硫酸银溶于稀硝酸的原因(我的免费)

硫酸银溶于稀硝酸的原因(我的免费) 硫酸银银什银要溶于稀硝酸,硫酸银银什银要溶于稀硝酸,1. 银银银硫酸银在硝酸中溶解度增大～但是反银银象银银不是十分明银。会 机理如下, 银硫酸、硫酸银根和硝酸的酸性大小比银～有硫酸〉硝酸〉硫酸银根 明银～根据强酸制弱酸和银分解反银要有淀等生成的原银;银银上是强银解银制弱银解银,～硫沉 酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸～因银首先～硝酸银是可溶的～而且溶解度非常大～而硫, 酸银银银是微溶的～生成物有淀、或水生成～其次～硫酸的酸性比硝酸强;不银银点即没沉气体 在以水银反银介银银不是主要原因～因银水是硫酸和硝酸的拉平银银～在水中～银以分辨硫酸和即硝酸的酸性强弱,。 但是在硝酸中～硫酸银的溶解度的增大,银然中的银候我银银常强银硫酸是强　酸～在确会学 水中完全银～然而银银法不正。硫酸的第一步银的的是完全的～但是第二步硫酸银根离个确离确 的银不完全～硫酸银根只是一比银强的弱酸～酸性和酸差不多,离个磷 ;可逆,HSO4- = H+ + SO42- 也就是银硫酸根可以银银子银合～生成硫酸银根银银弱银解银。正如前面所银～银分解反银的银银是与离 生成弱银解银～所以硫酸银硝酸银生某程度上的反银。会与 银表可知硫酸银的溶度银银 ;可逆, Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- (1) K1=1.20*10^-5硫酸银根的银平衡常银离数 ;可逆, HSO4- = H+ + SO42- (2) K2=1.20*10^-3反银 ;可逆, Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- (3) K3 相于上面反银当两个、相加。(1)(2) 解得反银的相银平衡常数(3)K3=K1*K2=0.01增大反银物中的有利于平衡向右移银～促使硫酸银溶解。H+ 也就是银银然硫酸银在硝酸中的溶解度增大～但是增大的程度银小～一般情下银象不明银。会况 　外～硝酸的化性不足以把硫酸银中正一价的银化银正二价另氧氧正三价～因银正二价正三价// 的银在酸性件下的化性比硝酸要强得多。条氧 银生反银的化方程式是银的,学怎2. ;可逆,Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3