高中化学易错题

高中化学易错 1．下列制绿矾的最适宜的是： A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸 C．Fe(OH)与稀硫酸 D．Fe(SO)与铜粉。 3243：A 2．下列化学实验措施不当的是： A．用纯锌片和稀硫酸反应制H时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，2 再和硫酸反应，可加快产生H的速率 2 B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行 C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替 D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。 答案：BD 3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是： A．滴定管内液面的读数 B．锥形瓶中指示剂颜色的变化 C．不停摇动锥形瓶 D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。 答案：BC 4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组 是： A．Hg2+3+2+++3+2++、Al、Ba、Na B．Ag、Fe、Mg、Cs +2++2+2++++C．Ag、Cu、Rb、NH D．Fe、Ca、Li、K。 4 答案：AD 5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是： A．NHNO、NaSO、CuSO、MgCl 432442 B．MgCl、BaCl、NaOH、HSO 2224 C．NaBr、AgNO、HCl、KI 3 D．NaNO、BaCl、NaCO、HSO。 322324 答案：B 6．下列关于晶体的叙述中不正确的是： A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 +--+B．氯化钠晶体中每个Na或Cl周围紧邻的有6个Cl或Na +-+C．在CsCl晶体每个Cs周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs等距离紧邻的也有8个 +Cs D．在干冰晶体中每个CO分子周围紧邻的也有8个CO分子。 22答案：CD 7．CO和NO组成的混和气体VL，通过足量的NaO充分反应后，剩余气体的体积不可能222是(L)： A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。 答案：BD 8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是： A．a的分子量比b大14 B．该酯中一定不存在双键 C．b的分子量比a大14 D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。 答案：CD 9．近年来，有人主张将长式周期中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如? A族为第一列，按此，下面说法错误的是： A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格 B．原子序数?56的属奇数的元素都位于奇数列 C．第十三列中包含5种元素 D．黑色金属位于第9-10列中。 答案：D -+-)n的缘故，有反应Na+nNH＝Na+e(NH)n。小心蒸去氨可得白色固体NaNH，333210．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即而且有以下反应发生：2Na+2NH=2NaNH+H，下列说法不正确的是： 322e(NHA．液氨不能发生电离 +-B．液氨能电离出NH和NH离子 42 C．钠的液氨溶液是强还原剂 D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。 答案：A 11．有下列五个化学方程式：?CH+H=CH，?CH=H+1/2CH，?C+2H=CH+xkJ，22224422424 ?C+1/2H=1/2CH+ykJ，?C+H=1/2CH+zkJ当温度下降时，?式平衡向右移动，?222224 式平衡向左移动。根据上述事实，试确定?-?中x、y、z大小顺序正确的是： A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。 答案：B 12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是： A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)% B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。 答案：B 13．对下列四种情况：?崇明岛的形成 ?用黄豆制豆腐 ?向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适 量盐酸无可见现象 ?钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的 是： A．? B．?? C．??? D．????。 答案：D 14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为： A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。 答案：D 15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO ，在一定条件下达到平衡时，2 NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是： A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。 ?时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的1 总质量除以总物质的量)为M，t?时该反应平衡混和气体的平均分子量为M，当平衡122答案：B 从t?升温至t?时，下列说法正确的是： 1216．在t A．若M>M，平衡向右移动，Q<0 B．若MM，平衡向左移动，Q>0 D．若M0。 1212 答案：C 17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是： A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。 答案：A 18．下列反应中，有黄色物质生成的是： A．鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热 B．磷酸溶液与硝酸银溶液混和 C．HS气体通过灼热的玻璃管 2 D．苯酚溶液与FeCl溶液作用。 3 答案：AC 19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被2 分解的绿矾的物质的量是： A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。 答案：B 20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是： A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。 答案：C 21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN和6L水蒸气。X、y2 是： A．NO，H B．NH，O C．NH，NO D．NO，H。 2232242232答案：B 22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶 液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是： A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。 答案：A 23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元 素的推论可能错误的是： A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C．第七周期第?A族元素的原子序数为117，是一种金属 D．第七周期第?A族元素的氢氧化物与Al(OH)具有相似的化学性质。 3 答案：BD 24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数?2，电子层数?4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰 元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是： A．MnO B．MnO C．MnO D．Mn(OH)。 2273 于2答案：AD 亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是： 25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少 A．硒酸的氧化性强于氯气 量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C．二氧化硒还原性强于二氧化硫 D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO和水各1mol。 2 答案：AB 26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是 -2+2-2+由下列可逆反应造成的：Cu(HO)(溶液)+4ClCuCl(溶液)+4HO其中Cu(HO)244224 2-为淡蓝色，CuCl为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：?加蒸馏水，?加4 AgNO溶液，?加入NaCl溶液，?加入NaOH溶液。 3 A．只有? B．只有? C．?和? D．?和?。 答案：C 27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是： A．NaO+HO B．NO+HO C．Cl+HO D．F+HO。 222222222答案：D 28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度 时，体积变成4L，原来气体不可能的是： A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。 答案：A 29．在反应器中充入二氧化硫VL和硫化氢VL(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还12 原产物多1.6g，以下推断错误的是： A．V>1.12，V>2.24 B．V+V?3.36 1212 C．若V=1.12，则V?2.24 D．若V?1.12，则V=2.24。 1212答案：A 30．加热含有NHHCO杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时43 不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为： A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。 答案：D 31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质： (1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。 放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为： A．1 B．2 C．3 D．4。 答案：B 32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种： A．3 B．4 C．5 D．6。 答案：C 33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成， 则X可能为： A．Na SO B．FeSO C．CaCl D．NaCO。 234223答案：AB 34．在15?时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量 分数为： A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。 答案：B 35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为： ++A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。 和Na，则溶液中可能大量存在的离子 答案：AC 是： ---2-36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的AgA．NO B．CO C．F D．Cl。 33 答案：A 37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是： A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。 答案：A 38．在反应2KI+O+HO=2KOH+O+I中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的3222 量为__mol： A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。 答案：D 539．在0?1.01×10Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是： A．HS和SO B．NO和O C．SO和CO D．HI和Cl。 222322答案：BD 40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为： A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。 答案：BC。 41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为： A．CaCl B．MgF C．NaO D．KS。 2222答案：A 42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为： +-+++--2-A．K，NH，Cl，NO B．Na，K，HCO，SO 4334+++2----2-C．K，Na，NO，MnO D．Na，S，SO，Cl。 343 答案：BD 43．在同温同压下，合成氨反应N+3H＝2NH进行到某时刻达到平衡.起始时N和H共22322 120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N和H的体积比可能为： 22 A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。 答案：A 44．某元素X形成的气态X分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分2 子的物质的量之比为9：6：1，则： A．X有三种同位素 B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75% 的平均相对分子质量为72。 2 答案：B C．其中一种同位素的原子的质量数为36 45．在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液D．X 中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为： A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。 答案：D 46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为： A．BaCl B．ZnCl C．MgCl D．AlCl。 2223答案：A 47．含有agHNO的稀硝酸溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及硝酸盐，则a：b不可3 能是： A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。 答案：A 48．CH的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH、CH、CH、CH、CH五者的混和818426243648 气体，此混和气体的平均相对分子质量为： A．14 B．57 C．38 D．无定值。 答案：C 49．把铝粉和FeO粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物34 与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种 情况下生成气体的物质的量之比为： A．1：1 B．9：8 C．3：4 D．4：3。 答案：C 50．25?时，NHCl和NaCO溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的423 C之比为： H+5A．1：10 B．2：1 C．10：1 D．5：1。 答案：A 51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和NaCO溶液，下列说法中不正确的是： 23 A．NaCO的水解程度不变 B．溶液中NaCO的物质的量不变 2323 C．NaCO溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。 23 答案：B 52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为： A．?2 B．＝12 C．?12 D．无法确定。D 答案：D 53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰2 性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是： A．电解出的锂与水反应放出H B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H 电解时产生的无色气体是O22 D．在高温时阳极放出的Cl与水作用会放出O。22 答案：C 54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、 氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命 必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是： A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚硝酸酯 D．硝基化合物。 答案：CD 55．以下判断中正确的是： A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应 B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质 C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性 D．锗单质是重要的半导体材料。 答案：D 56．用N表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是： A A．1mol CH分子中共含N个共价键 2042A-10-B．25?时，1mL纯水中含水10N个OH离子 A C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2N个 A D．当NO溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为N。 2A答案：D 57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是： A．反应混合物的浓度改变 B．反应混合物中各组分的含量改变 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变。 答案：BD 58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同 条件下充分反应，有关叙述正确的是： A．醋酸与锌反应放出的H多 2 B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H一样多 2 C．醋酸与锌的反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。 答案：BC 59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CHCONH-CH-OH，364 有关它的叙述不正确的是： A．能溶于热水 B．在人体内能水解 C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br4mol 2 D．与对硝基甲苯互为同分异构体。 答案：C 60．一定条件下，反应2NONO，?H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可224 采取的措施是： A．增大体积 B．降低温度 C．增大压强 D．移走一部分NO气体。 24答案：C 61．下列仪器：?容量瓶 ?蒸馏烧瓶 ?漏斗 ?玻璃棒 ?分液漏斗 ?坩埚 ?滴定管，常 用于物质分离的是： A．??? B．??? C．??? D．???。 答案：B 62．金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为2： 5。则硝酸的还原产物的相对分子质量为： +A．46 B．30 C．44 D．80。 SO溶液和Al(SO)溶液中，水电离出的c(H)分别为1.0×24243-a-b答案：CD 10mol/L和1.0×10mol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是： 63．常温下pH值相等的HA．α=α B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。 12 答案：BD 64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 2+3+的氯气1.12L，Fe全部被氧化为Fe，则该氧化物的化学式可表示为： A．FeO B．FeO C．FeO D．FeO。 23344527答案：C 65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c、c、c(均123-1-1-1不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L、0.3mol?L、0.08mol?L，则下 列判断不合理的是： A．c：c=1：3 12 B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 C．X、Y的转化率不相等 -1D．c的取值范围为0＜c＜0.14mol?L。 11 答案：C 66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是： A．X离子半径大于Y离子半径 B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。 答案：B 67．萤石(CaF2+--)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca被8个F所包围，则每个F周围最近距22+离的Ca数目为： A．2 B．4 C．6 D．8。 请根据下列选项回答28～30小题： A．[w/(w+18a)]100% B．[w/(w+36a)]100% C．[71w/161(w+36a)]100% D．[71w/161(w+18a)]100%。 答案：B 68．在25?时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后， 在阳极逸出amol气体，同时有wg的NaSO.10HO晶体析出，若温度不变，剩余溶液242 的质量分数。 答案：D SO.10HO晶体析出，若温度不变，剩余溶液242 的质量分数。 69．在25?时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后， 答案：C 在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na 70．在25?时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后， 在阴极逸出amol气体，同时有wg的NaSO.10HO晶体析出，若温度不变，剩余溶液242 的质量分数。 答案：A 71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO溶液，(2).AgNO33 溶液，(3).NaCO溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是： 23 A．只有(1) B．只有(2) C．只有(3) D．(1)或(4)。 答案：D 72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀 生成，再过滤，滤液中加入过量NaCO溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能23 是： +2+2+A．Ag、Fe、Ca 3+2+2+B．Al、Mg、Ba 2+2+2+C．Ca、Fe、Ba +2+2D．Ag、Mg、Ba 答案：AD 73．铝和镓的性质相似，如M(OH)都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散3 于铝矿，如AlO中。用NaOH溶液处理铝矿(AlO)时，生成NaAlO、NaGaO 而后通232322 入适量CO，得Al(OH)沉淀，而NaGaO留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。232 发生后一步反应是因为： A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸 C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)是难溶物。 3 答案：A 74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得 的读数为： A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。 答案：C 75．在反应：Fe(SO)+6KSCN2Fe(SCN)+3KSO达到平衡后，加入少量下列固体物质，243324 该平衡几乎不发生移动的是： A、KSCN B．KSO C．NaOH D．FeCl。 243 答案：B 76．向NaAlO溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体2 是： A．NO B．CO C．NH D．CO。 223答案：A 77．将SO和Cl等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是： 22 A．由橙变黄 B．由橙变红 C．褪色 D．先变红，后褪色。 答案：B 78．下列事实勒沙特列原理解释的是： A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。 答案：B。