高中铁的知识点总结

高中铁的知识点 一、铁 铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。 1.铁与非金属反应 铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。 (1)生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3; (2)生成二价铁：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2; (3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。 2.铁与水反应 铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2; 3.铁与酸反应 非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑; 与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。 4.铁与某些盐发生置换反应 铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 二、铁的氧化物 铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。 1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; 3.铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; 三、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断中。 1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓; 2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; 3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O; 4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O; 5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O; 四、三价铁与二价铁的鉴别 1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。 2.加入KSCN溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。 3.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。 知识汇总及注意事项 (1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 (2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。 (4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。 (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。 [高中铁的知识点总结]相关文章：