相对原子质量

相对原子质量 23 示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） 二．选择(每题有一个或两个正确答案) A．常温常压下，1mol碳烯（:CH）所含电子总数为8N 2A 9．用6.02×1022B．6.8 g熔融的KHSO中含有6.02×10个阳离子 4 2-C．1 mol CO与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO数为N 23A D．用含有0.1molFeCl的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 N 3A 命题人 顾龙海 10．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分相对原子质量 C=12；S=32；Na=23；K=39；Ca=40；Fe=56；Mg=24；Cu=64；Ba=137 离出富铜矿CuFeS，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为： 2一．选择(每题只有一个正确答案) 2CuFeS??CuS＋2FeS＋S„„„„„„„„„„„ ? 221．当压力达到220atm、温度达到374?时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO等含碳化合物转22CuS+3O=2CuO+2SO„„„„„„„„„„„„„ ? 2222化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤CuO＋FeS??CuS＋FeO„„„„„„„„„„„„ ? 22等矿物能源。下列说法不正确的是 2FeS＋3O＋SiO??2FeO?SiO＋2SO„„„„„„„ ? 2222A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 2FeO＋SiO??2FeO?SiO„„„„„„„„„„„„ ? 22B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 CuS+2CuO??6Cu +SO „„„„„„„„„„„„ ? 222C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 下列有关说法不正确的是 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 A．上述反应均属于氧化还原反应 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 2．下列有关物质的分类或归类正确的是 － C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反应?转移12e?混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ?化合物：CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD 211．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 ?电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ?同系物：CHO、CHO、CHO、CHO 22242362482l818A．2NaO + 2HO = 4NaOH + O? 2222?同素异形体：C、C、金刚石、石墨 60701818B．2KMnO + 5HO + 3HSO = KSO + 2MnSO + 5O?+ 8HO 4222424422A．??? B．?? C．??? D．?? 22C．NHCl + HONH?HO + HCl 42323．下列有关化学用语表达的是 3737．．．D．KClO + 6HCl = KCl + 3Cl?+ 3HO 322 12．水中卤代烷烃有碍健康，将铁加入水体中，大约15天后水中检不出卤代烷烃，涉及的反应中不A．氨气分子的电子式： B．CS会产生的物质是 分子的结构式: S＝C＝S 22+－2A、卤素单质 B、 Fe离子 C、卤素阴离子 D、 烷烃 C．S的结构示意图： D．苯分子的比例模型： 13．漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒 已知泡腾片消毒原理如右图： 4．下列在pH＝3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： +++-2-2--- A．NH、NO、K、SO、 B．CO、NO、HCO、Na 434333 +-++---2- C．Na、ClO、AlO、NO D．MnO、K、Na、SO 2344下列有关说法不正确的是 5．把SO通入Fe(NO)溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若 233A．漂白粉需密闭储存 B．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得 滴入BaCl溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 C．泡腾片主要成分属于有机物 D．泡腾片分子中氮显+3价 2－2+3+—+++14．已知下列反应：?NHA ．SO++ B．Fe C．Fe D．NO 23+HNH ?Ag+2NHAg(NH) ?Ag+ClAgCl 343326．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl ，可以区别它们的方法或试剂是 2前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是 A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 ?观察颜色 ?打开瓶盖看有无白雾 ?湿润的淀粉试纸 ?湿润的红色石蕊试纸?湿润的蓝色石蕊 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 试纸 ?AgNO 溶液 315．下列离子方程式书写正确的是 A、???? B、???? C、???? D、???? －－2A．过量的SO通人NaOH溶液中：SO＋2OH＝SO＋HO 22327．将60?的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20?，下列说法正确的是 B．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7 －2++A．溶液质量不变 B．溶液浓度不变 2- Ba+2OH+2H+SO＝BaSO?+2HO 442C．冷却后溶液仍为饱和溶液 D．冷却后有无水硫酸铜析出 C．NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液： 24－－＋＋－22MnO8．将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是 ＋5NO＋6H＝2Mn＋5NO＋3HO 4232 D．等物质的量浓度、等体积的NHHCO溶液与NaOH溶液相混合： A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算 43＋－－－2NH + HCO + 2OH = NH?HO + CO +HO 433232 1 16． 为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验： ?测定溶液的pH，溶液显强碱性。 （4）若滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果 （填“偏高”、“无?取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ——水样消耗硝酸汞溶液的体积（mL）,c——硝酸汞溶液浓度(mol/L),V——水样1影响”或“偏低”)。 ?在上述溶液中再滴加Ba(NO)溶液，产生白色沉淀。 32的体积（mL），则水样中氯离子的含量计算公式为： （5）若用V?取上层清液继续滴加Ba(NO)溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO溶液，产生白色沉淀。 323－氯化物中氯离子(Cl,mg/L)= （用字母表示）。 根据实验以下推测正确的是 －－－22219A．一定有SO．过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题 离子 B．一定有COSO离子 334－—C．不能确定C1离子是否存在 D．不能确定HCO离子是否存在 （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。(填序号) 3 三．填空 17． （1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水中，恰 -3好形成饱和溶液（密度为g?cm），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度, 为 ，该温度下此盐的溶解度为 。 （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。 ?蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称 为 。 -1（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。 ?该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L的NaCl溶 液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要玻璃仪A． BaO+ HSO === BaSO? + HO 2 2 44 22 器是 。 B． 2NHHSO (NH)SO+ H?， 444228 218．国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法， 然后水解 (NH一．滴定原理 )SO+ 2HO =2NHHSO + HO。 4228 24422 ?酸化的水样以硝酸汞[Hg(NOC．CH)]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞32CHOHCH+O?CHCOCH+HO 3323322 离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。 D．乙基蒽醌法： ?饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物 对实验有干扰。 二．试剂 ?配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液 ?配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等 (3)．针对以下A～D四个涉及HO的反应（未配平），填写空白： 22三． 滴定 A．BaO＋HClHO＋BaCl B．AgO＋HO＝Ag＋O＋HO 222222222 ?水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤 C．HOHO＋O? D．HO＋NaCrO＋NaOH＝NaCrO ＋ HO 2222222242 ?若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至弱碱性后，加入30%过氧化氢，有沉淀。 （1）HO仅体现还原性的反应是（填代号） 22 （3）H?若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液 O体现弱酸性的反应是（填代号） 22 （4）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产?加入5-10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO)标准溶液滴淀水样，滴定至蓝紫色。 32生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。 试回答下列问题： （1）水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是： 。 （2）加入过氧化氢发生的离子反应为： 。 （3）加入对苯二酚的作用是： 。 2 溶液，白色沉淀生成，则说明沉淀X2 2-中有SO。 4?用稀盐酸溶解绿色沉淀，并使溶液呈酸性，加入BaCl（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为： 。 （3）通过计算确定X的组成？ （4）混合时CuSO和NaOH溶液的体积比为 ；写出X?Y的反应方程式:： 4 。 负极 正极 3++3+2+2+++22． 100mL某无色透明溶液中可能含有Fe、Ag、Al、Ba、Mg、K、Na等阳离子。进行下 述实验（所加试剂均过量） ．．．．．．．3+2+ (1)根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al和Mg外还有 ；溶液中一定还大量存 在阴离子，则其可能是 ； (2)反应?、?的离子方程式分别为： ? 、 ； ? ； 2+下列说法正确的有 。 (3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg离子的物质的量A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程 浓度为 。 B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡 C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢 D．正极含碳的质量以0.2g适宜 （5）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式： ?在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。 ?用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 。 20． 三氟化氮（NF）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反3 应的产物有： HF、 NO 和 HNO ，请根据要求回答下列问题： 3 (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。 (2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________________________________。 若反应中生成0.2 mol HNO，转移的电子数目为______________________个。 323．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。现称取10.00g的该结晶水合 物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)(3)NF是一种无色、无臭的气体，但一旦NF在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏33溶液，有浅蓝色沉淀生成；加热该混合物，逸出能使湿2时的现象是 。 润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将所得气体用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用(4)一旦NF泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO、NaF、HO外。还肯322 2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用盐酸处理上述浅蓝色沉淀，经洗涤和干燥，定有______ ______（填化学式）。 21．（10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，4得到白色固体11.65g。 得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000?以上强热，得到一种红色固体Y，质量为 ?该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g和蓝色溶液。 2-（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO。他设计简单实验确定这一判断。操作如下： 4?试通过计算确定该结晶水合物的化学式 ? 将绿色沉淀过滤。 ? ? 3 （3） （4） 21．（1）? 1 2 3 4 5 6 7 8 ? 9 10 11 12 13 14 15 16 （2） 17．（1） ； （3） （2）? ? 18． （4） （1） ； （2） 22、 （1） （3） （4） （2 （5） 19． （1） （2） (3) （4） (3) （5 ）? 23．? ? 班级 姓名 学号 考试号 ? 20、 （1） （2） ， 4 参考答案：每题3分共48分 2.7gO)==0.15mol （1分） 21 2 3 4 5 6 7 8 18g/molA B A A D C C B 故该结晶水合物的化学式为(NH)Cu(SO)?6HO。 （2分） 答：略。 n(H424229 10 11 12 13 14 15 16 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销A A B A D AC BC BC 17．（10分） 服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者和代理商 提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付与兑1000,100WW100W,1（1）（2分）；mol,L（2分）；（2分） %g换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。 M(W，V)W，VV （2）?蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分）?5.9g或5.8g（1分）100mL容量瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管 （1分） 18．每空均2分，共10分 2－—（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S+HO=S+2OH 22 （3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 （5）V×2c×35.5×1000/V=71000CV/V 11 19．每空均2分，共12分 （1）B（2）D(3)B、A（4）ABCD （5）?Cu+HSO+HO=CuSO+2HO； 242242 ?HO + +HO； 222 20、 (10分)（1）1:2 （2分） （2）3 NF + 5 HO =2 NO + HNO + 9 HF 32323 （3分）(双线桥略) ，0.4N或2.408×10 （1分） A （3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分） （4）NaNO （1分） 3 21．共10分（1）?向过滤器中加蒸馏水至沉淀没入水下，反复多次。?取漏斗中流出液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀。……………………2分 +2+（2）CuO+2H=Cu+Cu +HO……………………2分 22 （3）因为CuO?Cu=0.454?0.128 可判断Y为CuO 22 根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)〃nCuSO，则有（98m24 ＋160n）?144×(m＋n) /2＝0.454?0.288 即可得m?n＝3?1，所以X为3Cu(OH)〃CuSO或Cu(OH)SO…………2分 24464 ? （4）4?3…………………2分；Cu(OH)SO2CuO+3HO?+SO?+O?………2分 4642232 ++2+-22、(10分)（1）K、Ag、Ba（1分） NO（1分） 32+3+++（2）Mg+2NH?HO === Mg(OH)?+2NH（2分）、Al+3NH?HO == Al(OH)?+3NH（2分） 32243234-1--2-AlO+CO+2HO= Al(OH)?+HCO(CO也可以) （2分）（3）1 mol?L（2分） 222333－2++223．?NH Cu SO （每空2分，共6分） 44-3-3+?解：n(NH)=n(NH)= (2×100×10L×0.5mol/L—25L×10×2mol/L) =0.050mol 43 11.65g—2n(SO)=n(BaSO)== 0.050mol （1分） 44233g/mol 根据电荷守恒： 11—2+2+n(Cu)= n(SO)—n(NH)=0.050mol—×0.050mol=0.025mol 4422 根据质量守恒： m(HO)= 10g—0.050mol×96g/mol—0.050mol×18g/mol—0.025mol×64g/mol =2.7g 2 5