弱电解质的电离教案

弱电解质的电离 教案 , 高二级化学 学科 选 修 4 第 3 单元, 教案主备人 课题 第三章第一节 弱电解质的电离(第一课时) 知识与技能:掌握强电解质与弱电解质的概念;了解弱电解质的电离平衡以 及浓度等条件对电离平衡的影响。 过程与方法:1、从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断; 教学目标 2、从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较。 情感态度与价值观:通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点:强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教材分析 难点:弱电解质的电离平衡 教法:实验探究法、比较法 方法分析 学法:层教学，让后进生吃得了;优生吃得饱;中等生吃得好 教学手段 多媒体平台、实验3,1所需的仪器 课时安排 1课时 教学过程 温故知新: 1、电解质: 非电解质: 2.练习:下列物质中?NaCl溶液、?NaOH 、?H2SO4、?Cu、 ?CH3COOH、 ?NH3?H2O、 ?CO2、 ?乙醇、 ?水 ____________是电解质__________是非电解质 ____________既不是电解质，也不是非电解质。 一.强、弱电解质 学生探究实验3-1: 根据实验现象，探索下列问题:(小组讨论) (1)上述反应的实质是什么,影响反应速率的因素是什么, (2)当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等, 得出强电解质与弱电解质的概念 强电解质: 弱电解质: 强弱电解质与结构的关系: 分析与讨论:(小组讨论) 1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物,在水溶液里它们以什么形式存在, 1 第 2页 共 2 页 2. HCl是由什么键构成的什么化合物,在水溶液里HCl以什么形式存在, 3. CH3COOH 、 NH3?H2O是由什么键构成的什么化合物,在水溶液里它们以什么形式存 在, 归纳: 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键—离子化合物 强电解质 强碱 (完全电离) 强酸 电解质 弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物 (部分电离) 弱碱 水 练习:下列电解质中，NaCl、NaOH，NH?HO、CHCOOH，BaSO,AgCl，NaO,KO，H2O 323422_______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质 小结: 强电解质、弱电解质的定义与区别。 1. 弱电解质的电离 作业:课本P 2、3 44 作2. 电解质: 非电解质: 业 活泼金属的氧化物 布 大多数盐 离子键置 —离子化合物 强电解质 强碱 通过实验探究等体积等 (完全电离) 强酸 板浓度盐酸与醋酸与等量电解质 镁条的反应引入强弱电书 弱电解质 弱酸 极性键 解质的定义，再由学生讨设——共价化合物 论如何区分强弱电解质，教(部分电离) 弱碱 计 效果很好。强弱电解质与水 学 结构的关系，学生由于对 反 化学键知识遗忘，掌握不思 好。 2 第 2页 共 2 页