[论文]溶解度与溶度积的关系

[]溶解度与溶度积的关系 溶解度与溶度积 联系:溶度积与溶解度均可示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。 区别:溶度积是一个平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。 -1在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为mol?L;-1-1而溶解度的单位有g/100g水，g?L， mol?L。计算时一般要先将难溶电解质的 -1溶解度S的单位换算为mol?L。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处 -1理:(xg/100gHO)×10/M mol? L。 2 几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较 -1物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/mol?L 换算公式 -10-52AgCl 1.77×10 1.33×10 Ksp =S AB -10-52BaSO 1.08×10 1.04×10 Ksp =S 4-11-43AB CaF 3.45×10 2.05×10 Ksp =4S 22-12-53AB AgCrO 1.12×10 6.54×10 Ksp =4S 224 对于同种类型化合物而言， Ksp ,， S ,。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。 -3-1例1、25?时，AgCl的溶解度为1.92×10g?L，求同温度下AgCl的溶度积。 -12-1例2、25?时，已知Ksp(AgCrO)=1.1×10，求同温度下S(AgCrO/g?L。2424) -8-1例3、查表知PbI的Ksp为1.4×10，估计其溶解度S(单位以g?L计)。2 溶度积规则 在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号Q表C 示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q和Ksp的表达形式类似，但其C 含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是Q的一C个特例。 对某一溶液，当 (1)Q= Ksp，表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无C 沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)Q< Ksp，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会C 继续溶解。 (3)Q> Ksp，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。 C 以上的关系称溶度积规则(溶度积原理)，是平衡移动规律，也是判断沉淀生成和溶解的依据。 当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行: (1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度; (2) 计算出浓度积Qc; (3) 将Qc与Ksp进行比较，判断沉淀能否生成。 溶度积规则的应用 (1)判断是否有沉淀生成 -5-1原则上只要Qc,Ksp便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约10g?L固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。 (2)判断沉淀的完全程度 没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于 -5-11×10mol?L时，即为沉淀完全。