《一氧化碳的化学性质》知识点

《一氧化碳的化学性质》知识点 化学性质(H2、CO、C具有相似的化学性质:? ? ) A. 可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 作燃料(是煤气的主要成分) 现象:产生蓝色火焰，放出热量。 注意:CO和H2一样与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯。 ( 可燃性气体点燃前一定要检验纯度，方法与H2一样) 水煤气:H2与CO 的混合气体 (C + H2O高温 H2 + CO ) B. 还原性:应用于冶炼金属 1 CO + CuO ? Cu + CO2(现象:黑色粉末变光亮红色， 澄清的石灰水变浑浊) Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 (现象:红棕色粉末逐渐 变成黑色，石灰水变浑浊) 注意: ? 实验操作顺序: 1)通入一氧化碳; 2)点燃酒精灯; 3)氧化铜还原; 4)撤去酒精灯、停止加热; 5)停止通入一氧化碳; 6)让还原出来的铜完全冷却。 2 ? 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2(或收集起来)。 C. 毒性:CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。 (正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色) * 鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 * 除杂:CO [CO2] 通入石灰水或 氢氧化钠溶液: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 [CO] 通过灼热的氧化铜 CO + CuO ? Cu + CO2 3 CaO [CaCO3] 只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 高温 CaO + CO2 CuO [C] 在氧气流中加热。 * 检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 4