九年级化学下册知识点归纳

九年级化学下册知识点归纳　　第八单元知识点　　一、金属　　1、金属材料　　纯金属（90多种）　　合金（几千种）　　2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性　　3、金属之最：　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）　　（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）　　（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属　　（9）锂：密度最小的金属　　4、金属分类：　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。　　重金属：如铜、锌、铅等　　有色金属　　轻金属：如钠、镁、铝等；　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好　　合金?铁的合金?铜合金?焊锡?钛和钛合金?形状记忆金属　　生铁?钢?黄铜?青铜:???　　成分?含碳量　　2%~4.3%?含碳量　　0.03%~2%?铜锌　　合金?铜锡　　合金?铅锡　　合金??钛镍合金　　备注?不锈钢：含铬、镍的钢　　具有抗腐蚀性能?紫铜为纯铜?熔点低???　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，　　因此可用来制造人造骨等。　　（1）熔点高、密度小　　优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好　　（3）抗腐蚀性能好　　二、金属的化学性质　　1、大多数金属可与氧气的反应　　2、金属+酸→盐+H2↑　　3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）　　Fe?+?CuSO4?==?Cu?+?FeSO4????(“湿法冶金”原理)　　三、常见金属活动性顺序：　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu　　金属活动性由强逐渐减弱　　在金属活动性顺序里：　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）　　四、金属资源的保护和利用　　1、铁的冶炼　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）　　2、铁的锈蚀　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O）　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）　　（2）防止铁制品生锈的措施：　　①保持铁制品面的清洁、干燥　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等　　③制成不锈钢　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。　　（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。　　3、金属资源的保护和利用:????①防止金属腐蚀　　保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属　　③合理开采矿物　　④寻找金属的代用　　意义：节约金属资源，减少环境污染　第九单元《溶液》知识点　　一、溶液的形成　　1、溶液　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，　　叫做溶液　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物　　注意：a、溶液不一定无色，　　如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂　　液体溶于液体，　　3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂　　（1）概念：　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解　　不饱和溶液　　饱和溶液　　降温、蒸发溶剂、加溶质　　升温、加溶剂　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化