第八章酸碱 盐——常见的碱碱的通性

第八章 酸 碱 盐     第四节 常见的碱 碱的通性（第一课时)     教学目的知识；通过实验的观察与，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。     能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确写化学议程式的技能。     思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。     重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。     教学方法实验探讨法     教学用品仪器：试管、镊子、面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。     药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。     其它：小气球。     教学过程     教师活动 学生活动 教学意图 [复习提问] 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。 回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：     巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。 [引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。 思考 质疑、激发兴趣，明确学习任务。 [演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化. 仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。     观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。     调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。 [小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理 归纳氢氧化钠的物理性质。 训练学生总结归纳能力。 [板书] 一、氢氧化钠（NaOH）     俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质 加深记忆 初步记忆氢氧化钠的物理性质。 [问讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。 培养学生根据性质解决问题的能力。 [投影] 课堂练习一（见附1）     指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 加深对知识的记忆 [实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。给予讲评。 一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。 教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。 [板书] （二）化学性质     1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应 理解记忆 加溶理解记忆NaOH的性质。 [提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。     那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。 思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O     思考 以新带旧、以旧促新知识的学习。     质疑，再次激发兴趣。 [演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：     [问题讨论]     1. 为什么气球会逐渐涨大？ 2. 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 3. 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。 观察现象、思考问题。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。         分析如何保存NaOH及原因。 培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。 [板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应 整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。 巩固、理解、记忆。 在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.     [板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应) 回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程式： 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)     指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象: 实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：     巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。 [板书] 4.氢氧化钠与某些盐的反应 领悟NaOH 的性质 巩固、理解、记忆 [投影] 课堂练习二(见附2)     指导学生做练习二 做练习二 巩固知识 [小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.     [板书] 归纳、总结。     记录、记忆反应规律。 培养学生归纳、小结的能力     巩固、记忆反应规律。 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？     [板书] （三）氢氧化钠的用途     教师结合本地区简述烧碱生产和应用。 请看书P.166 总结、回答。 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。 [投影] 随堂检测（见附4） 独立完成检测题。 检查是否完成教学目的。 附1：课堂练习一     1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。     2．固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以做为某些气体的 。     3．氢氧化钠有强烈的 性，所以它又叫 、 、 、 。     附2：课堂练习二     4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是     A. H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl 5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在     （A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中     6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是     （A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸     7．按下列要求各写一个化学方程式     （1）NaOH →Cu（OH）2     （2）NaOH→NaCO3     1. NaOH→NaCl 8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。     附3；课堂练习答案     1．白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C) 6.(B) 7.(1)     8 紫色石蕊试液     附4:随堂检测     一填空:     名称 化学式 色态 类别 指示剂变色情况 氢氧化钠       石蕊试液 酚酞试液     二、完成下列化学方程式：                 第四节 常见的碱 碱的通性（第二课时)     教学目的 知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性     能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。     思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。     重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。     教学方法 实验、对比、归纳教学法。     教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。     药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。     教学过程     教师活动 学生活动 教学意图 [复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?     2.写出下列物质间反应的化学方程式:     1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳; 2. 氢氧化钠溶液与硝酸; 3. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液. 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：     复习、巩固旧知识 [引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。   明确学习内容。 [设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？ 结合日常生活中的所见所闻思考。 质疑、激发学习兴趣。 [演示实验] 氢氧化钙的制取     课本P.167 (实验8-25)     请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上. 学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:     CaO+H2O=Ca(OH)2 培养学生观察、分析能力。激励学生主动参与学习过程及成功欲、自豪感。 [板书] 二、氢氧化钙Ca（OH）2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰 体会制取过程 强化对知识的理解。 [演示实验] 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较. 观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质. 培养学生观察、比较、总结归纳能力。 [板书](二) 氢氧化钙物理性质     1. 色态 2. 溶解性 整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。 强化记忆物理性质。 [投影] 课堂练习一 （见附1）     指导学生完成练习一 完成练习一 巩固知识 [实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：     1. 氢氧化钙溶液与批示剂反应 2. 向石灰水中吹入二氧化碳 3. 向石灰水中滴加盐酸。 观察分析、回答问题：     1. 描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2. 找出实验操作中存在的问题加以更正。 鼓励学生积极参与教学过程，培养自信心及成功欲。培养叙述、动手操作能力。 在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。     [板书] （三）氢氧化钙化学性质     1. 与酸碱指示剂作用 2. 与非金属氧化物反应 3. 与酸反应（中和反应） 整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式     强化理解、记忆Ca（OH）2化学性质，复习巩固化学方程式的书写。 [实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)     [思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?     [板书] 4. 与某些盐反应. 实验、观察、思考、回答。     实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。     Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 实验探索获取知识。     理解、记忆化学性质。 根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168.引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途. 看书、思考、自我小结、回答。 培养学生阅读与自我小结的能力。 [板书] （四）氢氧化钙的用途 记录 了解用途、理论联系实验。 [投影] 课堂练习二（见附2）     指导学生做练习二 完成练习二 巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。 我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。 看书、总结碱的命名方法。 培养学生自学能力。 [板书] 三、碱的命名 复述、记忆 记忆知识 [设问] 通过NaOH、Ca（OH）2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质， 叫碱的通性，请思考原因。 思考、回答。     碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。 将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。 [板书] 四、碱的通性     因为；     碱     所以碱具有通性。     引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。     [设问] 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168. 总结归纳出如下的相互关系图:         看书思考，认识酸性氧化物概念。 培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。巩固概念总结知识，记忆规律。 [指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质及碱的命名。     [投影] 随堂检测 （见附4） 试小结本节所学的内容。     独立完成检测题。 强化重点知识。     检查是否达到教学目标。 附1：课堂练习一     1．氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。     附2：课堂练习二     2．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是     A. NaCl （B）H2SO4（C）Ca（OH）2 （D）NaNO3 3. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是 （A）碳酸钠 （B）二氧化碳 （C）氧化铜 （D）氢氧化钠     4. 完成下列化学方程式 （1）KOH+（）——K2CO3+（）     （2）HNO3+（）——NaNO3+（）     （3）Ca（OH）2+（）——CaCl2+（）     （4）NaOH+SO2——     5. 你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式 附3：课堂练习答案     1．熟石灰 消石灰 生石灰（氧化钙） CaO+H2O=Ca（OH）2 石灰水     二氧化碳（CO2） 生成白色沉淀 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O     2.(C) 3.(A) 4.(1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) HNO3+SO2=NaSO3+H2O     1. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 5.能 (1) 用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2     (2) 用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ (3) 过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。     附4：随堂检测1。写出下列碱的名称或化学式：     氢氧化钙 ，氢氧化铁 ，Cu（OH）2 。     2．氢氧化钙溶液能使石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。     3．石灰水的PH值 7（大于、小于、等于），物质分类中属于 ，能与酸性氧化物反应生成 和 。     4．写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。