[整理版]硫酸银是否溶于稀硝酸

[整理版]硫酸银是否溶于稀硝酸 硫酸银是否溶于稀硝酸, 中学阶段，当学生学到鉴别氯离子与硫酸根离子时，经常会问的一个问题是:当硝酸银溶液滴入硫酸钠溶液时，会生成硫酸银沉淀，再加硝酸是否会溶解, 一、有关硫酸银的基础知识(来自于: ) 硫酸银 硫酸银(Ag2SO4)，无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。有刺激性。 性质 硫酸银 硫酸银，分子式为Ag2SO4。为白色细小斜方结晶性粉末，遇光分解变暗。易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。 密封干燥避光保存。 安全性 在皮肤和粘膜上造成腐蚀影响，刺激皮肤和粘膜。 生态学数据该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 相关数据 硫酸银 1、 疏水参数计算参考值(XlogP):无可用 2、 氢键供体数量:2 3、 氢键受体数量:4 4、 可旋转化学键数量:0 5、 拓扑分子极性面积(TPSA):74.6 6、 重原子数量:7 7、 表面电荷:2 8、 复杂度:81.3 9、 同位素原子数量:0 10、 确定原子立构中心数量:0 11、 不确定原子立构中心数量:0 12、 确定化学键立构中心数量:0 13、 不确定化学键立构中心数量:0 14、 共价键单元数量:3 制备方法 1.将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却，吸滤出硫酸银结晶，再经水洗、干燥即可。 2.将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1?2)，将析出的硫酸银结晶经离心分离出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶，用离心法分离出结晶，并置于铂皿中用水处理。此时在放热的同时，即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗涤，直至洗涤水不显酸性为止。将结晶分离出来，在110?下干燥。在上述所有操作中，必须防止强光照射，应尽可能避光进行。 法3-1 3.用少量蒸馏水溶解硝酸银，再加入过量的硫酸，即得到酸式硫酸银与酸的混合溶液，将溶液加热，蒸出硝酸。 法3-2 至大量烟冒出( 硫酸开始分解出三氧化硫) ，硝酸基本赶尽，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，由于酸度降低，硫酸银析出，用水洗涤后干燥即可。 法4 4(将分析纯的硝酸银的热溶液与化学纯硫酸铵的热溶液混合，冷却结晶，过滤结晶中加入氨水生成银氨络离子，再加硫酸沉淀出硫酸银，用水洗涤结晶，干燥，即得分析纯硫酸银。 主要用途 1.用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。 2.用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。 二、硫酸银为什么会溶于硝酸, 对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较，有硫酸〉硝酸〉硫酸氢根 根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则(实质上是强电解质制弱电解质)，硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次，硫酸的酸性比硝酸强(不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱)。 在中学阶段，由于知识的局限，我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法是不正确的。硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多: HSO4- = H+ + SO42- (可逆) 也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。 查表可知硫酸银的溶度积为 Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- (可逆) (1) K1=1.20*10^-5 硫酸氢根的电离平衡常数为 HSO4- = H+ + SO42- (可逆) (2) K2=1.20*10^-3 反应 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- (可逆) (3) K3 相当于上面两个反应(1)、(2)相加。 解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01 增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。 也就是说虽然硫酸银在硝酸中的溶解度会增大。 三、硫酸银溶于硝酸的相关文献资料 ——重要无机化 学反应(第三版)(上海科技) ——化学物质辞典(马世昌主编)(山西科学技术出版社1999) ——化工大辞典(科学技术文献出版社 2005) ——化学辞典(周公度主编)(化学工业 2004) ——无机化学丛 书?第六卷.卤素.铜分 族.锌 分族，科学出版社，1995