2011高考化学模拟试题5

化学二轮模拟试题一 7.下列有关说法正确的是 A．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 B. 是一种常用的核燃料，与 核外电子排布方式不同 C. 可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） D.绿色化学的核心是应用化学原理对环 境污染进行治理 8．设NA表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A．0.1molH3O＋中含有的电子数为NA B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA C．1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－个数为0.5 NA D．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子 9．下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是 （ ） A．液面在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，pH＝1与pH＝2的硫酸溶液中的c(H＋) C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 D．在碳和浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原硫酸的物质的量 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．等体积等物质的量浓度的NaF与HF溶液混合：2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF) B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c(NH4＋)：前者＜后者 11．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A．放电时电池内部OH－向正极移动 B．放电时正极附近溶液的pH减少 C．充电时阳极反应为 Cd(OH)2＋2e－＝Cd＋2OH－ D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2 转化为NiO(OH)的反应 12. （根据2010江苏卷13改编）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．装置①中，d为阳极，c为阴极 B．装置②可用于收集H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3并吸收多余的NH3 28．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为： 请填空： （1）写出上述反应的平衡常数表达式： （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）（填序号） A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 v（CH3OH）＝nA/tAmol·（L·min）－1 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数 K变化大 C．该反应的正反应为放热反应 D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃， n（H2）/n（CH3OH）增大 （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完 全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _____________________________________________________________________ （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是_______________；正极的电极反应式：_____________________________________。 29．下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答： (1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、__________(填电极材料和电极名称)，电极反应是______________________；应选用的电解质溶液是________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。Fe极产生气体体积 （填<，>或=）C极电极产生的气体体积，原因 。 (3)若甲槽阴极增重43.2 g，则电解后所得溶液的pH等于_______（乙槽中剩余溶液仍为400 mL，NaCl未反应完全） 30. 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 （1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液50 mL时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 （2）浓硫酸的作用是 。 （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。 （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。 （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述方案 （若认为合理。则此问可不作答）。 31. X是芳香族化合物，为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。, X的相对分子质量不超过200,完全燃烧只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%。 （1）X的分子式是___________________________________ （2）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下： ①写出A的结构简式_____________________ ② 的反应类型是______________反应，该反应的化学方程式为：______________________ 。 ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________。 i .分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。 ii. 一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。 7.C 8.A 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A 28．（1）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2) （2）CD （3）CH3OH（l）+3/2 O2=== CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol （4）甲醇、氢氧化钠、水 O2＋2H2O＋4e－＝4OH‑ 29．　(1)铁　阴极　Ag＋＋e－===Ag　银　阳极　Ag－e－===Ag＋　AgNO3 (2)红　无　 (3)　14 30.（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分） （3）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O（2分） （4）HCl溶于水电离出的H​+和饱和NaCl溶液中的Cl— 都会对反应Cl2 + H2O H​+ + Cl—+ HClO 起到抑制作用（2分） （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分） 取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分） 31 ⑴C11H12O2 （2）① ②消去， ③