二甲酚橙光度法测定葡萄糖酸锌中锌含量
韦后明,施先义
(广西现代职业技术学院资源工程系 广西 河池 547000)
摘要:在pH=5~6弱酸性条件下,锌和二甲酚橙反应形成稳定的橙红色配合物,最大吸收波长为568nm,锌含量在0~2.5μg/mL范围内与吸光度呈良好的线性关系。方法用于测定葡萄糖酸锌中锌含量,结果满意。
关键词:分光光度法;二甲酚橙;锌
中图分类号:O657.32 文献标识码:A 文章编号:
[收稿日期] 2014年01月04日
[作者简介] 韦后明(1972-),男,河池人,讲师,主要从事教学和科研工作。
[基金项目] 广西2012年特色专业及课程一体化建设项目(GXTSZY302)的部分成果
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[收
地址] 广西省河池市金城江区新建西路2号广西现代职业技术学院(547000)
Determination of Zinc Content in Zinc Gluconate by Xylenol Orange Spectrophotometry
WEI Hou-ming,SHI Xian-yi
(Department of Resources Engineering,Guangxi Modern Polytechnic College, Hechi 547000)
Abstract:In the pH=5~6 under the condition of weak acid, zinc and xylenol orange reaction to form stable orange red complexes, the maximum absorption wavelength of 568 nm, zinc content showed a good linear relation with the absorbance at 0~2.5μg·mL—1 range. The method has been used determination of zinc content in zinc gluconate,satisfactory results.
Key words:spectrophotometry;xylenol orange;zinc
锌是人体所必需的微量元素之一,在人体内的含量以及每天所需摄入量都很少,但对机体起到举足轻重的作用,人体正常含锌量为2~3克。日常饮食中,锌的摄入量少且易丢失,因此通过摄入葡萄糖酸锌作为对人体锌的补充尤为重要。因此,测定葡萄糖酸锌中的含锌量具有一定的现实意义。近年来测定锌的方法较多,常有双硫腙分光光度法[1],双峰双波长吸光光度法[2],螯合萃取火焰原子吸收法[3]等。本法在pH=5~6弱酸性条件下,锌和二甲酚橙反应形成稳定的橙红色配合物,显色敏锐,通过测定吸光度计算锌的含量。方法准确度高,再现性好,结果满意。
1 实验部分
1.1 主要仪器和试剂
722N分光光度计(上海精密科学仪器有限公司)。
锌标准贮备液:100μg·mL—1,准确称取0.1000g锌片(含量99.99%)于烧杯中加6mol·L—1盐酸溶液10mL,加热溶解完全后,移入1000mL容量瓶中,定容,摇匀。
锌标准使用液:10μg·mL—1,用移液管准确移取25.00mL 上述制得的锌标准贮备液于250mL容量瓶中,定容,摇匀。
二甲酚橙溶液:1mg·mL—1,称取二甲酚橙0.1000g,置于烧杯中加水溶解完全后,移入100mL容量瓶,定容,摇匀。
醋酸-醋酸钠缓冲溶液:pH=5~6。
所用试剂除
外均为
纯,实验用水为用蒸馏水制得的去离子水。
1.2 实验方法
取两支50mL具塞比色管,其中一支加入适量锌标准使用液,另一支做空白实验,分别依次加入二甲酚橙溶液1.5mL,醋酸-醋酸钠缓冲溶液3.0mL,用水稀释至刻度,摇匀。用1cm比色皿,以水为参比溶液,波长为568nm处测定吸光度,其中含锌溶液吸光度为A,空白试验吸光度为A0,计算ΔA=A-A0值。
2 结果与讨论
2.1 吸收光谱
按实验方法,在不同波长范围内测定吸光度,以波长λ为横坐标,吸光度A为纵坐标,绘制吸收光谱图,如图1。
图1 吸收光谱
从图中可见,曲线1为空白试验,最大吸收峰位于430nm处。曲线2为含有锌的吸收光谱图,当波长为568nm时,吸光度最大,因此本实验选用568nm为测定波长。
2.2 二甲酚橙用量的影响
由反应原理可知,二甲酚橙能与锌形成橙红色配合物,按照实验方法,加入不同体积的二甲酚橙溶液进行实验,实验结果如图2。
图2 二甲酚橙用量的影响
从图中可见,二甲酚橙溶液用量的增加,吸光度也不断增加,当二甲酚橙溶液用量大于1.5mL时,吸光度增加得缓慢,故而本实验选用1mg·mL—1二甲酚橙溶液1.50mL。
2.3 酸度的影响及缓冲溶液最佳用量
由反应原理可知,锌和二甲酚橙须在pH=5~6的弱酸性条件下才能保持形成橙红色配合物,且显色敏锐。实验结果也
明,当pH=5~6时,测定结果满意。缓冲溶液用量主要是确保有足够的缓冲容量,当缓冲溶液用量为3mL时,吸光度稳定。因此选择pH=5~6的醋酸-醋酸钠缓冲溶液用量为3mL。
2.4 反应温度的影响
按照实验方法,在不同的反应温度测定体系的吸光度,并绘制曲线,如图3所示。
图3 反应温度的影响
从图中可见,当反应温度在30~50℃时,吸光度无明显变化,当温度超过60℃时,吸光度逐渐降低,这就说明体系在常温下反应完全得到较稳定的吸光度,因此本实验选用反应温度为室温。
2.5 反应时间的影响
由反应理论可知,反应时间的长短关系着体系是否反应完全,因此,按照实验方法,在不同的反应时间段测定其吸光度,并绘制吸光度-时间曲线,实验结果见图4。
图4 反应时间的影响
如图所示,在10min以内体系吸光度无明显变化,说明按照实验方法体系在定容后反应已完成,生成的配合物相当稳定。
2.6 共存干扰离子的影响
对溶液中常见的几种金属阳离子K+、Mg2+、Al3+、Mn2+和几种阴离子Cl-、SO42-、I-、NO3-等进行了干扰性试验。实验结果表明,500μg/mL的Al3+和Mn2+对实验有干扰,其他离子均无干扰。
2.7 工作曲线
吸取一系列不同量的锌标准使用液,按照试验方法测定吸光度,并绘制工作曲线,如图5所示。
图5 工作曲线
当溶液中锌的浓度在0~2.5μg·mL—1范围内时,ΔA值与浓度c有良好的线性关系,线性回归方程为ΔA=0.3188c-0.0016(式中c为比色管中锌浓度,单位为μg·mL—1),相关系数为0.9999。
3 样品的测定
3.1 样品的处理
取一支市售葡萄糖酸锌口服液倒入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀备用。
3.2 样品的测定
移取1.0mL上述制得的样品溶液,按照试验方法测定其吸光度,实验结果样品中锌含量为0.48mg·mL-1(产品标示值为0.5 mg·mL—1),相对标准偏差2.81%(n=6)。同时做加标回收率实验,结果回收率在99.5~104.8%之间。
4 结论
本实验用分光光度法测定葡萄糖锌酸中锌的含量,确定了试验的最佳条件,方法操作简单,易掌握,仪器要求不高,用于测定葡萄糖酸锌中锌的含量是可行的。
参考文献:
[1] 石帮辉.双硫腙分光光度法测定水中微量锌[J].华南预防医学,2004,30(5):56-57
[2] 王新平,黄美珍,卢卫红.双峰双波长吸光光度法测定锌制剂中锌的研究[J].药物分析杂志,2005,(5):550-553
[3] 闫宏利,王彬,陈文慧.痕量锌的三元络合物光度测定法.职业与健康,2008,(14):1397-1398
[4] 苏韶兴.火焰原子吸收光谱法测定海水中微量铁和锌[J].理化检验-化学分册,2005,41(11):853-854