初中化学中有还原性物质

化学中有还原性物质 篇一:初中化学——物质的变化和性质 教师教案 篇二:高中化学有关物质的氧化性及还原性 有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ?2FeCl2+Cl2,2FeCl3?2FeCl3+2HI,I2+2FeCl2+2HCl?S+2KI I2+K2S , 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2,Fe,I2,S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl<Fe<I<S 顺序。再者，从理论上由物质的电极电势也可得到同样的结论。 二、常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序 氧化性 F2 MnO4, 还原性 F, 氧化性 S Mn2， H， H2 1 Cl2 Cl, Pb2， Pb HNO3 NO,NO2 Fe2， Fe 浓H2SO4 Br2 (SO2) Zn2， Zn Br, Fe3， Cu2， Fe2， Cu I2 I, (SO42,) SO2,SO32, K， K , 2， , 2- 3+ 推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物 质的氧化性还原性 Al3， Mg2， Na， Ca2， Al Mg Na Ca 还原性 S2, 关于SO2、SO32,还原性的说明:由于在溶液中SO2、 2 SO32,的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2，SO2，2H2O===2HI，H2SO4可得，还原性I-<SO2, 所以SO2、SO32,的还原性比I-强，但比S2-弱。 三、助记口诀: 氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性，前氧后低表来翻。 理解要点: (1)注意各微粒中元素的价态 (2)由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原 产物还原性越弱。 (3)强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表) 2.推测能否反应及产物 如?Fe3，与I,可反应但不能与Cl,,Br,反应; ?浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ? Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ? 能把Fe氧化成Fe3，的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成，2价。 ?HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 3 ?如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同; ?把Fe投入到Fe2(SO4)3，H2SO4，CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2，，SO42,然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题: ?Cu2，，S2-===CuS?而不是氧化还原，类似的Ag，，(S2,,Br,,I,)也不是氧化还原。 ?2HI，H2SO4(浓)===I2，SO2，2H2O; I2，SO2，2H2O===2HI，H2SO4 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ?Cl2，2KBr===2KCl，Br2 Br2，2KClO3===2KBrO3，Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2Br2而后者是还原性Br2Cl2,二者并不矛盾。 ?2C，SiO2===2CO，Si Na，KCl===K，NaCl 并不能说明还原性CSi 或Na K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。 篇三:九化学碳的还原性练习题1 第六单元 课题一 金刚石、石墨和C60(补充练习1) 碳的还原性专项练习 一、描述实验现象和书写化学方程式 4 :下列是一些物质的颜色和状态，可用于描述实验现象。 CuO:黑色固体 Fe2O3:红棕色固体 Fe3O4:黑色固体 Fe粉:黑色粉末 Cu:红色固体 二、根据实验现象进行推论: 1(某黑色粉末在加强热后变成了红色粉末，并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 该黑色粉末是 ; 2(在碳还原氧化铜的实验中，若停止实验后，试管中仍有黑色固体，则该黑色固体的组成 可能是 ;(提示:此题考虑问题要 全面，将所有的可能的组成都写出来) 3(将 两种黑色固体粉末A和B装入试管中加热，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体M。 将M通过炽热的固体A，则转化为一种可燃性气体D。D气体在氧气中燃烧又变成气体M。 当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成了红色的E。根据以上叙述回答: ?写出各物质的化学式:AB M DE ?写出下列两步转化的化学方程式: A+B?M+E M+A?D 三、在碳还原氧化铜的实验中，表明 5 反应开始发生的现象是 ，表明实验已经停止的现象是 实验结束时的正确操作是，应先再 。 四、某同学将过量的木炭和少量氧化铜粉末混合，装入试管中，加热一段时间后试管中有铜和剩余的木炭。为得到纯净的铜，该同学将此混合物置于蒸发皿中加强热，以除去剩余的木炭。你认为该同学能否达到目的, (填能或不能)，原因是 。若不能，你觉得可以怎么除去剩余的木炭,?五、定量实验(相对原子质量:Fe-56 O-16 C-12) 某学习小组对过量炭粉和氧化铁反应物中气体的成分进行研究(如图6-4) (1)假设:该反应的气体产物全部都是二氧化碳。 (2)设计:将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 (3)查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。 (4)实验操作及现象:见小表。 (5)数据处理:经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量伪0.96g………. (6)结论:根据数据处理结果，得出原假设不成立，理 6 由是 相关热词搜索:中有 物质 初中化学 原性 化学氧化性还原性物质 初中化学中的物质分类 7