水的总硬度的测定

水的总硬度的测定 实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。 2.了解水的硬度的概念及其示方法。 实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定: 滴定前: M + EBTM-EBT (红色) 主反应: M + YMY 终点时: M-EBT + YMY + EBT 红色(蓝色)() 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 3+3+2+2+2+滴定时，Fe、Al等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu、Pb、Zn等重属离子，可用KCN、NaS或巯基乙2 酸予以掩蔽。 2+2+-1水的硬度有多种表示方法，本实验以每升水中所含Ca、Mg总量(折算成CaO的质量)表示，单位mg?L。 器材和药品 1.器材 天平(0.1g、0.1mg)，容量瓶(100mL)，移液管(20mL)，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)等。 2.药品 HC1(1?1)，乙二胺四乙酸二钠(NaHY?2HO，A.R.)，碱式碳酸镁[Mg(OH)?4MgCO?6HO，222232 基准试剂]，NH-NHCl缓冲溶液(pH=10.0)，三乙醇胺(1?1)，铬黑T指示剂(0.2%氨性乙醇溶液)等。 34 实验方法 2+-1一、Mg溶液的配制(约0.02mol?L) 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1?1 HC1 使其溶解(约需3~4mL)。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ，5mMg(OH),4MgCO,6HO232,c2，Mg503.82，0.1其浓度计算: 二、EDTA标准溶液的配制与标定 -11.EDTA标准溶液的配制(约0.02mol?L) 称取2.0g乙二胺四乙酸二钠(NaHY?2HO)溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。 222 2.EDTA标准溶液浓度的标定 2+用20mL移液管移取Mg标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用-10.02mol?LEDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 (cV)2，Mgc,EDTAVEDTAEDTA浓度计算:，取三次测定的平均值。 三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1?1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4 滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。 ()56.08cV，,1EDTA(mgL),,,CaO20.00/1000水的总硬度计算:，取三次测定的平均值。