初中化学金属与矿物质教学案练习和检测汇编

初中化学金属与矿物质教学案练习和检测汇编 第五章 金属与矿物 班级 姓名 座号 成绩 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 一(选择题(每小题只有一个正确选项。共28分) 1、下列叙述属于铁的化学性质的是 ( ) A.铁有良好的延展性 B.纯净的铁是光亮的银白色金属 C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.铁容易传热导电 2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向世界推广，其主要原因是 ( ) A.价格便宜 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 3、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 ( ) A.硅 B.铬和镍 C.锰 D.钨 4、下列物质名称、俗名、化学式不一致的是( ) A、碳酸钙 石灰石 CaCO B、氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH) 32 C、一氧化碳 天然气 CO D、氧化钙 生石灰 CaO 5、不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生，下列不易区别其真伪的是( ) A、放入硫酸中 B、放入盐酸中 C、测定密度 D、观察外观 6、酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是( ) A.汉白玉石雕 B.铜质雕塑 C.铝合金门窗 D.水泥制品 7、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( ) A.FeCl B.ZnCl C.MgCl D.AlCl 32238、将铁丝放置在下列几种环境中，最容易生锈的是 ( ) A、浸没于植物油中 B、置于干燥的空气中 C、置于流通良好的潮湿空气中 D、置于真空中 9、下列说法正确的是( ) A、可用铁质容器来配制和盛装波尔多液(波尔多液是熟石灰和硫酸铜配制的农药) B、钢铁制品表面一旦生成了红棕色的铁锈，可阻止铁进一步氧化 C、清洁铝制品时，宜用砂纸打磨其表面，使其恢复金属光泽、光洁如初 D、白铁皮(镀锌铁)比铁皮耐腐蚀 10、下列现象可用同一化学原理解释的是( ) ?久置的石灰水，液面出现白膜 ?通过吸管向澄清石灰水中吹气石灰水变浑浊 ?为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ?向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 ?蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 A ???? B ??? C ???? D ??? 11、废旧计算机的某些部分含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后， 与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应含有的金属是( ) A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt、Cu D. Ag、Au 12、右图表示铝、镁、铁分别加入到足量的稀硫酸中，金属溶解 的质量(x轴)与生成的氢气的质量(y轴)的关系。其 1 中代表铁的线条是( ) A、a B、b C、c D、无法确定 13、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是( ) A 溶于水看是否有沉淀 B 加热看是否有气体产生 C 加石蕊试液看是否变色 D 滴加盐酸看是否有气体产生 14、下列叙述正确的是 ( ) A. 所有的岩石都可以称为石灰石 B. 生石灰、熟石灰都可以作为干燥剂 C.含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳 D. 石灰石、生石灰、熟石灰中只有石灰石是建筑材料 二(填空题(共25分) 15、(5分)填写下列金属的元素符号: 应用最广泛的金属是 ，用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________;血 ，导电性仅次于银，常用于做导线的是__________;家用热水瓶内压计中的金属是 胆壁上的银白色金属是________。 16、(3分)生铁与钢的主要区别是 不同。百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢)的化学方程式是____________________ 。 17、(5分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是 _______________ _，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 (―不变‖、―上浮‖或―下沉‖)。其依据是 _ ，反应的化学方程式 为 。 18、(8分)全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1,10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图,,4所示)，定期观察并记录现象。请回答下列图5,4 问题: (1)试管 中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。 (3)铁生锈的实质是 ， 铁锈的主要成份是 ，特点是 。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ; 。 19、(4分)为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是 这种铁粉可以在实验室里用CO还原FeO粉末而得到，进行该实验，加热前应先 23 2 ，以确保安全。 三、简答题(共17分) 20、(6分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是 ，化学式为 ，写出其形成的化学方程式: 。此污渍 (填―能‖或―不能‖)用水洗掉，清除此污渍的方法是 ，写出此反应的化学方程式 。 21、(4分)四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属 分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的 C 画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，B A 周围的小黑点表示反应中生成的气体。 (1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序 可能是 。 (2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应 的化学方程式 。 22、(7分)现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答: (1)下列物质的化学式为A ，B ，E ; ; (2)下列转化的化学方程式为A?C: F?D: 。 四、(本题有2小题。共23分) 23((11分)某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答: (1)指出仪器名称:a ，b 。 (2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用 (填―A‖或―B‖)，在气体发生装置中可加入的固体物质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 (3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填―A‖或―B‖)，反应的化学方程式为 。 (4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用C装置收集该气体，则气体从 端进入(填―c‖或―d‖)。 24、(12分)某课外活动小组从 实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉: 3 (1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是: _______________________________________________________________。 (2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤: A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸; B.待充分反应后，取出不溶物;C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。 ?步骤B中如何判断已充分反应,____________________________________________。 ?步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、______________、_______________、________________。 ?根据乙同学的进行实验___________达到目的(填“能”或“不能”)，说明理由: ____________________________________________________________________________。 五、计算题(共7分) 25、我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后(杂质不与盐酸反应)，烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数。 第五章 金属与矿物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B C D B A C D A B C D C 15、Fe Al Hg Cu Ag 16、含碳量不同 C+O===CO 22 17、产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动。 上浮 。因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶 质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。 Zn+2HCl====ZnCl+H 22 18、(1)A(2)氧气 水(3)铁被氧化 氧化铁 疏松多孔的物质。(4)表面涂防锈油 烧涂搪瓷。 19、吸收氧气和水蒸气，通入一氧化碳一会儿 20、(6分)碳酸钙 CaCO CO+ Ca(OH)====CaCO?+ HO 不能 先用稀盐酸溶解32232 再用水冲洗 CaCO+ 2HCl====CaCl+ HO + CO? 3222 21、(1)A,B,C (2)Fe + 2HCl == FeCl + H? 22 4 22、(1)Ca(OH) CaO C 2 (2)Ca(0H)+CO==CaCO?+HO 2CO+O2CO 223222 23、(1)酒精灯 试管 (2)B MnO 2 (3)A 2KMn0 KMnO4+MnO+O? (4)CO d 42222 24、(1)用磁铁吸引铁粉(2)?若溶液中不再产生气泡，则已充分反应 ?过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸 ?不能 未称量样品的质量。25、解:反应中产生CO的质量为: 225+85-101.2=8.8g 设 石灰石中碳酸钙的质量为X CaCO+2HCl===CaCl+ HO+ CO? 3222 100 44 X 8.8g 10044,X8.8g X=20g 20，100%,80%25 答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 第5章 金属与矿物 第一节 金属与金属矿物 知识归纳 1(熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。 2(根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质:用铝制成各种炊具，是利用它的 ;铝箔用于食品包装，是利用它的 ;铝可以制成电线，是利用它的 。 3(日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ，温度计中填充的金属是 ，灯泡里做灯丝的金属是 。 4(铁能被轧成薄片是利用了铁的 ( ) A(导电性 B(延展性 C(导热性 D(磁性 5(家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ?导电性 ?熔点低 ?延展性 ?导热性 ?不易导电 ?有光泽 A(??? B(??? C(??? D(??? 5 方法研习 1(世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( ) A(用铝合金制门窗 B(用铝合金做飞机材料 C(用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D(用金属铝制导线 2(下列化学方程式，正确的是 ( ) A(2Fe，6HCl,2FeCl，3H B(Fe，HSO,FeSO，H? 322442 C(2Fe，6HCl,2FeO D(2Fe，3CuSO,3Cu，Fe(SO) 4243 3(下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是 ( ) A(氧气 B(铁 C(硫酸 D(硫酸铜 4(社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( ) A(观察颜色 B(称重量 C(加入稀盐酸中 D(用磁铁吸引 5(我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 ( ) A(Al B(Cu C(Fe D(Zn 6(将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是( ) A(HSO B(CuSO C(FeSO D(盐酸 2444 7(把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为 ，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到 的现象，该反应的化学方程式为 。 8(铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如: (1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为 。 (2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程 式: 。 9(有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系: ?铁，甲(气) ? B(黑色固体) ?铁，C ? 硫酸亚铁，乙(气) ?乙(气)，甲(气) ? A ?铁，D ? 硫酸亚铁+红色铜 试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。 A ;B ;C ;D 。 甲 ;乙 。 写出以上反应的化学方程式: ? ，? ， ? ，? 。 10(中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破:以二氧 6 化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440?和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。 请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式 ，该反应 属于 反应。 11(我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu(OH)CO和木223炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示:孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。 。 12(为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数。 拓展探究 1(某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下: Fe，2HCl,FeCl，H? Mg，2HCl,MgCl，H? 2222 Fe，CuSO,FeSO，Cu Cu，2HCl,不反应 44 (1)从上述反应中，获取的信息是: 。 (2)某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ;如果补充一个实验(用化学方程式表示) ，也能说明镁比铁活泼。 (3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如: 。 2(实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验: 加适量稀盐酸?Cu，Fe过滤?洗涤 搅拌 加适量硫酸铜溶液?Cu，Fe过滤?洗涤 搅拌 上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是 。 你是否有更简便的方法，若有，请写出做法: 。 3(观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉)，设计两种简单实验鉴别这三种物质。 7 4(将24 g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少? 第二节 铁的冶炼 合金 知识归纳 1(由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等。它们的主要成分分别是 ， 和 。 2(炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。 3(下列说法正确的是 ( ) A(合金也是金属材料 B(合金没有金属光泽 D(合金不能导电传热 D(合金没有延展性 4(炼铁的原料是 ( ) ?焦炭 ?生石灰 ?石灰石 ?空气 ?铁矿石 ?一氧化碳 A(??? B(???? C(???? D(???? 5(能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( ) A(铁元素在地壳里含量少 B(冶炼铁的原料少，且冶炼困难 C(铁易置换出其他金属 D(铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用 6(下列物质中不属于合金的是 ( ) A(生铁 B(钢 C(FeO D(黄铜 方法研习 1(下列说法中错误的是( ) A(地壳中的铁都以化合物形式存在 B(生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C(锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D(钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈 2(下列关于铁的描述不正确的是( ) A(纯铁具有银白色光泽 B(铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价 C(铁具有良好的延展性，这属于化学性质 D(铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁 3(生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 ( ) A(铁 B(氯化铁 C(氯化亚铁 D(碳和一些杂质 4(生铁和钢的性能不同是因为 ( ) A(铁元素存在状态不同 B(主要成分不同 C(含碳量不同 D(颜色不同 8 5(下列物质中属于纯净物的是 ( ) A(钢 B(铁锈 C(赤铁矿 D(四氧化三铁 6(在高温炼铁的主要反应“FeO，3CO,2Fe，3CO”中，CO是 ( ) 232 A(氧化剂 B(还原剂 C(催化剂 D(指示剂 7(CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( ) A(48b,(a–2b) B(48b,(a–b) C((a–b),24b D(24b,(a–b) 8(将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次 A(缓慢氧化 B(疏松易吸水 C(受空气和水共同作用 D(使铁器与空气隔绝 E(没有水分存在铁不易生锈 (1)钢铁锈蚀的条件 ;(2)钢铁锈蚀的过程 ;(3)使铁器保持干 燥 ; (4)铁器表面喷漆 。 9(钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于 性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的 性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95?以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于 性质。 10(当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO、HO、SO、222FeO、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的232 稳定氧化物。写出反应的化学方程式: 。 11(某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是FeO)、空气等，主要反23 应过程如下所示: 高温过量空气高温赤铁矿，，焦炭高温，焦炭[A] [B] 铁 ??? (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。 (2)写出?、?两步反应的化学方程式。 ? ，? 。 12(某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。 请回答下列有关问题: (1)有下列实验步骤:?加热;?通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ;然后 。 (2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成;B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。 13(某炼铁厂，用FeO的质量分数为80,的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2,23 的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨? 9 拓展探究 1(炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是FeO)，赤铁矿石(主要成分是FeO)，褐铁矿石(主要成分是3423 2FeO?3HO)，菱铁矿石(主要成分是FeCO)，黄铁矿石(主要成分是FeS)，你认为不适宜23232炼铁的矿石是: ;理由 是: 。 2(有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。 请回答: (1)写出下列物质的化学式 A ;B ;C ;F ; (2)写出有关反应的化学方程式 由A生成C和D的反应 ; 由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。 3(怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。 4(某钢样1.1 g在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。 5(用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO全部逸2出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。 第三节 金属的防护和回收 知识归纳 1(将左右两项中相关的内容用线联接起来 左 右 铁在氧气中燃烧 缓慢氧化 铁跟盐酸反应 化合反应 10 铁生锈 置换反应 2(铁在干燥的空气中 跟空气中的 反应，在朝湿的空气中 跟空气中的 反应，生成 。 3(在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是( ) A(在潮湿、疏松、透气的土壤中 B(在呈酸性的潮湿土壤中 C(在干燥、致密、不透气的土壤中 D(在含沙粒较多、潮湿的土壤中 4(下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( ) A(避免铁制品长期接触潮湿空气 B(用铁制容器盛装食醋 C(应保持铁制品表面洁净、干燥 D(为防止机床生锈，在机床表面上涂油 5(右图5-2中铁钉会从 处先锈起。 这是因为该处 。。 方法研习 1(“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A(氧化物 B(盐 C(金属或合金 D(碱 2(集中处理废电池的主要目的是 ( ) A(回收废电池外壳的金属材料 B(回收处理加工后重新出售 C(防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染 D(回收废电池中的石墨电极 3(在车船表面喷漆的目的是 ( ) A(增大厚度，防止磨损 B(改变铁的颜色，使其美观 C(增大硬度，防止撞坏 D(防止生锈，使其美观 4(有?汽车 ?机器上的齿轮 ?门把手 ?铁轴 ?锯条 等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件? (1)在表面刷漆或喷漆 ; (2)在表面涂上机油 ; (3)在表面镀上一层其他金属 ; (4)使其表面氧化生成致密的氧化膜 。 5(我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在 之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越 (填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈是由铁跟 (填化学式或名称均可)发生反应生成的。 6(写出下列各变化的化学方程式 ? 。? 。 11 ? 。? 。 ? 。 7(被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么? 8(一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。求原铁片上铁锈的质量是多少? 9(某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题: ?A中的现象是 ，反应的化学方程式是: ; ?为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是 。 ?若氢气密度为ρg,L，称取生铁a g。完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 。 ?如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 拓展探究 1(溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有: (1)把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体; (2)把热的水蒸气通人锅炉用水。 为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉? 2(请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。 [发现问题]: 小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈; 12 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈; 小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 [提出问题]: 这三种物质“生锈”的原因是什么? [收集证据]: (1)回忆已有知识;铁生锈的条件是 ; (2)查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu(OH)CO(俗称铜绿);苹果“生锈”是果223 肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。 (3)实验探究:将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月，观察现象如下: 由实验可知:铜生锈是铜与水、 等物质共同作用的结果。 [得出结论]: 经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填写物质名称)有关。 [反思与应用]: 利用所得出的结论填空: (1)写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 ; (2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。 第四节 石灰石的利用 知识归纳 1(石灰石的主要成分是 ，工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式是 。该反应的基本反应类型是 。 2(生石灰是一种常用的建筑材料，建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时，可看到石灰堆上冒热气，这说明 。熟石灰也可用作建筑材料，其原理是熟石灰与空气中的二氧化碳反应，逐渐变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。化学方程式是 。 3(下列物质中碳元素化合价最低的是 ( ) A(CO B(CH C(MgCO D(C 43 4(下列四组物质中属于同一种物质的是 ( ) A(金刚石和石墨 B(煤气和水煤气 C(干冰和二氧化碳 D(生石灰和熟石灰 5(下列物质通常可用作干燥剂的是 ( ) 13 A(石灰石 B(干冰 C(生石灰 D(碳酸钠 方法研习 1(下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是 ( ) A(用石灰石制成生石灰 B(用大理石做建筑材料 C(用白垩做建筑材料 D(用汉白玉做华表等 2–2(检验含CO的化合物，常使用的试剂是 ( ) 3 A(硫酸 B(稀盐酸和澄清石灰水 C(紫色石蕊试液 D(澄清石灰水 3(限用C、CO、CuO、CaCO、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生3 成物中有二氧化碳的化学方程式为 ( ) A(6个 B(4个 C(3个 D(2个 4(在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品。试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序，书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型: 顺序 化学方程式 反应的基本类型 (1) (2) (3) 5(生活中，鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO，为停2止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是:先用 荡洗，再用水洗。其原理可用化学方程式表示为: 。 6(实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室(25?,35?)环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明: (1)种子发芽所需要的条件是 ; (2)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示 为 。 (3)U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是 。 14 7(实验室要制得两瓶二氧化碳(每瓶250 mL)，问理论上需含CaCO 80,的石灰石多少3 克,(ρ,1.977 g,L) 8(工业上煅烧100 t石灰石完全分解后得到60 t固体，则石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少, 拓展探究 1(化学复习课上，老师将CO分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前2 者变浑浊，后者没有明显现象。CO和NaOH是否确实发生了化学反应, 2 (1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图5—6所示，实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 (2)小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 15 (3)小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO与NaOH确实发生了反应，2 其理由是 。 他设计了如图5—7的实验来验证，写出该实验中涉及的化学方程式 。 (4)我考虑后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。 2(渔民在长途运送鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体，甲、乙两位同学2 发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。 提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质, 进行猜想:甲同学认为生成氧化钙和氧气;乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 。 (2)请设计一个实验方案来验证另一同学的猜想是正确的，并填人下表空格中: 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 1(取少量过氧化钙放人试管中，加 有氧气生成 足量水， 2( (3)渔民在长途运送鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体的主要目的是 2 。 3(含有少量氯化钠杂质的碳酸钠11 g，跟100 g盐酸溶液刚好完全反应，放出气体4.4 g求: (1)所用盐酸的溶质质量分数, (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数? 整理与归纳 一、内容提要 1(金属材料: 2(金属的化学性质 (1)与氧气反应:如4A1，3O,2AlO223 (2)与酸反应:如Fe，HSO,FeSO，H? 2442 (3)与硫酸铜溶液反应:如Fe，CuSO,FeSO，Cu 44 3(铁的冶炼 16 4(钢铁生锈的条件及其防护方法 (1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。 (2)钢铁保护的主要方法:表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。 4(石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化 二、专题讨论 用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性 1(比较金属活动性强弱 如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。 2(鉴别碳酸盐的方法 取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如NaCO、CaCO、KCO、NHHCO。 2332343 3(一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。 三、思维启迪 本章中教材安排了大量的实验探究内容。如:金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。 第5章单元练习 一、选择题 1(根据国际互联网报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指 ( ) A(四氧化三铁 B(铁单质 C(铁元素 D(氧化铁 2(相同质量的铁和锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是 ( ) A(铁起反应生成氢气的质量大 B(锌起反应生成氢气的质量大 C(生成氢气的质量相同 D(生成氢气的质量大小无法比较 3(天安门前的华表是用汉白玉建成，它的主要成分是 ( ) A(CaO B(Ca(OH) C(CaCO D(CaCl 232 4(社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( ) A(观察颜色 B(称重量 C(用磁铁吸引 D(加入稀盐酸中 5(将12.5 g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22 g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是 ( ) A(0.18, B(0.22, C(0.48, D(0.6, 17 6(下列有关铁的叙述不正确的是( ) A(铁在潮湿的空气中易生锈 B(铁可以在空气中燃烧 C(铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D(生铁是含杂质的合金 7(下列有关铁的叙述，错误的是 ( ) A(生铁是含杂质很多的铁合金 B(铁可以在氧气中燃烧 C(铁跟盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl)和氢气 D(铁在潮湿的空气中会生锈 2 8(下列叙述不正确的是 ( ) A(铜、铁、铝相比导电性最好的是铝 B(铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以 C(铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质 D(铁器能被磁铁吸引 9(废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等元素，经物理方法 初步处后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体不应有的金属是( ) A(Cu、Ag B(Fe、Zn C(Pt、Cu D(Ag、Au 10(为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反 2Al，FeOAlO，2Fe。有关该反应的下列说法正确的是 ( ) 应原理来焊接钢:2323 A(该反应属于化合反应 B(该反应属于复分解反应 C(该反应属于置换反应 D(该反应中铁元素的化合价升高 11(下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 ( ) A(避免铁制品长期接触潮湿空气 B(用铁制容器盛装食醋 C(应保持铁制品表面洁净、干燥 D(为防止机床生锈，在机床表面上涂油 12(除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 ( ) A(把混合气体点燃 B(把混合气体通过澄清石灰水 C(把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D(把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器 13(在CO和CO的混合气体中，含氧元素64,，将混合气体5 g，先通入灼热的氧化2 铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 ( ) A(2.8 g B(3 g C(15 g D(5 g 14(取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是 ( ) A(KCO和MgCO B(NaCO和CaCO 233233 C(MgCO和CaCO D(NaCO和KCO 332323 二、填空题 15(根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题: ?写出各物质的化学式: A ，B ，C ，D ，E 。 ?写出有关反应的化学方程式:(1) ， (2) ， (3) 。 18 16(为了防止月饼变质，常在月饼的内包装放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是 ;这种铁粉可以在实验室里用CO还原FeO粉末而得到，进行该实验，加热前应先 ，以确保安全。 23 17(回答下列问题: (1)古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应:3Fe，4HO,FeO，H?，该反应所2 342属的基本反应类型是 反应，其中发生氧化反应的物质是 。 (2)从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是 。(填写序号)( A(地壳中金属元素的含量 B(金属的活泼性 C(金属的导电性 D(金属冶炼的难易程度 E(金属的延展性 (3)常见的铁矿石有:赤铁矿(主要成分是FeO)、磁铁矿(主要成分是FeO)、黄铁矿(主2334要成分是FeS)。请你从多角度分析3种矿石哪种不适合用来炼铁 ，理由是 2 。 (4)锡的熔点是232?，铅的熔点是327?。铅锡是锡和铅的合金，试推测焊锡的熔点在 范围。 三、计算题 18(有CO和CO混合气体5 g，通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10 g，求混2 合气体中CO的质量分数? 2 19(把石灰石100 g(含杂质5,，杂质不分解)加强热一段时间后，称得残余固体的质量为60.29g。则所得残余固体中氧化钙的质量分数为多少? 四、实验探究 20(如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有 足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上 方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量 的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与 稀盐酸接触反应。实验发现:开始时，甲气球迅速鼓起，而 乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球 大。根据以上事实，可得出以下结论: ? ， ? ， ?若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成 了+2价盐，据此还可以得到的结论 19 是 。 21(学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究: (1)假设:反应的气体产物全部是二氧化碳。 (2)设计方案:将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图5—9。 (3)查阅资料:氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。 (4)收集证据，验证假设: 操作步骤和实验现象 简 答 ?取16 g氧化铜和2 g炭粉均匀混合，放入请写出装置中仪器的名称: 质量为48.2g的B玻璃管中 甲 、乙 、丙 。B玻璃 管和氧化铜、炭粉的总质量为 水应从 通入(填接口编号，见上图)，仪器?仪器:打开弹簧夹，往储气瓶中注入水 的连接顺序应是: 接 ; 接 ?先通入一段时间纯净、干燥的氮气。 其目的是: ?夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻要验证假设，A瓶中应装的液体是: ，它璃管内的固体逐渐由黑色变为红色 的作用是: 。 ?实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和 B玻璃管固体减少的质量 (填“大于”或固体总质量为64.8 g，称A瓶连液体增重“小于”或“等于”)A瓶连液体增加的质量 1.2g 结论:根据数据处理结果，得出原假设 。 ?5,1 金属与金属矿物 20 一、 教学目标: 1、 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属; 2、 知道常见的金属与氧气、酸的反应; 3、 知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要化学成分; 4、 通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化 的方法; 5、 初步了解物质性质决定物质用途，物质用途体现物质性质的理念。 二、 重点、难点: 1、重点—金属的物理性质和化学性质 2、难点—如何鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼 三、 课前准备: 学生:搜集铁丝、废弃电线中的铜丝、废干电池的锌皮、包装糖果用的铝箔等 教师:课件;金属材料的应用图片、学生阅读材料、水银温度计、磁铁等;准备实验(铝、 铜与氧气反应;铁、铝、铜、锌与酸反应;铁与硫酸溶液反应等)、金属矿物样本 教学过程: 四、 第一课时 学习教师活动 学生活动 教学设想 课题 【展示图片】汽车、坦克、轮船、【思考】图片中物体从学生感兴趣、熟悉金 机床、卫星、铁锅、青铜器等 主要构成材料 的物体引入课题，无 常陌生感，学生易接受 【引言】图片中物体的主要构成材同桌交换各自收集到 用料是金属，金属在日常生活及至国的不同金属并观察常 属 金民经济中起着非常重要的作用。你见金属的色态并交流 属已经知道了哪些金属,它们有哪些这些金属在日常生活 的应用, 中的应用 的 应【引言】现在我想在每组各请一位学生结合自己收集到从学生已知的常见金 用 同学起来向大家汇报一下刚才交流的金属材料(铁、铜导属的应用出发，引导 的情况。(注意请语言表达能力较线、易拉罐、包装糖学生总结金属的物理物 强，刚才交流积极的学生起来回答) 果的铝箔等)说出这性质，使学生初步形 些金属应用 成“物质性质决定物 质用途、物质用途体 根据每位学生回答情况分别表扬，学生一般均能正确回 理 现物质性质”的科学 激励大家。 答:金属易导热、导 理念 金【引言】铁锅能烧饭、铜导线能导电(简单问题要请化 属电(同时按下准备好的导电装置的学成绩中下学生回 性 的开关，灯泡亮)、铝能压成很薄的铝答，并加以恳定)、引 物箔(展示包装糖果的铝箔)等等，这导学生得出金属具有 理些反映了这些金属的哪些物理性质良好的延性和展性 质 性呢, 质 【展示】水银温度计 观察水银的状态 了解常温下液态金属 21 【演示】磁铁吸引铁而不吸引铜、观察现象 了解铁、镍等金属能 铝等金属的实验 被磁铁吸引的性质 【引言】你现在能对这些金属的物学生从物理性质方面培养学生总结归纳能 理性质做个比较全面的描述吗, 进行总结 力 请完成下表(见板书) 【小结】金属的物理性质 【拓展1】根据金属的物理性质，这阅读材料; 使学生进一步形成 应些金属在生产、生活中还有哪些应交流、讨论、回答 “性质决定用途、用 用 用, 途体现性质”的科学 巩【拓展2】课本P 联想与启示 理念 114 固【作业】1、阅读“同步探究”P68-39阅读 巩固 “金属物理性质的探究” 2、课本P117 1、2、3 练习 第二课时 【提问】你能描述铁丝在氧气中燃回答 引入金属的化学性 烧的现象吗,铁在潮湿的空气中可质:金属能与氧气发 能还会发生什么变化,(展示一根生化学反应 金 金生锈的铁钉) 属【引言】铝、铜与氧气的反应情况【实验探究】 与又是如何呢, 1、 打磨铝丝;铝丝鼓励学生动手实验 属 氧【提醒】比较铝用砂纸打磨前后的在空气中加热; 培养学生观察比较能 气颜色和铝在酒精灯火焰上加热前后2、 光亮的铜丝在空力 的的颜色变化。你对此有何看法, 气中加热 的 反【分发】实验记录表格(见附录) 并完成记录表格1。 应 【问题】铝在常温下也能跟氧气反讨论、回答 化学知识与日常生活 应生成一层致密的氧化铝膜，阻止相联系 化 反应继续发生。这一性质有什么实 际应用, 【交待】金属氧化物 比较上述生成物特点 培养学生类比能力 学 【引言】下面请大家继续观察研究【实验探究】 1、 培养学生实验探 铁、铝、铜分别加入到冷水、稀硫将光亮的铁丝、铝丝、究能力 金酸中的现象。若发生化学反应，请铜丝分别放到冷水中 2、 进一步让学生知性 属检验生成的气体。 【实验探究】 道实验在化学学 与【提醒】氢气简易检验方法 1、 在三支试管中分习中的作用 酸别放入铁、铝、3、 为学习氢气的实质 的铜 验室制法做好铺 反2、 向三支试管中滴垫 应 加适量稀盐酸或 稀硫酸 3、 检验气体 填写记录表2。 22 【引言】请同学描述刚才实验现象回答 分享成功喜悦 及实验结论 【问题】 “铁与稀硫酸、铝与稀硫学生归纳这些反应的培养学生归纳、类比 酸”的化学方程式有何共同特点, 共同特点，得出置换能力 反应的定义 【问题】铁、铝能与稀硫酸反应产讨论、回答 使学生初步了解不同 生氢气，而铜不能。这说明金属的金属的活泼性不同 活泼性是否相同, 【引言】实验室就是用锌与稀硫酸【活动探究】 1、 温故知新，巩固 或稀盐酸反应来制备氢气。请大家1、 与铁、铝和稀硫气体制备知识 用自己准备的锌皮，并选择实验桌酸反应的化学方2、 类比、归纳能力 上的仪器来制备并收集一瓶氢气。 程式类比写出锌的培养 实 与稀硫酸或稀盐3、 实验动手探究能验酸反应的化学方力的培养 室程式 制2、 根据反应物状 备态、反应条件选 氢择制备装置;根 气 据氢气的性质选 择收集装置 3、 制备并收集一瓶 氢气 4、 归纳实验步骤 5、 完成记录表格3。 铁【引言】下面请大家继续观察铁与【活动探究】 1、 学会用实验探究与硫酸铜溶液发生反应的现象，推测1、 洁净的铁钉放到来解决问题 硫化学方程式，判断反应类型。 硫酸铜溶液中 2、 初步得出在溶液酸2、 完成记录表格4。 中发生置换反应铜的一般规律 溶3、 培养类比归纳能液 力 【引言】许多金属性质活泼，在自阅读课本 1、 了解金属元素在 常 然界中找不到它们的单质，而以化自然界中的存在见 合物形式存在于矿物中。 形态 的 【展示】常见金属矿物样本 2、 了解常见金属矿金 【布置问题】你知道你所在地区有物及主要成分 属 哪些金属矿物,请课外查找资料 矿 物 【小结】金属的化学性质 【布置作业】课本P118 4、5 23 附录:实验探究记录表格 表格1:“金属与氧气的反应”探究 铁丝在氧气中燃烧 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验现象 化学方程式 结论 表格2:“金属与稀硫酸的反应”探究 铁与稀硫酸 铝与稀硫酸 铜与稀硫酸 实验现象 化学方程式 实验结论 表格3:“氢气的实验室制备”活动探究 反应原理(化学方程式) 实验制备装置图 实验步骤 表格4:“铁与硫酸铜溶液反应”探究 实验现象 化学方程式及反应类型 实验结论 活泼金属能从溶液中置换出另一种不活泼金属 五、 板书设计 课时一 1、铁、铝、铜的物理性质 铁 铝 铜 颜色、光泽 银白色金属光泽 银白色金属光泽 紫红色金属光泽 硬度和延展性 软、良好延展性 较软、良好延展性 较软、良好延展性 导热性 良好 良好 良好 导电性 良好 良好，仅次于银铜 良好，仅次于银 磁性 有 无 无 2、金属的物理性质:常温时是固体(除汞外)，有金属光泽，热和电的良导体，有较好的延展性 24 课时二 金属的化学性质: 1、 金属与氧气的反应 点燃 ? 4Al+3O==2AlO 3Fe+2O=====FeO 2Cu+O====2CuO 2232342 2、 金属与酸的反应 Fe+HSO==FeSO+H? 2Al+3HSO==Al(SO)+3H? 2442242432 置换反应:单质+化合物?新的单质+新的化合物 Zn+ HSO==ZnSO+H?(氢气的实验室制备) 2442 3、 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO==FeSO+Cu (活泼的置换出不活泼的) 44 金属矿物:赤铁矿(FeO) 磁铁矿(FeO) 菱铁矿(FeCO)褐铁矿(FeO?HO) 23342323 六、 本节练习 课题:?5,1 金属与金属矿物 一、 选择题 1、铁、铜等金属可拉成丝或轧成薄片，是因为它们具有良好的 ( ) A 导电性 B 传热性 C 延展性 D 密度小 2、下列关于铁的叙述正确的是 ( ) A 铁是地壳中含量最多的元素 B 纯铁具有银白色的金属光泽 C 铁器可用来盛放酸性物质 D 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 3、下列有关铁在氧气中燃烧现象的叙述中，不正确的是 ( ) A 火星四射 B 产生大量的热 C 生成黑色固体 D 生成红色固体 4、下列四种物质中有一种在适当条件下能跟其它三种反应，这种物质是 ( ) A 氧气 B 铁 C 硫酸 D 硫酸铜 5、世界卫生组织把铝确定为仪器污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A 用铝合金制门窗 B 有金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 C 用铝合金作飞机、火箭材料 D 用金属铝制电线 6、人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入不足容易导致人患有骨质疏松症的是 ( ) A 钠 B 铁 C 钙 D 锌 7、西汉刘安所蓍的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”指的是如硫酸铜之类的化合物)，它的反应原理属于 ( ) A 化合反应 B 置换反应 C 分解反应 D 无法确定 8、下列属于铁的物理性质的是 ( ) A 铁投入稀硫酸中有气泡冒出 B 铁在纯氧中能剧烈燃烧，火星四射 C 铁具有良好的导电导热性能 D 铁在潮湿的空气中能生锈 9、将铁片放入下列溶液中，过一会儿取出，溶液的质量不会发生变化的是 ( ) 25 A 稀盐酸 B 硫酸铜 C 稀硫酸 D 硫酸亚铁溶液 10、以下不属于金属共同性质的是 ( ) A 有银白色金属光泽 B 有良好的延展性 C 导热性较好 D 导电性能好 11、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 ( ) A 价格便宜 B 烹饪的食物中留有人体需要的铁元素 C 传热性能好 D 硬度高 12、铁、铝、铜三种金属的活动性顺序是 ( ) A Fe>Al>Cu B Al>Fe>Cu C Cu>Fe>Al D Fe>Cu>Al 13、社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜，以下方法不可行的是 ( ) A 观察颜色 B 放在火上烧烤 C 加入硝酸银溶液中 D 放入稀硫酸溶液中 14、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的氧化物的化学式为 ( ) A FeO B CuO C AlO D FeO 2323 15、11(2克某金属和足量的稀硫酸充分反应后，生成0.4克的氢气，该金属是 ( ) A 铁 B 铝 C 铜 D 镁 二、 连线题 16、用连线表示下列金属的用途(左边)与性质(右边)的对应关系。 A 铁锅 (1)导电 B 金箔画 (2)导热 C 铜电缆 (3)耐腐蚀 D 磁铁制作磁卡电话 (4)机械强度大 E 铜镜 (5)磁性 F 金属材料 (6)金属光泽 三、 填空题 17、日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属 的粉末;家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ;温度计中填充的金属是 ;灯泡里做灯丝的金属是 18、已知铝粉和氧化铁粉混合物在高温引燃条件下发生反应，生成铁和氧化铝，同时放出大量的热，该反应属于 反应，写出反应方程式 19、硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，为了除去其中的硫酸铜，可加入足量的 (填化学式)，反应的化学方程式是 20、把一根铜丝在酒精灯上加热，使其表面变黑，该反应的化学方程式为 ，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，试写出该反应的化学方程式 四、 实验探究题 21、用两种不同的方法证明铁比铜的金属活动性强(简要写出步骤、现象、结论) 方法1: 方法2: 26 附:本节练习答案 一、 选择题 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号 答C B D B B C B C D A B B A C A 案 二、 连线题 用途 A B C D E F 性质 (2) (3) (6) (1) (5) (6) (4) 三、 填空题 17 Al Ag Hg W 18 置换 高温 2Al +FeO ==== 2Al + FeO 2323 19 Fe Fe+CuSO==FeSO+Cu 44 20、 ? 2Cu+O====2CuO CuO+HSO==CuSO+HO 22442 、方法1:分别将铁、铜放入装有稀硫酸的试管中，铁反应而铜不能，说明铁的金属21 活泼性比铜强 方法2:将铁放入装有硫酸铜溶液的试管中，铁表面有红色铜析出，说明铁的金属活泼性比铜强 石灰石的利用 第一课时 【教学目标】 一、知识与技能 1、了解自然界中主要成分是碳酸钙的物质，掌握鉴别碳酸盐的方法; 2、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间转化的关系。 二、过程和方法 1、学会通过实验归纳出检验碳酸盐的方法; 2、学会设计实验检验物质的方法。 三、情感态度与价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣; 2、让学生体验自行设计实验成功带来的快乐。 【重点、难点】 重点:碳酸盐的检验方法;碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的转化 难点:设计实验检验物质的方法 【课前准备】 1、学生:预习课本知识，了解石灰石的用途和碳酸钙的检验方法;收集生活中主要成分可能是碳酸钙的物质，如蛋壳、小石子、贝壳、珍珠、水垢、牙膏等; 2、教师:上课前把大试管发给带来样品的学生，注意多些学生能拿到试管，让他们预先把样品装入试管。 【教学设计】 27 学生活动 教师活动 设计意图 引入: 本节课我们将开始学习第四节石灰石的利 用，石灰石是一种常见的矿石，与大理石相同， 主要成分是碳酸钙，在自然界中与石灰石一样 含碳酸钙的物质很多，下面将通过同学们的实 验来检验。 阅读书本P132，了解 有关检验碳酸钙的装置与 方法 提问: 书本上检验碳酸钙的基本原理是什么, 运用所学知识进行回 通过学生上台演示实答 验活跃了上课的气氛，激发 了学生学化学的兴趣，归纳 带样品的学生轮流上 出的含碳酸钙的物质种类讲台演示实验，同桌的两 较全面。 人互相配合，介绍样品的 名称及来源，把产生的现教师把学生检验出含碳酸钙的物质的名称 象展示给大家看。 板书在黑板一边 教师归纳学生收集到的含碳酸钙的所有物质 学生利用实验桌上的 其它样品:碳酸钠、碳酸 氢铵做与稀盐酸的实验， 注意观察 现象 学生活动 教师活动 设计意图 28 提问: 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢铵等物质统称为碳酸盐，学生通过实验学会自己归 归纳出不同实验的共同找出它们的共同之处，再归纳出检验的碳酸盐的方法。 纳，培养分析能力 之处，得出检验碳酸盐的方板书: 法。 一、石灰石和碳酸盐的检验 方法:加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 变浑浊 投影: 石灰石 CaCO (3) 3(1) (2) 生石灰 熟石灰 CaO Ca(OH) 2 过渡: 与石灰石一样也能用于建筑材料的还有生石灰、 熟石灰，它们的关系如图，下面就通过实验来反应出给出图示，引出本节重要 图中的?和?化学变化。 ，石灰石、生石灰和熟 实验: 石灰之间的相互转换关系。让 观察实验现象 ?在酒精喷灯上灼烧一小片石灰石，几分钟后放学生带着问题去观察实验。 在石棉网上冷却，然后看是否容易碎。 ?在一只250ml的烧杯中，放入几大块生石灰， 然后准备好的相同口径的碗状的铝箔，最后迅速打入 一个鹌鹑蛋。 提问: 1、通过实验能解释为什么圆明园的汉白玉经大火 一烧就“粉身碎骨”了, 回答问题 2、观察实验?能发现生石灰、熟石灰俗名产生的 书写化学方程式，一位学原因吗, 生上黑板板演。 3、书写图中???的化学方程式。 投影:请同学们设计实验 让学生根据题目要求进行 1、检验瓶?中高温煅烧后的石灰石样品发生分解实验方案的分析和设计，培养 反应了。 科学探究问题的方法。同时对 2、检验广口瓶?中的石灰石样品已完全发生分解所学的新知识进行现学现用， 反应了。 巩固和加深了对新知识的理 小组讨论，注重题目的分教师点评，重点分析第一题是判断氧化钙的存在，解。 析，再全班交流设计的实验方第二题是判断碳酸钙的存在。 法 小组做实验，再全班交流教师点评 培养学生相互合作的精神 实验结论 投影: 石灰吟 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 结束语: 这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情 怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家课后写出有关 的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰 的性质和用途。 29 第5章 金属与矿物 单元自测 ( B ) 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 K-39 Mn -55 一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是( ) A、铁制品的生锈、工业上冶炼生铁 B、干冰的升华、碳酸氢铵受热 C、高锰酸钾晶体溶于水、二氧化碳溶于水 D、煤的干馏，石油的分馏 2、 下列各组物质中，其主要成分可以用同一个化学式的是( ) A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石 C、熟石灰、汉白玉 D、白垩、水铝石 3、下列物质中，所含碳元素化合价最低的是 ( ) A、C B、CaCO C、CO D、CO32 4、下列关于分子和原子的说法中不正确的是 ( ) A、分子和原子都在不停地运动 B、分子和原子都是构成物质的微粒 C、原子是不能再分的最小微粒 D、水分子是保持水的化学性质的最小微粒 5、以下是日常生活中的一些做法，其中不合理的是( ) A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风 B、用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物 C、经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜 D、先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭 6、下列反应属于分解反应的是 ( ) A、2Na + 2HO = 2NaOH +H?B、NHNO = NO? + 2HO 22 4322 C、CaO + HO = Ca(OH) D、CHOH + 3O 2CO + 3HO 22252227、下列实验操作中，正确的是 ( ) A、把没用完的盐酸倒回原试剂瓶 B、把块状固体竖直投入直立的试管中 C、向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 D、给试管里的液体加热时 ，试管口不要对着人 8、葡萄中含有丰富的白藜芦醇(CHO)，它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。下列有关14123 白藜芦醇的说法正确的是 ( ) A、它是由碳、氢、氧三种元素组成 B、它的相对分子质量为216 C、它是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子所构成 D、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3 9、一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增加记忆的功能。成为当今生物科学研究的热点。工业制取一氧化氮的 30 化学方程式为:4X + 5O 4NO + 6HO, 则X的化学式是( ) 22 A、N B、NO C、NH D、NO22325 10、NO是汽车尾气的一种大气污染物，它是一种无色气体。难溶于水，密度比空气略大。在空气中能与氧气迅速反应，能生成红棕色的NO气体。在实验室中，收集NO时可选取的2 集气方法是 ( ) A、 排水集气法 B、向上排气法 C、向下排气法 D、排水集气法或向上排气法 11、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是 ( ) A、用燃着的木条分别伸进三气体中 B、通过实验测定气体的溶解性 C、装少量的澄清石灰水，分别倒入气体中 D、用带火星的木条分别伸入三气体中 12、2001年是不平凡的一 年，中国正式加入WTO，并赢得了2008年奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某同学提出下列环保建议:?开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ?开发无汞电池 ?提倡一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ?提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 ?分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( ) A、??? B、???? C、???? D、????? 二、填空题: 1、秀兰同学帮母亲买回来一些日常用品:?含碘食盐 ?白糖 ?食醋 ?纯净水。这些日常用品中，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。请你写出一种你家中存放的物质的名称:属于纯净物的 ，属于单质的 。 2、请用“<”、“=”或“>”连接: ?合金中所含碳元素的质量分数:生铁__________钢; ?等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量:镁______铝; ?在空气中生锈的速率:用蒸馏水浸过的细铁丝______用食盐水浸过的细铁丝; ?燃气灶具进气口的半径:煤气(主要成分CO)_______天然气(主要成分CH)。 43、配平下列反应方程式: (1) Fe + HO FeO+ H 2342 (2) FeS+ O FeO+ SO 2 2 232 4、由于大气中CO含量增大产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。 2 (1)请你写出能减少大气中CO含量的一种方法 。 2 (2)造成温室效应的主要原因是 。 (3)为了减缓温室效应，每个人都可以从自己身边做起，比如双面使用纸张。请你讲讲使用双面纸张和减缓温室效应之间的关系: 。 5、臭氧的化学式是O，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，臭氧不稳定，一旦受3 热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。 (1)O和O是否属于同种物质: 。 23 (2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，推测一下可以看到现象是: 。 31 6、从金属的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是________________(填写序号)。?地壳中金属元素的含量;?金属的活泼性;?金属的导电性;?金属冶炼的难易程度;?金属的延展性。 三.简答题: 1、写出符合下列条件的化学方程式: (1)铁在氧气中燃烧: 。 (2)符合:化合物 + 单质 化合物 + 单质的化学方程式: 2、据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答: (1)以上事实说明氢气具有什么化学性质 ，发生燃烧的化学方程式是 。 (2)某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是: ? ; ? 。 四、实验题: 1、某学生利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管组成制取二氧化碳的装置(如图所示)。 (1)该装置A应盛放 ，B处应放进 ，C应该是用 (填铜丝或玻璃丝或铁丝)为材料做的带孔的网板，放置C以后使该装置具有使反应随时发生或随时停止的优点。 )若C是用铁丝做的网，那么发生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表(2 示) 。 (3)若使正在发生的反应停止，可以通过操作 (填字母)来实现，可看到的现象 。 2、大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu(OH)CO]。某同学223利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。 32 试回答下列问题: ?该同学得出结论说:“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗, ，你认为影响铜生锈的因素还可能有 。 ?为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂 、 和 。 依次为 五、计算题: 1、2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野依良治教授，以表彰他们对催化不对称合成重大贡献。环氧化(R)—丙烯醇(化学式为CHO)是沙普利斯应用不362 对称合成技术合成的一种重要物质，该物质可用于生产一种治疗心脏病的药物。计算: (1)CHO中碳、氢、氧三种元素的质量比; 362 (2)该物质中氧元素的质量分数。(计算结果保留一位小数) 2、我校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取18g高锰酸钾加热来制取氧气。当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4g。试求: (1)该小组的同学制得的氧气的质量。 (2)剩余物体中二氧化锰的质量为多少克, 参考答案: 一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、A 9、C 10、A 11、A 12、C 二、1、??;?;略 2、?> ?< ?< ?> 3、略 4、植树造林等，大量含碳燃料的燃烧，减少树木的使用量，用植物的光合作用 33 使二氧化碳的含量的增加减缓。 5、不是，复燃，且比氧气中燃烧得更旺; 6、?、? 三、1、略 2、可燃性，略，(1)氦气化学性质稳定无可燃性，(2)氦气密度比空气小。 四、1、(1)稀盐酸、大理石或石灰石，铜丝或玻璃丝 (2)制出的二氧化碳中混有氢气，Fe+2HCl===FeCl+H?。 22 (3)把D处止水夹夹紧，试管内的液体与固体分离。 2、?不正确 空气中的CO气体 ?石灰水 、 蒸馏水、生石灰(或吸收二氧2 化碳和水蒸汽的干燥剂) 五、1、(1)18:3:16(2)43.2% 2、(1)1.6g;(2)4.35g 第5章金属与矿物 单元自测 (A) 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量:Mg:24;Al:27;Fe:56;Cu:64;Zn:65 一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列属于置换反应的是 ( ) A、铁丝在氧气中燃烧 B、加热高锰酸钾制氧气 C、二氧化碳通入石灰水中 D、锌和稀硫酸制氢气 2、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是 ( ) A、铁具有良好的延展性 B、铁是热和电的良导体 C、铁是黑色的固体 D、铁能被磁化 3、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是 ( ) A、 B、 C、 D、 4、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。“白气”是( ) 34 A、水汽化形成的 B、水蒸气液化形成的 C、铁汽化成的 D、铁和水反应生成的 5、炼铁时用作还原剂的是 ( ) A、氧气 B、一氧化碳 C、氢气 D、二氧化碳 6、下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是( ) A、生铁、铁锈 B、石灰石、碳酸钙 C、氧化铝、硬铝 D、生石灰、熟石灰 7、下列物质中，其中颜色全部是黑色的一组是 ( ) A、FeO、CuO、MnO B、FeO、Cu、CuO 34234 C、FeO、FeO、Fe D、FeO、CuO 、C 233423 8、下列物质间比较的说法正确的是 ( ) A、含有铁的质量分数:生铁>钢 B、含有氢的质量分数:煤>石油 C、地壳中元素的质量分数:铝元素>铁元素 D、铁的质量分数:FeO>FeO 23 9、用铝合金制做钥匙是利用铝合金( ) A、 熔点低 B、 不易腐蚀 C、 硬度大 D、 密度大 10、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( ) FeSOCuSOFeSO()HSO4424324 A、 B、 C、 D、 11、社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是( ) A、观察颜色 B、称质量 C、放入稀盐酸中 D、用磁铁吸引 12、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( ) A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、不偏转 D、无法判断 13、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。 56g铁完全被氧化而生成氧化铁，需要氧气的质量是 ( ) A、16g B、21g C、24g D、32g 二、填空题 1、铁在湿润的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 ，铁在氧气中燃烧生成的产物是 。 35 2、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是 ;如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是 。 3、配平下化学方程式并回答有关问题: ?MnO ?AlO+?Mn 该反应属于基本反应类型中的______反应，在反应中，?Al+223 MnO被__________，Al是______剂。 2 4、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS). (1) 写出硫和汞反应的方程式________________________________________; (2) 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。 5、将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次 A、 缓慢氧化 B、 疏松多孔 C、受空气和水共同作用 D、 铁器与空气隔绝 E、 没有水分存在铁不易生锈 (1)钢铁锈蚀条件__________; (2)钢铁锈蚀的过程属于__________; (3)铁锈的状态__________; (4)使铁器保持干燥的原因是__________; (5)铁器表面喷漆的目的是__________。 6、某工厂将贮存浓硫酸的铁槽车放在院里，不料下了一场大雨。雨后电焊工人检修铁槽车时不幸发生了爆炸，分析爆炸的原因是 。 三、实验题 1、某同学为了证明鸡蛋壳的主要成分，设计了如图的装置，回答下列问题: ?如何将鸡蛋放入集气瓶中又不被打破, ________________________________________________; ?集气瓶中应加入的液体是_________________，试管中应放的液体是 ______________; ?出现什么现象时说明鸡蛋壳的主要成分是CaCO, 3 36 _____________________________________________________。 2、欲除去甲栏物质中的少量杂质(括号内为所含杂质)，在答案栏填入从乙、丙里选出的相应的标号。 甲物质 乙除杂试剂、方法 丙反应类型 答案 a( 置换反应 CuO (Cu) A. 高温煅烧 ) CaO(CaCO3b( 化合反应 B(O，加热 2 FeSO(CuSO) 44 c( 分解反应 NaCl(NaCO) 23 C(盐酸，蒸发 d(其它反应类型 D(铁粉，过滤 四、计算题 1、 现有含氧化铁78%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨, 2、将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g。求?原混合物中铜的质量分数;?反应后所得溶液中含铁的化合物的质量。 2、 将过量氢气通过单质铜和氧化铜的混合物10g的耐高温容器中，在高温条件下充分反应 后，用氢气冷却后所得粉末比原混合物的质量减轻了1.6g，则原混合物中单质铜的质 量, 37 参考答案: 一、1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、A 11、C 12、A 13、C 二、1、略 2、补充人体缺少的铁元素、使铁和酸生成易被人体吸收的亚铁离子 3、略 4、略 5、(1)C;(2)A;(3)B;(4)E;(5)D 6、浓硫酸稀释变成稀硫酸与铁反应生成氢气遇火星发生爆炸。 三、1、?广口瓶横放，将鸡蛋放入广口瓶，再将广口瓶慢慢地竖起 ?稀盐酸 澄清的石灰水 ?当鸡蛋的表面出现大量的气泡且试管中澄清石灰水变浑浊时，即可说明鸡壳的主要成分CaCO 3 2、 Bb Ac Da Cd 四、1、1421.9t; 2、?30% ?15.2g; 3、 2g 第五章 金属和矿物 第一节 金属与金属矿物 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列生活用品中，由金属材料制成的是 ( ) A、 塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、瓷碗 2、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 ( ) A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜 38 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝 3、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 ( ) A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高 4、置换反应指的是 ( ) A、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B、 有单质和化合物生成的反应 C、 有金属和非金属生成的反应 D、有单质和化合物参加的反应 5、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 ( ) A、硬度 B、光泽 C、导电能力 D、状态 6、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 ( ) A、铝不易发生化学反应 B、铝不易发生化学反应 C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D、铝很难与酸发生反应 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的 关系图正确的是 ( ) MgMgMg Al mmmm Al MgAlAl tt tt A、 B、 C、 D、 8、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是( ) A、ab C、a=b D、a?b 二、填空题 1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性;铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。 2、铁能在 中(填“空气”或“纯氧”)燃烧，生成 色的 。 3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称: 日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末;家用热水瓶内胆上的银白色金属是________;体温计中填充的金属是_______;包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________。 4、导电性最好的金属是 。 5、铝片放入稀硫酸中，看到 ，反应后溶液质量 ， 39 (填“增大” 或“减小” 或“不变” )，反应的化学方程式 ， 该反应属于 反应。(填化学反应类型) 三、简答题: 1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用包括哪些,(至少说出两方面) 四、计算题 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。 参考答案: 第一节 一、1、C 2、A 3、B 4、A 5、D 6、C 7、C、 8、A 二、1、传热性、延展性; 2、氧气、黑、四氧化三铁; 3、铝、银、汞、铝 4、银; 5、有大量气泡产生、增加、略 三、尽量少喝铝制包装的饮料、食品;少吃用氢氧化铝做的胃药等 四、28% 第五章 金属与矿物 第四节 石灰石的利用 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列物质的名称、化学式一致的是 ( ) 40 A、石灰石 CaO B、熟石灰 Ca(OH)C、生石灰CaCO D、干冰 HO 2 322、要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是 ( ) A、高温加热 B、用水冲洗 C、加入碳酸 D、加入盐酸，再用水洗 3、在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是 ( ) A、碳 B、水 C、氧气 D、石灰水 4、某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是( ) A、8% B、80% C、20% D、96% 5、下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同，该物质是 ( ) 、汉白玉 B、白垩 C、孔雀石 D、钟乳石 A2,CO36、可准确检验的是( ) A、 加入盐酸有可燃性气体产生 B、 加入盐酸有气体生成 C、加入盐酸有白色沉淀生成 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成 7、10gCaCO样品与足量的稀盐酸反应生成CO4.3g，则样品中含有的杂质是 3 2 ( ) A、BaCOB、NaHCO C、MgCOD、上述都有可能 3 3 3 8、相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是( ) A、NaCO B、CaCO C、KCO D、MgCO 233233 二、填空题 1、石灰石的主要成分是 ，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的 石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。写出有关化学方程式: 。 2、生石灰具有强烈的 性，易与 反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式: 。 3、大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是 ，发生的化学方程式是 。 4、有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了。写出有关化学方程式是 ;原因是 。 5、在一充满了二氧化碳的塑料瓶中倒入澄清石灰水，马上盖好瓶盖，振荡，会 看到 。(填现象) 6、取一鱼骨头在火上烧，烧后硬度会 (填“增大”或“降低”)，这是因为 ;墨鱼骨头可用来治疗胃酸过多，这是因为 。 41 7、推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 。 8、牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由一种矿石经过一系列加工而制成的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程: 写出A、B、C、D的化学式:A_______; B_______; C_______; D_______。 三、计算题 将150mL稀盐酸(密度为1.1g/mL)加入盛有 53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应(杂质不溶于水，也不溶于酸)。反应后烧杯中总质量为196g。计算: (1) 生成二氧化碳的质量是多少, (2) 石灰石中碳酸钙的质量分数, 参考答案: 一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、D 二、1,5略 1、增大;鱼骨头中柔软的有机质被烧掉了，剩下硬的碳酸钙。 7、长颈漏斗下端有气泡冒出 CaCOCOCaOH()3CaO228、A: B: C: D: 三、22g;94.3%; 第五章 金属与矿物 第三节 金属的防护和回收 班级 学号 姓名 一、选择题 42 1、在自然界中能以单质形式存在的是 ( ) A、Fe B、Al C、Na D、Au 2、下列说法中，正确的是( ) A、水中铁易生锈是因为铁易与水反应 B、炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程 C、铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应 D、炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程 ) 3、在车、船表面刷漆的目的是 (A、增大硬度，防止撞坏 B、防止生锈且美观 、增大厚度，防止磨损 D、改变铁的颜色 C 4、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( ) A、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在呈酸性的潮湿土壤中 C、在干燥、致密、不透气的土壤中 D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A、纯净物 B、单质 C、金属或合金 D、氧化物 6、下列说法中正确的是( ) A、纯铁有较大的硬度 B、铁粉是银白色的 C、铁生锈，铜生成铜绿都是缓慢氧化 D、生铁和钢都属于合金，且生铁的含碳量比钢低 二、填空题 1、铁是一种化学性质 的金属，铁生锈实际上是铁和 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是 。 2、面盆、痰盂等制品表面烧一层搪瓷，目的是 。 3、铝在空气中容易自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。写出有关化学方程式: 。 4、随意丢弃的废金属不但造成 ，还会造成 、 等有毒金属对 。所以解决上述问题的方法之一就是 和 废金属。 5、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应，会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]，这个反应的化学方程式是 。 223 6、某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过 43 清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表1(表中所列数据为导管中水面上升的高度,cm)所示。 表1 不同时间水面上升的高度 时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛沾了清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 (1)导管中水面为什么会上升? 。 )上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号):________ 。 (2 (3)影响铁生锈的因素有: 。 三、计算题 有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g。 求(1)铁钉中铁锈的质量分数, (2)铁钉未生锈前的质量。 参考答案: 一、1、D 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 二、1、略 2、涂上一层保护膜，将铁与空气隔绝 2、略 3、造成资源浪费，镉、汞，环境的污染，回收和利用。 5、略 6、铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低;B>C>A=D，水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液速度最快。 三、20%，6.58g 第五章 金属和矿物 44 第二节 铁的冶炼 合金 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列物质不属于合金的是 ( ) A、不锈钢 B、黄铜 C、18K黄金 D、氧化铁 2、在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是( ) A、白铜合金 B、武德合金 C、不锈钢 D、青铜 3、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 ( ) A、菱铁矿(主要成分是FeCO) B、黄铜矿(主要成分是CuFeS) 32C、铝土矿(主要成分是AlO) D、黄铁矿(主要成分是FeS) 2324、下列说法正确的是 ( ) A、 用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳 B、 工业上炼铁的设备是电炉 、 纯铁比生铁质地坚硬 C D、高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬 5、下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是 ( ) A、FeO B、FeO C、FeO D、FeSO 23 3446、炼铁的主要原料是 ( ) ?铁矿石 ?一氧化碳 ?焦炭 ?石灰石 ?孔雀石 A、??? B、??? C、??? D、??? 7、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 ( ) A、铁 B、氯化亚铁 C、水 D、碳及其它不溶性杂质 8、世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 ( ) A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料 C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制导线 9、下列关于生铁和钢的描述中，正确的是( ) A、生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B、生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅 C、生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D、钢是用铁矿石和焦炭作原料直接炼制而成的 10、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用,( ) A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管 二、填空题 1、下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。 45 百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。) 。 釜底抽薪(釜:指古代炊具，相当于现在的锅;薪:指柴火。) 。 2、通常所说的“金属材料”，包括 和 。220V照明电路中的保险丝是用 合金制成的，它的熔点比组成它的各种金属的熔点 。(填“高”或 “低”) 3、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液(胃酸的主要成分是盐酸)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是 。 4、我国劳动人民在3000年前的商代就制造出了精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比是 。 三、书写下列化学方程式: 1、高温下一氧化碳还原四氧化三铁 ; 2、把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁 ; 3、把少量的水泼到燃烧旺的焦炭上，生成了一氧化碳和氢气 ; 4、氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水 。 三、计算题: 61、某大型高炉年产含杂质4%的生铁4×10t。若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要含氧化铁71.5%的赤铁矿多少吨, 参考答案: 一、1、D 2、C 3、C 4、A 5、C 6、B 7、D 8、C 9、D 10、B 二、1、百炼成钢:锤打烧红的铁时，生铁中C与O反应生成CO，使含碳量降22低。釜底抽薪:燃烧需要可燃物，减少可燃物不利于燃烧 ; 2、纯金属、各种合金;武德合金 、低; 3、略 4、8:1 三、略 6四、7.7×10t 46 金属的防护和回收 【教学目标】 (一)知识与技能 1(复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。 2(掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 3(掌握废金属的回收利用。 (二)过程和方法 过程:复习工业炼铁和钢的原理?探究铁生锈的原因?防止铁生锈的办法?废金属的回收利用 方法:实验探究法、问题探究法 (三)情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 【教学重点及难点】 重点:铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 难点:铁生锈的原因。 【教学过程】 教学过程 [复习]:上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。 [回答]:学生回答 [展示]:“炼铁和钢”的电影和原理 [过渡]:讲述钢铁的用途，然后发问:面临钢铁的最大问题是什么呢, [回答]:学生齐生回答是钢铁的腐蚀。 [展示]:钢铁生锈的图片 [引入]:本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验]:分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [展示]:展示铁生锈的图片 [交流]:学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。 生甲:铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 生乙:比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 生丙:铁钉在干燥的空气中没有生锈。 生丁:浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。 [展示]:同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。 [讲述]:同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关, [交流]:学生交流并回答。 生甲:铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 47 生乙:铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 生丙:在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 生戊:通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 [展示]:同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 [问题]:1.铁锈的颜色是,其主要成分是,它是纯净物吗, 2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗, [回答]:学生交流并回答。 [问题]:前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢, [回答]:学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。[讲述]:那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢, [回答]:学生交流后回答。 生甲:在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。 生乙:在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。 生丙:家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。 [展示]:防止金属生锈的办法。 [讲述]:一旦金属生锈了，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。 [展示]:废金属的回收利用。 [问题]:某同学想弄清楚生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。 1、在右图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。 2、一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。 3、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，理由是:________________________。 第五章第三节金属的防护和回收练习 一、选择题 1、在自然界中能以单质形式存在的是 ( ) 48 A、Fe B、Al C、Na D、Au 2、下列说法中，正确的是( ) A、水中铁易生锈是因为铁易与水反应 B、炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程 C、铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应 D、炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程 3、在车、船表面刷漆的目的是 ( ) A、增大硬度，防止撞坏 B、防止生锈且美观 C、增大厚度，防止磨损 D、改变铁的颜色 4、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( ) A、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在呈酸性的潮湿土壤中 C、在干燥、致密、不透气的土壤中 D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A、纯净物 B、单质 C、金属或合金 D、氧化物 6、下列说法中正确的是( ) A、纯铁有较大的硬度 B、铁粉是银白色的 C、铁生锈，铜生成铜绿都是缓慢氧化 D、生铁和钢都属于合金，且生铁的含碳量比钢低 二、填空题 1、铁是一种化学性质 的金属，铁生锈实际上是铁和 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是 。 2、面盆、痰盂等制品表面烧一层搪瓷，目的是 。 3、铝在空气中容易自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。写出有关化学方程式: 。 4、随意丢弃的废金属不但造成 ，还会造成 、 等有毒金属对 。所以解决上述问题的方法之一就是 和 废金属。 5、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应，会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]，这个反应的化学方程式是 。 223 6、某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如下图所示 49 的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表1(表中所列数据为导管中水面上升的高度,cm)所示。 表1 不同时间水面上升的高度 时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛沾了清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 (1)导管中水面为什么会上升? 。 (2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号):________ 。 )影响铁生锈的因素有: 。 (3 三、计算题 有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g。 求(1)铁钉中铁锈的质量分数, (2)铁钉未生锈前的质量。 [参考答案] 一、1、D 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 二、1、略 2、涂上一层保护膜，将铁与空气隔绝 4、 略 5、 造成资源浪费，镉、汞，环境的污染，回收和利用。 5、略 6、铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低;B>C>A=D，水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液速度最快。 三、20%，6.58g 第五章金属与矿物单元测试题 可能用到的相对原子质量:Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cu-64 一。单项选择题(每题2分，共36分) 1( 下列变化属于物理变化的是( ) 50 A(铁矿石炼成铁 B(铁矿石粉碎 C(铁丝在氧气中燃烧 D(铁的生锈 2(下列物质中属于金属单质的是( ) A(不锈钢 B(水银 C(铁锈 D(冰 3( 下列物质的主要成分都是碳酸钙的一组是( ) A(大理石、石灰水 B。生石灰、石灰水 C(大理石、珍珠 D。碳酸、干冰 4(多数合金与组成成份相比较，合金的 ( ) A、、熔点高，硬度小 B、、密度大 C、、性能差 D、、熔点低，硬度大 5(不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊 具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 ( ) A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨 6(日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用 ( ) A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管 7(炼铁的主要原料是( ) A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰 8(铁的应用在我国已有很长历史，下列关于铁的描叙不正确的是( ) A(铁具有良好的导电性、导热性 B(铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 C(铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D(人体中铁元素主要存在于血液中 9(下列物质的颜色不是黑色的是( ) A(Fe2O3 B(Fe3O4 C(MnO2 D(CuO 10(在高炉炼铁的反应中，CO是( ) A(氧化剂 B。还原剂 C。氧化剂 D。提高炉温 11(下列叙述不正确的是( ) A(锌比铁活泼，但将锌镀在铁的表面可以防治铁生锈 B(钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C(铝是自然界中存在最多的金属元素 D(铜的化学性质不活泼，所以是制作炊具和食具的最理想材料 12(金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可 高温用镁在加热条件下与TiCl反应制得金属钛，反应的化学方程式为:TiCl+2MgTi+2MgCl 。 442 该反应属于( ) A(化合反应 B(分解反应 C(置换反应 D(复分解反应 13(欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是( ) A(加热 B(加稀盐酸 C(加水，通入CO D(以上都可以 2 14(下列说法不正确的是( ) A(回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B(回收铝饮料罐可以节约金属资源 C(回收铝饮料罐可以节约能源 D(回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 15(明代爱国将领于谦的《石灰吟》: 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 51 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 该诗体现诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )。 (A) (B)CaO，HO , Ca(OH) 22 (C)Ca(OH)，CO, CaCO?，HO (D)CaCO，2HCl,CaCl，HO，CO? 22 323222 16(取铝、铁、镁、锌各10克分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是( ) A(铝 B(铁 C(镁 D(锌 17(将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是 ( ) A、盐酸 B、稀硫酸 C、FeCl溶液 D、硫酸铜溶液 2 18(据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因，某探究性学习小组进行如右图所示实验:数天后，只有试管(I)中铁钉在水面处生锈明显。则下列结论错误的是( )。 A(常温下，铁和氧气不易发生反应 B(常温下，铁和水不易发生反应 C(常温下，铁跟水、氧气不易发生反应 D(铁的防锈原理是使铁隔绝空气或水 二、填空与简答题(共54分) 19((4分)写出下列物质的化学式或符号:氧化铁 ;亚铁离子 ; 20((12分)下列分别利用了金属的哪些性质, (1)用铜制导线 ;(2)门把手镀铜 ;(3)用黄金制作首饰 ;(4)用钨丝作灯丝 ;(5)铁锭可以制铁丝 ;(6)铝合金制作门窗 。 21((9分)为了防治月饼变质，通常在月饼的包装中放入一小袋的“防腐剂”，这种“防腐剂”是铁粉。试分析这种防腐剂防止月饼变质的化学原理 。 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4?、铁的熔点是1538?。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币, 从物理性质分析: ; 从化学性质分析: 。 22((10分)(1)某同学欲探究一包Ca(OH)的白色粉末是否完全变质。 2 【猜想与假设】该包Ca(OH)白色粉末完全变质 2 【收集证据】Ca(OH)在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为: 2 ; 【实验探究】 实验步骤 现象 实验结论 (1)取少量固体于一酚酞变红色 说明粉末中 (填 52 小烧杯中，加入适量的水，“有”或“没有”) 搅拌，澄清后再滴加2滴酚Ca(OH) 2 酞 (2)另取固体，向其固体表面有气泡生成 证明有CaCO 3中加入 溶液。 【得出结论】该包白色固体 (填“部分”或“全部”)变质。 23((5分)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答: (1)曲线A表示 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 (2)你得出上述结论的理由是 。 24((14分)请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题: 【发现问题】小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。 【提出问题】这三种物质“生锈”的原因是什么, 【收集证据】(1)回忆已有知识:铁生锈的条件 是 。 【查阅有关资料】 “铜锈”主要成分是Cu(OH)CO(俗称铜绿);苹果“生锈”是223 果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。碱石灰能吸水。 【实验探究】将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下: 实 验 装 置 实铜片验 铜片不生铜片不生锈且水铜片不生锈 锈 生锈 面附近锈现蚀最严重 象 由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。 53 【得出结论】经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还 可能都与 (填物质名称)有关。 【反思与应用】利用所得结论填空: (1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 ; (2)请你提出一条延长食品保质期的建 议 。 三、计算题(共10分) 25(甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下: 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸的质100 100 100 100 量/g 加入金属的质量x 1.25x 1.5x 2x /g 生成氢气的质量0.4 0.5 0.6 0.6 /g 计算甲同学加入金属铁的质量。 [参考答案] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B C D C D C B A B D C B A D A D C 2+21.FeO Fe 22. 导电性 稳定性 有光泽美观 高熔点 延展性 轻23 而耐腐蚀 23(铁与氧气和水反应生成铁锈;铜熔点低易铸造;铜常温下化学性质稳定 24(CO，Ca(OH),,CaCO?，HO 有 稀盐酸 部分 2232 25( 锌 锌反应的速率比铁快 26. [收集证据](1)与氧气和水同时接触 (3)氧气(或O) 2 二氧化碳(或CO); 2Cu+O+CO+HO==Cu(OH)CO [得出结论]氧气 2222223 [反思与应用](1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等) (2)将食品进行真空包装等。 27(11.2克 第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 54 一、选择题 1((宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(A) ((( A(紫色 B(蓝色 C(红色 D(无色 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大2((2006年济宁市) 的方便。下列各组物质中，符合―氧化物—酸—碱—盐‖ 顺序排列的是(C) A.HClO HCl Mg(OH) MgCl 22 B.CO HCO CaCO Ca(HCO) 223332 C.HO HNO NH?HO NHNO 233243 D.SO NaHSO NaOH NaSO 3424 3((连云港)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是(C) A(用NaOH溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+HO 2 B(实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO:HSO+CaCO=CaSO+CO?+HO 2243422C(用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2332 点燃 D(用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O=== 2CO2 2 4((2006年烟台市)欲除去下列物质中的杂质，所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A ) A(NaCl溶液中含有少量的NaSO(硝酸钡溶液) 24 B(CO中含有少量的水蒸气(浓硫酸) 2 C(NaOH溶液中含有少量的NaCO(石灰水) 23 D(铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸) 5((2006年滨州市)Cu0与硫酸反应的化学方程式为CuO+HSO=Cu+ Cu SO+HO。氧222442化铜与氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量CuO。现将10 g Cu和CuO的混合物放入22足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9(5g固体，则原混合物中含CuO的质量为(A) 2 A(0.9 g B(9.5 g C(0(5 g D. 0.45 g 6((2006?北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是( C ) A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打 7((2006?北京市)下列药品不需要密闭保存的是( D ) A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐 8((韶关)化学中常常出现“1+1?2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( C ) A. 20?，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B. 20?，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g 55 C. 20?，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D. 20?，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 9((深圳)日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( C )。 A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体 10((深圳)人体口腔内唾液的pH通常约为,，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强， ( B )。 之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 11((浙江)某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察(A) A(食醋、碱性肥皂水 B(食醋、酸奶 C(糖水、酸奶 D(食醋、食盐水 12((2006年淄博市)化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是(D) A(氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B(中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C(燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 D(有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 二、填空题 13((韶关)(11分)在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固( 体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量( 的热。但是乙同学提出异议:热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。 (1)你认为乙同学提出异议的理由是 。 (2)针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究: [提出问题]:氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量, [猜想与假设]:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。 [实验方案]:可能用到的实验仪器与药品: 氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程:(请补充完成下列空格) 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 取适量NaOH固体放入烧杯 步骤, 中，加入适量的水， 。 。 56 ，用胶氢氧化钠与稀 步骤, 头滴管将稀盐酸滴入到步骤盐酸反应会放 。 ,所得的溶液中。 出热量。 (3)丙同学取步骤,反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试 液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确, (填“是”或“否”)，理由是 。 (1)理由是: 氢氧化钠溶于水也会放热 (2分)。 (2)实验过程:(请补充完成下列空格) (3) 否 (1分)， 理由是: 若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色 (2分) 。 14. (2006?济南市) (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中: (1)最常用的溶剂 (2)能够供给呼吸的气体单质 (3)常用做干燥剂的一种酸 (4)常做化肥的一种盐 (1)HO (2)O (3)HSO (4)KSO 222424 15((长春)请对以下方案及现象做出合理补充或解释: (1)将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。 (2)用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。 (3)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。 (4)用NaCO和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。 23 (1)PH试纸 (2)石蕊试液(或NHHCO等) (3)腐蚀 43 (4)不符合复分解反应条件(或没有沉淀生成、不反应) 16((长春)根据信息回答下列问题: (1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ; (2)由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr) 与Ca(OH)溶液反应的化学方程式为 ; 2 (3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组:一组是HCl和 HBr，另一组只有HSO。分类依据可以是?从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，HSO2424含氧元素; ?从物理性质方面看 。 +(1)氢离子(或H) (2)2HBr+Ca(OH),CaBr+2HO 222 57 (3)HCI、HBr有挥发性,HSO没有挥发性(或HCI, HBr有刺激性气味HSO没有) 242415((2006?江西)(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化: (1)生石灰制熟石灰 ; (2)一氧化碳还原氧化铁 ; (3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ; (4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化 物 。 (1)CaO，HO,Ca(OH) (2)3CO，FeO高温2Fe，3CO 22232 (3)2NaOH+SO===NaSO+HO (4)4Al+3MnO高温3Mn+2AlO2232223 17((武汉)从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。 (1)干燥剂 ; (2)冶炼金属 ; (3)有机溶剂 ; (4)处理酸性污水 。 ?浓硫酸 ?一氧化碳 ?汽油 ?熟石灰 (每空1分，写化学式或名称均可) (锦州)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。 (1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实: ?在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体: ____________________________; ?胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物: ____________________________; ?工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为FeO)中把铁还原出来: 23 ____________________________。 (2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。 (4分，每空1分)(1)? ? ? (2)? 三、实验题 18((2006?沈阳市)(3分)中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是:检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析: (1)废液里一定含有的物质是 、 (石蕊试液和水不填)。 58 (2)废液呈现红色的可能原因是 (从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可)。 (1)HCl NaCl (2)盐酸溶液的溶质质量分数大(或盐酸加多了) 19((深圳)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题: (1)小刚同学说:“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 (填“正确”或“不正确”)，你的例证是 。 (2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用物品的名称即可): ;? 。 ? 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。 (3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论): (1)不正确 碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性 (2)PH试纸 紫色石蕊试液 熟石灰 3)往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?,当不再产生气(3222泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。 20(小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验: 他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在?烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题: (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、?中_________________________ 完全相同。预测通过观察_______________________________________的现象，说明盐酸和 59 氢氧化钙发生了化学反应; (2)设计对照实验?的目的是___________________________________________: (3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应:____________________________________________________________________; (4)写出该反应的化学方程式______________________________________; (1)氢氧化钙粉末的质量(1分) 实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验?中小(1分) (2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1分) (3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1分) (4)Ca(OH)+2HCI=CaCl+2H0(1分) 222 四、计算题 21((厦门)为测定标示质量分数为32,的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40,的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为: NaOH+HCl=NaCl+H0 2 (1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数; (2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。 (1)设此盐酸的质量分数为x (1分) 答:(1)此待测盐酸质量分数为29(2, (1分) (2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2分) (9,的残余硫酸，过去他们用 NaOH22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4 溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。 石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)。中和这些残余硫酸。已知市场价格:NaOH为242 元,kg，Ca(OH):为6元,kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出2 60 必要的计算过程) 解:设改进后需要Ca(OH)的质量为y 2 Ca(OH)+HS0==CaSO+2HO 22442 74 98 y 100 kg x4(9, y=4 kg (1分) 可以节约经费:(4 kg x 24元,kg)—(3(7 kg×6元,kg)=73(8元(1分) 。 答:略 23((济宁)(4分)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算(1)黄铜中锌的质量分数 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (4分)(1)65% (2)49% 第五章金属与矿物单元测试题 一、选择题(每小题只有1个正确答案，34分) 1(为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃 圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入 绿色垃圾箱的是( ) ?废旧报纸?废铜丝?一次性塑料餐盒?口香糖?果皮?空矿泉水瓶?废铁锅 A(???? B(???? C(???? D(???? 2(下列变化属于缓慢氧化的是 A(铁生锈 B(铁丝在氧气中燃烧 C(CO在高温下还原氧化铁 D(铁高温下化为铁水 3(联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大 力推广，其主要原因是 A(化学性质活泼 B(含有机物必需的碳元素 C(价格便宜 D(易使食物中含有人体所需的铁元素 61 4(下列属于化学变化的是 A( 铁熔化成铁水 B(用二氧化碳制干冰 C(铁投入盐酸中 D(工业制氧气 5(下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是 A(铁矿石、天然气 B(铜、生铁 C(铁、不锈钢 D(钢、氧化铁 6(有关合金的叙述:?合金中至少含两种金属?合金中的元素以化合物的形式存在?合金 中一定含有金属?合金一定是混合物?生铁是含杂质较多的铁合金(比钢多)?生铁可 完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是( ) A(?????? B(?? C(???? D(??? 7(下列物质不属于合金的是 A(球墨铸铁 B(三氧化二铁 C(不锈钢 D(高炉炼出的生铁 8(生铁和钢的主要区别是 A(生铁含杂质，钢不含杂质 B(生铁含碳，钢不含碳 C(生铁不含碳，钢含碳 D(生铁中含碳2%—4.3%，钢中含碳0.03%—2% 9(金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 A(硬度适中 B(密度适中 C(在自然界里都可得到纯净的单质 D(不活泼性 10(用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了 A(硅 B(钨 C(锰 D(铬和镍 11(能解释古代铁制品保存至今很少的理由是 A(铁元素在地壳中含量较少 B(冶炼铁的原料少，冶炼又很困难 C(铁易置换出其他金属 D(铁易生锈，铁锈对铁制品无保护 12(世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 A(用铝合金制门窗 B(用铝合金作飞机材料 C(用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D(用金属铝制电线 13(患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁 8.9mg。这里的8.9mg铁是指的是 A(铁元素 B(铁单质 C(氧化铁 D(硫酸亚铁 14(在下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是 A(FeO B(FeO C(FeO D(FeS 2334 15(过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是 A(铁 B(铜 C(硫酸亚铁 D(铁和铜 16(5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为 A(Zn B(Mg C(Cu D(FeO 17(一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工 业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是 A(镁 B(锌 C(钛 D(铜 二(选择题(每小题有1,2个正确答案，10分) 18(下列各组物质，前者是化合物，后者是混合物的是 A(氧化铝、铝合金 B(氧化铁、铁锈 C(白垩、石灰石 D(二氧化碳、干冰 19(盛放油罐车内的石油产品，震荡后可以产生静电而易引起火灾，所以，油罐车尾部有一 拖地的铁链，这是利用了铁的 A(延展性 B(导电性 C(硬度小 D(熔点高 62 20(把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的部分实验现象是 A(铁丝表面覆盖着铜 B(铁置换了硫酸铜溶液中的单质铜 C(反应后有硫酸亚铁生成 D(铁丝表面覆盖着一层红色的铜 21(将铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加的是 A(硫酸铜溶液 B(硫酸溶液 C(硫酸亚铁溶液 D(稀盐酸 22(某学生做了如下的实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮 于液面。将几枚小铁钉投入烧杯中，至不再产生气泡(溶液的体积几乎不变)，和开始相 比，小球的位置 A(上浮 B(下沉 C(不变 D(沉至杯底 一(填空题(每空1分，共23分) 23(纯铁是一种具有 色金属光泽的 体，铁可以拉成铁丝，压成铁片， 因为它具有良好的 性，铁还能被 吸引。 24(铁生锈实际上是铁与 、 等物质发生的复杂反应，如右 图所示:取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一 个盛有水的烧杯中，数天后，能观察到的现象 是 ， 。 25(日常生活中，用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末;家用热水瓶内胆壁上的金属是 ;温度计中填充的金属是 ; 玻璃刀刀头是用 制成的。 26(铝具有许多优良的性能:?延展性?导热性?导电性?硬铝硬度大?密度小。下列各种 铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质(用序号回答): 用铝制成烧水的水壶 ，用铝合金作建筑门窗 ，用铝合金作飞机材 料 ，用铝箔做包装品材料 ，用铝作高压线 。 27(学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的误区。如:水银不是银，是金 属汞。请你再举出二例这样的知识。 ; 。 28.有一包固体，可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉(炭粉的化学性质和一氧化碳相似)中的一种或几种。现做如下实验: 澄清石灰水 则原固体一定有 ，一定没有 ，可能有 。 无色气体 浑浊 高温 29(石灰石(主要成分是CaCO)是一种常见的矿石，开发价值较高。其中之一是以石灰石3样品 为原料生产轻质碳酸钙(一种极细的粉末)，可作为牙膏屯、化妆品的一种原料。某学校研足量盐酸 全部溶解，可燃性气体 固体 究性学习小组为某厂设计了以下两套方案(见下图): 方案一: 高温 水 NaCO溶液 23 石灰石 生石灰 石灰水 轻质碳酸钙 方案二: 二氧化碳 高温 石灰石 轻质碳酸钙 水 生石灰 石灰水 比较两种方案，方案一具有的优点是 ， 方案二具有的优点是 。 63 二(实验题(每空2分，共18分) 30(蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色(某化学课外 兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份:一份加入稀盐酸中， 发现大量气泡产生;另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体 逐渐变红(请回答: (1)该除氧剂的主要成份是 ;失效后红褐色固体的主要成分是 。 (2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法，即 ; (3)下列有关说法不正确的有( ) A(凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂 ,(该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜 ,(米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化 ,(一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气 31(为探究碱式碳酸铜〔化学式为Cu(OH)CO〕加热分解的产物。取一定量样品进行加热，223 生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答: (1)产生的气体中肯定含有 。 (2)对生成的黑色固体物质的猜想是:?可能是炭黑;?可能是铁或铁的氧化物; ?可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是(填编号) ，理由 是 。 (3)从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生(填“能”或“不 能”), ; 不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是 。 五(计算题(共15分) 32(将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量 为78 g。(设杂质不含钙元素，也不发生反应)。 计算(1)样品中碳酸钙的分解率。(2)剩余固体中钙的质量分数。 33(现有铁和铜的金属混合物共80 g ，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2 g ，问，其中铜的质量分数是多少, [参考答案] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A D C D D B D D D D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A A D B C AB B D BD A 23(银白，固，延展，磁铁。 24(氧气，水，铁丝生锈，试管内水面上升 25(铝，银，汞，金刚石。 26(? ? ? ? ? 27(干冰不是冰，是固体二氧化碳，不支持燃烧;铅笔不是铅，而是石墨与粘土的混合物。 64 28(27.氧化铁 炭粉, 氧化铜,碳酸钙. 29(操作简单，同时生成了氢氧化钠;原料利用充分。 30(铁，氧化铁，磁铁吸引，D 31((1)CO (2) ?;根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应前后原子种类不2 变，反应物中没有铁元素 (3)不能;用干燥的烧杯罩在导管口(或试管口)，如烧杯 内壁有水珠，则有水蒸气产生(或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生;收集产生 的气体冷却有冷凝水)(其它合理的方法都可) 32.(1)55.6%(2)46.2% 33.30% 第五章第四节石灰石的利用练习 一、选择题 1、下列物质的名称、化学式一致的是 ( ) A、石灰石 CaO B、熟石灰 Ca(OH)C、生石灰CaCO D、干冰 HO 2 322、要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是 ( ) A、高温加热 B、用水冲洗 C、加入碳酸 D、加入盐酸，再用水洗 3、在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是 ( ) A、碳 B、水 C、氧气 D、石灰水 4、某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是( ) A、8% B、80% C、20% D、96% 5、下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同，该物质是 ( ) A、汉白玉 B、白垩 C、孔雀石 D、钟乳石 2,CO36、可准确检验的是( ) A、 加入盐酸有可燃性气体产生 B、 加入盐酸有气体生成 C、加入盐酸有白色沉淀生成 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成 7、10gCaCO样品与足量的稀盐酸反应生成CO4.3g，则样品中含有的杂质是 3 2 ( ) A、BaCOB、NaHCO C、MgCOD、上述都有可能 3 3 3 8、相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是( ) A、NaCO B、CaCO C、KCO D、MgCO 233233 二、填空题 1、石灰石的主要成分是 ，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的 石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。写出有关化学方程式: 。 65 2、生石灰具有强烈的 性，易与 反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式: 。 3、大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是 ，发生的化学方程式是 。 4、有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了。写出有关化学方程式是 ;原因是 。 5、在一充满了二氧化碳的塑料瓶中倒入澄清石灰水，马上盖好瓶盖，振荡，会 看到 。(填现象) 6、取一鱼骨头在火上烧，烧后硬度会 (填“增大”或“降低”)，这是因为 ;墨鱼骨头可用来治疗胃酸过多，这是因为 。 7、推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 。 8、牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由一种矿石经过一系列加工而制成的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程: 写出A、B、C、D的化学式:A_______; B_______; C_______; D_______。 三、计算题 将150mL稀盐酸(密度为1.1g/mL)加入盛有 53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应(杂质不溶于水，也不溶于酸)。反应后烧杯中总质量为196g。计算: (3) 生成二氧化碳的质量是多少, (4) 石灰石中碳酸钙的质量分数, [参考答案] 一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、D 66 二、1,5略 6、 增大;鱼骨头中柔软的有机质被烧掉了，剩下硬的碳酸钙。 7、长颈漏斗下端有气泡冒出 CaCOCOCaOH()3CaO228、A: B: C: D: 三、22g;94.3%; 第5章 金属与矿物 第一节 金属与金属矿物 知识归纳 1(熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。 2(根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质:用铝制成各种炊具，是利用它的 ;铝箔用于食品包装，是利用它的 ;铝可以制成电线，是利用它的 。 3(日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ，温度计中填充的金属是 ，灯泡里做灯丝的金属是 。 4(铁能被轧成薄片是利用了铁的 ( ) A(导电性 B(延展性 C(导热性 D(磁性 5(家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ?导电性 ?熔点低 ?延展性 ?导热性 ?不易导电 ?有光泽 A(??? B(??? C(??? D(??? 方法研习 1(世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( ) A(用铝合金制门窗 B(用铝合金做飞机材料 C(用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D(用金属铝制导线 2(下列化学方程式，正确的是 ( ) A(2Fe，6HCl,2FeCl，3H B(Fe，HSO,FeSO，H? 322442 C(2Fe，6HCl,2FeO D(2Fe，3CuSO,3Cu，Fe(SO) 4243 3(下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是 ( ) A(氧气 B(铁 C(硫酸 D(硫酸铜 4(社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( ) A(观察颜色 B(称重量 C(加入稀盐酸中 D(用磁铁吸引 5(我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 ( ) A(Al B(Cu C(Fe D(Zn 6(将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是( ) 67 A(HSO B(CuSO C(FeSO D(盐酸 2444 7(把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为 ，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到 的现象，该反应的化学方程式为 。 8(铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如: (1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为 。 (2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程 式: 。 9(有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系: ?铁，甲(气) ? B(黑色固体) ?铁，C ? 硫酸亚铁，乙(气) ?乙(气)，甲(气) ? A ?铁，D ? 硫酸亚铁+红色铜 试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。 A ;B ;C ;D 。 甲 ;乙 。 写出以上反应的化学方程式: ? ，? ， ? ，? 。 10(中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破:以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440?和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。 请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式 ，该反应 属于 反应。 11(我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu(OH)CO和木223炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示:孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。 。 12(为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数。 拓展探究 68 1(某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下: Fe，2HCl,FeCl，H? Mg，2HCl,MgCl，H? 2222 Fe，CuSO,FeSO，Cu Cu，2HCl,不反应 44 (1)从上述反应中，获取的信息是: 。 (2)某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ;如果补充一个实验(用化学方程式表示) ，也能说明镁比铁活泼。 (3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如: 。 2(实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案: 加适量稀盐酸Cu，Fe过滤?洗涤 ?搅拌 加适量硫酸铜溶液?Cu，Fe过滤?洗涤 搅拌 上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是 。 你是否有更简便的方法，若有，请写出做法: 。 3(观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉)，设计两种简单实验鉴别这三种物质。 4(将24 g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少? 第二节 铁的冶炼 合金 知识归纳 1(由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等。它们的主要成分分别是 ， 和 。 2(炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。 3(下列说法正确的是 ( ) 69 A(合金也是金属材料 B(合金没有金属光泽 D(合金不能导电传热 D(合金没有延展性 4(炼铁的原料是 ( ) ?焦炭 ?生石灰 ?石灰石 ?空气 ?铁矿石 ?一氧化碳 A(??? B(???? C(???? D(???? 5(能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( ) A(铁元素在地壳里含量少 B(冶炼铁的原料少，且冶炼困难 C(铁易置换出其他金属 D(铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用 6(下列物质中不属于合金的是 ( ) A(生铁 B(钢 C(FeO D(黄铜 方法研习 1(下列说法中错误的是( ) A(地壳中的铁都以化合物形式存在 B(生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C(锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D(钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈 2(下列关于铁的描述不正确的是( ) A(纯铁具有银白色光泽 B(铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价 C(铁具有良好的延展性，这属于化学性质 D(铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁 3(生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 ( ) A(铁 B(氯化铁 C(氯化亚铁 D(碳和一些杂质 4(生铁和钢的性能不同是因为 ( ) A(铁元素存在状态不同 B(主要成分不同 C(含碳量不同 D(颜色不同 5(下列物质中属于纯净物的是 ( ) A(钢 B(铁锈 C(赤铁矿 D(四氧化三铁 6(在高温炼铁的主要反应“FeO，3CO,2Fe，3CO”中，CO是 ( ) 232 A(氧化剂 B(还原剂 C(催化剂 D(指示剂 7(CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( ) A(48b,(a–2b) B(48b,(a–b) C((a–b),24b D(24b,(a–b) 8(将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次 A(缓慢氧化 B(疏松易吸水 C(受空气和水共同作用 D(使铁器与空气隔绝 E(没有水分存在铁不易生锈 (1)钢铁锈蚀的条件 ;(2)钢铁锈蚀的过程 ;(3)使铁器保持干燥 ; (4)铁器表面喷漆 。 9(钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发 现，这属于 性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强， 这是钛的 性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95?以上，便可恢复原形，科学家把 这种现象称作“形状记忆反应”，这属于 性质。 70 10(当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO、HO、SO、222FeO、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的232 稳定氧化物。写出反应的化学方程式: 。 11(某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是FeO)、空气等，主要反23 应过程如下所示: 高温过量空气高温赤铁矿，，焦炭高温，焦炭[A] [B] 铁 ??? (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。 (2)写出?、?两步反应的化学方程式。 ? ，? 。 12(某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。 请回答下列有关问题: (1)有下列实验步骤:?加热;?通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ;然后 。 (2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成;B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。 13(某炼铁厂，用FeO的质量分数为80,的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2,23 的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨? 拓展探究 1(炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是FeO)，赤铁矿石(主要成分是FeO)，褐铁矿石(主要成分是3423 2FeO?3HO)，菱铁矿石(主要成分是FeCO)，黄铁矿石(主要成分是FeS)，你认为不适宜23232炼铁的矿石是: ;理由 是: 。 2(有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。 请回答: (1)写出下列物质的化学式 A ;B ;C ;F ; 71 (2)写出有关反应的化学方程式 由A生成C和D的反应 ; 由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。 3(怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。 4(某钢样1.1 g在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。 5(用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO全部逸2出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。 第三节 金属的防护和回收 知识归纳 1(将左右两项中相关的内容用线联接起来 左 右 铁在氧气中燃烧 缓慢氧化 铁跟盐酸反应 化合反应 铁生锈 置换反应 2(铁在干燥的空气中 跟空气中的 反应，在朝湿的空气中 跟空气中的 反应，生成 。 3(在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是( ) A(在潮湿、疏松、透气的土壤中 B(在呈酸性的潮湿土壤中 C(在干燥、致密、不透气的土壤中 D(在含沙粒较多、潮湿的土壤中 4(下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( ) A(避免铁制品长期接触潮湿空气 B(用铁制容器盛装食醋 C(应保持铁制品表面洁净、干燥 D(为防止机床生锈，在机床表面上涂油 5(右图5-2中铁钉会从 处先锈起。 这是因为该处 。。 方法研习 1(“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线 72 可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A(氧化物 B(盐 C(金属或合金 D(碱 2(集中处理废电池的主要目的是 ( ) A(回收废电池外壳的金属材料 B(回收处理加工后重新出售 C(防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染 D(回收废电池中的石墨电极 3(在车船表面喷漆的目的是 ( ) A(增大厚度，防止磨损 B(改变铁的颜色，使其美观 C(增大硬度，防止撞坏 D(防止生锈，使其美观 4(有?汽车 ?机器上的齿轮 ?门把手 ?铁轴 ?锯条 等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件? (1)在表面刷漆或喷漆 ; (2)在表面涂上机油 ; (3)在表面镀上一层其他金属 ; (4)使其表面氧化生成致密的氧化膜 。 5(我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在 之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越 (填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈是由铁跟 (填化学式或名称均可)发生反应生成的。 6(写出下列各变化的化学方程式 ? 。? 。 ? 。? 。 ? 。 7(被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么? 8(一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。求原铁片上铁锈的质量是多少? 9(某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题: ?A中的现象是 ，反应的化学方程式是: ; ?为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是 73 。 ?若氢气密度为ρg,L，称取生铁a g。完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 。 ?如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 拓展探究 1(溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有: (1)把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体; (2)把热的水蒸气通人锅炉用水。 为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉? 2(请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。 [发现问题]: 小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈; 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈; 小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 [提出问题]: 这三种物质“生锈”的原因是什么? [收集证据]: (1)回忆已有知识;铁生锈的条件是 ; (2)查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu(OH)CO(俗称铜绿);苹果“生锈”是果223 肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。 (3)实验探究:将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月，观察现象如下: 74 由实验可知:铜生锈是铜与水、 等物质共同作用的结果。 [得出结论]: 经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填写物质名称)有关。 [反思与应用]: 利用所得出的结论填空: (1)写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 ; (2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。 第四节 石灰石的利用 知识归纳 1(石灰石的主要成分是 ，工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式是 。该反应的基本反应类型是 。 2(生石灰是一种常用的建筑材料，建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时，可看到石灰堆上冒热气，这说明 。熟石灰也可用作建筑材料，其原理是熟石灰与空气中的二氧化碳反应，逐渐变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。化学方程式是 。 3(下列物质中碳元素化合价最低的是 ( ) A(CO B(CH C(MgCO D(C 43 4(下列四组物质中属于同一种物质的是 ( ) A(金刚石和石墨 B(煤气和水煤气 C(干冰和二氧化碳 D(生石灰和熟石灰 5(下列物质通常可用作干燥剂的是 ( ) A(石灰石 B(干冰 C(生石灰 D(碳酸钠 方法研习 1(下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是 ( ) A(用石灰石制成生石灰 B(用大理石做建筑材料 C(用白垩做建筑材料 D(用汉白玉做华表等 2–2(检验含CO的化合物，常使用的试剂是 ( ) 3 A(硫酸 B(稀盐酸和澄清石灰水 C(紫色石蕊试液 D(澄清石灰水 3(限用C、CO、CuO、CaCO、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生3 75 成物中有二氧化碳的化学方程式为 ( ) A(6个 B(4个 C(3个 D(2个 4(在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品。试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序，书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型: 顺序 化学方程式 反应的基本类型 (1) (2) (3) 5(生活中，鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO，为停2止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学 。实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一方程式表示为 层白膜，洗去这层白膜最好的方法是:先用 荡洗，再用水洗。其原理可用化学方程式表示为: 。 6(实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室(25?,35?)环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明: (1)种子发芽所需要的条件是 ; (2)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示 为 。 (3)U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是 。 7(实验室要制得两瓶二氧化碳(每瓶250 mL)，问理论上需含CaCO 80,的石灰石多少3 克,(ρ,1.977 g,L) 8(工业上煅烧100 t石灰石完全分解后得到60 t固体，则石灰石中含碳酸钙的质量分 76 数为多少, 拓展探究 1(化学复习课上，老师将CO分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前2 者变浑浊，后者没有明显现象。CO和NaOH是否确实发生了化学反应, 2 (1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图5—6所示，实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 (2)小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 (3)小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO与NaOH确实发生了反应，2 其理由是 。 他设计了如图5—7的实验来验证，写出该实验中涉及的化学方程 式 。 (4)我考虑后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。 2(渔民在长途运送鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体，甲、乙两位同学2 发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。 提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质, 进行猜想:甲同学认为生成氧化钙和氧气;乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，其理由 是 。 (2)请设计一个实验方案来验证另一同学的猜想是正确的，并填人下表空格中: 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 77 1(取少量过氧化钙放人试管中，加 有氧气生成 足量水， 2( (3)渔民在长途运送鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体的主要目的是 2 。 3(含有少量氯化钠杂质的碳酸钠11 g，跟100 g盐酸溶液刚好完全反应，放出气体4.4 g求: (1)所用盐酸的溶质质量分数, (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数? 整理与归纳 一、内容提要 1(金属材料: 2(金属的化学性质 (1)与氧气反应:如4A1，3O,2AlO223 (2)与酸反应:如Fe，HSO,FeSO，H? 2442 (3)与硫酸铜溶液反应:如Fe，CuSO,FeSO，Cu 44 3(铁的冶炼 4(钢铁生锈的条件及其防护方法 (1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。 (2)钢铁保护的主要方法:表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。 4(石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化 二、专题讨论 用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性 1(比较金属活动性强弱 如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反 78 应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。 2(鉴别碳酸盐的方法 取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如NaCO、CaCO、KCO、NHHCO。 2332343 3(一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。 三、思维启迪 本章中教材安排了大量的实验探究内容。如:金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。 第5章单元练习 一、选择题 1(根据国际互联网报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指 ( ) A(四氧化三铁 B(铁单质 C(铁元素 D(氧化铁 2(相同质量的铁和锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是 ( ) A(铁起反应生成氢气的质量大 B(锌起反应生成氢气的质量大 C(生成氢气的质量相同 D(生成氢气的质量大小无法比较 3(天安门前的华表是用汉白玉建成，它的主要成分是 ( ) A(CaO B(Ca(OH) C(CaCO D(CaCl 232 4(社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( ) A(观察颜色 B(称重量 C(用磁铁吸引 D(加入稀盐酸中 5(将12.5 g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22 g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是 ( ) A(0.18, B(0.22, C(0.48, D(0.6, 6(下列有关铁的叙述不正确的是( ) A(铁在潮湿的空气中易生锈 B(铁可以在空气中燃烧 C(铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D(生铁是含杂质的合金 7(下列有关铁的叙述，错误的是 ( ) A(生铁是含杂质很多的铁合金 B(铁可以在氧气中燃烧 C(铁跟盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl)和氢气 D(铁在潮湿的空气中会生锈 2 8(下列叙述不正确的是 ( ) A(铜、铁、铝相比导电性最好的是铝 B(铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以 C(铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质 D(铁器能被磁铁吸引 9(废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等元素，经物理方法初步处后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体不应有的金属是( ) A(Cu、Ag B(Fe、Zn C(Pt、Cu D(Ag、Au 10(为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来焊接钢:2Al，FeOAlO，2Fe。有关该反应的下列说法正确的是 ( ) 2323 79 A(该反应属于化合反应 B(该反应属于复分解反应 C(该反应属于置换反应 D(该反应中铁元素的化合价升高 11(下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 ( ) A(避免铁制品长期接触潮湿空气 B(用铁制容器盛装食醋 C(应保持铁制品表面洁净、干燥 D(为防止机床生锈，在机床表面上涂油 12(除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 ( ) A(把混合气体点燃 B(把混合气体通过澄清石灰水 C(把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D(把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器 13(在CO和CO的混合气体中，含氧元素64,，将混合气体5 g，先通入灼热的氧化2 铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 ( ) A(2.8 g B(3 g C(15 g D(5 g 14(取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是 ( ) A(KCO和MgCO B(NaCO和CaCO 233233 C(MgCO和CaCO D(NaCO和KCO 332323 二、填空题 15(根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题: ?写出各物质的化学式: A ，B ，C ，D ，E 。 ?写出有关反应的化学方程式:(1) ， (2) ， (3) 。 16(为了防止月饼变质，常在月饼的内包装放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是 ;这种铁粉可以在实验室里用CO还原FeO粉末而得到，进行该实验，加热前应先 ，以确保安全。 23 17(回答下列问题: (1)古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应:3Fe，4HO,FeO，H?，该反应所2 342属的基本反应类型是 反应，其中发生氧化反应的物质是 。 (2)从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是 。(填写序号)( A(地壳中金属元素的含量 B(金属的活泼性 C(金属的导电性 D(金属冶炼的难易程度 E(金属的延展性 (3)常见的铁矿石有:赤铁矿(主要成分是FeO)、磁铁矿(主要成分是FeO)、黄铁矿(主2334要成分是FeS)。请你从多角度分析3种矿石哪种不适合用来炼铁 ，理由是 2 。 (4)锡的熔点是232?，铅的熔点是327?。铅锡是锡和铅的合金，试推测焊锡的熔点在 范围。 三、计算题 80 18(有CO和CO混合气体5 g，通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10 g，求混2 合气体中CO的质量分数? 2 19(把石灰石100 g(含杂质5,，杂质不分解)加强热一段时间后，称得残余固体的质量为60.29g。则所得残余固体中氧化钙的质量分数为多少? 四、实验探究 20(如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有 足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上 方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量 的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与 稀盐酸接触反应。实验发现:开始时，甲气球迅速鼓起，而 乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球 大。根据以上事实，可得出以下结论: ? ， ? ， ?若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成 了+2价盐，据此还可以得到的结论 是 。 21(学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究: (1)假设:反应的气体产物全部是二氧化碳。 (2)设计方案:将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图5—9。 (3)查阅资料:氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。 (4)收集证据，验证假设: 81 操作步骤和实验现象 简 答 ?取16 g氧化铜和2 g炭粉均匀混合，放入请写出装置中仪器的名称: 质量为48.2g的B玻璃管中 甲 、乙 、丙 。B玻璃 管和氧化铜、炭粉的总质量为 水应从 通入(填接口编号，见上图)，仪器?仪器:打开弹簧夹，往储气瓶中注入水 的连接顺序应是: 接 ; 接 ?先通入一段时间纯净、干燥的氮气。 其目的是: ?夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻要验证假设，A瓶中应装的液体是: ，它璃管内的固体逐渐由黑色变为红色 的作用是: 。 ?实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和 B玻璃管固体减少的质量 (填“大于”或固体总质量为64.8 g，称A瓶连液体增重“小于”或“等于”)A瓶连液体增加的质量 1.2g 结论:根据数据处理结果，得出原假设 。 初中化学试题:金属的防护和回收测试题 【基础巩固】 一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1(“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最 慢的是( ) A(在潮湿、疏松、透气的土壤中 B(在干燥、致密、不透气的土壤中 C(在呈酸性的潮湿土壤中 D(在含沙粒较多、潮湿的土壤中 2(下列做法不能起防锈作用的是( ) 82 A(除去铁制品上的铁锈 B(在铁制品表面镀锌 C(在金属机械上涂油 D(在车、船的表面刷油漆 3(在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( ) A(增大硬度防止撞坏 B(增大厚度防止磨损 C(防止铁生锈且美观 D(美观和消毒杀菌 4(厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A(铜制火锅 B(铁制烧锅 C(铝制水壶 D(不锈钢餐具 5(为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案:?每天用机油擦拭一遍?用完 后保存在水中?擦干后用植物油涂抹?用干布把它擦干?用食醋涂抹?用酱油涂抹? 用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案( ) A(?????? B(??? C(?? D(??? 6(下列有关铁生锈的叙述中错误的是( ) A(铁生锈时一定伴随着物理变化 B(铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C(铁生锈的实质是铁与氧气反应 D(铁生锈时会有难以察觉的热量释放 7(“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等 可归为一类加以回收利用。它们属于( ) A(氧化物 B(化石燃料 C(金属或合金 D(稀有元素 8(石蜡燃烧和铁的生锈都是化学反应，它们的共同点是( ) A(都需要在点燃条件下进行 B(都有发光现象 C(都是化合反应 D(都是氧化反应 9(用金属的性质解释有关事实，不正确的是( ) A(因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今 a b B(因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面 C(因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆 D(因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀 10(如图5,3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带,型管的胶塞塞紧，,型管 内水面处于同一高度。数天后观察到,型管内的水面( ) 图5,3 A(a比b高 B(b比a高 C(一样高 D(无法判断 二、填空题: 11(全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1,10。 小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别 放入A、B、C三支试管中(如图,,4所示)，定期观察并记 录现象。请回答下列问题: (1)试管 中的铁钉最易生锈。 图5,4 83 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。 (3)铁生锈的实质是 ，铁锈的主要成份是 ，特点 是 。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ; 。 12(生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是 ，铁和 稀盐酸反应的化学方程式为 。 13(下列铁制品是如何防止生锈的, (1)自行车钢圈 (2)浴缸 (3)自来水管 【拓展提高】 三、实验题: 14(小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗 称铜绿，主要成分是Cu(OH)CO。为探究铜在空气中生锈的条件，利用图,,5甲装223 置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。由此小林 同学得出结论:铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。 空气 干燥植空物蒸气 油 蒸馏馏水 水 足量NaOH溶液 D NaOH溶液 A B C 乙 甲 图5,5 试回答:(1)该同学得出的结论正确吗, (2)你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是 。 (3)为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除 去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。由此可认为: 铜在 条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有 。 15(某同学用A、B、C三个烧瓶分别按图5,10所示的 实验装置进行实验，每隔一段时间测量导管中水面上升的 铁丝 高度(设环境温度和压强保持不变)，结果如下表(表中所列 水 数据为导管中水面上升的高度/cm): 图5,10 时间/天 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 84 A瓶(干燥的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(沾了食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(沾了清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 (1)B瓶导管中水面为什么会上升, 。 (2)通过这个实验你认为铁在什么条件下最易生锈, 。 (3)怎样才能防止铁生锈(至少写出两点具体措施), 。 四、计算题: 16(某钢铁厂高炉欲生产200 t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨, [参考答案] ,.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.(1)A(2)氧气 水(3)铁被氧化 氧化铁 疏松多孔的物质。(4)表面涂防锈油 烧涂搪瓷。12.碳及其杂质 Fe，2HCl,FeCl，H?13.(1)镀上金属铬(2)烧涂搪瓷(3))镀22 上金属锌14.(1)不正确(2)CO 从化学式上看，铜绿中有四种元素H、O、C、Cu，故应2 还有含碳元素的物质参与铜的生锈(3)除去CO 氧气、水共同作用的 氧气、水和二氧化2 碳。 15. (1)铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低(2)跟氧气接触、有水存在、有盐存在。(3)镀上其它不易生锈的金属如铬、表面涂油漆。 16.326.1t 初中化学试题金属与矿物第五章单元测试题二 一(选择题 1(下列物质中，含铁量最低的是 ( ) A(生铁 B(氧化亚铁 C(三氧化二铁 D(钢 2(下列关于铁的叙述中，正确的是 ( ) A(铁在潮湿的空气中易生锈 B(铁跟硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C(铁在氧气中就能剧烈燃烧 D(钢就是铁，铁就是钢 3(钢和铁的主要区别在于 ( ) A(钢是黄色，铁是银白色 B(含杂质的种类不同 C(对酸的腐蚀性不同 D(含碳量不同 4(下列说法中正确的是 ( ) 85 A(合金一定是由几种金属一起熔化而成的 B(“湿法炼铜”中的铜是指可溶性的铜盐 C(有一种单质与一种化合物生成的反应一定是置换反应 D(炼铁是用焦炭还原铁矿石的过程 5(下列叙述中，正确的是 ( ) A(被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦 B(钢的性能脆、韧性好还不怕酸 C(地壳中金属元素的含量铁仅次于铝 D(在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化 6(某同学对二氧化碳进行了如下的猜测，你认为属于物理性质的是 ( ) A(高温下与碳反应生成一氧化碳 B(能使澄清石灰水变浑浊 C(溶于水后形成碳酸溶液 D(降温加压时可变成“干冰” 7(检验二氧化碳是否收集满的方法是 ( ) A(将带火星的木条伸入集气瓶口 B(将燃着的木条伸至集气瓶口 C(向集气瓶中加入澄清石灰水 D(向集气瓶中滴加紫色石蕊试液 8(能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的方法是 ( ) A(观察颜色 B(计算出含碳的质量分数 C(通入澄清的石灰水中 D(用排气法收集 9(常用的建筑材料大理石的主要成分是 ( ) A( CaCO B(Ca(OH) C(CaO D(CaCl 322 10(在实验室不宜用来产生二氧化碳的是 ( ) A(一氧化碳燃烧 B(石灰石与盐酸反应 C(木炭燃烧 D(高温煅烧石灰石 11(在实验室制取二氧化碳时无需用到的仪器是 ( ) A(橡胶塞(带孔) B(集气瓶 C(酒精灯 D(导气管 12(把含有CO、CO、H、N的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的氧化铜，222 使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是 ( ) A(H和N B(HO和N C(CO和CO D(CO和N 22 22222 13(在3月5日的学雷锋活动中，某化学兴趣小组为市民检测主要交通路口的空气污染 的情况，发现一氧化碳气体的含量超过了国家规定的标准，你认为发生上述情况的主要原因 是 ( ) A(人流量太大 B(商店较集中 C(机动车辆排放大量废气 D(生活污水的大量排放 14(一支试管中充满由CO和CO按体积比为2:3组成的混合气体，将其倒置于盛有足2 量澄清石灰水的水槽中，过一段时间后，液面可以上升至 ( ) 232A( B( C( D(全充满 553 15(将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，高温加热使碳酸钙完全分解，铜 完全被氧化成为氧化铜，测得反应前后容器内固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量 比 ( ) A(11:4 B(20:14 C(44:25 D(16:25 二(填空题 86 16(工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为: (1) ;(2) ; (3) 。 17(某同学近来脸色偏黄，经医生诊断患有缺铁性贫血症，需服用市场上出售的某种麦片，其中含有微量颗粒的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下可转化成氯化亚铁，该转化的化学方程式为 ，该反应属于 反应;请你从有关资料上查阅补铁的食物如: 、 ;从超市所售的物品中补铁的有 、 ;请你谈谈偏食对人体的健康有何影响, 18(写出下列变化的化学方程式: FeO (1) 34 (2) (1) FeO FeSO (3) 4(6) Fe (4) (2) (5) FeO FeCl (5) 232(3) (4) (6) Cu 19(混合气体A由CO与CO组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到 气体;2 若将A通过足量的澄清石灰水，可得到 气体;若将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到 气体。(假如各步反应完全)以上三个过程中发生的反应化学方程式表示为(1) ; (2) ;(3) 。 20(为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如左下图。请回答下列问题: (1)在实验开始后可观察到如下现象:玻璃 管中的粉末由 色逐渐变为 色，这说明了 三氧化二铁在反应中失去了 而被还原，这种粉 末就是被还原出来的 ;澄清石灰水中出 现 ，这说明了一氧化碳夺取了三氧化二 铁中的 而被氧化，产生了 气体。 (2)写出上述反应的有关化学方程式: ? ; ? 。 若一氧化碳是足量的，要制得 56g铁，需要三氧化二铁 至少 g，同时能产 生二氧化碳 g。 三(探究题 21(同学在学化学时走向社会和工厂，在实地参观中学到了许多书本上所没有的 知识，比如学会了对样品试样的分析;他们从工厂带回一块小矿石，对其化合物的组 成进行了实验，装置如下图: 铜的氧化物 干燥的H287 CaCl干燥剂 2 实验结果如下: (玻璃管的质量为80.2g) 试根据实验数据求: (1)完全反应后生成水的质量 (2)生成的水中氧的质量 (3)铜的氧化物中铜的质量 (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比 (5)计算铜的氧化物中铜、氧原子个数比，确定该氧化物的化学式。 22(同学们利用如下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。在实验中出现了以下一些现象，请你帮助分析原因。 ?有一组完成实验后将得到的黑色固体倒 在白纸上，发现能被磁铁吸引，但同时看到白纸 上冒火星，被烧一个洞，吸到磁铁上的黑色粉末 不一会儿又变红了。 ?有一组加热时发生爆炸。 实验前 实验后 铜的氧化物+玻璃管 137.8g 131.4g 氯化钙+U型管 100.8g 108.0g ?又有一组同学只有一只酒精灯，请你帮助他们想办法完成这个实验。 88 23(某工厂化验室为检验石灰石的纯度，取6g样品(不含碱性杂质)粉碎后防入烧杯中，加入120g溶质的质量分数为3.65%的盐酸，生成的气体全部放出后，发现尚需20g溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 答案 1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 高温 14.A 15.C 16.CaCO CaO+CO? CaO+HO Ca(OH) Ca(OH)+CO 322222 CaCO?+HO 17.Fe+2HCl FeCl+H? 置换 猪肝 菠菜 血尔 加铁酱油 偏食使摄3222 入人体生长所需的营养量减少，导致人生长发育迟缓，体重减轻，机体免疫力下降，贫血等点燃 疾病。 18.3Fe+2O FeO Fe+HSO FeSO+H? 2342442高温 Fe+2HCl FeCl+H? Fe+CuSO Cu+FeSO FeO+3CO 2Fe+3CO 2244232高温 高温 FeO+CO Fe+CO 19.一氧化碳 一氧化碳 二氧化碳 C+CO 2CO 22? CO+Ca(OH) CaCO?+HO CO+CuO Cu+CO 20.红 黑 氧元素 铁粉 浑浊 22322高温 氧元素 CO FeO+3CO 2Fe+3CO 2232 CO+Ca(OH) CaCO?+HO 80g 66g 21.水的质量为:7.2g 水中氧元素的质量为:2232 6.4g 氧化物中铜元素的质量为:51.2g 化学式为:CuO 22.说明反应生成了新2 物质，该物质能被磁铁吸引，证明是铁 高温的铁将热量传给纸，并使纸达到了着火点而燃烧成一个洞; 热的铁又被空气中的氧气所氧化变成三氧化二铁; 没有将双通管内的空气排尽; 将澄清石灰水的集气瓶上的尖嘴导管旋转一个平角，与铁架台上的酒精灯接触，就可将尾气烧掉，或者用一个气囊袋系在尾气出口处，将尾气收集备用 23.83.3% 第5章 金属与矿物 第一节 金属与金属矿物 知识归纳 1(熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。 2(根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质:用铝制成各种炊具，是利用它的 ;铝箔用于食品包装，是利用它的 ;铝可以制成电线，是利用它的 。 3(日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ，温度计中填充的金属 89 是 ，灯泡里做灯丝的金属是 。 4(铁能被轧成薄片是利用了铁的 ( ) A(导电性 B(延展性 C(导热性 D(磁性 5(家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ?导电性 ?熔点低 ?延展性 ?导热性 ?不易导电 ?有光泽 A(??? B(??? C(??? D(??? 方法研习 1(世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( ) A(用铝合金制门窗 B(用铝合金做飞机材料 C(用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D(用金属铝制导线 2(下列化学方程式，正确的是 ( ) A(2Fe，6HCl,2FeCl，3H B(Fe，HSO,FeSO，H? 322442 C(2Fe，6HCl,2FeO D(2Fe，3CuSO,3Cu，Fe(SO) 4243 3(下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是 ( ) A(氧气 B(铁 C(硫酸 D(硫酸铜 4(社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( ) A(观察颜色 B(称重量 C(加入稀盐酸中 D(用磁铁吸引 5(我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 ( ) A(Al B(Cu C(Fe D(Zn 6(将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是( ) A(HSO B(CuSO C(FeSO D(盐酸 2444 7(把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为 ，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到 的现象，该反应的化学方程式为 。 8(铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如: (1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为 。 (2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程 式: 。 9(有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系: ?铁，甲(气) ? B(黑色固体) ?铁，C ? 硫酸亚铁，乙(气) ?乙(气)，甲(气) ? A ?铁，D ? 硫酸亚铁+红色铜 试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。 A ;B ;C ;D 。 90 甲 ;乙 。 写出以上反应的化学方程式: ? ，? ， ? ，? 。 10(中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破:以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440?和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。 请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式 ，该反应 属于 反应。 11(我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu(OH)CO和木223炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示:孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。 。 12(为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数。 拓展探究 1(某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下: Fe，2HCl,FeCl，H? Mg，2HCl,MgCl，H? 2222 Fe，CuSO,FeSO，Cu Cu，2HCl,不反应 44 (1)从上述反应中，获取的信息是: 。 (2)某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ;如果补充一个实验(用化学方程式表示) ，也能说明镁比铁活泼。 (3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如: 。 2(实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案: 加适量稀盐酸?Cu，Fe过滤?洗涤 搅拌 加适量硫酸铜溶液?Cu，Fe过滤?洗涤 搅拌 上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是 。 你是否有更简便的方法，若有，请写出做法: 91 。 3(观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉)，设计两种简单实验鉴别这三种物质。 4(将24 g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少? 第二节 铁的冶炼 合金 知识归纳 1(由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等。它们的主要成分分别是 ， 和 。 2(炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。 3(下列说法正确的是 ( ) A(合金也是金属材料 B(合金没有金属光泽 D(合金不能导电传热 D(合金没有延展性 4(炼铁的原料是 ( ) ?焦炭 ?生石灰 ?石灰石 ?空气 ?铁矿石 ?一氧化碳 A(??? B(???? C(???? D(???? 5(能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( ) A(铁元素在地壳里含量少 B(冶炼铁的原料少，且冶炼困难 C(铁易置换出其他金属 D(铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用 6(下列物质中不属于合金的是 ( ) A(生铁 B(钢 C(FeO D(黄铜 方法研习 1(下列说法中错误的是( ) A(地壳中的铁都以化合物形式存在 B(生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C(锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D(钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈 2(下列关于铁的描述不正确的是( ) A(纯铁具有银白色光泽 B(铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价 92 C(铁具有良好的延展性，这属于化学性质 D(铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁 3(生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 ( ) A(铁 B(氯化铁 C(氯化亚铁 D(碳和一些杂质 4(生铁和钢的性能不同是因为 ( ) A(铁元素存在状态不同 B(主要成分不同 C(含碳量不同 D(颜色不同 5(下列物质中属于纯净物的是 ( ) A(钢 B(铁锈 C(赤铁矿 D(四氧化三铁 6(在高温炼铁的主要反应“FeO，3CO,2Fe，3CO”中，CO是 ( ) 232 A(氧化剂 B(还原剂 C(催化剂 D(指示剂 7(CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( ) A(48b,(a–2b) B(48b,(a–b) C((a–b),24b D(24b,(a–b) 8(将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次 A(缓慢氧化 B(疏松易吸水 C(受空气和水共同作用 D(使铁器与空气隔绝 E(没有水分存在铁不易生锈 (1)钢铁锈蚀的条件 ;(2)钢铁锈蚀的过程 ;(3)使铁器保持干 燥 ; (4)铁器表面喷漆 。 9(钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于 性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的 性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95?以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于 性质。 10(当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO、HO、SO、222FeO、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的232 稳定氧化物。写出反应的化学方程式: 。 11(某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是FeO)、空气等，主要反23 应过程如下所示: 高温过量空气高温赤铁矿，，焦炭高温，焦炭[A] [B] 铁 ??? (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。 (2)写出?、?两步反应的化学方程式。 ? ，? 。 12(某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。 93 请回答下列有关问题: (1)有下列实验步骤:?加热;?通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ;然后 。 (2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成;B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。 13(某炼铁厂，用FeO的质量分数为80,的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2,23 的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨? 拓展探究 1(炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是FeO)，赤铁矿石(主要成分是FeO)，褐铁矿石(主要成分是3423 2FeO?3HO)，菱铁矿石(主要成分是FeCO)，黄铁矿石(主要成分是FeS)，你认为不适宜23232炼铁的矿石是: ;理由 是: 。 2(有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。 请回答: (1)写出下列物质的化学式 A ;B ;C ;F ; (2)写出有关反应的化学方程式 由A生成C和D的反应 ; 由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。 3(怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。 4(某钢样1.1 g在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。 5(用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO全部逸2出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。 94 第三节 金属的防护和回收 知识归纳 1(将左右两项中相关的内容用线联接起来 左 右 铁在氧气中燃烧 缓慢氧化 铁跟盐酸反应 化合反应 铁生锈 置换反应 2(铁在干燥的空气中 跟空气中的 反应，在朝湿的空气中 跟空气中的 反应，生成 。 3(在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是( ) A(在潮湿、疏松、透气的土壤中 B(在呈酸性的潮湿土壤中 C(在干燥、致密、不透气的土壤中 D(在含沙粒较多、潮湿的土壤中 4(下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( ) A(避免铁制品长期接触潮湿空气 B(用铁制容器盛装食醋 C(应保持铁制品表面洁净、干燥 D(为防止机床生锈，在机床表面上涂油 5(右图5-2中铁钉会从 处先锈起。 这是因为该处 。。 方法研习 1(“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A(氧化物 B(盐 C(金属或合金 D(碱 2(集中处理废电池的主要目的是 ( ) A(回收废电池外壳的金属材料 B(回收处理加工后重新出售 C(防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染 D(回收废电池中的石墨电极 3(在车船表面喷漆的目的是 ( ) A(增大厚度，防止磨损 B(改变铁的颜色，使其美观 C(增大硬度，防止撞坏 D(防止生锈，使其美观 4(有?汽车 ?机器上的齿轮 ?门把手 ?铁轴 ?锯条 等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件? (1)在表面刷漆或喷漆 ; (2)在表面涂上机油 ; (3)在表面镀上一层其他金属 ; (4)使其表面氧化生成致密的氧化膜 。 5(我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在 之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越 (填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈是由铁跟 95 (填化学式或名称均可)发生反应生成的。 6(写出下列各变化的化学方程式 ? 。? 。 ? 。? 。 ? 。 7(被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么? 8(一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。求原铁片上铁锈的质量是多少? 9(某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题: ?A中的现象是 ，反应的化学方程式是: ; ?为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是 。 ?若氢气密度为ρg,L，称取生铁a g。完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 。 ?如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 拓展探究 1(溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有: (1)把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体; (2)把热的水蒸气通人锅炉用水。 为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉? 96 2(请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。 [发现问题]: 小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈; 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈; 小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 [提出问题]: 这三种物质“生锈”的原因是什么? [收集证据]: (1)回忆已有知识;铁生锈的条件是 ; (2)查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu(OH)CO(俗称铜绿);苹果“生锈”是果223 肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。 (3)实验探究:将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月，观察现象如下: 由实验可知:铜生锈是铜与水、 等物质共同作用的结果。 [得出结论]: 经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填写物质名称)有关。 [反思与应用]: 利用所得出的结论填空: (1)写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 ; (2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。 第四节 石灰石的利用 知识归纳 1(石灰石的主要成分是 ，工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式是 。该反应的基本反应类型是 。 2(生石灰是一种常用的建筑材料，建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时，可看到石灰堆上冒热气，这说明 。熟石灰也可用作建筑材料，其原理是熟石灰与空气中的二氧化碳反应，逐渐变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢 97 地粘合在一起。化学方程式是 。 3(下列物质中碳元素化合价最低的是 ( ) A(CO B(CH C(MgCO D(C 43 4(下列四组物质中属于同一种物质的是 ( ) A(金刚石和石墨 B(煤气和水煤气 C(干冰和二氧化碳 D(生石灰和熟石灰 5(下列物质通常可用作干燥剂的是 ( ) A(石灰石 B(干冰 C(生石灰 D(碳酸钠 方法研习 1(下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是 ( ) A(用石灰石制成生石灰 B(用大理石做建筑材料 C(用白垩做建筑材料 D(用汉白玉做华表等 2–2(检验含CO的化合物，常使用的试剂是 ( ) 3 A(硫酸 B(稀盐酸和澄清石灰水 C(紫色石蕊试液 D(澄清石灰水 3(限用C、CO、CuO、CaCO、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生3 成物中有二氧化碳的化学方程式为 ( ) A(6个 B(4个 C(3个 D(2个 4(在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品。试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序，书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型: 顺序 化学方程式 反应的基本类型 (1) (2) (3) 5(生活中，鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO，为停2止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是:先用 荡洗，再用水洗。其原理可用化学方程式表示为: 。 6(实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室(25?,35?)环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明: (1)种子发芽所需要的条件是 ; (2)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示 为 。 (3)U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是 。 98 7(实验室要制得两瓶二氧化碳(每瓶250 mL)，问理论上需含CaCO 80,的石灰石多少3 克,(ρ,1.977 g,L) 8(工业上煅烧100 t石灰石完全分解后得到60 t固体，则石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少, 拓展探究 1(化学复习课上，老师将CO分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前2 者变浑浊，后者没有明显现象。CO和NaOH是否确实发生了化学反应, 2 (1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图5—6所示，实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 (2)小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 99 (3)小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO与NaOH确实发生了反应，2 其理由是 。 他设计了如图5—7的实验来验证，写出该实验中涉及的化学方程式 。 (4)我考虑后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。 2(渔民在长途运送鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体，甲、乙两位同学2 发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。 提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质, 进行猜想:甲同学认为生成氧化钙和氧气;乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 。 (2)请设计一个实验方案来验证另一同学的猜想是正确的，并填人下表空格中: 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 1(取少量过氧化钙放人试管中，加 有氧气生成 足量水， 2( (3)渔民在长途运送鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体的主要目的是 2 。 3(含有少量氯化钠杂质的碳酸钠11 g，跟100 g盐酸溶液刚好完全反应，放出气体4.4 g求: (1)所用盐酸的溶质质量分数, (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数? 整理与归纳 一、内容提要 1(金属材料: 2(金属的化学性质 (1)与氧气反应:如4A1，3O,2AlO223 (2)与酸反应:如Fe，HSO,FeSO，H? 2442 (3)与硫酸铜溶液反应:如Fe，CuSO,FeSO，Cu 44 3(铁的冶炼 100 4(钢铁生锈的条件及其防护方法 (1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。 (2)钢铁保护的主要方法:表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。 4(石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化 二、专题讨论 用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性 1(比较金属活动性强弱 如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。 2(鉴别碳酸盐的方法 取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如NaCO、CaCO、KCO、NHHCO。 2332343 3(一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。 三、思维启迪 本章中教材安排了大量的实验探究内容。如:金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。 第5章单元练习 一、选择题 1(根据国际互联网报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指 ( ) A(四氧化三铁 B(铁单质 C(铁元素 D(氧化铁 2(相同质量的铁和锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是 ( ) A(铁起反应生成氢气的质量大 B(锌起反应生成氢气的质量大 C(生成氢气的质量相同 D(生成氢气的质量大小无法比较 3(天安门前的华表是用汉白玉建成，它的主要成分是 ( ) A(CaO B(Ca(OH) C(CaCO D(CaCl 232 4(社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( ) A(观察颜色 B(称重量 C(用磁铁吸引 D(加入稀盐酸中 5(将12.5 g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22 g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是 ( ) A(0.18, B(0.22, C(0.48, D(0.6, 101 6(下列有关铁的叙述不正确的是( ) A(铁在潮湿的空气中易生锈 B(铁可以在空气中燃烧 C(铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D(生铁是含杂质的合金 7(下列有关铁的叙述，错误的是 ( ) A(生铁是含杂质很多的铁合金 B(铁可以在氧气中燃烧 C(铁跟盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl)和氢气 D(铁在潮湿的空气中会生锈 2 8(下列叙述不正确的是 ( ) A(铜、铁、铝相比导电性最好的是铝 B(铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以 C(铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质 D(铁器能被磁铁吸引 9(废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等元素，经物理方法 初步处后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体不应有的金属是( ) A(Cu、Ag B(Fe、Zn C(Pt、Cu D(Ag、Au 10(为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反 2Al，FeOAlO，2Fe。有关该反应的下列说法正确的是 ( ) 应原理来焊接钢:2323 A(该反应属于化合反应 B(该反应属于复分解反应 C(该反应属于置换反应 D(该反应中铁元素的化合价升高 11(下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 ( ) A(避免铁制品长期接触潮湿空气 B(用铁制容器盛装食醋 C(应保持铁制品表面洁净、干燥 D(为防止机床生锈，在机床表面上涂油 12(除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是 ( ) A(把混合气体点燃 B(把混合气体通过澄清石灰水 C(把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D(把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器 13(在CO和CO的混合气体中，含氧元素64,，将混合气体5 g，先通入灼热的氧化2 铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 ( ) A(2.8 g B(3 g C(15 g D(5 g 14(取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是 ( ) A(KCO和MgCO B(NaCO和CaCO 233233 C(MgCO和CaCO D(NaCO和KCO 332323 二、填空题 15(根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题: ?写出各物质的化学式: A ，B ，C ，D ，E 。 ?写出有关反应的化学方程式:(1) ， (2) ， (3) 。 102 16(为了防止月饼变质，常在月饼的内包装放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是 ;这种铁粉可以在实验室里用CO还原FeO粉末而得到，进行该实验，加热前应先 ，以确保安全。 23 17(回答下列问题: (1)古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应:3Fe，4HO,FeO，H?，该反应所2 342属的基本反应类型是 反应，其中发生氧化反应的物质是 。 (2)从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是 。(填写序号)( A(地壳中金属元素的含量 B(金属的活泼性 C(金属的导电性 D(金属冶炼的难易程度 E(金属的延展性 (3)常见的铁矿石有:赤铁矿(主要成分是FeO)、磁铁矿(主要成分是FeO)、黄铁矿(主2334要成分是FeS)。请你从多角度分析3种矿石哪种不适合用来炼铁 ，理由是 2 。 (4)锡的熔点是232?，铅的熔点是327?。铅锡是锡和铅的合金，试推测焊锡的熔点在 范围。 三、计算题 18(有CO和CO混合气体5 g，通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10 g，求混2 合气体中CO的质量分数? 2 19(把石灰石100 g(含杂质5,，杂质不分解)加强热一段时间后，称得残余固体的质量为60.29g。则所得残余固体中氧化钙的质量分数为多少? 四、实验探究 20(如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有 足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上 方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量 的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与 稀盐酸接触反应。实验发现:开始时，甲气球迅速鼓起，而 乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球 大。根据以上事实，可得出以下结论: ? ， ? ， ?若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成 了+2价盐，据此还可以得到的结论 103 是 。 21(学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究: (1)假设:反应的气体产物全部是二氧化碳。 (2)设计方案:将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图5—9。 (3)查阅资料:氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。 (4)收集证据，验证假设: 操作步骤和实验现象 简 答 ?取16 g氧化铜和2 g炭粉均匀混合，放入请写出装置中仪器的名称: 质量为48.2g的B玻璃管中 甲 、乙 、丙 。B玻璃 管和氧化铜、炭粉的总质量为 水应从 通入(填接口编号，见上图)，仪器?仪器:打开弹簧夹，往储气瓶中注入水 的连接顺序应是: 接 ; 接 ?先通入一段时间纯净、干燥的氮气。 其目的是: ?夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻要验证假设，A瓶中应装的液体是: ，它璃管内的固体逐渐由黑色变为红色 的作用是: 。 ?实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和 B玻璃管固体减少的质量 (填“大于”或固体总质量为64.8 g，称A瓶连液体增重“小于”或“等于”)A瓶连液体增加的质量 1.2g 结论:根据数据处理结果，得出原假设 。 第5章 金属与矿物 104 整理与归纳 一、内容提要 1(金属材料: 2(金属的化学性质 (1)与氧气反应:如4A1，3O,2AlO223 (2)与酸反应:如Fe，HSO,FeSO，H? 2442 (3)与硫酸铜溶液反应:如Fe，CuSO,FeSO，Cu 44 3(铁的冶炼 4(钢铁生锈的条件及其防护方法 (1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。 (2)钢铁保护的主要方法:表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。 4(石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化 二、专题讨论 用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性 1(比较金属活动性强弱 如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。 2(鉴别碳酸盐的方法 取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如NaCO、CaCO、KCO、NHHCO。 2332343 3(一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。 三、思维启迪 本章中教材安排了大量的实验探究内容。如:金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。 第五章金属与矿物单元测试题试题 Fe——56 O——16 C——12 Al——27 Zn——65 Mg——24 H——1 S——32 Cu——64 105 一(选择题 ( 每题2分，共40分) 1、地壳中含量最多的金属元素是( )A(氧 B(硅 C(铁 D(铝 2、下列有关金属的说法正确的是( ) A(生铁、不锈钢都是纯铁 B(铜在潮湿的空气中也不能生锈 C(钢铁制品表面涂油时为了更加美观 D(铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 3、下列做法能够防止铁制品生锈的是( ) A(切完瓜果蔬菜的菜刀搁着待下次用前再洗 B(自行车脏了用清水洗不及时擦干 C(搪瓷铁盘表面搪瓷脱落后用水冲洗 D(在铁栏杆上涂刷油漆 4、下列物质中不属于合金的是( )A(18K黄金 B(青铜 C(铁锈 D(不锈钢 5、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中可能含有( ) A(钾盐 B(钠盐 C(钙盐 D(铁盐 6、10g赤铁矿样品经实验测得，其中含有氧化铁9g，则该矿石中铁的质量分数是( ) 90% C(31.1% D(70% A(63% B( 7、表中列出了几种物质的熔点(在标准大气压下): 物质名固态水金 铜 铁 钨 固态氢 称 银 熔点/? -38.8 1064 1083 1535 3410 -259 据此判断以下说法中正确的是( ) A(铜球掉入铁水中不会熔化 B(在零下255?时，氢是固态 C(水银温度计可测量零下40?的气温 D(用钨制成的灯丝不易熔化 8、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝控制使用的是( ) ?制铝合金 ?制电线 ?制餐饮具 ?制银色漆的原料 ?制饮料的易拉罐 ?包装糖果和小食品 A(??? B(??? C(??? D(全部控制 9、下列说法中正确的是( ) A(物体的质量越大，其密度越大 B(晶体的熔点越低，化学性质越不稳定 C(铝制器具不易锈蚀，因为铝是不活泼金属 D(铁制容器不能用于配制波尔多液 10、金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的重要原料。在生产钛的过程中，可用镁在加热条件下与四氯化钛(TiCl4)反应制得金属钛，则四氯化钛属于( ) A(金属B化合物C氧化物D混合物 11、放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403?，更奇妙的是镓熔化后在-120?仍不易凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱;与其他金属熔合可改善合金性能;与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( ) A(与硝酸反应制氢气 B(制作高温温度计 C(制晶体管材料 D(金与镓的合金用于镶牙 106 12、用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33gCO。这种2氧化物化学式是( ) A(FeO B(FeO C(FeO D(无法判断 2334 13、两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是( ) A(镁和铝 B(铁和锌 C(铁和镁 D(铁和铝 14、为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超长轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物)能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为: 高温 其中还原剂是( ) FeOAlAlOFe，，222323 A(FeO B(Al C(AlO D(Fe 2323 15、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到:“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下( ) A(易氧化 B(易还原 C(很稳定 D(很活泼 16、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A(Fe、Mg B(Cu、Mg C(Fe、Cu D(Fe、Cu、Mg 某学生将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中(铁架台略)，经过数小时后17、 能观察到的现象是( ) A. 铁丝不变，导管中b水面上升 B. 铁丝不变，导管中b水面不变 D. 铁丝生锈，导管中b水面不变 C. 铁丝生锈，导管中b水面上升 18、 把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻的是( ) A. B. AlSO C. D. HSOZnSOCuCl，，2424423 19、 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是( ) A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等 D. 反应速率甲(锌)慢，乙(镁) 快 20、 X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入 X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动 顺序为( ) A. X,Z,Y B. Y,X,Z C. Z,Y,X D. Y,Z,X 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二. 填空与实验题:(51分) 1、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要成分为氧化铁)、空 气等，主要反应过程如图所示 107 (1)在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。 (2)写出 ? 、 ? 两步反应的化学方程式 ? ; ? 。 2、生铁不能完全溶解在盐酸里的原因是 。 3、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向天平的左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。 (1)若锌和镁全部溶解，则天平的指针_________(填“不”、“向左”或“向右”)偏转; (2)若锌和镁均有剩余，则天平的指针_________(填“不”、“向左”或“向右”)偏转。 4、金属钛因为具有很多优良性能，不能与酸反应，是航空、军工、电力等方面必要原料，地壳中含钛矿石之一是红金石(TiO)，生产钛的方法是: 2 第一步:TiO、C、Cl混在高温条件下制得TiCl和一种可燃性气体，该反应的224 化学方程式为__________________________________; 第二步:在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl反应制得金属钛，4 写出反应的化学方程式为______________________________。如何有上述所得产物中获得纯净金属钛，用化学方程式表示其原理为 ______________________________，必不可少的一步实验操作是___________。 5、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应:Cu+2HSO 24====CuSO+SO?+HO有人设计了两种用铜屑制备硫酸铜的方案: 422 ?Cu———— CuSO ?Cu———— CuO———— CuSO 44这两种方案中，你认为哪种方案较好,为什么, 6、根据给予的信息，判断物质的性质有哪些, 把某金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，可以观察到金属与水剧烈反应，并放出大量的热，金属块熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。 物理性质_______________，_______________，_______________，_______________。 化学性质: ____________________________________________________________。 7、 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下: 反应时间1 5 8 10 13 15 108 /min 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因: ______________________________ ____________________________________________________________。 8、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步: 实验步骤 现象 结论 将金属A放入试管中，并无明显现象。 说明金属A的活动性比 加入少量蒸馏水。 钾、钙、钠弱。 为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。 实验步骤设计 可能出现的现象 相应的结论 我知道的 金属名称 三、计算题(9分) 含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用CO作还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少吨, 第五章导学案 第1节金属与金属矿物 教学目标: 1、常识性介绍几种常见金属的物理性质和用途，掌握金属的化学性质及有关反应类型。 2、认识几种金属矿物 3、了解金属在自然界中的存在 教学重难点: 1、常见金属的化学性质。 2、基本反应类型，置换反应。 教学过程: 情景导入:以“魔术”点铁成金导入新课。 自主学习: 完成课本P113页表5-1 ，知道的金属元素的名称和符号。 109 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 交流讨论:金属的物理性质 金属的应用 金属的物理性质 铁 铜 锌 思考练习: 1、为何铁制锅铲需要加木柄, 2、银的导电性最好，为什么不用银制造电线、电缆, 3、选择制造硬币的金属材料需要考虑哪些因素, 观察思考:金属的化学性质 铁 铝 铜 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸的反应 金属的化学性质 练习:写出上面有关的方程式 铁与氧气: 铝与氧气: 铜与氧气: 铁与稀盐酸: 铝与稀盐酸: 归纳总结:最后两方程式的共同点 置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫置换反应 字母表达式: A + BC == B + AC 活动探究:结合课本116页完成下列内容 设计实验用锌粒和稀硫酸制少量氧气 (写化学方程式) 实验步骤 实验原理 观察思考: 1、铁丝放到硫酸铜溶液中，现象 反应的方程式: 2、解释点铁成金的原理。 自主学习: 常见的金属矿物(结合课本116页和课本117页的图5-3) 游离态(单质):少数 1、 金属在自然界中的存在 110 化合态(化合物):绝大多数 2、 金属矿物: 铁矿石: 铜矿石: 铝矿石: 第二节铁的冶炼 合金 教学目标: 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 教学重难点: 重点:炼铁的原理。 难点:对含杂质的有关反应进行计算。 第一课时 教学过程: 情景导入:以上节课大自然中的很多铁矿导入新课。 自主学习:铁的冶炼 1、自己阅读课本119页观察与思考的有关内容。 2、集体看实验录象。 总结:实验步骤 、 、 、 、 、 现象: 、 反应的化学方程式: 归纳交流: 1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么, 2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么, 3、为什么要对尾气进行处理,处理尾气的其他方法有哪些, 自主学习: 自己阅读课本119页下方和120上方正文，回答下列问题 1、 工业炼铁的主要设备是 2、 原料: 3、 方法及原理: 观察思考:看实验录象。 通过录像列举金属的其他冶炼方法 讨论交流: 1、 生铁炼钢的原理 2、 生铁和钢的区别 类别 含碳量 所含元素 机械性能 机械加工 生铁 钢 111 反思与评价 达标测试 第二课时 教学过程: 情景导入:以古代“杨志卖刀”的故事导入新课。 自主学习:求解课本121页练习题 解题方法(一) (二) 变式训练: 现有800吨含氧化铁80,的赤铁矿石，可炼出含杂质3,的生铁多少吨, 归纳总结:不纯物质参加化学反应的计算方法 阅读课本:完成下列小题 1、合金定义: 2、合金包括 、 活动探究 结合课本122页活动探究，探讨合金的硬度与熔点和组成金属的关系。 合金硬度: 合金熔点: 交流讨论: 结合表5-4讨论一些常见合金的特性和用途。 第三节 金属的防护和回 教学目标: 1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 2、掌握废金属的回收利用。 教学重难点: 重点:铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 难点:铁生锈的原因。 教学过程: 情景导入:以电影《泰坦尼克号》中的沉船生成的一堆“铁锈”引入新课。 自主学习: 阅读教材P126页的活动与探究 活动与探究: 试管?:铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管?:铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管?:铁钉所处的介质是水、氧气。 112 试管?:铁钉所处的介质是水(迅速冷却的沸水中氧气极少) 试管?:铁钉所处的介质是氧气(生石灰或无水氯化钙是干燥剂，除去试管中的水) 展示:一周前准备的“铁生锈”实验及记录。 记录:现象 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 观察片刻后 气泡产生 无现象 无现象 无现象 无现象 记录 一天后 开始生锈 无 无 无 无 三天后 生锈 开始生锈 无 无 无 一周后 生锈 生锈 开始生锈 无 无 实验结果: 归纳总结:说明铁制品生锈的条件是?在 条件下可以生锈。 ? 在 环境下可以加速锈蚀。 自主阅读课本127页第一自然段，完成下列有关铁锈的内容 (1)颜色状态: (2)主要成份: (3)结构特点: 交流讨论:结合课本127页的交流与讨论 1、 菜刀发生什么变化, 举防止钢铁锈蚀的具体措施。 2、 列 、 、 、 、 、 。 3、防止锈蚀的基本原理吗, ? ? 活动探究:结合课本129活动与探究废金属的回收和利用 1、 来源: 2、危害: 3、意义: 4、保护金属的有效途径: 等等 第四节 石灰石的利用 教学目标: 1(了解石灰石在生产、生活中的应用; 2(掌握鉴别碳酸盐的方法; 3(知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质及其相互转化的关系; 4(认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。 教学重难点: 重点:碳酸盐的方法和碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质。 难点:碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化的关系。 第一课时 教学过程: 情景导入:以人民英雄纪念碑四周的雕塑群、颐和园和故宫中所用的白色石材汉白玉导入新课。 自主学习: 阅读课本131页和132页及观察课本彩图，回答下列问题。 113 1、石灰石的用途有哪些, 、 、 、 2、石灰石的主要成分 ，如 、 、 、 、 、 都含有碳酸钙。 活动探究: 每组发3块小石块(是否含碳酸钙未知)，按课本133页的装置进行实验观察实验现象，总结出结论。 试样编号 石块种类 加入盐酸后的现象 结论 1 2 3 总结归纳: 1、 鉴别岩石中是否含有碳酸钙的方法: 2、 以上实验探究涉及的化学反应方程式 3、 常见的碳酸盐有哪些,如何检验碳酸盐, 常见的碳酸盐 、 、 、 、 等 4、 尝试书写其他碳酸盐与盐酸的化学反应方程式。 第二课时 教学过程: 情景导入:以诗《石灰吟》导入新课。 自主学习: 自己阅读课本134页。 观察思考: 分组进行课本134页实验，观察实验现象并记录。 实验 现象 实验1 实验2 实验3 实验2所涉及的方程式: 实验3所涉及的方程式: 总结石灰石的化学性质: 活动与探究: 结合课本134页135页和活动与探究完成下列各题。 物质 主要成分 性质涉及化学方程式 用途 石灰石 114 生石灰 熟石灰 交流讨论: 1、 用图示法表示碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的转化。并写出有关的化学方程式。 2、 用化学知识解释《石灰吟》。 第五章 金属与金属矿物 单元测试卷 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Na—23 Fe—56 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 一、选择题(40分。每题只有一个选项符合题意，请将该选项所对应的字母填入上面的答题栏中。) 1(下列关于铁的叙述中，正确的是 A(铁在潮湿的空气中易生锈 B(铁跟硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C(铁在氧气中就能剧烈燃烧 D(钢就是铁，铁就是钢 2(国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅 A(是单质，导热性能好 B(含碳，属于混合物 C(化学性质活泼 D(易使食物中含人体所需要的铁元素 3(下列说法中，错误的是 A(生铁可用来炼钢 B(钢和铁的主要区别在于含碳量不同 C. 生铁和钢都是铁的单质 D(钢的性能优于生铁 4. 下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量，比反应前溶液质量减轻的是 A(稀盐酸 B(稀硫酸 C(FeSO溶液 D(CuSO溶液 44 5(有关合金的叙述:?合金中至少含两种金属?合金中的元素以化合物的形式在在?合金 中一定含有金属?合金一定是混合物?合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔 点低于它的充分金属?生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 A(?????? B(?? C(???? D(??? 6、学好化学能帮你走出认识上的误区。从化学角度看，下列说法不正确的是 A“干冰”不是冰 B铅笔不含铅 C合金不是金 D生铁不含铁 7(铝在人体内积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 ?糖果香烟内包装 ?电线电缆 ?牙膏皮 ?氢氧化铝胶囊(作内服药) ?明矾净水 ?用明矾和苏打混合作食品膨化剂 ?制炊具 ?制防锈漆 A.????? B.?????? C.?????? D.全部 115 8(下列叙述中，正确的是 A(被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦 B(地壳中金属元素的含量铁仅次于铝 C(钢的性能脆、韧性好还不怕酸 D(在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化 9(要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用的一组实验物质是 A(铁、铜、氯化镁溶液 B(铁、镁、氯化铜溶液 C(镁、铜、氯化亚铁溶液 D(镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 10、集中处理废旧电池的主要目的是 A.回收废旧电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源 的污染 C.回收处理加工后重新出售 D.回收废旧电池的石墨电极 11.下列有关金属的说法中，正确的是 A人类历史上使用金属的次序不同是因为它在地壳中的含量不同 B铜在潮湿的空气中也不会生锈 C钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 12.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 .在铁钉表面上产生气泡?.液体由无色变为浅绿色?.铁钉逐渐变小?.产生的气体有刺? 激性气味 A.?? B.??? C.?? D.??? 13.不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生，下列不易区别其真伪的方法是 A 放入硫酸中 B 放在空气中灼烧 C放入硫酸铜溶液中 D 观察外观 14.为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃 圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入 绿色垃圾箱的是 ?废旧报纸?废铜丝?一次性塑料餐盒?口香糖?果皮?空矿泉水瓶?废铁锅 A(???? B(???? C(???? D(???? 15、下列现象可用同一化学原理解释的是 ?久置的石灰水，液面出现白膜 ?通过吸管向澄清石灰水中吹气石灰水变浑浊 ?为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ?向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 ?蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 A ???? B ??? C ???? D ??? 16为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是 116 A 溶于水看是否有沉淀 B加热看是否有气体产生 C 加石蕊试液看是否变色 D 滴加盐酸看是否有气体产生 17.下列各组物质中,主要成分均可用CaCO来表示的是 3 A.生石灰、石灰石 B.石灰浆、大理石 C.熟石灰、澄清石灰水 D.贝壳、钟乳石 18.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是(a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气) 19(某学生在家里做了如下实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中,小球悬浮于液面(如右图)。然后将一块铝合金片(过量)投入杯中，至不再有气泡产生 为止(溶液体积变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置是 A(略往下沉 B(沉到杯底 C(往上浮 D(保持不变 20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、 质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量 A B C D 的金属X粉末， 同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天X Mg Zn Zn Fe 平的指针先偏向 Y Al Mg Fe Zn 左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y 是下列组合中的 二(填空题(29分) 21、(9分)(1)地壳中含量最多的金属元素是 ，在空气中该元素的单质表面能形成致 密的 薄膜，可阻止其进一步被氧化。(写化学符号) (2)体温表内填充的金属是 ，家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是 ，包装 糖果、香烟的银白色金属材料是 。(写物质名称) (3)生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”); (4)铁在 中易生锈，铁锈的成分很复杂，主要是(写化学式) 。 22. (3分)现有?磁铁矿(主要成分是FeO)，?黄铁矿(主要成分是FeS)，?赤铁矿(主要成342 分是FeO)，请你从多角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁(填写序号): 。23 原因是(至少写2 种): 。 23. (6分)明代诗人于谦著名的诗篇《石灰吟》是:"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉 身碎骨浑不怕，要留清白在人间。"请写出诗句中涉及的化学方程式(按顺序写): (1) (2) (3) 。 117 24((5分)林聪同学设计了如右图所示的实验室制取气体的发生装置。你认为实验室可用该 装置制取的一种气体是 ，其反应的原理用化学方程式表示为 请你说出用此装置制取气体的理由是 。 25((2分)某学习小组为探究金属性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象 记录如下: 试解释上述实验过程中，产生反应时间/min 1 5 8 10 13 15 一系列现象的原因: 少量 较多 大量 反应 少量 反应停止 实验现象 气泡 气泡 气泡 剧烈 气泡 铝条剩余 。 26(4分)现有A,F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答: E A C D B F (1)写出下列物质的化学式: B _____________ C _____________ D E_______________。 三、简答题(8分) 27.下表是某种常见金属的部分性质: 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 3 银白色固体 较软 2.70g/cm660.4? 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题: (1)试推断该金属可能的一种用途 ;(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”); (3)请自选试剂，设计2种实验方案探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表: 验证方法 现象 结论 四、探究题(共12分) 28((9分)铜锈的主要成分是铜绿[Cu(OH)CO]，某同学为了探究铜在空气中生锈的条223 件，利用如图a所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜钉生锈而A、C中的铜钉无明显变化;由此该同学得出结论:铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。试回答: 118 (1)该同学得出的结论正确吗? 。 (2)你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是 。 (3)为验证你的判断，可用图b所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是 ;经过近一个月的观察，D中铜钉基本无变化。由此可认为:铜在 的条件下难以生锈，故参与铜生锈反应的物质是 。 29. (3分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙(不考虑其他杂质)(放在酒精灯火 焰上灼烧一段时间后(放置冷却。某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此 项研究。 (1)根据你的知识和经验提出假设:残留固体可能组成为 : (2)请你设计实验验证假设: 步骤和方法 现象 结论 五、计算题(共11分) 30((5分)某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数 甲 乙 丙 据，回答下列问题: 烧杯，稀硫酸 200g 150g 150g (1)哪位同学所取加入的铁样品 9g 9g 14g 用的稀 硫酸与铁充分反应后，烧杯，剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 样品恰好完全反应; (2)计算样品中铁的质量分数; (烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%) 31. (6分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题:?理论上每天可生产氧化钙多少吨(假设杂质受热不分解), ?若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰(含原杂质)以每吨250元卖出， 扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元, 第五章 金属与矿物 119 班级 姓名 座号 成绩 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 一(选择题(每小题只有一个正确选项。共28分) 1、下列叙述属于铁的化学性质的是 ( ) A.铁有良好的延展性 B.纯净的铁是光亮的银白色金属 C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.铁容易传热导电 2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向世界推广，其主要原因是 ( ) A.价格便宜 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 3、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 ( ) A.硅 B.铬和镍 C.锰 D.钨 4、下列物质名称、俗名、化学式不一致的是( ) A、碳酸钙 石灰石 CaCO B、氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH) 32 C、一氧化碳 天然气 CO D、氧化钙 生石灰 CaO 5、不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生，下列不易区别其真伪的方法是( ) A、放入硫酸中 B、放入盐酸中 C、测定密度 D、观察外观 6、酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是( ) A.汉白玉石雕 B.铜质雕塑 C.铝合金门窗 D.水泥制品 7、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( ) A.FeCl B.ZnCl C.MgCl D.AlCl 32238、将铁丝放置在下列几种环境中，最容易生锈的是 ( ) A、浸没于植物油中 B、置于干燥的空气中 C、置于流通良好的潮湿空气中 D、置于真空中 9、下列说法正确的是( ) A、可用铁质容器来配制和盛装波尔多液(波尔多液是熟石灰和硫酸铜配制的农药) B、钢铁制品表面一旦生成了红棕色的铁锈，可阻止铁进一步氧化 C、清洁铝制品时，宜用砂纸打磨其表面，使其恢复金属光泽、光洁如初 D、白铁皮(镀锌铁)比铁皮耐腐蚀 10、下列现象可用同一化学原理解释的是( ) ?久置的石灰水，液面出现白膜 ?通过吸管向澄清石灰水中吹气石灰水变浑浊 ?为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ?向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 ?蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 A ???? B ??? C ???? D ??? 11、废旧计算机的某些部分含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后， 与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应含有的金属是( ) A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt、Cu D. Ag、Au 12、右图表示铝、镁、铁分别加入到足量的稀硫酸中，金属溶解 的质量(x轴)与生成的氢气的质量(y轴)的函数关系。其 中代表铁的线条是( ) A、a B、b C、c D、无法确定 120 13、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是( ) A 溶于水看是否有沉淀 B 加热看是否有气体产生 C 加石蕊试液看是否变色 D 滴加盐酸看是否有气体产生 14、下列叙述正确的是 ( ) A. 所有的岩石都可以称为石灰石 B. 生石灰、熟石灰都可以作为干燥剂 C.含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳 D. 石灰石、生石灰、熟石灰中只有石灰石是建筑材料 二(填空题(共25分) 15、(5分)填写下列金属的元素符号: 应用最广泛的金属是 ，用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________;血压计中的金属是 ，导电性仅次于银，常用于做导线的是__________;家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是________。 16、(3分)生铁与钢的主要区别是 不同。百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢)的化学方程式是____________________ 。 17、(5分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验:将一个不与盐 酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。 将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是 _______________ _，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 (―不变‖、―上浮‖或―下沉‖)。其依据是_ ，反应的化学方程式为 。 18、(8分)全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1,10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图,,4所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题: (1)试管 中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。 (3)铁生锈的实质是 ， 铁锈的主要成份是 ，特点是 。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ; 。 图5,4 19、(4分)为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防 腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是 这种铁粉可以在实验室里用CO还原FeO粉末而得到，进行该实验，加热前应先 23 ，以确保安全。 三、简答题(共17分) 20、(6分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是 ，化学式为 ，写出其形成的化学方程式: 。此污渍 (填―能‖或―不能‖) 121 用水洗掉，清除此污渍的方法是 ，写出此反应的化学方程式 。 21、(4分)四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属 分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的 C B 画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，A 周围的小黑点表示反应中生成的气体。 (1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序 。 可能是 (2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应 的化学方程式 。 22、(7分)现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答: (1)下列物质的化学式为A ，B ，E ; (2)下列转化的化学方程式为A?C: ; F?D: 。 四、(本题有2小题。共23分) 23((11分)某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答: (1)指出仪器名称:a ，b 。 (2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用 (填―A‖或―B‖)，在气体发生装置中可加入的固体物质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 (3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填―A‖或―B‖)，反应的化学方程式为 。 (4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用C装置收集该气体，则气体从 端进入(填―c‖或―d‖)。 24、(12分)某课外活动小组从 实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉: (1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是: _______________________________________________________________。 (2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤: 122 A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸; B.待充分反应后，取出不溶物;C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。 ?步骤B中如何判断已充分反应,____________________________________________。 ?步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、 _______________、________________。 烧杯、______________、 ?根据乙同学的设计进行实验___________达到目的(填“能”或“不能”)，说明理由: ____________________________________________________________________________。 五、计算题(共7分) 25、我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后(杂质不与盐酸反应)，烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数。 第一节 金属与金属矿物(第1课时) 学习目标: 知识与技能: 了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属; 过程与方法: 通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。 情感态度与价值观: 初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。 123 学习重难点: 1、 金属的物理性质 2、 初步形成物质的性质决定物质的用途的观点 学习过程: 新课引入:金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。你见过的金属有哪些呢,你知道的金属又有哪些呢,回答问题，并填写下表: 金属名称 你见过 的金属 元素符号 金属名称 你知道 的金属 元素符号 下面我们对大家熟悉的金属进行探究。请大家说出上述金属在生活、生产中的应用; 金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢,填写下表: 金属的应用 金属具有的物理性质 总结:金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。 联想与启示 1、 为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄, 2、 银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆, 3、 联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具, 4、 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素, 124 5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制, 6、为什么家里的水龙头要镀铬,如果镀金会怎么样, 练习和评价: 一、选择题 1、下列元素符号均表示金属元素的一组是 ( ) A、Al F Ca Mg He B、Na K P Hg Cu C、Ag Cu Fe Al Zn D、Fe Cu Al Si Ca 2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是 ( ) A、铁、镁、铝 B、钙、铁、钾 C、铝、铁、钙 D、钠、钾、铁 3、下列金属中导电性最好的是 ( ) A、铜 B、铝 C、铁 D、银 4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 ( ) A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝 5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 ( ) A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高 6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 ( ) A、硬度 B、光泽 C、导电能力 D、状态 7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是 ( ) A、铁具有良好的延展性 B、铁是热和电的良导体 C、铁是黑色的固体 D、铁能被磁化 8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是( ) ?补充人体所需的铁元素;?预防缺铁性贫血;?改善酱油的味道;?增加黑色素;?减少厨房污染;?提高人们的健康水平 A、? ? ? B、? ? ? C、? ? ? D、? ? ? 9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为 ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 二、填空题: 1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性;铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是 125 因为它具有 性。 2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号: (1)日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________; (2)家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________; (3)体温计中填充的金属是_________、________; (4)包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________; (5)导电性最好的金属是_________、________; (6)最常用的金属是_________、________; (7)地壳中含量最多的金属元素是_________、________; 3、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是 ;如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是 。 三、简答题: 1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用包括哪些,(至少说出两方面) 课外拓展 金属(Metal)的物理性质 1(金属光泽: (1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如:金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等; (2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 (3)典型用途:利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2(金属的导电性和导热性: (1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al) (2)主要用途:用作输电线，炊具等 3(金属的延展性: (1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等; (2)典型用途:金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4(金属的密度: (1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属??锇，密度最小的金属??锂 (2)典型用途:利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器 5(金属的硬度: (1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比 126 较质软;硬度最高的金属是铬(Cr); (2)典型用途:利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。 6(金属的熔点: (1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W); (2)典型用途:利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属 第一节 金属与金属矿物(第2课时) 学习目标: 知识与技能: 1、知道常见的金属与氧气、酸的反应;能正确书写有关化学方程式。 2、知道一些常见金属矿物的主要化学成。 过程与方法: 通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。 情感态度与价值观: 1、 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 2、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 学习重难点: 1、 金属的化学性质 学习过程: 知识回顾: 1、 金属的物理性质主要有哪几个方面, 2、对于“物质的性质决定物质的用途”的观点你有什么看法, 新课引入: 知识回顾:前面我们已经学习了一些金属的化学性质，我们首先来回忆一下铁和镁的有关化学性质: 二、常见金属的化学性质 127 观察与思考:铁、铝、铜的化学性质的实验: 铁 铝 铜 与氧(在空气中加热) (在空气中加热) (在氧气中点燃) 气的 反应 与稀 硫酸 中 结论 小结:象上述反应中，由单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，我们把它称置换反应。 活动与探究: 1、用锌粒制取少量氢气。 反应原理 (写化学方程式) 实验步骤 2、把铁钉浸入硫酸铜溶液中: 实验现象: 反应原理(写化学方程式): 三、常见的金属矿物: 阅读教科书P116，图5-2地壳中金属的百分含量 交流与讨论:1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些, 2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的, 3、俗话说:“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的,为什么呢, 小结:除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数 金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。 观察P117图5-3一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。 铁的矿物主要有: 铜的矿物主要有: 铝的矿物主要有: 128 用金属矿物可以冶炼金属。 练习与评价: 一、选择题: 1(下列化学方程式书写正确的是 ( ) A(2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B(Fe+H2SO4==FeSO4+H2? C(2Fe+ 3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu D(4Fe+3O2==2Fe2O3 2、下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是 ( ) A、铁粉和盐酸混合 B、铁钉放入硫酸铜溶液中 C、铁钉放入稀硫酸中 D、铁钉浸入在水中 3、置换反应指的是 ( ) A、一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B、有单质和化合物生成的反应 C、有金属和非金属生成的反应 D、有单质和化合物参加的反应 4、下列属于置换反应的是 ( ) A、铁丝在氧气中燃烧 B、加热高锰酸钾制氧气 C、二氧化碳通入石灰水中 D、锌和稀硫酸制氢气 5、下列物质中，其中颜色全部是黑色的一组是 ( ) A、FeO、CuO、MnO B、FeO、Cu、CuO 34234 C、FeO、FeO、Fe D、FeO、CuO 、C 233423 6、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是 ( ) A(溶液变成浅绿色 B(有无色气体产生 C(铁粉不断减少 D(有棕色沉淀生 7、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( ) A(铝不易发生化学反应 B(铝不易发生化学反应 C(铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D(铝很难与酸发生反应 8、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到:“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下 ( ) A(易氧化 B(易还原 C(很稳定 D(很活泼 9、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( ) A、FeSO B、CuSO C、Fe(SO4) D、HSO 44 232410、含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为 ( ) A、56% B、70% C、68% D、63% 二、填空题: 1、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式:___________________________________________ 该反应的基本类型属于:___________ 2、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学议程式解释下列问题: (1)为什么烟花和照明弹中都含有镁粉,________________________________________ (2)市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用。_________________________________________________ 3、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是:_________ 129 有关的化学方程式为_______________________________________________ 4、钛(Ti)及钛合金以其优越的特性被誉为第四代金属。工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。该反应的化学方程式为___________________ 三、简答题: 1、 在生活中我们经常碰到下列情况:使用不久的新铝制品表面失去了光泽，变暗，若用铁 丝球刷洗，又恢复了本来的面貌，但不久又变暗。经过这样反复几次，铝制品的使用寿 命变短。试解释为什么, 课外拓展: 常见金属的化学性质 1(金属与氧气反应 大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如:“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。 130 2(金属与水发生反应 大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。 ?在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如:2Na+2H2O==2NaOH+H2? ?在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2? ?在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3(金属与酸发生反应 金属活动性顺序表: 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)[氢(H)] 铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au) (1)在金属活动性顺序表中，排在氢(H)前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气;而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气; (2)排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。 4(金属与某些盐溶液发生反应 排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如: Fe+ CuSO==FeSO+Cu 44 实验现象:在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。 主要用途:古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜 又如:Cu+Hg(NO3)==Cu(NO3)+Hg 22 如何比较两种气体的密度呢,这里提供一种简便方法: 比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比)。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。 第五章金属与金属矿物全章学案 第1节 金属与金属矿物 教学目标: 1、常识性介绍几种常见金属的物理性质和用途，掌握金属的化学性质及有关反应类型。 2、认识几种金属矿物 3、了解金属在自然界中的存在 教学重难点: 1、常见金属的化学性质。 2、基本反应类型，置换反应。 教学过程: 情景导入:以“魔术”点铁成金导入新课。 自主学习: 131 完成课本P113页表5-1 ，知道的金属元素的名称和符号。 交流讨论:金属的物理性质 金属的应用 金属的物理性质 铁 铜 锌 思考练习: 1、为何铁制锅铲需要加木柄, 2、银的导电性最好，为什么不用银制造电线、电缆, 3、选择制造硬币的 我知道的 金属名称 金属材料需要考虑 元素符号 哪些因素, 我见过的 金属名称 观察思考:金属的化 元素符号 学性质 铁 铝 铜 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸的反应 金属的化学性质 练习:写出上面有关反应的化学方程式 铁与氧气: 铝与氧气: 铜与氧气: 铁与稀盐酸: 132 铝与稀盐酸: 归纳总结:最后两方程式的共同点 置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫置换反应 字母表达式: A + BC == B + AC 活动探究:结合课本116页完成下列内容 设计实验用锌粒和稀硫酸制少量氧气 (写化学方程式) 实验步骤 实验原理 观察思考: 1、铁丝放到硫酸铜溶液中，现象 反应的方程式: 2、解释点铁成金的原理。 自主学习: 常见的金属矿物(结合课本116页和课本117页的图5-3) 游离态(单质):少数 3、 金属在自然界中的存在 化合态(化合物):绝大多数 4、 金属矿物: 铁矿石: 铜矿石: 铝矿石: 133 反思与评价 本节知识点主要是金属与氧气的反应,增加了一个知识点就是某些金属与水的反应。在讲解此部分知识时,最好与生活生产实际相联系,比如铝在空气中易氧化,可以联系家庭用铝锅、铝盆等,同时讲解在使用金属制品时的一些不正确做法,从而引起学生兴趣。让学生能够感受到化学来源于生活,服务于生活。 课堂评价练习 1、地壳中含量最多的两种金属元素是 ( ) A、镁、铝 B、铝、铜 C、铝、铁 D、钙、铁 2、下列生活用品中，由金属材料制成的是 ( ) A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、瓷碗 3、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 ( ) A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高 4、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 ( ) A、硬度 B、光泽 C、导电能力 D、状态 5、镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是 ( ) A、发出蓝色火焰 B、发出黄色火焰 C、发出耀眼的白光 D、剧烈燃烧,火星四射 6、 金矿中开采出来的”金沙”里含有单质的金,这说明金的化学性质 ( ) A、很活泼 B、很稳定 C、易被氧化 D、易被还原 7、在下列空格上，填上一种相应的金属名称: 日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末; 家用热水瓶内胆上的银白色金属是________; 体温计中填充的金属是_______;包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________。 8、金属在日常生活中有广泛的用途,有时利用金属的化学性质,但就生活而言更多的是利用金属的物理性质,请你说出下列用途主要利用了金属(或合金)的哪一条物理性质: (1)用生铁或铝做炒菜锅 ; (2)电灯泡里用钨丝 ; (3)锰钢制作防盗门 ; (4)在泥菩萨身上镀金 ; (5)用铜制作导线 。 巩固提高 1、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 ( ) A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝 2、置换反应指的是 ( ) D、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 E、 有单质和化合物生成的反应 F、 有金属和非金属生成的反应 D、有单质和化合物参加的反应 134 3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( ) A、铝不易发生化学反应 B、铝不易发生化学反应 C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D、铝很难与酸发生反应 4、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的 关系图正确的是( ) MgMgMg Al mmmm Al MgAlAl tt tt A、 B、 C、 D、 5、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是( ) A、ab C、a=b D、a?b 6、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的质量由多到少的顺序是 ( ) A、Mg>Al>Zn>Fe B、Fe >Zn > Al >Mg C、Al >Mg >Fe > Zn D、Fe >Zn> Mg> Al 7、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,在滤纸上留下的 物质中一定含有( ) A、铜 B、铁 C、锌 D、 铁和铜 8、把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是 ( ) A、 HSO B、 CuSO C、ZnSO D、AgNO 24443 9、我国是现代湿法冶金术的先驱,早在西汉时期,刘安在<淮南万毕术>中写到“曾青得铁则化为铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜).在宋朝,利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模,该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。(指化合 、分解 或置换反应) 10、试用元素符号表示下列物质:白铁皮上外层电镀的一层金属 ，用水壶所用的金属 ，门锁锁芯使用的金属 。海水中含量最多的金属元素是 ;人体中含量最多的金属元素是 ;目前，世界上年产量最高的金属是 ;导电性、导热性最好的金属是 ;钨是 最高的金属;铝是 含量最高的金属;汞是常温下呈 的金属 11、你能从几个方面来鉴别铁粉和石墨粉这两种黑色粉末? 12、目前,社会上有一些不法分子,以铜锌合金(颜色为金黄色,俗称黄铜),假冒黄金,走街串巷,专门认准贪小利而又没有化学知识的的人“低价抛售”，使很多人深受其害,你能设计一套实验来证明这种“黄金”并非黄金,而是黄铜吗? 135 第二节铁的冶炼 合金 教学目标: 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 教学重难点: 重点:炼铁的原理。 难点:对含杂质的有关反应进行计算。 第一课时 教学过程: 情景导入:以上节课大自然中的很多铁矿导入新课。 自主学习:铁的冶炼 1、自己阅读课本119页观察与思考的有关内容。 2、集体看实验录象。 总结:实验步骤 、 、 、 、 、 现象: 、 反应的化学方程式: 归纳交流: 1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么, 2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么, 3、为什么要对尾气进行处理,处理尾气的其他方法有哪些, 自主学习: 自己阅读课本119页下方和120上方正文，回答下列问题 4、 工业炼铁的主要设备是 5、 原料: 6、 方法及原理: 136 观察思考:看实验录象。 通过录像列举金属的其他冶炼方法 讨论交流: 3、 生铁炼钢的原理 4、 生铁和钢的区别 类别 含碳量 所含元素 机械性能 机械加工 生铁 钢 反思与评价 达标测试 第二课时 教学过程: 情景导入:以古代“杨志卖刀”的故事导入新课。 自主学习:求解课本121页练习题 解题方法(一) (二) 变式训练: 137 现有800吨含氧化铁80,的赤铁矿石，可炼出含杂质3,的生铁多少吨, 归纳总结:不纯物质参加化学反应的计算方法 阅读课本:完成下列小题 1、合金定义: 2、合金包括 、 活动探究 结合课本122页活动探究，探讨合金的硬度与熔点和组成金属的关系。 合金硬度: 合金熔点: 交流讨论: 结合表5-4讨论一些常见合金的特性和用途。 反思与评价 达标测试 . 第三节 金属的防护和回 教学目标: 1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 2、掌握废金属的回收利用。 教学重难点: 重点:铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 138 难点:铁生锈的原因。 教学过程: 情景导入:以电影《泰坦尼克号》中的沉船生成的一堆“铁锈”引入新课。 自主学习: 阅读教材P126页的活动与探究 活动与探究: 试管?:铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管?:铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管?:铁钉所处的介质是水、氧气。 试管?:铁钉所处的介质是水(迅速冷却的沸水中氧气极少) 试管?:铁钉所处的介质是氧气(生石灰或无水氯化钙是干燥剂，除去试管中的水) 展示:一周前准备的“铁生锈”实验及记录。 记录:现象 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 观察片刻后 气泡产生 无现象 无现象 无现象 无现象 记录 一天后 开始生锈 无 无 无 无 三天后 生锈 开始生锈 无 无 无 一周后 生锈 生锈 开始生锈 无 无 实验结果: 归纳总结:说明铁制品生锈的条件是?在 条件下可以生锈。 ? 在 环境下可以加速锈蚀。 自主阅读课本127页第一自然段，完成下列有关铁锈的内容 (1)颜色状态: (2)主要成份: (3)结构特点: 交流讨论:结合课本127页的交流与讨论 3、 菜刀发生什么变化, 4、 列举防止钢铁锈蚀的具体措施。 、 、 139 、 、 、 。 3、防止锈蚀的基本原理吗, ? ? 活动探究:结合课本129活动与探究废金属的回收和利用 2、 来源: 2、危害: 3、意义: 4、保护金属的有效途径: 等等 反思与评价 达标测试 第五节 石灰石的利用 教学目标: 1(了解石灰石在生产、生活中的应用; 2(掌握鉴别碳酸盐的方法; 3(知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质及其相互转化的关系; 4(认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。 教学重难点: 重点:碳酸盐的方法和碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质。 难点:碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化的关系。 第一课时 教学过程: 情景导入:以人民英雄纪念碑四周的雕塑群、颐和园和故宫中所用的白色石材汉白玉导入新 课。 140 自主学习: 阅读课本131页和132页及观察课本彩图，回答下列问题。 1、石灰石的用途有哪些, 、 、 、 2、石灰石的主要成分 ，如 、 、 、 、 、 都含有碳酸钙。 活动探究: 每组发3块小石块(是否含碳酸钙未知)，按课本133页的装置进行实验观察实验现象，总结出结论。 试样编号 石块种类 加入盐酸后的现象 结论 1 2 3 总结归纳: 5、 鉴别岩石中是否含有碳酸钙的方法: 6、 以上实验探究涉及的化学反应方程式 7、 常见的碳酸盐有哪些,如何检验碳酸盐, 常见的碳酸盐 、 、 、 、 等 8、 尝试书写其他碳酸盐与盐酸的化学反应方程式。 反思与评价 达标测试 141 第二课时 教学过程: 情景导入:以诗《石灰吟》导入新课。 自主学习: 自己阅读课本134页。 观察思考: 分组进行课本134页实验，观察实验现象并记录。 实验 现象 实验1 实验2 实验3 实验2所涉及的方程式: 实验3所涉及的方程式: 总结石灰石的化学性质: 活动与探究: 结合课本134页135页和活动与探究完成下列各题。 物质 主要成分 性质涉及化学方程式 用途 石灰石 生石灰 熟石灰 交流讨论: 3、 用图示法表示碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的转化。并写出有关的化学方程式。 142 4、 用化学知识解释《石灰吟》。 反思与评价 达标测试 143