大学化学离线作业
一、单项选择题:
1. 下列函数均为状态函数的是 ( A )
A. H,G,U B. U,S,Q
C. G,W,U D. G,S,W
2. 下列反应中,
与产物的
相同的是 ( D )
A.
B.
C.
D.
3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的
=100
,当反应达到平衡时,下列
可以使反应向正向移动的是 ( B )
A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压
C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压
4. 298K时,向1L 0.1
的HAc溶液中,加入少量NaAc晶体,则 ( B )
A. HAc的
值减小 B. 溶液的
值增加
C. 溶液的
值减少 D. HAc的解离度不变
5. 在一定量的以
为稳定剂
溶胶中加入电解质使其聚沉,下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 ( A )
A
B
C
D
6下列属于溶胶的特性的有 ( D )
A 电泳现象 B 粒径>100nm
C 布朗运动 D 丁铎尔效应
7. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),
已知
=-0.76V,
=0.799V,该电池的
电动势为 ( B )
A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V
8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为
,标准平衡常数为
,标准电动势为
,则下列对
,
,
的值判断合理的一组是 ( A )
A.
>0,
<0,
>1 B.
>0,
<0,
<1
C.
<0,
<0,
>1 D.
<0,
>0,
<1
9. 下列四个量子数正确的组合正确的是 ( D )
A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
10. 对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 ( C )
A: 第一电离能依次增加; B: 最高氧化值依次增大;
C: 原子半径依次增大; D: 电负性依次增大;
11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。
物种
价电子对数
成键电子对数
孤对电子数
空间构型
ClO4―
NO3―
SiF62―
BrF5
NF3
NO2―
NH4+
12. 下列分子或离子中,键角最小的是 ( B )
A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3
13.下列结论正确的是 ( B )
A. 当△H>0,△S<0时,反应自发进行
B. 当△H<0,△S>0时,反应自发进行
C. 当△H<0,△S<0时,任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发进行
14. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2+,其反应为:
FeS(s)+Cu2+(aq)= Fe2+(aq)+CuS(s),该反应的平衡常数
为 ( A )
A.
B.
C.
D.
(已知:
(
)=1.27×10-36
(
)=1.59×10-19)
15. 已知下列反应的平衡常数:
H2 (g)+S (s)
H2S(g):
, O2(g)+S(s)
SO2(g):
则反应:H2 (g)+ SO2 (g)
O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( D )
A.
-
B.
·
C.
/
D.
/
16. 下列溶液中沸点最高的是 ( C )
A. 0.1
甘油 B. 0.1
NaCl
C. 0.1
AlCl3 D. 0.1
蔗糖
17. 有下列水溶液:
(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH
(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合
(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合
(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合
则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( D )
A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2)
18. 同一温度下,反应
的标准电极电势为
,反应
的标准电极电势为
,则
的标准电极电势为
为 ( C )
A.
+
B.
×
C. (2
+
)/3 D. (
+
)/3
19. 在下列氧化还原电对中,
值最大的是 ( A )
A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag
C. AgBr/Ag D. AgI/Ag
(已知:
(AgCl)=1.5×10-10
(AgBr)=7.7×10-13
(AgI)=1.5×10-16)
20. 下列粒子的空间构型正确的有 ( C )
A: SF4 (平面四边形) B: [Fe(CN)6]3- (正八面体形)
C: Ag(NH3)2+ (角形) D: ClO4- (正四面体)
21. 下列分子中偶极矩不为零的是 ( B )
A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2
22. 下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( C )
A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
23. SO42-离子的空间构型是 ( C )
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体
二、判断题:
1.
>0及
>0的反应,在任何温度下都不可能自发进行。…………………( × )
2. 纯单质的
、
和
皆为零。………………………………………………(× )
3. 一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数
必然增大。( × )
4. 某温度下,化学平衡A+B=G+F的
<0,升高温度平衡逆向移动。………………( √ )
5. 在同重量的两份水中,分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液,则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………( × )
6. 0.1
的乙二醇和0.1
甘油的水溶液的凝固点相同。……………( × )
7. 电极反应
与电极反应
的
值相等。………… ( √ )
8原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。……( √ )
9. 在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… (√ )
10. 在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。……………………………… (√ )
11. 在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…………………… ( × )
12. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状,因而是非晶体。……………………………………( √ )
13.
和
都不是状态函数。…………………………………………………………( × )
14. 标准摩尔生成焓就是在温度
和压力
下进行反应的焓变。……………………(√ )
15. 某反应的标准平衡常数越大,该反应速率常数一定也越大。………………………( × )