水的硬度测定

水的硬度测定 新乡医学院 医学化学 实验课教案首页 授课教师姓名及职称, 一、实验名称 水硬度的测定 二、授课对象 授课形式 临床医学 实验教学 1(了解络合滴定的原理及意义; 三、教学目标 2(进一步熟悉巩固滴定分析的基本操作; 3(了解滴定分析在实际工作中的应用。 四、教学内容 用EDTA标准溶液测定出自来水的硬度 五、教学安排1(讲解演示 40 min 2(学生操作 教师辅导 80 min 与课时分配 1(水硬度测定的原理及意义; 六、授课重点 2(滴定分析的基本操作及基本仪器的正确使用。 1(移液管的使用; 七、注意事项 2(滴定管的读数方法，滴定终点的判断方法; 3(滴定误差的分析。 八、授课方法 教师示范讲述，学生动手操作 九、使用教材 《医用化学实验 》 自编教材 十、教研室 主任签字 审查意见 新乡医学院化学教研室 年 月 日 实验 水的硬度测定 一、实验目的 1(掌握用配位滴定法测定水硬度的原理; 2(掌握水的硬度测定的方法及计算; 3(了解水的硬度的测定意义和常用的硬度示方法。 二、实验原理 水的硬度主要是指水中含有可溶性的钙盐和镁盐的量。此种盐类含量多的水称为硬水，含量较少的则称为软水。常用水(自来水、河水、井水等)都是硬水。常用水用作锅炉用水或制备去离子水时都需要测定其硬度。 -1取一定量的水样，调节pH?10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液(0.01000 mol?L) 2+2+滴定Ca和Mg的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下: 2+2--+Mg + HIn + HMgIn滴定前: 2-2-+2+2+2-CaY(MgY) + 2HCa(Mg) + HY 2 终点前: - 2-2-2-+MgIn+ HY MgY + HIn + H2 (酒红色) (纯蓝色)终点时: 三、仪器与试剂 分析天平、台秤、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、250 mL锥形瓶、(10 mL、100 mL)量筒、100 mL容量瓶、20 mL移液管、洗耳球、NH?HO-NHCl缓冲液(pH?10)、324 -1铬黑T指示剂、6 mol?L HCl、1:1氨水、纯锌粒、 EDTA-Na(A(R()、水样 2 四、实验步骤 -11(EDTA标准溶液(0.01000 mol?L)的配制 取EDTA?2Na?2HO约1.9 g，加蒸馏水500 mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙2 烯塑料瓶中。 -12(EDTA标准溶液(0.01000 mol?L)的标定 用分析天平准确称取纯锌粒0.15~0.20 g(准确至0.1 mg)，置于100 mL烧杯中，加6 -lmol?L HCl溶液5 mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250 mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。准确移取20 mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)白色沉淀，再加NH?HO-NHCl缓冲溶液10 mL，加水稀释至约100 mL，2324 加少许铬黑T，用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。 20.00W，，1000Zn,1250c,(mol,L) EDTAV，65.38EDTA 平行测定三次，取其平均值。 2+2+3(Ca、Mg总量的测定 用移液管移取水样20.00 mL于250 mL锥形瓶中，加蒸馏水50 mL、NH-NHCl缓冲液34 -1(pH?10)5 mL、铬黑T指示剂2滴。用EDTA标准溶液(0.01000 mol?L)滴定，锥形瓶内溶液由酒红色转变为纯蓝色，即达滴定终点。 计算以每升水中含10 mg CaO为1度表示的水硬度: cv，56.08，，EDTA总硬度,，100 V水