高中化学实验题

化学实验题 篇一:高中化学实验集锦【超好】 化学实验试题集锦,2007.4, 1、,2000全国23,,6分,某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验: ,1, 在试管中注入某红色溶液～加热试管～溶液颜色逐渐变浅～ 冷却后恢复红色～则原溶液可能是_______溶液:加热时溶液由红 色逐渐变浅的原因是:______________________。 ,2, 在试管中注入某无色溶液～加热试管～溶液变为红色～冷 却后恢复无色～则此溶液可能是________溶液,加热时溶液由无 色变为红色的原因是:________________________。 答案: ,1, 稀氨水和酚酞,2分, 稀氨水中的NH3气逸出～所以溶液的颜色变浅 ,1分, ,2,溶有SO2的品红 ,2分, SO2气体逸出～品红溶液恢复红色 ,1分, 2、,2002全国理综29,?(,20分,制取氨气并完成喷 泉实验,图中夹持装置均已略去,。 ,1,写出实验室制取氨气前化学方程式: 。 ,2,收集氨气应使用 法～要得到干燥的氨气可 选用 做干燥剂。 ,3,用图1装置进行喷泉实验～上部烧瓶已装满干 燥氨气～引发水上喷的操作是。 该实验的原理是。 ,4,如果只提供如图2的装置～请说明引发喷泉的 方法。 答案:?(,20分,,1,2NH4Cl，Ca(OH)22NH3?，CaCl2，2H2O,2,向下排空气 碱石灰 ,3,打开止水夹～挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水～致使烧瓶内气体压强迅速减小。 ,4,打开夹子～用手,或热毛巾等,将烧瓶捂热～氢气受热膨胀～赶出玻璃导管内的 空气～氨气与水接触～即发生喷泉。 3、,2003全国理综33,,22分,用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3，的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 ,1,用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 ,2,除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 ,3,生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液～插入FeSO4溶液液面下～再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 。 方法二:在如图装置中～用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 图1 图2 ,1,在试管?里加入的试剂是。 ,2,在试管?里加入的试剂是。 ,3,为了制得白色Fe(OH)2沉淀～在试管?和?中加入试剂～打开止水夹～塞紧塞子 后的实验步骤是 。 ,4,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色～其理由是 。 答案:33(,22分, 方法一 ,1,稀H2SO4 铁屑 ,2,煮沸 ,3,避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 ,1,稀 H2SO4 铁屑 ,2,NaOH溶液 ,3,检验试管?出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时～再夹紧止水夹。 ,4,试管?中反应生成的H2充满了试管?和试管?～且外界空气不容易进入。 4、,2001江苏28,28(,30分,用图示的装置制取氢气～在塑料隔板上放粗锌粒～漏斗和 带支管的试管中装有稀硫酸～若打开弹簧夹～则酸液由漏斗流下～试管中液面上升与锌粒 接触～发生反应～产生的氢气由支管导出,若关闭弹簧夹～则试管中液面下降～漏斗中液 面上升～酸液与锌粒脱离接触～反应自行停止。需要时再打开弹簧夹～又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题: ,1,为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降, ,2,这种制气装置在加入反应物前～怎样检查装置的气密性, ,3,从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取 的气体～填写下表中的空白。 ?大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ?黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ?用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 答案:,30分, ,1,关闭弹簧夹时～反应产生的气体使试管内液面上的压力增加～所以液面下降。,6分, ,2,塞紧橡皮塞～夹紧弹簧夹后～从漏斗注入一定量的水～使漏斗内的水面高于试管内的水面～停止加水后～漏斗中与试管中的液面差保持不再变化～说明装置不漏气。,10分, ,3, ,8,4,因为:此反应需要加热,4分, 食盐是粉末状,2分, 6、,2004湖南26,26(,l6分, 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ?取适量A进行铝热反应～产物中有单质B生成, ?另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol〃L?1盐酸中～得溶液C, ?将?中得到的单质B和溶液C反应～放出 l.12 L,标况,气体～同时生成溶液D～ 还残留有固体物质B, ?用KSCN溶液检验时～溶液D不变色。 请填空: ,1,?中引发铝热反应的实验操作是 _______________________________________～ 产物中的单质B是__________________。 ,2,?中所发生的各反应的化学方程式是 ____________________________________ ___________________________________________________ ______。 ,3,?中所发生的各反应的离子方程式是 __________________________________ ___________________________________________________ ______。 ,4,若溶液D的体积仍视为0.15 L～则该溶液中c,Mg2+, 为___________________～ c,Fe2+,为 ___________________________________________________ _。 答案:26(,1,加少量KClO3～插上Mg条并将其点燃 Fe ,2,Fe2O3，6HCl,2FeCl3，3H2O MgO，2HCl,MgCl2 ，H2O ,3,Fe，2H+,Fe2+，H2? Fe，2Fe3+,3Fe2+ ,4,c,Mg 0.67mol〃L?1～ c,Fe 2.3mol〃L?1。 8、,2005陕西27,,20分,有6瓶白色固体试剂～分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、 硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠～现只提供蒸馏水～通过下面的实验步骤即可签别它们。请 填写下列空白: ,1,各取适量固体试剂分别加入6支试和中～加入适量蒸馏水～振荡试管～观察到的 现象是 被检出的物质的化学式,分子式,是 ,2,分别取未检出的溶液～往其中加入上述已检出的溶液～观察到的现象和相应的离 子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式,分子式,是 ,3,鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 ,i, ,ii, 答案:,1,6种固体全部溶解～5支试管中得到无色溶液～1支试管中得到蓝色溶液～CuSO4 ,2,Ba2，，SO42,,BaSO4?,Cu2，，2OH,,Cu(OH)2 ?,Cu2，，CO32,,CuCO3?, BaCl2, ,3,,i,分别取,2,中能产生蓝色沉淀的两种溶液～向其中加入BaCl2溶液～有白色 沉淀生成的是Na2CO3溶液～无沉淀生成的是NaOH溶液。 ,ii,分别取少量未检出的溶液～往其中加入NaOH溶液～无明显现象的是Na2SO4溶液～ 有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液 9、i,15分,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质～为测定试样中纯碱的质量分数～可用下图 中的装置进行实验。 2+2+ 主要实验步骤如下:?按图组装仪器～并检查装置的气密性 ?将ag试样放入锥形瓶中～加适量蒸馏水溶解～得到试样溶液 ?称量盛有碱石灰的U型管的质量～得到bg ?从分液漏斗滴入6mol〃L,1的硫酸～直到不再产生气体时为止 ?从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ?再次称量盛有碱石灰的U型管的质量～得到cg ?重复步骤?和?的操作～直到U型管的质量基本不变～为dg 请填空和回答问题: ,1,在用托盘天平称量样品时～如果天平的指针向左偏转～说明 ,2,装置中干燥管B的作用是 ,3,如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸～测试的结果 ,填高、 偏低或不变, ,4,步骤?的目的是 ,5,步骤?的目的是 ,6,该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ,7,还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 答案:i ,1,样品重～砝码轻 ,2,防止空气中的CO2和水气进入U型管中 ,3,偏高 ,4,把反应产生的CO2全部导入U型管中 ,5,判断反应产生的CO2是否全部排出～并被U型管中的碱石灰吸收 ,6,106(d?b) 44a?100% ,7,答案略。 10、,2006全国理综II,26(,15分,可用图示装置制取 少量乙酸乙酯,酒精灯等在图中均已略去,。请填空: ,1,试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL～正确的加入顺序及操作是 ,3,实验中加热试管的目的是: ? ? ,4,试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ～其作用是 ,5,反应结束后～振荡试管b静置～观察到的现象是 答案:(1)先加入乙醇～然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸～再加冰醋酸,3分, ,如在试管a中最先加入浓硫酸～此题得0分, (2)在试管a中加入几粒沸石,或碎瓷片,,2分, (3) ?加快反应速率 ?及时将产物乙酸乙酯蒸出～以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ,4分, ,4,吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 ,3分, ,5,b中的液体分层～上层是透明的油状液体 11、,2006全国理综II,28(,15分, ,2,为防止a中的液体在实验时发生暴沸～在加热前应采取的措施是 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选 用适当的化学试剂和实验用品～ 用上图中的实验装置进行实验～证明过氧化钠可作供氧剂。 ,1,A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: ,2,填写表中空格:,请在答题卡上填写, ,3,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 篇二:高中化学实验经典题型及解析 1、制取氨气并完成喷泉实验,图中夹持装置均已略去,。 ,1,写出实验室制取氨气的化学方程式: 。 ,2,收集氨气应使用 法～要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 。 ,3,用图1装置进行喷泉实验～上部烧瓶已装满干燥氨气～引发水上喷的操作 是。该实验的原理是。 ,4,如果只提供如图2的装置～请说明引发喷泉的方法。 2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 3，方法一:用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ,1,用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 ,2,除去蒸馏水(来自:WWw.cssyq.Com 书业网)中溶解 的O2常采用 的方法。 ,3,生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液～插入FeSO4 溶液液面下～再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二:在如图装置中～用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ,1,在试管?里加入的试剂是。 ,2,在试管?里加入的试剂是。 ,3,为了制得白色Fe(OH)2沉淀～在试管?和?中加入试剂～打开止水夹～塞紧塞 子后的实验步骤是 。 ,4,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色～其理由是 。 3、i,15分,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质～为测定试样中纯碱的质量分数～可用下图 中装置进行实验。 主要实验步骤如下:?按图组装仪器～并检查装置的气密性 ?将ag试样放入锥形瓶中～加适量蒸馏水溶解～得到试样溶液 ?称量盛有碱石灰的U型管的质量～得到bg ,1?从分液漏斗滴入6mol〃L的硫酸～直到不再产生气 体时为止 ?从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ?再次称量盛有碱石灰的U型管的质量～得到cg ?重复步骤?和?的操作～直到U型管的质量基本不变～为dg 请填空和回答问题: ,1,在用托盘天平称量样品时～如果天平的指针向左偏转～说明 ,2,装置中干燥管B的作用是 ,3,如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸～测试的结果 ,填高、 偏低或不变, ,4,步骤?的目的是 ,5,步骤?的目的是 ,6,该试样中纯碱的质量分数的计算式为 4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用 品～用上图中的实验装置进行实验～证明过氧化钠可作供氧剂。 ,1,A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: ,2,填写表中空格:,请在答题卡上填写, ,3,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 式: 。 ,4,试管F中收集满气体后～下一步实验操作是: ?该电解槽的阳极反应式是 ________________________________________________。 ?通电开始后～阴极附近溶液pH会增大～请简述原因___________________________ ___________________________________________________ ____________________________ ___________________________________________________ _____________。 ?除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 _________________(填写“A”或“B”)导出。 5、资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组学生设计如下装置,图中铁 夹等夹持装置已略去,进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 ,1,用装置A制取纯净、干燥的氨气～大试管内碳酸盐的化学式是 , 碱石灰的作用是 。 ,2,将产生的氨气与过量的氧气通到装置B,催化剂为铂石棉,中～用酒精喷灯加热: ? 氨催化氧化的化学方程式是,试管 内气体变为红棕色～该反应的化学方程式是 , ? 停止反应后～立即关闭B中两个活塞。一段时间后～将试管浸入冰水中～试管内气 体颜色变浅～请结合化学方程式说明原因 ,3,将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中～并在b 管上端点燃氨气: ? 两气体通入的先后顺是 。 其理由是 ? 氨气燃烧的化学方程式是。 6、可用图示装置制取少量乙酸乙酯,酒精灯等在图中均已略去,。请填空: ,1,试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL～正确的加入顺序及操作是 ,2,为防止a中的液体在实验时发生暴沸～在加热前应采取的措施是 ,3,实验中加热试管的目的是: ? ? ,4,试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ～其作用是 ,5,反应结束后～振荡试管b静置～观察到的现象是 1、答案:?(,20分,,1,2NH4Cl，Ca(OH) 22NH3?，CaCl2，2H2O,2,向下排空气 碱石灰 ,3,打开止水夹～挤出胶头滴管中的水。 氨气极易溶解于水～致使烧瓶内气体压强迅速减小。 ,4,打开夹子～用手,或热毛巾等,将烧瓶捂热～氨气受热膨胀～赶出玻璃导管内的空气～氨气与水接触～即发生喷泉。 2、方法一 ,1,稀H2SO4 铁屑 ,2,煮沸 ,3,避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 ,1,稀 H2SO4 铁屑 ,2,NaOH溶液 ,3,检验试管?出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时～再夹紧止水夹。 ,4,试管?中反应生成的H2充满了试管?和试管?～且外界空气不容易进入。 3、答案:i ,1,样品重～砝码轻 ,2,防止空气中的CO2和水气进入U型管中 ,3,偏高 ,4,把反应产生的CO2全部导入U型管中 ,5,判断反应产生的CO2是否全部排出～并被U型管中 的碱石灰吸收 ,6,106(d?b) 44a?100% 4、答案: ,1,CaCO3+2HCl,CaCl2+H2O+CO2? ,2, ,3分, ,3222232,4,把E中的导管移出水面～关闭分液漏斗活塞～用姆指堵住试管口～取出试管～立 即把带火星的木条伸入试管口内～木条复燃～证明试管中收集的气体是氧气。 5、答案: ,1,? (NH4)2CO3[或NH4HCO3]? 吸收水和二氧化碳 N2O4(g)，热量～降低温度使平衡正向移动～部分红棕色NO2转化为 ? 2NO2(g) 无色N2O4。 ,3,?先通入O2～后通入NH3。若先通氨气～氨在空气中不能点燃～逸出造成污染。 ?4NH3，3O22N2，6H2O 6、答案:(1)先加入乙醇～然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸～再加冰醋酸,3分, ,如在试管a中最先加入浓硫酸～此题得0分, (2)在试管a中加入几粒沸石,或碎瓷片,,2分, (3) ?加快反应速率 ?及时将产物乙酸乙酯蒸出～以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ,4分, ,4,吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 ,3分, ,5,b中的液体分层～上层是透明的油状液体 篇三:高中化学实验题复习要点及配套题 高三化学第二轮复习 专题4 化学实验基础 一、能力要求 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、掌握化学实验的基本操作～了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 二、知识归纳 1、基本化学仪器及其使用 ,1,容器及反应器: 能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器: 用于盛放物质的仪器,2,加热器:酒精灯、酒精喷灯、水浴装置,控制一定温度?100?, ,3,计量器: ?温度计 ?天平:粗略称量药品,固体,的质量,精度?0.1g, ?滴定管(酸式、碱式):用于准确量取一定体积的液体或溶液,精度0.01ml, ?容量瓶:用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液,精度0.01ml, 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ?量筒:用于粗略量取一定体积的液体或溶液,精度?0.1ml, ?移液管:用于准确量取一定体积的液体或溶液,精度0.01ml, ,4,过滤(分离)器:普通漏恩～斗、分液漏斗、长颈漏斗 ,5,干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶 ,6,夹持(支撑)器:试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试 管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 ,7,连接器:导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管) ,8,其他:药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 练习 1、(1)图(?)表示10ml量筒中液面的位置～A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为 4～量筒中液体的体积是 。 (2)图(?)表示50ml滴定管中液面的位置～如果液面处的读数是a～则滴定管中液体的 体积(填代号)。 A(是a ml B(是(50-a)ml C.一定大于a ml D(一定大于(50-a)ml 解析:一般情况下～量筒的最小分度值与其全容量关系如下: 本题A刻度为4ml～B为3ml～10ml量筒的最小分度值为0.2mL～则图(工)中表示液体 体积为3.2ml。图?表示滴定管中液面的位置～由于滴定管的0刻度线在上方～50ml刻度线 在下方～同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充满溶液～则此条件下 液体体积大于(50-a)mL。 答案:(1)3.2ml (2)D 2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据 需要可在其中加入液体或固体)。 (1)能用作干燥SO2气体的装置有 AEF(填代号～下同)。 (2) (3)在氯气与铁反应实验中～能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气 体的装置有 A 。 (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中～能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间～以 达到控制气流使其平稳的目的是D 。 (5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验～则其中广口瓶的作用是安全瓶、防倒吸。 2、常用药品的保存及其取用 ,?,化学试剂的存放 (1)存放的原则 依药品状态选口径～依光照稳定性选颜色～依热稳定性选温度～依酸碱性选瓶塞～相互 反应不共放～多种情况同时想～特殊试剂特殊放～单独记忆不能忘。 (2)存放例析 ?易被氧化而变质的试剂 活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O以隔绝空气和水～Li的密度小于煤油～宜用固体石蜡封存,Na2SO3、FeCl2、 FeSO4、KI、 Na2S等平时保存固体而不保存液体～需要液体时现配制,配制FeCl2或FeSO4溶液时～试剂 瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe为主,苯酚要密封保存。 ?因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂 如2、电石、P2、水玻璃、过氧化钠等应 密封保存,石灰水要现用现配制,浓H2SO4易吸水变稀～应密封保存,各种试纸一般也应 密封保存。 ?见光易分解或变质的试剂 如 2+ 包裹～置于冷暗处密封保存。 ?易燃或易爆试剂 如白磷～少量保存在水中～大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。 红磷、硫磺、镁粉等应远离火种～远离氧化剂～置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机 物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 ?易挥发或易升华试剂 a(液溴易挥发、有剧毒～应盛在中～液面上加液溴之上形成“水封”)～瓶口用蜡封好～置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套～并有必要的 防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。 b(氢氟酸易挥发、剧毒～保存于塑料瓶中。 c(氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑 料盖密封～放于冷暗处。 d(氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。 ?一些特殊物质的保存 强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用,浓HNO3、浓H2SO4、 液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞,易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3〃10H2O 等)。 (3)常用试剂的保存方法 (2)液体药品的取用 没有说明用量的实验～往往应该取用最少量:液体底部即可。 (3)常见指示剂的使用 各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色～以指示溶液的酸碱性。应掌握指 示剂的变色范围及测定操作方法。 ?取少量待测液～加几滴指示剂～观察颜色变化。 ?若使用试纸～不可把试纸伸到溶液中～而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观 察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝,蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。 ?若使用试纸检验气体时～应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)～再靠近待检 气体(不可接触溶液或集气瓶口)。 ?pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱～使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液 点于试纸上后～及时与比色卡对比～测出其pH。(注意:pH试纸使用时不可事先用蒸 馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!) ?其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上):淀粉碘化钾试纸湿润时～遇强氧化剂变蓝～ 可用于检验Cl2、O3等,湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑～可用于检验微量的H2S气体。 ?进行中和滴定实验时～宜用作指示剂～不宜选用石蕊试液。 (4)浓酸、浓碱的使用 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时～必须特别小心～防止皮肤或衣物等被腐蚀。 如果酸(或碱)流到实验台上～立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗～然后用水冲 洗～再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上～立即用湿抹布擦净～再用水冲 洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上～立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸～必须迅速用抹布擦拭～然后用水冲洗)～再用碳酸氢钠溶液(3,，5,)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上～先用较多的水冲洗～再涂上硼酸溶液。 实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液～要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛～必要时请医生治疗。 练习 1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( ) ?浓硝酸 ?稀NaOH溶液 ?液溴 ?纯碱溶液 ?水玻璃 ?氢氟酸 A.??? B(??? C.??? D(除?外全部 参考答案:A 2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( ) A(FeSO4溶液中放一枚铁钉 D～CuSO4溶液中加入少量H2SO4 C(C6H5ONa溶液中放一些NaOH D(NaBr溶液中注入少量Br2 参考答案:D 参考答案:B 4、下列实验操作不正确的是 ( ) A.从试剂瓶中取出的任何药品～若有剩余不能再放回原试剂瓶 B(从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 C(同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂～而应洗净擦干再取用 D(取用液体试剂时不能直接倾倒～而应用胶头滴管汲取 参考答案:D 5、下列药品:?硝酸铵 ?硫酸铵 ?氯化钾 ?油漆 ?珂珞酊?过磷酸钙 ?氯酸钾 ?白磷?氧化镁 ?硝酸纤维。从化学性质来说～属于易燃物或易爆物的是 ( C) A(??????? B. ???? C(?????? D(????? 6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品:NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促～仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是溶液显蓝色的是CuSO 溶液～配有橡皮塞的是NaOH溶液～棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液～棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3,余下无签者是氨水。 7、有一纯净的亚硫酸钠试剂～因部分氧化而变质～为了测定试剂的纯度～根据下图所给出的进行实验～请按要求填写以下各项空白。 (1)溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒。 (2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 ,A要酸化的目的是 防止析出BaSO沉淀 ,不用硝酸酸化的原因是 避免SO2-被氧化为SO2- ,A要过量的原因是 使SO2-完全沉淀 。 (3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液～滴加 稀硫酸,或可溶性硫酸盐溶液,～若 析出白色沉淀 则表明A已过量。 (4)白色沉淀b在烘干前～应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤～其原因是 为了洗掉沉淀吸附的 2++-溶液,或Ba、H、Cl,,为了检验沉淀是否洗净～应在最后几滴洗出液中滴 加 AgNO3溶液～若 无沉淀析出 则表明沉淀已洗净。 (5)通过以上实验测定～其样品纯度的数学表达式为 ,W1-142W2/233,/W1×100%。 3、化学基本实验操作 ,1,仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则: ?选择的清洗液可以溶解污染物。 ?选择的清洗剂可以和污染物发生反应～使污染物转变成易溶于水的物质。 中学有机化学中使用温度计的实验有三处～它们是:?蒸馏装置?制乙烯?制硝基苯。实验中要正确使用温度计～关键是搞清使用温度计的目的。 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此～温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。 实验室制乙烯时～温度计是用来测反应物温度的～所以温度计的水银球应插在反应混合液中。 制硝基苯的实验也要控制温度～温度计的水银球应浸没在水浴中～指示水浴温度。 ,3,装置气密性的检查 ?基本方法: 如右图(I)(?)～把导管一端浸入水中～用双手捂住烧瓶或试管～借手的热量使容器内的