右okj侧离子反应

右okj侧离子反应 第二节 离子反应 黄冈中学高级教师 付全安 一、教学目的 1(使学生了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的含义 2(使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 3(使学生掌握离子反应方程式发生的条件和离子反应方程式的书写方法。 二、教学重点 离子反应方程式的书写方法。 三、教学难点 离子方程式的书写规则。 四、教学过程 阅读思考: 1(根据初中物质分类的有关知识，在酸、碱、盐中那些物质在水溶液中可电离出自由移动的离子, 指出:酸、碱、盐在水溶液中可电离出自由移动的离子。 2(通过什么方法可检验物质是否电离, 指出:可通过水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。 一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如:酸、碱、盐是电解质。 非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如:CHOH、蔗25糖等。 设问:在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同, 通过演示[实验1—1]:讨论5种溶液的导电能力是否相同, 指出:通过[实验1—1]导电装置可观察到盐酸，NaOH溶液，NaCl溶液灯光明亮、而氨水，CHCOOH溶液灯光暗淡 3 设问:导致上述实验现象的原因是什么呢, ,,,+++,,,,,,,,,板书:NaClNa，Cl，NaOHNa，Cl，HClH，Cl 二、强电解质和弱电解质 结论NaCl、NaOH和HCl是强电解质。 强电解质:在融熔状态或水溶液中完全电离成自由移动离子的电解质叫强电解质。而乙酸氨水则在溶液中部分电离成离子: ,,+ +CHCOOHCHCOO，H NH?HONH，OH33324 所以CHCOOH、NH?HO是弱电解质。 332 弱电解质:在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 3(练一练 【练1】在下列物质中:a(HSO，b(NaCl晶体，c(Cu片，d(CHOH，e(Cl，f(石24252墨，g(CO，h(盐酸，i(氨水，j(CHCOOH 23 其中属于电解质的有:______________________________________________ 属于非电解质的有:________________________________________________ 能导电的有:______________________________________________________ 属于强电解质的有:________________________________________________ 属于弱电解质的有:________________________________________________ 1 三、离子反应方程式 1(离子反应:有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。 ,,,演示:NaSO，BaClBaSO?，2NaCl 2424 ,,,KSO，BaClBaSO?，2KCl 2424 ,,,HSO，Ba(NO)BaSO?，2HNO 243243 上述反应发生现象的共同之处是:白色沉淀 上述反应的实质是什么呢, ,,+2++2,,,,SO2Na，，Ba，2ClBaSO?，2Na，2Cl 44 ,,+2++2,,,,SO2K，，Ba，2ClBaSO?，2K，2Cl 44 ,,+2++2,,,,SO2H，，Ba，2NOBaSO?，2H，2NO 3434 将上述3个反应中没有参加反应的离子消去，即可得出上述反应的实质是: 2+2,,,,SOBa，BaSO? 44 2(离子反应方程式:用实际参加反应的离子符号示离子反应的式子。 ,,,现分析如下3个反应方程式的实质:NaCl，AgNOAgCl?，NaNO 33 ,,,,,,KCl，AgNOAgCl?，KNO KCl，AgNOAgCl?，HNO 3333,+,,,反应实质:Ag，ClAgCl? 3(离子反应方程式的书写步骤: ,,,(1)写出反应的化学方程式:Ba(NO)，NaSOBaSO?，2NaNO 322443(2)将易溶于水的强电解质写成离子符号，弱电解质，气体、沉淀和单质写化学式 ,,2+++2,,,,SOBa，2NO，2Na，BaSO?，2Na，2NO 3434 (3)将没有参加反应的离子符号消去。 ,,2+++2,,,,SOBa，2NO，2Na，BaSO?，2Na，2NO 3444 (3)将没有参加反应的离子符号消去。 2+2,,,,SOBa，BaSO? 44 (4)离子反应方程式遵循质量守恒电荷守恒。 4(练一练 【例1】下列反应如果是离子反应写出离子反应方程式。不是离子反应说明理由。 (1)稀HSO和NaOH溶液。 24 (2)稀HNO和KOH溶液 3 (3)盐酸和Ba(OH)溶液 2,+,,,H，OHHO表示强酸和强碱发生中和反应的一类反应。 2 (4)KNO和NaCl溶液混和。KNO和NaCl溶液混和前后离子数目和种类没有发生变33 化，故没有发生离子反应。 离子反应总是向着离子数目减小的方向进行。 (5)Cu(OH)和稀HSO 224+2+,,,Cu(OH)，2HCu，2HO 22 (6)Al(OH)的稀HSO 324 2 +3+,,,Al(OH)，3HAl，3HO 32 5(离子反应发生的条件 离子反应总是向着离子数目减少的方向进行。 (1)复分解反应发生的条件 a(生成沉淀 NaCO溶液和CaCl溶液 232 2+2,,,,COCa，CaCO? 33 CuSO溶液和NaOH溶液 4,2+,,,Cu，2OHCu(OH)? 2 b(生成气体 +2+,,,石灰石和稀盐酸:CaCO，2HCa，CO?，HO 322 +2,,,,CONaCO和稀HSO:，2HHO，CO? 2324223 c(生成弱电解质和水 ,+,,,稀HCl和KOH溶液:H，OHHO 2 , ,,,,过量CO通入NaOH溶液中:CO，OHHCO223向澄清石灰水通入CO至过量 2 ,2+2+ ,,,,,,,CO，Ca，2OHCaCO?，HO CaCO，CO，HOCa，2HCO2323223 d(氧化还原反应 +2+2+2+,,,,,,Zn，2HZn，H? Fe，CuFe，Cu 2 【例2】下列两种溶液混和，如果是离子反应写出离子反应的方程式。不是离子反应的 说明理由。 +,,,,1(NaHCO和HCl溶液:，HHO，CO? HCO3223 ,,2,,,,2(NaOH和NaHCO:，OH，HO HCOCO3233 NaHPO和过量Ba(OH)溶液 242 ,,,3Ba(OH)，2NaHPOBa(PO)?，4HO，2NaOH 2243422 ,2+,,,,2HPO，3Ba，4OHBa(PO)?，4HO 342224 ,+2,2+,,,SO3(稀HSO和Ba(OH):2H，，Ba，2OHBaSO?，2HO 242424 不能违背定组成定律(阴、阳离子的配比) +3+,,,4(氧化铁溶于稀HCl:FeO，6H2Fe，3HO 2325(CO通于CaCl溶液中不反应;不符合复分解反应发生的条件。 222+2+,,,6(Cu投入Hg(NO)溶液中:Cu，HgCa，Hg 32 +，,,,NH7(稀NHO和NH?HO:NH?HO，H，HO 3323224 ,,,,,8(NaOH溶液和CHCOOH:CHCOOH，OHCHCOO，HO 3332 ,，,,,NH9(CHCOOH和NH?HO:CHCOOH，NH?HOCHCOO，，HO 332332324 3 第三章 物质的量 第二节 气体摩尔体积 一、教学目的 1(使学生在认识气体体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含 义。 2(通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、归纳、推理的能力。 二、教学重点 气体摩尔体积的概念。 三、教学难点 气体摩尔体积的有关计算。 四、教学过程 阅读思考: 1(摩尔质量的定义是什么, 2(物质的质量、体积、密度之间有何关系, 3(物质的宏观质量、微观粒子和宏观体积之间存在什么关系, 一、固体的摩尔体积 ,3【例1】已知铁的密度为7.8g?cm，求1mol Fe的体积。 ,156gmol31,解: ,,V(Fe)7.2cmmol,37.8gcm ,3【例2】已知铝的密度为2.7g?cm, 求1 mol Al的体积。 ,127gmol,,31解: ,,V(Al)10.0cmmol,32.7gcm ,3【例3】已知铝的密度为11.4?cm,求1 mol Pb的体积。 ,1207gmol,,31解: ,,V(Pb)18.3cmmol,311.4gcm 引导学生得出结论:固体摩尔体积不相同。 二、液态物质的摩尔体积 ,3【例4】已知硫酸的密度为1.83g?cm,求 1mol HSO的体积。 24 ,198gmol,,31解: ,,V(HSO)54.1cmmol24,31.82gcm ,3【例5】4?时已知水的密度为1g?cm,求1 mol HO的体积。 2 ,118gmol,,31解: ,,V(HO)18.0cmmol2,31gcm 4 双边活动得出结论:液态物质摩尔体积不相同。 设问:对于1 mol 固体或1mol液态物质体积为什么各不相同呢,这是因为 (1)构成物质粒子数的多少, , 决定物体的体积构成物质粒子本身的大小(2), ,(3)构成物质粒子间距离的大小, 指出:构成液态、固态物质的微粒间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子本身的大小由于构成各种物质微粒的体积各不相同。所以1mol固、液态物质的体积也不相同。 7.23例如:1个Fe的体积为: cmNA 1.03 1个Al的体积为: cmNA 18.33 1个Pb的体积为: cmNA 三、气体摩尔体积 1(定义:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。 2(对于一定质量的气体决定其体积的因素是什么呢, 引导学生讨论得出结论: 影响一定质量气体体积的因素有:温度和压强 板书:?在压强一定时，温度越高体积越大;?在温度一定时，压强越大，体积越小。 对于一定质量的气体当P一定时，温度越高、体积越大，当T一定时，压强越大体积越小，所以对于一定质量的气体，体积与温度压强有如下函数关系:V=f(P、T) 现在我们来计算状况下 1mol 气体体积是多少, ,1【例6】在标准状况下，H的密度为0.0899g?L，求1 mol H在标准状况下的体积。 22 ,12.016gmol,1解: ,,V(H)22.4Lmol2,10.0899gL ,1【例7】在标准状况下O的密度为1.429 g?L，求1 mol O在标准状况下的体积。 22 ,132.0gmol,1解: ,,V(O)22.4Lmol2,11.429gL ,1【例8】在标准状况下，CO的密度为1.977 g?L，求1 mol CO在标准状况下的体积。 22 ,144.0gmol,1解: ,,V(CO)22.3Lmol2,11.977gL 结论:在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L。 ,1指出:22.4 L?mol是在特定条件下的气体摩尔体积。 练一练 1(5..5 g NH物质的量是多少,含有多少个NH分子，在标准状况下占有多大体积, 33 5 5.5g解: ,,V(NH)0.32mol3,117gmol ,23123N(NH)=0.32mol×6.02×10mol=1.926×10 3,1v(NH)=0.32mol×22.4L?mol=7.2 L。 3 2(在标准状况下1L O含A个分子，则N=_________。 2A 3(设阿伏加德罗常数为N在标准状况下某种O和N的混和气体m g含b个分子，则A22 n g该混和气体在相同状况下所占的体积应是:________________L。 第四章 卤素 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、教学目的 1(使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2(使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。 3(培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 二、教学重点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积在化学方程式式计算中的应用。 三、教学难点 有关化学方程式计算的书写格式。 四、教学过程 设问:化学方程式表示哪几项意义, 1(化学计量数 在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。 2(引入化学计量数的必要性 “物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。 点燃 2H(g)+O(g)2HO(g)例如: 222 2He O = 2HO 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 同时扩大N倍 2N: N : 2N AA AA 物质的量之比 2mol : 1 mol : 2 mol 物质质量之比 4 g : 32 g : 36 g 气体体积之比 2V : V : 2V mmm 指出:体积关系只对气体成立 3(有关化学方程式计算的依据 6 化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，起来有如下规律: (1)相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。 (2)相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。 (3)相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。 (4)相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。 以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。 4、计算要求 新教材教学大纲对化学计算的要求更加规范、严格。具体要求如下: (1)根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。 (2)解题过程中注意: ?各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量;“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 ?设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应盐酸溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ?各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成: m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH) ?把已知量代入计算式中计算时都要带单位，在计算式(包括单位)中，不能出现两根分数线。 20g20g如:应写成 ,0.5mol,140g/mol40gmol 5、计算步骤 (1)设未知数。 (2)写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量(属于多步反应的计算可建立已知量和未知量之间的化学计量数的关系式)。 (3)列出比例式求解。 (4)简要写出。 6、计算类型 (1)反应物中有一种过量的计算: 在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的量(包括质量、物质的量等)进行反应的。如果某反应中两种反应物的量都已给出，则应先判断两种反应物是否恰好完全反应。然后选择不足量的那种反应物的量作为计算标准进行计算。 指出:当给出反应物的质量相同时，比较其相对分子质量大小，相对分子质量小的那种反应物过量。 ,1【例1】将0.654 g Zn加入到50.0 mL1.00 mol?LHCl溶液中计算: (1)在标准状况下可生成多少亳升H。 2，(2)若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl和H物质的量浓度 2 解:由题意知HCl过量 Zn ， 2HCl ZnCl ， H? 22 7 1mol 1mol 22400 mL 0.654g n(ZnCl) V(H) ,0.01mol22,165.4gmol 0.01mol22400mL，V(H)224mL,,21mol 1mol0.01mol，n(ZnCl)0.01mol,, 21mol 0.01mol,1c(ZnCl)0.200molL,,20.05L ,1【例2】实验室将30 g含MnO的质量分数的软锰矿石与90.0 mL 12 mol?L浓HCl2 共热计算在标准状况下可生成Cl多少升, 2 30g76.6%，解: n(MnO)0.26mol,,2,187gmol ,1 n(HCl)=0.09L×12mol?L=1.08mol MnO ， 4HCl(浓) MnCl，Cl?，2HO 2222 1mol 4mol 22.4L 0.26mol 1.04mol V(H) 2 22.4L0.26mol， V(Cl)5.8L,,21mol (2)两量差列比例解计算题 【例3】甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu(NO)和AgNO溶液，现323往其中加入等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18 g，求原甲烧杯中Cu(NO)溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克,(原子量Ag:108 Zn:32 65.4 Cu:63.6) 【解析】本题可利用两量差列比例求解 ?m Cu(NO)ZnZn(NO)Cu，，3232 1mol 65.4 63.6 65.4,63.6=1.8 0.1mol 1.8g 0.1mol,1 ,,c[Cu(NO)]0.10molL321L 2AgNO，ZnZn(NO)，2Ag ?m 332 2 mol 65.4 2×108 2×108,65.4=150.6 0.1mol ?x 2:0.1=150.6 ?x=7.53g ,1答:甲烧杯原Cu(NO)溶液浓度为0.10mol?L，乙烧杯中固体质量变化为7.56g. 32 【例4】将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl使之充分反应，再将反2 应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。 【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 8 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr) 2NaBr，Cl2NaCl，Br ?m 22 2×103 g 2×58.5g 89 g m(NaBr) (5.29,4.40)g 2103g89g， ,m(NaBr)(5.294.40)g, 解得:m(NaBr)=2.06 g. 原混合物中NaCl的质量为:5.29,2.06g=3.32g. 【总结】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量;当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。即可用两量差列比例求解。 作业: 将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣略微灼烧，干燥残渣的质量为40.0g。分析残渣，其中含有25%的化合态溴，试计算: (1)通入氯气的体积(标准状况)。 (2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。 第一章 氮族元素 第二节 氨 铵盐(第一课时) 一、教学目的 1、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质; 2、使学生了解极性分子，非极性分子的概念。 二、教学重点:氨的化学性质。 三、教学难点:氨的分子结构，极性分子和非极性分子的概念。 四、教学过程 课前思考: 1、氨的分子结构呈什么形状,氨为什么是极性分子,你学过的物质中有那些是极性分子, 2、氨有哪些重要的化学性质,氨水为什么呈弱碱性, 高温、高压引入新课:在上节课我们讲解了，这个反应是合成氨的基础N3H2NH，223催化剂 反应，合成氨工艺的提出者一哈伯，又被称之为“一半是天使，一半是魔鬼”的化学家，那么氨到底有那些物理性质和化学性质呢,这便是我们这节课要学习的内容。 【板书】1、氨分子的结构 ....(1)氨:分子式:NH;电子式 ..HNH3..H 【强调】在氨的电子式中，N原子满足8电子结构，3个H原子满足2电子结构。 9 H HHN(2)结构式 【复习】用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式。 N (3)分子结构: HH H 【讲解】氨分子空间结构呈三角锥形，两个N—H键之间的夹角为107?18′，由于N —H键是极性键，且三个N—H键排列不对称，键的极性不能相互抵消，所以NH是含有3 极性键的极性分子。(展示氨分子的比例模型) 【板书】2、物理性质 【引导学生观察】氨的颜色、状态、闻气味 【板书】3、NH是无色，有刺激性气味的气体，其密度比空气小，极易溶于水，易液3 化，液氨可作致冷剂。 【板书】4、氨的化学性质 (1)NH与HO反应[演示喷泉实验] 32 【提问】NH为什么会形成喷泉, 3 【讲解】打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，由于NH极易溶于水，使烧瓶内的压强3迅速减小当烧瓶内压强小于大气压强时而形成喷泉。 【讨论】滴有酚酞的水溶液为什么变成红色, ，,NHHONHHONHOH，，【板书】 32324 【讲解】(1)复习可逆反应的概念，在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 (2)NH溶于HO，部分形成NH?HO，NH?HO是弱电解质，在水溶液中部分323232 ,，NH电离成和OH，所以氨水呈弱碱性。 4 , (3)NH?HO不稳定，NHHONHHO,， 323232 【提问】氨水中存在哪些微粒,氨水中的溶质是什么, ,，NH【讲解】NH，NH?HO，HO，，OH 33224 涉及有关氨水的计算题时氨水中的溶质指的是NH，而不是NH?HO。 332引导学生看书，了解氨水的保存方法。 [演示浓氨水与浓盐酸反应的实验]。 【提问】为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的玻棒相遇会产生大量的白烟呢, 【板书】(2)NH与HCl反应 3 NHHClNHCl， 【讲解】34 NH是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐 3 2NH，HSO(NH)SO NH，HNONHNO 3244243343 10 【提问】NH能否与浓HSO、浓HNO反应产生白烟的现象呢, 3243 【讲解】浓HNO是挥发性的酸，和NH反应可以产生白烟。 33 浓HSO不是挥发性的，和NH反应不能产生白烟。 243 【板书】(3)NH和O反应 32 , 4NH5O4NO6HO，，322Pt 【设问】这个反应在工业上有什么重要的意义呢, 【解答】工业制HNO的基础。 3 【提问】氨在纯氧中能燃烧吗,如果可以产物有何不同, 点燃【板书】 4NH3O2N6HO，，3222 【板书】(4)NH和Cl反应 32 2NH，3ClN，6HCl NH，HClNHCl 32234 总反应式:8NH，3ClN，6NHCl 3224 【讲解】利用Cl和NH相遇产生白烟，在工厂利用本反应可检查输送Cl管道是否泄232漏。 小结:氨水呈弱碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;所以NH是一种碱性气体，3可以与酸反应;NH中氮元素为,3倍，故NH有一定的还原性可与O、Cl等氧化性的物3322质反应。 ,3【练一练】350体积(标准状况)的氨溶解在1体积的水(密度近似为1g/cm)中， 3求所得的氨水(密度为0.924g/cm)中NH的物质的量浓度。 3 11 12 核心提示:在生活中，长相平凡的我们总是羡慕那些“白富美”，觉得那是女人的骄傲，魔鬼身材天使样貌。而长得逊色的我们总会自卑，样子不好身材不好。但是，上帝给你关了一扇门,必然会为你开启一扇窗。有研究表明，女性8大部位越丑越健康，现在小编和大家一起来看看为我们健康自豪的8大部位吧。 在生活中，我们会质疑上帝为什么那么不公平，把所有好的一切都给了“白富美”，而长相平凡的我们只能其貌不扬，在人群中都会被淹没。其实，上帝是公平的，有研究表明，丑也是一种健康，身体有些部位越丑表示我们的身体越健康。 1、乳房小——脊柱更挺拔 13 研究发现，乳房越大，尤其是D罩杯以上的人，越容易出现上背痛及脊柱弯曲，乳房小的人则不会。 2、屁股大——心脑血管好 多项研究显示，臀部大的人体内“坏胆固醇”水平更低，“好胆固醇”水平更高，因而心脑血管硬化的几率较小。而且大屁股的人患糖尿病的风险也很低。 3、耳朵大——老了不失聪 生物医学指出，人的外耳越大，耳道获得的声音就越清晰，因此大耳朵的人很少因衰老而失聪。 4、长痣多——老得慢 身上痣多不仅难看，而且会使患皮肤癌风险增加10倍。但另一方面，研究表明，与无痣者相比，多痣的人一般比实际年龄年轻6-7岁，而且患心脏病及骨质疏松症等衰老性疾病的几率也比较低。 5、平足——腿部受伤少 14 最新研究发现，平足的人脚和腿部受伤少，20%足弓高的人受伤危险比平足者高6倍。 6、鼻子大——不易得感冒 研究发现，鼻子越大，吸入灰尘等污染物的几率越小，其抵御有害病菌的能力也更强，因此鼻子大的人很少得感冒或流感。 7、大腿粗——心脏好 国外一项为期12年、涉及3000名男子的研究显示，大腿周长60厘米以上、腿部肌肉强壮者，早亡和患心脏病风险大大降低。 8、脚趾短——跑得快 国外最新研究指出，人类进化过程中脚趾变短是为了跑得更快。长脚趾牵涉肌肉及骨骼更多，因而跑步更费劲，减震效果也差。 光明牛奶近期新出品“如实”酸奶，以“无添加?发酵乳”为大打健康牌，在这个人们疾呼要健康食品的时代，这个健康产品却并不叫座，市民普遍反应酸奶太稀口感不佳。因为缺少了白砂糖、增稠剂、香精，原味酸奶口感让人难以接受。这正体现了中国人普遍的心态， 15 又想美味又要健康。 然而，很多时候美味和健康无法兼得，不仅是酸奶，油盐的使用亦是如此。为了口味好，不少市民炒菜时常多放油盐，导致油盐摄入量较高。另外，快餐油盐的使用量也很大。还有些人喜欢用饭拌上炒肉菜盘底的汤汁吃，这是美味的吃法，但摄入的油脂含量同样非常高„„[详细] 油:慢性病源头之一 油炸过度产生致癌物 我国居民慢性病发病率惊人，卫生部公布的数字表明我国已有2.6亿慢性病患者，其中不良生活方式和行为方式是患病主因，食用油超标更是决定性因素。油的90%成分都是脂肪，用量过大影响到人体吸收，对心脑血管极其不利，还易诱发胆囊炎、胰腺炎等疾病。而且，油炸过度易生丙烯酰胺等可能致癌物。 国家推荐每天烹调油的食用量是两汤勺半，25克，最高不超过30克。但是，统计显示，现在全国居民的平均摄入量是四汤勺半到五汤勺，45克左右。而中国营养学会调查则显示，一般居民每人每天烹调用油平均44-69克。吃油量过大，容易导致人肥胖，以及患其他相关疾病„„[详细] 盐:小心“隐形盐” 吃甜点雪糕也有盐 16 健康人每天盐的摄入量应为6克，糖尿病患者为5克，高血压患者为2-3克。摄入过高盐分对血压会有较大影响。而且，吃盐太多无法实现“排盐”，因损害恰是发生于食盐中钠元素代谢过程。然而，中国营养学会调查显示，我国是世界上人均耗盐量最多的国家。 专家指出，一袋500克的食盐，一家三口吃一个月以上才算控盐及格。有一些食物中含有“隐形盐”:如调味品含盐都很丰富，每100克味精中含盐量为20.7克;很多甜味食品中也会添加盐吊出甜味，实验证明食盐添加糖几乎可以完全抵消咸味。甜面包、奶酪、糕点、雪糕等都含盐„„[详细] 光明健康酸奶“如实”遭冷遇 健康资料库 雪糕加盐小知识 加盐可以干扰水形成结晶即凝结成冰的能力，就如生活中喷洒盐水可以使积雪融化，同理，制作冰淇淋、雪糕时加盐，可以使雪糕在低于零摄氏度(32华氏度)的温度条件下有柔软的口感，不会冻成冰块。而且，在甜味的衬托下，盐的咸味会被淡化，并不会影响雪糕的最终味道。[我要关注更多饮食问题] 调查投票 你是否控制三餐伙食的油盐量, 清淡派，尽量少放油盐 重口味，喜欢菜肴油盐多 没留意油盐问题 治 17 病不如防病 就餐如何避免油盐过多,专家的“外出就餐五原则” 川渝湘菜盐油较多 在外就餐的饮食结构与家中有明显差异，能量、脂肪和盐的摄入都大大高于在家里吃饭。川菜、淮扬菜、粤菜、京鲁菜四大菜系中，油盐用量川渝菜最高(湘菜亦类似)，鲁菜最低。总的原则是控制能量摄入，选择低盐、低糖低脂肪膳食，多吃膳食纤维、维生素和矿物质高的蔬菜和水果，并选择小份菜肴。 中国疾病预防控制中心营养与食品安全所陈君石院士就外出就餐给予了指导:1.尽量多选择蔬菜和水果;2.选择不带皮的鸡肉、瘦的牛肉和火腿、鱼虾，避免香肠、腌肉等;3.选择小份的菜肴;4.避免含糖和酒精的饮料，可选择白水或柠檬水;5.尽量避免自助餐和快餐食品„„[详细] 家中使用限盐勺、控油壶 选植物油远离动物油 有科学研究显示，只要坚持3-4个月，就能形成一个新的好习惯。在限盐方面，减少盐分吸收关键是减少食物和盐分接触时间，尽量在菜肴出锅前再加盐，另可用限盐勺来控制盐的摄入，每餐按量放入菜肴;还要注意减少酱菜、腌制食品以及其他过咸食品的摄入量。 在限油方面，从选用烹调油时就应注意:选用多种植物油，经常更换烹调油的种类;多选用植物油，如花生油、大豆油、橄榄油、茶油等， 18 少用或不用动物油;使用控油壶;另外，少用油煎、油炸的烹调方法，多采用炖、焖、蒸、拌等方法，平底锅炒菜比普通的圆底锅省油„„[详细] 北京试点限制餐馆油盐 针对北京人吃菜口味偏重、人均油盐摄入量超标的问题，去年北京市健康促进委员会曾试点健康膳食推广试点项目，选取碧绿三鲜豆腐、酱爆桃仁鸡丁、蛋黄酿苦瓜、百合扣金瓜、清炒西蓝花、山药木耳等等只需少量油即可烹制而成的蔬菜、豆类食材，以此降低市民用餐中的食用油摄入量。 营养专家表示，北方居民普遍口味偏重，不论是家庭炒菜还是餐馆用餐，往往习惯多油盐。因此，北京市在试点单位推广使用低钠盐，并进行油、盐使用情况监测，每天记录餐厅油、盐使用情况，逐步减少油、盐使用量，并且配合合理运动，可保障健康„„[详细] 川渝菜含盐油量最高 居民家中可用限盐勺和控油壶 北京部分餐厅实行过油盐限制 限制油盐不只是个人之事 国家亦有责“吃饭”也要立法 吃饭人人都会，科学吃饭，就不一定人人都会。高血压、糖尿病、肥胖症，这些慢性病的发生与“不会吃饭”有密切关系，日常膳食结构 19 不合理、营养不均衡是“罪魁祸首”。据卫生部统计:上个世纪50年代，在我国死亡的人口中约有24%是死于生活方式疾病;到90年代末这个数字已达到75%。 目前我国呈现出经济越发达、超重率、肥胖率和慢性病发生率越高的趋势，营养相关慢性病的患病率随年龄增加而升高。把营养纳入法制化管理轨道。通过立法来规范“吃饭”的做法，在国外已不鲜见，专家正呼吁加强我国营养立法„„[详细] 日本的“奇迹” 我国近邻日本的食品被认为较为健康，他们1947年就制定《营养师法》，目前日本涉及营养议题的法律法规就有10多部，其中以《营养改善法》和《健康增进法》最为基本，营养法规几乎覆盖了日本全社会。因此，目前日本国民营养状况、平均身高和智力都有明显提高，被西方学者认为是“人类体制发展的奇迹”。 而欧美亦有类似法规，美国1946年通过了《学校午餐法》，还有《儿童营养法》等保障。而我国《国民营养条例》只是条例范畴，而且制定、征求意见和修订迟缓，因此，在饮食营养管理、指导和咨询等方面已经落后，需要投入更大的财力物力推进 20