题组一 物质的量浓度的求算

((((((((((((((( 题组一 物质的量浓度的求算 1(下列说法中正确的是( ) A(1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B(从1 L 2 mol/L的HSO溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L[高考资源网24 KS5U.COM] C(配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO溶液，需62.5 g胆矾[高考资源网KS5U.COM] 4 D(中和100 mL 1 mol/L的HSO溶液，需NaOH 4 g 24 解析:选C。A项58.5 g NaCl溶于1 L水后所得溶液的体积不再是1 L～其浓度不是1 mol/L,B项取出的部分溶液浓度仍为2 mol/L,D项中和100 mL 1 mol/L的HSO溶液～需0.2 mol NaOH～24 质量为8 g。 2(下列关于物质的量浓度的述正确的是( ) ,1，2,A(0.3 mol?L的NaSO溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 mol 244 ,1B(1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol?L ，2,，,C(在KSO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl244 的物质的量浓度一定相同 ,1D(10 ?时，100 mL 0.35 mol?L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ?时，其体 ,1积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L ，2,解析:选D。A项溶液的体积未知无法计算Na和SO的总物质的量,B项只有当标准状4 ,1，2,况下的22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时～其浓度才是1 mol?L,C项c(Na),c(SO)时4 ，,根据电荷守恒～c(K),2c(Cl),D项由于溶液蒸发后析出晶体～溶液仍是饱和的～其浓度不发生变化。 3((2010年高考课标全国卷)把500 mL含有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份2 加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) ,1,1(0.1(,2)mol?L B(10(2,)mol?L Abaab ,1,1C(10(,)mol?L D(10(,2)mol?L baba 2，解析:选D。根据题意～500 mL溶液分成5等份～每份为100 mL。每份中n(Ba),a mol～ b,2a， mol，,，，n(Cl),b mol～根据电荷守恒关系～n(K),(b,2a)mol～则c(K),,10(b,2a) 0.1 L ,1mol?L。 题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 ,14(配制100 mL 0.1 mol?LNaCO溶液，下列操作正确的是( ) 23 A(称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B(称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解[Ks5u.com] C(转移NaCO溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 23 D(定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析:选D。A选项错～不能在容量瓶中溶解物质,B选项错～因为要配制100 mL溶液～加入100 mL蒸馏水溶解NaCO所得溶液大于100 mL～并不是100 mL,C选项未用玻璃棒引流～23 错误。 5((原创题)用98%的浓HSO(密度1.84 g/mL)配制1 mol/L的HSO溶液100 mL，配制过2424 程中可能用到下列仪器: ?100 mL量筒;?10 mL量筒;?50 mL烧杯;?托盘天平;?100 mL容量瓶;?胶头滴管;?玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( ) A(????? B(????? C(????? D(???? 解析:选A。根据,1000ρw/可以求出浓HSO的物质的量浓度为18.4 mol/L～则配制cM24 100 mL 1 mol/L的HSO需要5.4 mL浓HSO～故按实验顺序应选用10 mL量筒、胶头滴管、2424 50 mL烧杯、玻璃棒和100 mL容量瓶～即本题答案是A。 ,16((2011年黄冈模拟)配制500 mL 0.5 mol?L的NaOH溶液，试回答下列问题:[高考资源网] (1)计算:需要NaOH固体的质量为________。 (2)配制方法:设计五个操作步骤。 ?向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温; ?继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 cm,3 cm; ?将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ?在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2,3次后移入容量瓶;[Ks5u.com] ?改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将操作步骤正确排序________。 ,1(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol?L，原因可能是________。 A(使用滤纸称量氢氧化钠固体 B(容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C(溶解后的烧杯未经多次洗涤 D(胶头滴管加水定容时仰视刻度 ,1,1解析:(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol?L×40 g?mol,10.0 g。 (2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为?????。 ,1,1(3)0.48 mol?L比0.5 mol?L小～A:由于固体NaOH具有极强的吸水性～使用滤纸称量NaOH固体～使NaOH固体质量减少,B:容量瓶中原来存有少量蒸馏水～无影响,C:溶解后的 烧杯未经多次洗涤～溶质NaOH质量减少,D:胶头滴管加水定容时仰视刻度～加水过多～NaOH 溶液浓度偏低。 答案:(1)10.0 g (2)????? (3)ACD