九
上册化学知识点总结
绪言
1、化学是一门研究 的 、 、 以及 的自然科学。
2、原子论和分子学说:
(1)创建人: (英国)、 (意大利)
(2)内容:物质是由 构成的, 是化学
变化的基础。也就是说,在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,
但会重新组合成新的分子。
(3)意义: 的创立,奠定了近代化学的基础。
3、元素周期律和元素周期表:
(1)发现人: (俄国)
(2)作用:利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质,就使
化学学习和研究变得有规律可循。
(3)物质是由 组成的。如碳酸钙是由 三种元素组成的。
第一单元 走进化学世界
课
1物质的变化和性质
一、物质的变化
1.物理变化: 的变化。一般指形状大小的改变和三态之间的转变。
2.化学变化: 的变化,又叫做 。
3.本质区别: 。(这是判断变化类型的依据)。
4.联系:发生化学变化时,一定伴随着物理变化;但发生物理变化时,不一定伴随有
化学变化。
二、物质的性质
1.物理性质:物质 的性质。
如: 、 、 、 、 、 、 、
性、 性、 性、 性、 性等。
2.化学性质:物质 的性质。
如: 性、助燃性、氧化性、 性、稳定性等。
3.正确闻气体的方法: 。
(切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。)
4.物质的 决定物质的用途,物质的 反映物质的性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的学科
一、蜡烛及其燃烧的实验(描述现象时不可出现产物名称。)
1.火焰分三层: 、 、 ( 焰的温度最高)
2.检验产物:H2O:将 罩在火焰上方,看 。
CO2:滴加 ,振荡,看 。
3.熄灭后:有 产生。点燃它,若蜡烛复燃,说明白烟的成分是 。
4.实验结论:蜡烛燃烧的过程既有 变化又有 变化。
燃烧后的产物是 和 。
5.石蜡燃烧过程的文字表达式:
二、对比吸入空气与呼出气体的实验
1.相同点:都有氧气、二氧化碳和水蒸气。
不同点:与吸入的空气相比,呼出的气体中O2的含量 ,CO2和H2O的含量 。
2.呼吸过程的文字表达式:
3.检验气体的方法
(1)鉴别O2: 将 ,若 ,则证明 。
(2)鉴别CO2:将 ,振荡,若 ,
则 。
(3)鉴别水蒸气:对着干燥的玻璃片 ,若有水滴(或水雾)出现,证明有水蒸气。
课题3 走进化学实验室
一、化学药品的取用:
1.固体药品的取用:①存放: 瓶 。
②取用方法:粉末状药品——用 或纸槽(一倾二送三直立)。
块状药品——用 (一横二放三慢滑)。
2.液体药品的取用:①存放: 瓶(或滴瓶) 。
②取用方法:瓶塞 放;标签向着 ;
瓶口 试管口慢慢倾倒;试管略 。
3.量筒:①量筒上无‘0’刻度;
②正确读数:视线应与 。
误差分析:俯视时读数 ,液体实际量 ;仰视时读数 ,实际量 。
4.取用药品时做到“三不”: 不 、不 、不 (正确闻的方法:扇闻)。
未说明药品用量时:液体一般取 ,固体只需 即可。
剩余药品:要放入 指定的 容器。
二、物质的加热:
1.酒精灯:①注意事项:禁止 ;禁止 ;
必须用 盖灭酒精灯,禁止 ;用 扑盖灭火。
②火焰分三层:外焰、内焰、焰心。对物质加热用 。
2.给物质加热的方法:
(1)给液体加热:试管外壁保持 ,试管里的液体不超过试管容积的 ;
试管口 倾斜,与桌面成 ;
先 再固定加热,加热用 ,试管口不可 。
(2)给固体加热:试管外壁保持 ,试管口 倾斜;
先 再固定加热,加热用 。
3.用于加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶。
可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚。
只能间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶(要垫 使其受热均匀)。
可用于固体加热的仪器:试管、燃烧匙、坩埚。
可用于液体加热的仪器:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器:量筒、集气瓶、漏斗。
三、连接仪器装置及装置气密性的检查
检查装置气密性的方法: 先将 ,再 ,
若 ,说明装置不漏气。
四、仪器的洗涤:
1.废渣、废液倒入 中,有用的物质倒入 指定的容器中 。
2.洗涤干净的
:玻璃仪器内壁上附着的水,既 ,也 。
3.仪器洗干净后,不能乱放,要 晾干。
第二单元《我们周围的空气》
课题1 空气
1、 空气的组成:(按体积计算)
(78%)、 (21%)、 (0.94%) (0.03%)、 (0.03%)。
2、 空气中氧气含量的测定:
(1)药品: (不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)
(2)实验现象:① ; ②
。
(3)误差分析:若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
① ;
② ;
③ ;
导管中事先没有加满水。
3、物质的分类:混合物与纯净物
混合物:由 的物质。例如:空气、溶液、合金等。
纯净物:由 的物质。例如:水、冰水混合物、水银等。
4、空气中各成分的性质和用途
(1)
氧气: 供给呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
(2)氮气:作 和 (利用其化学性质不活泼)、
制造 的重要原料、液氮冷冻。
(3)稀有气体( 、 、 、 、 、 等的总称)
化学性质: 。
重要用途:作 ;作各种用途的 等
5、保护空气:对空气造成污染的主要是 有害气体( 、 、 ) 和 等。
课题2 氧气
1、氧气的性质
(1)物理性质: 色 味气体,密度比空气 , 于水。
液或固态时呈 色。
(2)化学性质:氧气是一种比较 的气体,具有 性,能与许多物质发生反应。
2、物质不同,燃烧时的现象 ,产物也 。
物质
在空气中和纯氧中燃烧时的现象对比:
碳
在空气中燃烧发出 ,在氧气中发出 ,产生能使澄清石灰水变浑浊气体。
磷
在空气中燃烧发出 色火焰,产生大量 。
硫
在空气中发出微弱的 色火焰,在氧气中发出明亮的 色火焰,
都产生有 气味的气体。
铁
在空气中只能发生 现象,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成 色固体。
石蜡
在空气中燃烧,烧杯内壁上有 生成,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的: 。
(2)铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的: 。
3、化学反应的类型:
氧化反应:物质跟氧气的反应。(或物质得到氧的反应。)
缓慢氧化:有的氧化反应进行的很剧烈(如燃烧、爆炸);有的很缓慢(缓慢氧化)。
例如, 、 、 、 和 都属于缓慢氧化。
课题3 制取氧气
1、实验室制取氧气的三种药品: 溶液、 固体和 固体 。
2、制取氧气的方法:
工业上制氧气—— 法(利用氮气和氧气的 不同,属于 变化)。
,(固固加热型)
实验室制氧气原理 ,(固固加热型)
(化学方程式:) 。(固液常温型)
3、实验装置的选择
发生装置:根据 和 。
收集装置:根据 。
4、实验室制取氧气的实验步骤和注意事项(以高锰酸钾制取氧气为例)。
(1)实验步骤:查—装—定—点—收—移—熄
(2)注意事项:
①试管口略向下倾斜: 。
②药品平铺在试管的底部: 。
③铁夹夹在离试管口的约 处。④导管应稍露出橡皮塞: 。
⑤试管口应放一团棉花: 。
⑥当 时再收集氧气(刚开始排出的是试管中空气)。
⑦结束时,先将 ,再 :
目的: 。
⑧用向上排空气法收集氧气时,导管应 。
(3)氧气的验满:将 (用向上排空气法收集氧气时)。
当 时(用排水法收集氧气时)。
(4)氧气的检验:将 ,若 ,则 。
5、催化剂(触媒):在化学反应里能 其他物质的化学反应速率,而本身的
和 在反应前后都 的物质。
6、
检查装置的气密性:
装置一:先 ,然后 ,
若 ,则说明该装置不漏气,否则装置漏气。
装置二:先 ,然后 ,
若 ,则说明该装置不漏气,否则装置漏气
第三单元《物质构成的奥秘》
课题1 分子和原子
1物质是由 、 、 等微观粒子构成的。
2.微粒的特点:(1) ;
(2) ;
(3) ;
3.分子的定义: 。
原子的定义: 。
分子与原子的区别: 。
分子与原子的联系: 。
4.从微观的角度解释物理变化: 。
从微观的角度解释化学变化: 。
5.氨分子扩散的实验:
现象:A烧杯中 ,
C烧杯中 。
结论: 。
B烧杯的作用: 。
课题2 原子的结构
一、原子的构成
(带正电)
1、原子结构示意图的认识:
(不带电)
原子
(带负电)
(2)在原子中,核电荷数= = =
(3)原子的质量主要集中在 上。
(4)相对原子质量 ≈ +
决定元素种类的是 。
(5)三个决定 决定元素化学性质是 。
决定原子质量的是 。
说明:最外层电子数相同,其化学性质 相同(例如Mg,He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同,其化学性质 有可能相似 (例如He,Ne均为稳定结构)。
2、离子:定义 。
(1)表示方法及意义:如Fe3+ 表示: 。
(2)离子结构示意图:若质子数>电子数:则为 离子;若质子数<电子数:则为 离子。
(3)A.常见的阳离子有: 等;
B.常见的阴离子有: 等 。
(4)离子所带的电荷与其元素的化合价在数值上 ,都与 有关。
3、相对原子质量
(1)定义: 。
(2)单位: 。
(3)计算
: 。
。
课题3 元素
一、元素
1.定义: 。
2.特点:元素是 概念,只讲种类,不讲个数。
3.注意:由同种元素组成的物质一定是单质? 。(如由O2、O3组成的混合物)。
2、元素符号
1.书写:用拉丁文名称的第一个字母大写。
2.意义:(1)表示 ; (2)表示 。
3.注意:(1)有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si等。
(2)在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义。如3O:只表示3个氧原子。
三、元素周期表简介
1.发现者: 。
2.排列依据:元素的 原子序数 = = 。
(1)7横行(7个周期):同周期,从左到右, 相同 ,核电荷数逐渐增加。
(2)18纵行(16族):同族,同上到下, 相同 ,电子层数逐渐增加。
3.分类:
金属元素:如Mg、Al等,最外层电子数特点: ,容易 电子,变成 离子;
非金属元素:如N、C等,最外层电子数特点: ,容易 电子,变成 离子。
稀有气体元素:如He、Ne等,最外层电子数特点: 。
第四单元《自然界的水》
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源:
1.地球表面 被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%。
2.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ,
最多的元素是 ,最多的金属元素是 。
3.我国水资源的状况 分布不均,人均量少 。 。
二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A.水体污染的原因:工业:未经处理的废水、废物等的任意排放; 生活:污水的任意排放;
农业:农药、化肥的不合理施用。
B.防止水体污染措施:(工业、生活、农业三方面)。
课题2 水的净化
1、天然水中有 不溶性杂质(如泥沙、悬浮物) 和 可溶性杂质(如可溶性钙、镁化合物) 。
2、自来水工厂净化水的
: 。
3、水的净化:
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏 (均为 方法),
其中净化效果最好的操作是 ;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
(2)过滤操作要点: “一贴二低三靠” 。
一贴: 。
二低: ;
。
三靠: ;
;
。
a.滤纸与漏斗内壁间有气泡: 。
b.过滤后仍不干净原因: ; ; 。
c.玻璃棒作用: 。
(3)硬水与软水
A. 定义: 硬水是 的水。
软水是 的水。
B.鉴别方法:滴加 ,有浮渣产生或泡沫较少的是 ,泡沫较多的是 。
C.硬水软化的方法: 、 。
D.长期使用硬水的坏处: ;
。
课题3 水的组成
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.电源种类: 。
B.加入少量硫酸或氢氧化钠溶液的目的:
通电
。
C.化学反应: 2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极 “ 负氢正氧 2:1 ”
体积比 2 : 1
D.检验气体:在出气口放置 ,若木条复燃,证明是 。
在出气口放置 ,若气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,证明是 。
(2)结论: 。
(3)电解水的化学方程式: 。
2、氢气的性质
(1) 物理性质: 色 味气体,密度 的气体(向下排空气法); 于水(排水法)。
(2)化学性质:可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)。
(3)点燃前,要 。
验纯方法: 。
(4)现象: 。
3、物质的分类:
单质:由 组成的 。
化合物:由 组成的 。
氧化物:由 组成,其中一种是 元素的 。
单质: 铁、铜、铝等
单质: 氧气、氢气、红磷、硫、木炭等
单质: 氦、氖、氩等
: 水、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁等
物质 : 盐酸、碳酸、硫酸等
: 氢氧化钠、氢氧化钙等
: 氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等
课题4 化学式和化合价
1、化学式
1.定义: 。
2.特点: 。