广东省惠州龙门县永汉中学2016届高三第二次月考理综化学
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龙门县永汉中学2016届
第二次月考(理综)试题 一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题6分,共78分) 7(生产、生活离不开化学。下列说法正确的是
A(淡化海水,可向海水中加入净水剂明矾或NaFeO B(金属钠着火,可用水扑灭 24
C(在电闪雷鸣的雨天,N与O会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 22
D(光导纤维属于有机合成新材料
8(类比归纳是学习化学的重要
,对如下类比的说法正确的是
A(NO、SO都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 22
B(MgO、AlO都是高熔点离子化合物,都能用作耐热材料 23
C(CO与SiO化学式相似,则CO与SiO的物理性质也相似 2222
D(CuO、FeO都是不溶于水的碱性氧化物,都是黑色粉末 23
9(下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
A(自然界中不存在游离态的硫,且S可溶于CS 2
B(SO和SO都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 23
C(浓硫酸可用来干燥SO、CO、Cl等气体 22
D(将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 10(下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ((,,—— 2 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na、K、CO、AlOA(3212+3+——+—2B(的溶液中:Cu、A1、SO、NO c (H),0.l mol?L43,2+,— 2C( 在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH、 Fe、SO、NO4433,,—,+2- D(在含有大量 Fe的溶液中:NH、Na、Cl、SO44
11(以下实验操作正确的是
A(除去Cl中的HCl气体 B(淡化海水 C(稀释浓硫酸 D(实验室制取氨气 2
12(下列除去杂质的方法中,正确的是
A、除去铜粉中混有的铁:加足量稀硝酸,过滤
B、除去N中少量的CO:通过足量灼热的CuO粉末 2
C、除去KCl溶液中的少量CaCl:加适量NaCO溶液,过滤 223
D、除去CO中的少量的HCl:通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 2
13(下列物质转化在给定条件下能实现的是 NaOH(aq) ? AlO——? NaAlO(aq) ——? Al(OH) 23 2 3CO2 O/点燃 HO 22? S ——? SO ——? HSO 324
? 饱和NaCl(aq) ——? NaHCO ——? NaCO NH , CO32 323加热 HCl(aq)加热 ? FeO ——? FeCl(aq) ——? 无水FeCl 23 33石灰乳煅烧 ? MgCl(aq) ——? Mg(OH) ——? MgO 22
A(??? B(??? C(??? D(??? 26( (14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素,W是金属元素,X是地
壳中含量最多的金属元素,且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物WY;G在Y的前一周期,其原子最外层比2
Y原子最外层少一个电子。
I,(1)X的原子结构示意图为 。
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (3)G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的化学合物类型
是 ,其中所含化学键的类型有 ,电子式为___. (4) 在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化
为无污染、能参与大气循环的两种气体,写出有关反应的化学方程式 ;若有
33.6 L(已换算成
状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为 。 (5) X单质可以与NaNO、NaOH混合溶液反应,产物中单质只有G的单质,写出反应的3
离子方程式 。
II, 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似(氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。
(1)Ga在元素周期
中的位置________________________。
(2)GaN可由Ga和NH在高温条件下合成,该反应的化学方程式为_______________。3
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________(填字母序号)。 A(一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B(常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气 C(GaO可由Ga(OH)受热分解得到D(一定条件下,GaO可与NaOH反应生成盐 23323
27. (8分)2015年8月12日天津港的爆炸事故中,有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末),熔点为563.7?,沸点为1496?,易溶于水,易水解,有剧毒。 回答下列问题:
(1)含NaCN的废液______________ (填“能”或“不能”)直接排放。 (2)常温下,氰化钠能与双氧水反应,生成小苏打和某种碱性气体,大大降低其毒性,
。该反应中氧化剂的电子式为_________。 写出其反应的化学方程式:____
(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步: ?2Na + 2M ==== 2NaNH+ H 2 2
600? 800? ?2NaNH+ C===== Q+ 2H? ?Q+ C ===== 2NaCN 2 2
反应中M、Q两物质的化学式分别为______ _、________ ,在反应?中,若生成1 molH,2则转移的电子数是_______。
(4)下列物质与其用途完全符合的有几条 ___________ ?NaCO,制玻璃?SiO,太阳能电池?AgI,人工降雨?NaCl,制纯碱?AlO,焊接钢23223轨 ?NaClO,消毒剂?MgO,耐火材料 ?FeO,红色油漆或涂料 23
A、4 B、5 C、6 D、7 (5). 下列说法中不正确的是 ( )
? 铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ? 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分 ? 用新制备的Cu(OH)悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; 2
? 某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
? 明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;
?“水滴石穿”主要是溶解了CO的雨水与CaCO长期作用生成了可溶性的Ca(HCO)的缘2332
故。A. ? ? ? B. ? ? ? C.? ? ? D. ? ? ? (6))(下列几种说法中正确的有( )
?用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 ?稀硝酸可除去试管内壁的银镜
2+?将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 34
?蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
?制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片?用硫酸清洗锅炉中的水垢
?H、SO、CO三种气体都可用浓硫酸干燥 222
2+2+?用NaS做沉淀剂,除去废水中的Cu和Hg 2
A(???? B(???? C(???? D(???? 28((1)铜既能与稀硝酸反应(也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方
程式表示为: (未配平) Cu+HNO=Cu(NO)NONO+HO,,,,33222
?硝酸在该反应中的作用是__________________,
?19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO物质的量相同,则参加反应的硝酸2
的物质的量是__________________。(Cu 64)
(2)?已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
P + HClO + === HCl + HPO 4334
配平上述反应方程式。?白磷有毒,有实验室可采用CuSO溶液进行处理,其反应为: 4(
11P + 60CuSO + 96HO === 20CuP + 24 HPO + 60 HSO 44233424
在该反应中30molCuSO可氧化P的物质的量是 。 44
(3)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为______ ____, FeO34可写成FeO?FeO的形式,如果将PbO也写成相对应的形式应为:_________ 2334
(4)PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________。PbO22可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,其反应的离子方程式为______________。 (5)PbO在加热过程发生分解的失重曲线如右图2
所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
样品起始质量,a点固体质量×100%)的残留固 样品起始质量
体,若a点固体组成表示为PbO或mPbO?nPbO,x2
计算x值和m:n_______________,____________。
(Pb 207;O 16)
36((15分)某化学兴趣小组用如下装置模拟工业
制备造纸原料BaSO,并测定产品纯度。 3
(1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀,该白色沉淀可能含有:
?BaSO? 。 3
实验一:探究白色沉淀的成分
(3)设计如下实验方案:
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:用适量白色沉淀于试管中,加白色沉淀不溶解,溶液呈红色。
入少量蒸馏水,滴加几滴品红溶液
步骤2:往上述试管中滴加足若 ,则含有?。
量 ,充分振荡。
实验二:测定产品纯度(S 32; O 16 Ba 137) (4)取白色沉淀wg于图2装置的试管,在分液漏斗中加入 (可从盐酸、硝酸、
NaOH溶液中选择一种)。实验后,测得C装置增重mg,根据此实验数据可计算出
白色沉淀中BaSO的质量分数为 (用含m、w的式子表示)。 3
若最终测得的BaSO的质量分数偏小,可能的原因是:_______________ 3
若最终测得的BaSO的质量分数偏大,可能的原因是:_______________ 3
(5)形成?的原因可能是____________________________________________,为制备纯
净的BaSO,请设计改进图1装置的实验方案: 。 3
共12分) 15((
(1) 第六周期?A族(2分) 2PbO?PbO(2分) 2
?
(2) PbO+ 4HCl(浓)= PbCl + Cl? + 2HO (2分,不写条件扣1分) 2 222- - PbO + ClO= PbO+ Cl(2分) 2
(3) 1.4 (2分) 2:3 (2分)