盐类的水解

HX、HY、HZ均是弱酸，根据酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z水解程度最大，其酸性越弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强弱的顺序是HX﹥HY﹥HZ。   【答案】C   总结升华：比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法：酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。   举一反三：   【变式1】下列盐的水溶液中，哪些呈酸性    　；哪些呈碱性    　。   ①FeCl3  ②NaClO　 　③(NH4)2SO4  ④ AgNO3　 　⑤Na2S  ⑥K2SO4   【答案】①③④、②⑤ 类型二：盐类水解离子方程式的书写   题2、下列水解离子方程式书写正确的是(　 )   A、Fe3+ + 3H2O 　Fe(OH)3 + 3H+   B、Br- + H2O　 　HBr + OH-   C、CO32- + 2H2O 　H2CO3 + 2OH-   D、NH4+ + H2O 　NH3·H2O + H+   思路点拨:可按照水解方程式的书写方法，特别注意首先判断是否有“弱”。   解析：B选项Br-是强酸根，不水解；C选项CO32-是多元弱酸根，其水解要分步写。   【答案】AD   总结升华：判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。   举一反三：   【变式2】下列式子属于水解反应的离子方程式且正确的是(  )   A、NH4+ + H2O 　NH3·H2O + H+   B、S2- + 2H2O 　H2S+ 2OH-   C、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O   D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+   【答案】A 类型三：影响盐类水解的因素：   题3、在25℃时，浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是(　 )   A、a=b=c  　B、a﹥b﹥c  　C、a﹥c﹥b    D、c﹥a﹥b   思路点拨:盐类是否水解以及水解程度的大小主要取决于盐本身的性质，可以通过外界条件改变盐的水解程度。本题特别注意在含有CO32-、 Fe2+溶液中NH4+的水解程度是不同的。   解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。对于(NH4)2CO3，     　因为CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。     　对于(NH4)2Fe(SO4)2，因为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因增大了c(H+)，     　上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c﹥a﹥b。   【答案】D   总结升华：比较不同物质中相同弱酸根或弱碱根离子浓度大小的方法，一般可根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。   举一反三：   【变式3】某溶液中FeCl3的水解已达平衡：FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，可采取的措施是(  )   A、加入NaHCO3 　B、加入AgNO3　 　C、加FeCl3固体  D、加热   【答案】AD 类型四：溶液中粒子浓度大小的比较：   题4、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是   A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)    B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L   C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)    　 D、c(CN-)﹥c(HCN)   思路点拨:本题考查离子浓度大小的比较、电荷守恒、物料守恒等知识，注意有关知识的综合运用。   解析：根据电荷守恒定律有：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)﹥c(CN-)，     　所以c(H+)﹤c(OH-)，则有c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；     　根据CN质量守恒有：c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L；     　因为c(H+)﹤c(OH-)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN电离程度，故c(CN-)﹤c(HCN)   【答案】AC   总结升华：微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾(电离和水解)区分清楚。   举一反三：   【变式4】某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是　(　 　)   A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)    B、c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(H+) ＞c(OH－)   C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)    D、c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)   【答案】AD 类型五：离子共存问题   题5：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是   A、K+、NO3-、 MnO4-、Na+      B、Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+   C、HCO3-、 NO3-、 Al3+、 Ba2+  　 D、K+、NH4+ 、Mg2+、SO42-   思路点拨:当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-等，不能在溶液中大量共存。   解析： 滴加甲基橙呈红色，说明溶液显酸性(pH﹤3.1)。C选项中HCO3-、B选项中CH3COO-都不能大量共存；题目要求无色溶液，A中MnO4-有颜色。   【答案】D   总结升华：对能水解的离子的共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意离子发生水解所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。   举一反三：   【变式5】下列各环境下的离子组合能大量共存的是(  )   A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-   B、pH＝0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-   C、c(H+)=10-14 mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-   D. pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-   【答案】BC　 注意：A选项中Fe3+在中性溶液中已完全沉淀。