2020年四川省德阳市紫岩雨润中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020年四川省德阳市紫岩雨润中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是(　　)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略2.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A、5种             B、4种              C、3种             D、2种参考答案：B3.下列反应的热效应与其它三项不相同的是　A．铝粉与氧化铁的反应      　B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应　C．锌片与稀硫酸反应        　D．钠与冷水反应参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．钠和水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．向烧碱溶液中滴加盐酸：OH-+H+＝H2O参考答案：D略5.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）A．溶液的体积10V甲≥V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A错误；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B错误；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．6.下列关于常见有机物的说法不正确的是（   ）A.乙烯和苯都能与溴水反应              B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料参考答案：A略7.下列变化一定不可逆的是   A．溶解          B．水解         C．电解       D．电离参考答案：C8.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（       ）   参考答案：BC略9.下列物质含有离子键的是 A．C12        B．NaCl         C．CO2         D．H2O参考答案：B略10.按下列实验方法能够达到要求的是A．用托盘天平称量25.20gNaCl.         B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液    D．用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7参考答案：C略11.有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强  B．原子半径依次增大  C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大  D．原子序数依次减小参考答案：A略12.四氯化碳按官能团分类应该属于                          A．烷烃        B．烯烃        C．卤代烃      D．羧酸参考答案：C13.下列说法正确的是（　　）A．0.1mol?L﹣1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大；B．Kw与温度有关；B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故A正确；B．Kw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，但Kw不变，故B错误；B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉（少量）前者反应速率大、用时少，故C错误；D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误；故选A．14.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（　　）A．图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大．【解答】解：A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D．15.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是(　　)A．甲　   B．乙　　 C．丙　   D．丁参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用            。⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是          （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量         （“增加”、“减少”或“不变”），                          所求中和热数值    （“增加”、“减少”或“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=         ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                                                       Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH          图1（图中表示生成1mol物质时的能量）          图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                   （ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                                                                    (3)判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)     B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变     D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化  E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是                       ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。参考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2 + 4H+ + 2SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O；变小； 4818.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为         ，1molY2X2含有σ键的数目为          。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                       。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是      ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为                  。参考答案：（1）sp杂化（2分）   3mol 或3×6.2×1023个（2分）   （2）NH3分子间存在氢键 （2分）  （3）N2O（2分）（4）CuCl （2分）  CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 （2分）   (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])19.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答： (1)p为　　　　极，A极发生了　　　　反应。(2)C为　　　极，试管里收集到的气体是　　　　。(3)C极的电极反应式是　。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641　仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是　。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为　　　　。参考答案：