电 化 学动力学表面习题201211

电 化 学 一、 选择题 1. 1. LiCl的极限摩尔电导率为115．03×10-4S·m2·mol-1，在LiCl溶液里，25℃下，正离子的迁移数外推到无限稀释时的值为0.3364。此条件下，Cl-1离子的摩尔电导率λ0，m（Cl-1）（单位：S·m2·mol-1）为： A  115．03×10-4  B  38.70×10-4  C  76.33×10-4  D  76.33×100 2. 已知电极电势φ○Ag+/Ag= +0.799v和φ○Cl-/AgCl-Ag=0.222v。25℃时AgCl的活度积为(  )。 A  5.62×109   B  1.32×10－5  C  1.74 ×10－10  D  3.04×10－20 3. 25℃时浓度为0.0010 mol· kg –1的HAc水溶液，其电离度α=12.15%，此溶液中H+离子的活度系数是（    ）。25℃时水溶液的A=0.509。 A  0.8788  B  0.9872    C  1.0000      D    0.9819 4. 电池反应1/2H2 + AgCl = Ag + HCl 在25℃时的标准电动势为E ，若电池反应为2Ag + 2HCl=H2 +2 AgCl ，同温度下它的标准电动势E 与E 的关系是（  ）。 A  E =E     B    E =－E     C  E =2E       D      E =－2E 5. 已知电极反应（1） Sn4+ + 2e = Sn2+  φ =0.15v  （2）Sn2+ + 2e = Sn  φ = －0.14v 则反应（3）Sn4+ +4e = Sn 的△G 和φ 是（  ）。 A  -55.970kJ；0.01v  B  -1.930kJ；0.005v  C  1.930 kJ；0.02v  D 55.970kJ；0.01v 6. 不可用作氢离子指示电极的是（  　）。 Ａ　氢电极  Ｂ　玻璃电极  Ｃ　醌－氢醌电极  Ｄ　甘汞电极 7. 在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（  ） A  La3+      B  Mg2+      C  NH     D  H+ 8. 在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（  ） A 标准还原电极电势最大的反应  B  标准还原电极电势最小的反应 C 极化电极电势最大的反应      D  极化电极电势最小的反应 9. 在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（  ） A  CH3COO－   B  Br－    C  Cl－    D  OH－ 10．电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和，这一定律适用于下列哪种溶液：(    ) (1) 强电解质溶液；        (2) 弱电解质溶液； (3) 无限烯溶液；          (4) 摩尔浓度为1 mol·dm－3的溶液。 11. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(      ) (A)  κ增大，Λm增大 ；          (B) κ增大，Λm减少 ； (C)  κ减少，Λm增大 ；          (D) κ减少，Λm减少 。 12. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为  (    )      (A)  1 : 5        (B)  5 : 1      (C)  10 : 5        (D)  5 : 10 13. 在温度为 T 时，有下列两反应 ?Cu＋?Cl2＝?Cu2＋＋Cl－  1   Cu＋Cl2＝ Cu2＋＋2Cl－    2 1和2的关系为(    ): (1) 1＝2       (2) 21＝ (3) 41＝2     (4) 1＝22 14. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：(    ) (A)  Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B)  Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ； (C)  Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D)  Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。 15. 已知φ(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，φ(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则φ(Ti3+/Ti+)为(V)：(    ) (A)  (0.72 × 3) + 0.34 ；          (B) 0.72 × 1.5 + 0.17 ； (C)  0.72 + 0.34 ；                  (D) 0.72 - 0.34 。 16. 25℃时用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为  (    ) (A) 2Cl-  ─→ Cl2+ 2e-  φ0 = 1.36v  (B) Cu  ─→  Cu2++ 2e-          φ0 = 0.34v                                                (C) Cu  ─→ Cu++ e-  φ0 =0.52v  (D) 2OH- ─→H2O + O2+ 2e-  φ0 = 0.40v    17. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： (    ) (A)  平，阳＞ 阳 ；  平，阴＞ 阴      (B)  平，阳＜ 阳 ；  平，阴＞ 阴                                            (C)  平，阳＜ 阳 ；  平，阴＜ 阴      (D)  平，阳＞ 阳 ；  平，阴＜ 阴 18. 测定溶液的PH值时，最常用的指示电极为玻璃电极，它属于（    ）。 A、第一类电极  B、第二类电极  C、氧化-还原电极  D、离子选择性电极 19. 下列对原电池的描述哪个是不准确的  (    )    (A) 在阳极上发生氧化反应    (B) 当电动势为正值时电池反应是自发的 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极  (D) 电池内部由离子输送电荷 20．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(      ) (A)  0.1M KCl水溶液 ；           (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C)  0.001M KOH水溶液 ；    (D) 0.001M KCl水溶液 。 21、在下列电池中，其电池电动势与aCl-无关的是（    ）。 A、Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt        B、Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag C、Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt  D、Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt 22、298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池， 测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（    ） （已知φ0 (Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, φ0 (Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）            (A)    0.31    (B) 0.005    (C) 0.097  （D）0.04 23. 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：  (    )          (A) 消除电极上的副反应                  (B) 减少标准电池的损耗                                                    (C) 在可逆情况下测定电池电动势          (D) 简便易行                                                              24. 将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 (    )      (A)Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt  (B)Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt                                            (C) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt    (D)Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt                                  25.阴极电流密度与浓差超电势η的关系是（  ）。 26. 25℃时，电池反应 Ag + 1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (E/T ) 为：                                                        (      )  (A)1.70×10-4 V·K-1            (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1           (D) 3.40×10-4 V·K-1     27. 电池  Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt    的反应均可简写作  Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： (    )    (A) rG0m，E0均相同        (B) rG0m 相同，E0不相同                                            (C) rG0m不相同，E0相同  (D) rG0m、E0均不相同 28．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(    ) (A)  负极和阴极 ；            (B) 正极和阳极 ； (C)  负极和阳极 ；            (D) 阴极和正极 。 29．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：(    ) ( A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极(或甘汞电极) ； (B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； (C)对H+可逆，为离子选择电极 ； (D) 为第一类电极，定温下φ(玻)为常数 。 30． 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。以上两种说法时，以下解释中不正确的是：(    )  (A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；   (B)  对原电池，说法(2)正确； (C)对原电池，说法(1)与(2)都正确；    (D) 对电解池，说法(1)与(2)都正确。 31． 下列两图的四条极化曲线中分别代原电池的 阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A)  1、4； (B)  1、3； (C)  2、3； (D)  2、4。 二、 正误题 1. 对于浓差电池Hg-Cd（a1）「CdSO4（a）「Hg-Cd（a2），在一定的温度下，其电动势与电解质溶液的浓度无关。 2. 浓差电池中总的变化可看作是物质因浓度差（或压力差）而转移，这种转移是通过电极反应实现的。 3. 电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，在原电池中正极电势减少而负极电势增加，在电解池中，阳极电势减少而阴极电势增加。 4. 电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，阴极极化电势增加，阳极极化电势减少。 5. 浓差电池的重要特征是电池的标准电动势E○=0。 6. 恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。 7.恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。 8.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 9.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是增大的。 10.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。 11.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。 12. 电解质溶液的电导率（比电导）就是单位体积电解质溶液所具有的电导。 13. 电导滴定法测定溶液中某物质的浓度时，用来确定终点时不用指示剂。 14. 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。 15. 在测定可逆电池电动势时，必须使用标准氢电极。 电 化 学 答 案 一、1.c λ0，m（Cl—）=（1—t0，+）Λ0，m（LiCl）=（1—0.3364）×115.03×10-4=76.33×10-4 2. c  K Ka=1.74×10-10  3. B [H+]=[Ac-]=0.001×12.15%  I=1/2[0.001×12.15%×12+0.001×12.15%×12]=1.215×10-4    lgγ±=－A」Z+Z-」2 = －5.61×10-3   γH+=0.9872 4. B  E是系统的强度性质，与化学计量数无关，与反应的方向有关。 5. B  △G = △G +  △G = －2F 　+ （－2F ）= －1930 Jmol－1 = =1930÷（4×96500）=0.005v 6. D  7.  D  8. C  9.  D10.c 11 B 12 B 13 A 14 D 15 B  16 B 17B 18D 19C 20B 21D 22C 23C 24B 25C 26D 27A 28A 29D 30C 31B 二、1. 对  2. 对 3. 错  4. 错  5. 对  6. 7. 8. 9. 10. 11. 14.15. 错    12. 13. 对 动  力  学 一、填空题 1. 在一定温度下，反应A  +  B →2D 的反应速率既可表示为－dcA/dt=kAcAcB，也可表示为dcD/dt=kDcAcB。速率常数kA和kD的关系为（    ）。 2. 在一定温度下，反应物A（g）进行恒容反应的速率常数kA=2.5×10－3s－1·mol-1·dm3，A（g）的初始浓度为0.02mol·dm－3。此反应的级数为（  ），反应物A的半衰期为（  ）。 3. 在T、V恒定的条件下，反应A（g）+ B（s）→D（s） t=0时，pA，0=800kPa；t1=30 s时， pA，1=400kPa； t2=60 s 时， pA，2=200kPa；t3=90 s 时，pA，3=100kPa。此反应的半衰期t1/2=（  ）；反应的级数n=（  ）；反应的速率常数k=（  ）。 4. 在一定的T、V下，反应A（g）→B（g）+ D（g） 当pA，0=100kPa时，反应的半衰期t1/2=25min；当A（g）气体的初始压力pA，0=200kPa时，    反应的半衰期t1/2=50min。此反应的级数n=（  ）；反应的速率常数k=（  ）。 5. 在一定的T、V下，反应2A（g）→A2（g） A（g）反应掉3/4所需的时间t3/4是A（g）的半衰期t1/2的2.0倍，则此反应的级数n=（  ）。 6. 温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kc=20mol－1·dm3·s－1。若改用压力表示反应的速率时，则此反应的速率常数kp=（  ）。 7. 反应的机理为A    B D 反应开始时只有反应物A，经过时间t，A、B及D三种物质的量浓度分别为cA、cB和cD。则此反应的速率方程  dcB/dt=（                  ）  －dcA/dt=（                ） 8. 催化剂能够大大缩短化学反应达到化学平衡的时间，而不能改变化学反应的（      ）。 9. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是 ___  ___，____  ___，__    __ 。 二 、选择题 1.  在一定的T、V下，基元反应A（g）+B（g）→D（g） 若初始浓度cA，O》cB，O，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与cA，O相比较，完全可以忽略不计。则此反应的级数n=（  ）。 A  0      B  1    C  2      D  3 2.  在化学动力学中，质量作用定律（  ）。 A 适用任一恒温反应      B  只适用于理想气体恒温反应                            C 只适用基元反应        D  只适用于恒温恒容化学反应 3.  基元反应2A→B为双分子反应，此反应的级数为（  ）。 A 可能小于2  B  必然为1  C  可能大于2  D  必然为2 4.  假定反应2N2O（g） 2N2（g）+O2（g）的机理是： k1 I2（g） 2I （g） k-1 I （g）+N2O（g） N2（g）+IO（g） IO（g）+ N2O（g） N2（g）+ O2（g）+ I （g） 用稳态近似法处理，可得速率方程：－ = 式中速率系数为（  ）。 A    B    C    D  5.  均相反应aA + dD == gG的速率常数为k，A 和D 的消耗速率常数为kA、kD，产物G的生成速率常数为kG。若已知k=kA，kD∶k=0.5，kG∶kD=2，则化学计量数a、d和g之比是（  ）。 A  1∶2∶3    B  1∶2∶2      C  2∶1∶1  D  2∶1∶2 6.  若反应aA（g） + dD（g） == hH（g）的速率为v= ， =3，则 的单位是（  ）。 A  （kPa）·s－1   B  （kPa）2·s－1  C  （kPa）－2·s－1  D  （kPa）－1·s－1 7. 反应A（g）==B（g）+ D（g）的动力学方程可表示为lnc=－kt+lnc0 ，反应10秒后A（g）的浓度下降1/3，该反应的速率系数是（  ）。 A  0.11（mol·dm－3）－1·s－1              B      1.76×10－2 s－1  C  1.76×10－2（mol·dm－3）－1·s－1              D      4.055×10－2 s－1  8.  对于反应A + 2B = 3C ，则速率常数间的关系是（  ）。 A  kA=2kB=3kC  B  kA=1/2kB=1/3kC  C  kA=kB=kC D  3kA=2kB=kC 9. 在基元反应中，正确的是(  )。 (1) 反应级数与反应分子数总是一致； (2) 反应级数总是大于反应分子数； (3) 反应级数总是小于反应分子数；  (4) 反应级数不一定与反应分子数总一致。 10. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： (      ) (A) 一级反应    (B) 二级反应    (C) 零级反应    (D) 三级反应  11. 某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：（    ）。 (A) 2t1/2 = t1/2' ；  (B) t1/2 = 2t1/2' ；  (C) t1/2 = t1/2' ；   (D) t1/2 = 4t1/2' 。 12. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度（    ）。 (A)  无关 ；   (B) 成正比 ；    (C) 成反比 ；    (D) 平方成反比 。 13. 某反应，当反应物反应掉 3/4 所需时间是它反应掉 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应是： (      )  (A) 一级反应    (B) 零级反应    (C) 二级反应    (D) 三级反应 14. 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm－3·s－1，该反应是（    ）。 A.2级    B.1级    C.0级  (D) 不能确定 15. 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为：(    ) 。 (A)  2/(k2c0)      (B)  1/(3k2c0)    (C)  3/(k2c0)      (D)  4/(k2c0) 16．对恒容反应 aA ＋ bB → eE ＋ fF，其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，它们之间的关系是(  )。 (1) －a(dcA /dt)＝－b(dcB /dt)＝e(dcE /dt)＝f(dcF /dt) (2) －dcF /fdt＝－dcE /edt＝dcA /adt＝dcB /bdt (3) －fdcA /adt＝ －fdcB /bdt＝ fdcE /edt ＝dcF /dt (4) dcA /dt＝bdcB /adt＝edcE /adt＝fdcF /adt 17．在描述一级反应的下述说法中，不正确的是(  )。 (1) lnc 对时间 t 作图得一条直线； (2) 半衰期与反应物起始浓度成反比； (3) 同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等； (4) 速度常数的单位是(时间)－1。 18．二级反应 2A →B 的半衰期是(  )。 (1) 与 A 的起始浓度无关；      (2) 与 A 的起始浓度成正比； (3) 与 A 的起始浓度成反比；    (4) 与 A 的起始浓度平方成反比。 19．给出方程式 A＋B  →2p，则正确的叙述是(  )。 (1) 此反应为二级反应；            (2) 此反应为双分子反应； (3) 此反应为基元反应；            (4) 此反应各物质间的计量关系已定。 20． 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时并无 C，当时间为 t 时，若 p 为体系的总压力，A 的分压为(      ) (A)  pA- pB    (B)  p - 2pA    (C)  p - pB     (D)  2(p - pA) - pB 21. 如果反应 2A + B＝2D 的速率可表示为 r = -1/2dcA/dt = - dcB/dt = 1/2dcD/dt                        则其反应分子数为： (    )      (A) 单分子      (B) 双分子    (C) 三分子    (D) 不能确定 22.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm－3·s－1，该反应是（    ）。 A.2级    B.1级     C.0级    D不能确定 23．反应3O2→2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是（    ）。 A．2k ＝ 3kˊ  B. k ＝ kˊ  C．3k ＝ 2kˊ  D. 1/2k ＝ 1/3kˊ 24．关于反应速率r，表达不正确的是（    ）。 (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关    (B) 可为正值也可为负值 (C) 与各物质浓度标度选择有关            (D)与反应方程式写法有关 25、二级反应的1/C～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为（    ）。 A. k=slope    B. k=－slope    C .k=slope/C0 26.零级反应的C～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为（    ）。 A. k=slope    B. k=－slope    C .k=slope/C0 27.某反应1/C～t作图为一直线，则该反应为（    ）。 A.0级    B.1级    C.2级    D不能确定 28．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：（    ）。 (A)  t1 = 2t2 ；    (B) t1 = 4t2 ；   (C)  t1 = 7t2 ；    (D) t1 = 5t2 。 29、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为（  ）。 (A) 43.29 s ；    (B) 15 s ；  (C) 30 s ；    (D) 21.65 s 。 30、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度（    ）。 (A)  无关 ；   (B) 成正比 ；   (C) 成反比 ；   (D) 平方成反比 。 三、正误 1. 一个快速进行的化学反应，其反应趋势不一定大。 2. 反应速率可为正值也可为负值。 3. 只有基元反应的级数是正整数。 4. 酶催化的主要缺点是催化活性低。 5. 催化剂参与反应过程，改变反应途径。 6. 热力学上不能实现的反应，研究其动力学行为没有意义。 7. 两种反应物的初始浓度相同的二级反应，共同的半衰期与任一物质的初始浓度成反比。 8. 放射性元素的蜕变反应其半衰期与放射性元素的量有关。 9. 质量作用定律只适用于基元反应。 10. 当以反应进度随时间的变化率来表示化学反应速率时，则无论选用何种反应物质表示，其反应速率的数值都相同。 11 单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。 12.  当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 13.  在同一反应中各物质的变化速率相同。 动 力 学 答 案 一、1.  kD=2kA              2.  由kA的单位知反应为二级反应，t1/2=1/kAcA，0=5.5556h  3. 反应的半衰期t1/2=30s，它与初始压力的大小无关，必为一级反应，所以n=1，k=ln2/30 s = 0.02310 s－1。 4. 反应的半衰期与反应物的初始压力（或浓度）成正比，此反应必为零级反应，所以n=0，k= pA，0/2 t1/2=100kPa/2×25s=2.0kPa·s－1。 5. 设为一级反应，在一定温度下，对指定反应k为定值，kt1/2=ln2    （1）          kt3/4=ln[1/（1－3/4）]=ln4=2ln2    （2）        式（2）÷（1），得t3/4=2 t1/2，故此反应必为一级反应，所以n=1。 6.  由kc的单位可知此反应为二级反应，n=2。 kp  = kc（RT）1－n =  kc/RT  =  20 mol－1×10－3m3·s－1/（8.314J·K－1·mol－1×500K）=4.81×10－6Pa－1·s－1。[另：对恒温、恒容理想气体反应 －dpA/dt=kppAn=kp（cART）n = －d（cART）/dt  （1）      －dcA/dt=kccAn    （2） （1）÷（2）得：kp = kc（RT）1－n。]  7.  dcB/dt=k1cA―k―1cB―k2cB  －dcA/dt= k1cA―k―1cB    8.  平衡状态  9. 6.022×1023 二  .B C.D .D .D5 .C .D. B.A.C10 BBACB15  (3)(2)(3)(4)C20  DCABA25  BCCAB30 三  1. 5. 6.7. 9.10.对  2.3. 4.8.11..12.13.错 表面现象和胶体化学 一选择 1.  在一定的温度、压力下，当润湿角θ（    ）时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角θ（    ），液体对固体表面能完全润湿。 A ＞90°  B  ＜90°  C 趋近于0°  D  趋近于180° 2.  在一定的温度、压力下，水平液面的附加压力△p（  ）；凸液面的附加压力△p（  ）；凹液面的附加压力△p（  ）。 A ＞0    B  =0      C  ＜0    D  不能确定 3.  绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度的升高而逐渐地（    ）。 A变大    B变小    C 趋于极大值    D  变化无常 4.  对弯曲液面所产生的附加压力△p一定是（  ）。 A ＞0    B  =0      C  ＜0    D  ≠0 5.  在一定的温度、压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（  ）。 A ＜0，正吸附        B  ＞0，负吸附  C  ＞0，正吸附      D  ＜0，负吸附 6.  表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与（    ）无关。 A 温度      B  压力    C    组成        D  表面大小 7. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（  ）。 (A) 向左移动  (B) 向右移动  (C) 不移动    (D) 左右来回移动          8．弯曲液面所产生的附加压力 ,（  ）。