水的总硬度的测定水的总硬度的测定
渤海大学学生实验报告
课程名称: 分析化学实验 任课教师:
实验室名称: 房间号 406 实验时间:年 月 日
化学化工与食品安全学院 环境工程 12-9 学院 专业 班级
姓名 学号 同组人
水的总硬度的测定 2 实验项目 组别 实验成绩 一、实验目的
1. 学会判断配位滴定的终点
2. 了解缓冲溶液的应用
3. 掌握基本滴定理论和实践方法
4. 掌握测量水体硬度方法
二、实验原理
谁的总硬度的测定一般采用络合滴定法,在pH ?10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,
2+...
水的总硬度的测定
渤海大学学生实验
课程名称: 分析化学实验 任课教师:
实验室名称: 房间号 406 实验时间:年 月 日
化学化工与食品安全学院 环境
12-9 学院 专业 班级
姓名 学号 同组人
水的总硬度的测定 2 实验项目 组别 实验成绩 一、实验目的
1. 学会判断配位滴定的终点
2. 了解缓冲溶液的应用
3. 掌握基本滴定理论和实践方法
4. 掌握测量水体硬度方法
二、实验原理
谁的总硬度的测定一般采用络合滴定法,在pH ?10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,
2+2+用EDTA
溶液直接测定Ca、Mg总量,由于K>K>K>K。铬黑T先与部分Mg??CaYMgYMgEBTCaEBT
2+2+2+络合为Mg-EBT。当EDTA滴入时,EDTA与Ca、Mg络合终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg,将
2+EBT置换出来,溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时另取等量水样NaOH调节pH12-13使Mg
2+2+2+生成Mg(OH)?,加入钙指示剂用EDTA滴定,测定水中的Ca、Mg的总量及Ca的含量,即可算出
2+水中Mg的含量即镁硬。
3+3+2+2+2+滴定时Fe、Al的干扰可用三乙醇胺掩蔽,Cu、Pb、Zn等重金属离子可用KCN、NaS予以2掩蔽。
国际上水的硬度有多种表示方法,常以水中Ca、Mg总量转算为CaO含量的方法,表示单位为mg/L和?,水的总硬度1?表示1L水中含10mgCaO,计算水的总硬度公式为:
cVM(),EDTACaO,100cVM(),EDTACaO (mg/L) (?) V水,1000V水
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三、实验仪器及试剂
0.02mol/l EDTA标准溶液;铬黑T指示剂 5g/L称取0.5铬黑加20毫升三乙醇胺,用水稀
释到100毫升;碱性缓冲溶液 溶解20g NH4CL于少量水中,加入100毫升浓氨水,用氨水稀释
到1L,三乙酸铵溶液一比二,氢氧化钠溶液40g/L
四、实验步骤
1 总硬度的测定
用移液管移取适量水样V毫升置于250毫升的锥形瓶中,加5毫升碱性缓冲溶液滴加3-4滴铬黑T,
用EDTA标准溶液滴定到溶液由酒红色变成纯蓝色 即为终点,记取EDTA好用的体积为V1毫升,平行测
定三次。
2 钙硬度的测定
移取与步骤1 等量水样于250毫升的锥形瓶中 加入5毫升 40g/L氢氧化钠,再加入少许钙指示剂,
用EDTA标准溶液滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色,为终点,记取EDTA所消耗的体积V2 平行测定三次,
按下式分别计算水中钙离子 和 镁离子含量
钙离子密度=(CV2)EDTA*m(Ca)*1000/v
镁离子的密度=c(V1的平均数-V2的平均数)EDTA*m(mg)*1000/v
要求水硬度和钙离子含量计算相对平均偏差不大于0.3%
五、实验数据分析
1、总硬度测定
第一次滴定耗去EDTA溶液体积:27.00mL
第二次滴定耗去EDTA溶液体积:27.50mL
第三次滴定耗去EDTA溶液体积:26.50mL
三次滴定耗去EDTA溶液平均体积:27.00mL
ρ=247.68mg/L 总
1、钙硬度测定
第一次滴定耗去EDTA溶液体积:17.00mL
第二次滴定耗去EDTA溶液体积:16.50mL
第三次滴定耗去EDTA溶液体积:17.50mL
三次滴定耗去EDTA溶液平均体积:17.00mL
ρ=105.23mg/L Ca
六、实验总结
1、第三次未加入三乙醇胺导致滴定结果与前两次滴定结果差值较大,该次滴定实验失败,重新进行
滴定。
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教师评语:
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