碱的通性之一碱的通性之一
教案示例常见的碱 碱的通性之一
教学目标
1(掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,了解其用途。
2(了解碱的通性及命名。
3(进一步学习运用从感性到理性,从个别到一般的认识事物的规律,培养学生比较、分析、归纳的能力。
重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。
难点
碱与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学用品
固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀HSO、24饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。
镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、胶头滴管...
碱的通性之一
示例常见的碱 碱的通性之一
教学目标
1(掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,了解其用途。
2(了解碱的通性及命名。
3(进一步学习运用从感性到理性,从个别到一般的认识事物的规律,培养学生比较、分析、归纳的能力。
重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。
难点
碱与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学用品
固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀HSO、24饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。
镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、胶头滴管
第一课时
教学过程
【提问】
1(什么是碱,举出几种碱的名称并写出化学式。
2(什么是中和反应,写出盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
-【讲解】碱电离出的阴离子全部是OH,因此碱必然有共同的化学性质,但由于阳离子的不同,每种碱亦有其个性。下面我们学习两种常见的重要的碱——NaOH和Ca(OH)。 2
【板书】一、氢氧化钠(NaOH)
1(物理性质
【学生作实验】
(1)每组发1,2粒NaOH,放在铺白纸的表面皿上,约5min后观察其表面及白纸的变化。
(2)将3粒NaOH放入试管中,加入1mL水,手触摸试管底部,注意温度的变化。
(3)将(2)中溶液加水稀释约半试管,用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感,然后立即用水冲洗手指。
实验后由学生讨论,总结出氢氧化钠的物理性质。
【投影】
(l)白色固体,能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水,溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
【讲解】NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因,氢氧化钠为何可做干燥剂,
【板书】2(化学性质
【学生作实验】
将上述实验(4)中的溶液分成四份于试管中进行性质实验。(每做完一个实验后,要求学生填写实验现象及书写化学方程式)。
在学生实验基础上,教师小结NaOH的化学性质,边投影边讲解。
【投影】(1)与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应
2NaOH+CO=NaCO+HO 2232
【投影】
检查学生方程式书写是否正确,及时纠正错误。
【思考】氢氧化钠固体能否敞口放置,为什么,应如何保存
【投影】(3)与酸反应
(4)与某些盐反应
【讲解】碱和盐的反应是有条件的,只有可溶性的碱和可溶性的盐才能反应。
【投影】3(NaOH的用途:重要化工原料(制肥皂、印染、纺织石油工业等)。
二、氢氧化钙[Ca(OH)] 2
【学生作实验】
1(由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)] 2
注意:水要少量滴加,到块状固体刚好成为粉末为止。 观察加水时的放热现象和产物熟石灰的颜色、状态。
2(用上述实验中的熟石灰制取水溶液。加蒸馏水,不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液,俗称石灰水。(用于下面性质实验)
由实验总结出氢氧化钙的物理性质。
【投影】1(物理性质
白色固体(粉末)
微溶于水(在水中溶解度随温度升高而减小) 有腐蚀性
水溶液有滑腻感
-【讲解】Ca(OH)亦可电离出OH,其化学性质与NaOH因阳离子2
的不同又有差异,我们通过实验来加以证明,请按下列实验。 【投影】2(化学性质
(1)与指示剂作用
(2)跟CO反应 2
(3)与酸的反应
(4)与某些盐反应
此方法用于(制造氢氧化钠) 3(用途:阅读课本有关碱的用途,学生总结Ca(OH)的用途,教师2
补充讲解有关土壤改良的知识。 【作业】
1(阅读课文
2(填表
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