nullnull卤族元素第一课时null本节课的学习目的;
1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数
2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系
3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色
4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律
重点: 卤素的化学性质、及变化规律
难点:卤素在不同溶剂中的颜色及规律null 思考1:结合课本画出卤素的原子结构示意图,并
卤族元素的结构有何相同和不同?null相同点:最外层均有7个电子
不同点(1)核电荷数不同
(2)电子层数不同
(3)原子半径不同原子结构性质决定得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强。易得电子,表现氧化性思考2:从卤素原子结构的相同与不同,预测其化学性质的异同?思考3:阅读课本,结合样品指出溴、碘单质的颜色。null溴 是深棕红色易挥发液体,在它的上方有红棕色的蒸汽。碘是紫黑色固体,可升华说明液溴的沸点低,易挥发,在保存是用水做液封。能举例说明日常生活中的液封应用?碘的升华:可以用来分离、提纯碘卤素单质的物理性质的变化规律:(阅读课本)null 溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液(橙色)(橙红色)溴的四氯化碳溶液(橙色)(橙红色)null 碘的溶解性实验CCl4I2苯 水 碘水上层:
碘的苯溶液(棕色)(紫红色)下层:碘的四氯
化碳溶液(棕色)(深紫色)null溶解的量多少不一,颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻,四氯化碳比水重溴、碘在不同溶剂中的颜色:萃取?null卤素的化学性质:1、X2(卤素)与金属单质反应---反应逐渐减弱
氧化性(F2——I2)减弱---生成金属卤化物
F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐
2 Fe+3Br2=2FeBr3
I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI滴水生烟:Zn和I2,滴加水产生紫色的烟,请解释原因?null2、X2与氢气(H2)的反应
X2+H2=2HX(卤化氢)
F2+H2=2HF(冷暗处爆炸)
Cl2+H2=2HCl(强光照射爆炸)(1)反应剧烈程度逐渐减弱
(2)稳定性逐渐减弱
HF>HCl>HBr>HI
(3)还原性逐渐增强
HF
证明:氟的性质比氯、溴、碘更活泼,能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。null卤素的特殊性:1、氟的特性: (1)氟 的性质 特别活泼,能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr)起反应,生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体
(2)与水剧烈反应生成氧气
(3)F2和HF与玻璃反应生成气体 思考:把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象?写出有关反应的化学方程式。2F2 + 2H2O = 4HF + O2null(1)、碘(I2)单质遇淀粉溶液变蓝色(2)、物理特性:升华碘的特性:(3)、I2与Fe反应生成:FeI2淀粉碘化钾试纸的应用卤化银的制取及卤离子的检验(白色)(浅黄色)(黄色)AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸,可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意:氟化银可溶于水null卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨感光性用途:加碘盐用于日常生活阅读课文P74——P75