醇与硫酸反应方程式（范文10篇）

醇与硫酸反应方程式（范文10篇） 以下是网友分享的关于醇与硫酸反应方程式的资料10篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。 醇与硫酸反应方程式(一) 硫酸亚铁与双氧水的反应方程式 2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O 离子方程式 2Fe(2+)+H2O2+ 2H+===2Fe(3+)+2H2O。 其实本反应是很复杂的反应，许多中间产物都略去了。双氧水是氧化剂，亚铁被 氧化通常被氧化成 3 价。双氧水的还原产物只能是水. H2O2 中 O 氧化数是-1， 2 个 O 变成氧化数是-2 的水中的 O， 降低 2， 一个亚铁例子变成铁离子氧化数升 高 1,故应该给铁元素系数配 2，双氧水是 1.但是发现 H 元素原子数不守恒而且 电荷也不守恒。而铁，氧都齐了不能再 1 变了。只剩下 H 元素可以动了。考虑到 左边 H 少，且本 来电荷还没配平。故给左边加上 2 个 H+. 2 醇与硫酸反应方程式(二) 叔丁基过氧化氢 用途与合成方法 化学性质 无色透明或黄色液体。熔点-8?，沸点35?(2.66kPa)，40?(3.06kPa)，相对密度(20/4?)0.896，折射率1.4007。能与乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。在水中溶解度为12g，呈弱酸性。在75?以下稳定，在90,100?失去氧，250?时则爆炸。 叔丁醇与硫酸反应生成硫酸氢叔丁酯，再与过氧化氢反应而得。(CH3)3COH(H2SO4,H2O2)?(CH3)3COOH 将叔丁醇加入反应锅，搅拌下于35?加入过氧化氢，然后升温至50?，滴加70,硫酸，加完后反应5h，温度保持在55,60?，静置分层，取上部油层用无水硫酸钠干燥、过滤，得叔丁基过氧化氢。 过氧乙酸叔丁酯 用叔丁醇以过氧化氢氧化，生成叔丁基过氧化氢，然后与乙酸酐反应制得该品 醇与硫酸反应方程式(三) 硅、硫元素方程式默写 3 万丈高楼平地起 1. 硅粉在氧气中燃烧 Si + O 2 2. 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 3. 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO 高温 4. 二氧化硅与氢氟酸反应 5. 制备硅酸 6. 制取玻璃的反应 7. 硫酸型酸雨的形成过程 8. 工业制备硫酸 9. 铜与浓硫酸反应: 10. 碳与浓硫酸反应: 4 11. 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 SiO2+4HF==== Na2SiO3 SiO高温 2 + CaCO3 SiO高温 2+Na2CO3 SO2 + H2O 2H2SO3+O2 2SO2+O2 SO3+H2O 4FeS2+11O2 2SO2+O SO3+H2O Cu + 2H2SO4 (浓) C + 2H2SO4(浓) 2Na2SO3+O2=== 1 醇与硫酸反应方程式(四) 草阳 师范学院 学报 ! ? 丰 第# 期 ? 自然科 学 版 % 总 第主 划 峥 过二 硫酸 按 与碘 化 钾早 应 的速 率 方 程 和 扒理 方维 海 ? 阜 阳师 院 % 一 & 一 5 刘海 燕 侈木 斯 师专 % 提 本 文 磷 究了 及应 ? ) ( 孟十 ! 一 一# ? + 厦 , 一 十 了 用 计 算机 处 班 所 得 的实 验 数 据 叭 握 明 反 应是 二 级 。 , 发应 , 、 在 此 基 础 上 我 们 拟 定 了 可 能 的反 应 机 理 并 从 结 构 的 角 度 分 析 机 理 灼 正 确性 , 6 实脸 和 给 果 幻 实 验方 法 见 文 献〔 试 剂 和 对应 的 浓度 体积 等 附在 考一 电 各组 实 验 溶液 出现 兰 色 , , 、 所 用 的时间 列 于 二 该反 应 的 速率 方 程 可 较 一 般 的 表 示 为 取 对 数后 有 , 。 ? , 一 . 〔斗 ) 一 一 义 犷 轰 〕 叮 〕 ? 二 森于 烈 / 〔 ? 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Ε 扭> > = Θ 典9 二 瓜 ? 9 Κ 33 7? >Π 8 8 > > 79 > 吞8 > Κ 、 ) 昼 醇与硫酸反应方程式(五) 酸式盐与碱反应的离子方程式 酸式盐是酸部分被中和的产物，若继续与碱反应，有的属纯中和;有的在中和的同时伴有沉淀，气体等产生;同时由于反应条件、物质的量的不同，则实际参加反应的离子也不同。下面就酸式盐与碱反应的离子方程式的类型及写法归纳如下: 一、酸碱中和型 酸式盐与碱反应如果纯属酸碱中和反应，则离子方程式比较简单。如液滴入NaOH溶液的离子方程式为:溶液的离子方程式为:离子方程式为:二、中和沉淀型 1. 与反应物的量无关 无论参加反应的量比如何，从离子配比来看既恰好中和又 34 恰好沉淀，则离子方程式是唯一的。如 溶液加入 溶液，其离子方程式为: 2. 与反应物的量有关 反应物的量不同，从组成离子配比来看，中和或沉淀未必 完全，则其离子方程式不同。 如:(1)若 溶液与 溶液的反应: 。 ; 溶 溶液滴入NaOH ;NaHS溶液滴入KOH溶液的 过量，其离子方程式为: 若NaOH不足:其离子方程式为: ( 游离在溶液中) 溶液与 35 溶液的反应: 即应写成:(2) ?若过量，其离子方程式为: ?若不足，其离子方程式为: ( 游离在溶液中) 溶液与 溶液的反应: 即应写成:(3)若 过量，其离子方程式为: ( 游离在溶液中) 即应写成:若 不足，其离子方程式为: ( 即应写成: 游离在溶液中) 36 评析:从以上几例得出规律:在书写有用量要求的酸式盐与碱反应的离子方程式时，量不足的物质的阴阳离子个数比一定要与其化学式相符合，而足量的物质阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合，即归纳为―以少定多‖的原则。 三、特例型 有些酸式盐在与碱反应时，还应根据参加反应的离子特殊性，作特殊处理，方可正确书写相关的离子方程式。如: 1. 溶液与 溶液的反应，其离子方程式不能写成: 因为在此溶液中 与 , 所以应写成: 的结合能力较 与 的结合更容易进行。 ,即 2. 与 的反应 37 (1)若是稀溶液且不加热，其离子方程式为: (2)若是浓溶液且加热，其离子方程式为: (3)若均为固体的相混研磨或加热，不写离子方程式，其化学方程式为: 醇与硫酸反应方程式(六) 酸式盐与碱反应离子方程式的书写 酸式盐与碱反应的离子方程式书写是中学化学的重难点之一，由于酸式盐与碱的相对过量改变了反应产物，造成学生在书写离子方程式时，往往因将产物判断错而使方程式书写出现错误。酸式盐与碱反应首先可看作是碱与酸式盐中的氢发生中和反应，酸式盐变为正盐，因此，酸式盐与碱充分反应生成正盐和水。若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种;若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物。下面 38 就常见酸式盐与碱反应的离子方程式归纳如下: 1. NaHSO4与碱反应 (1)NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:H,,OH～ H2O (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性: 2H,,SO42～,2OH～,Ba2, BaSO4 ,H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止: H,,SO4 2. NaHCO3与碱反应 (1)NaHCO3与NaOH反应 ～ HCO,OH CO33～2～2～,OH～,Ba2, BaSO4 ,H2O ,H2O (2)NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2过量: 2, HCO,OH～ CaCO3 ,H2O 3,Ca～ NaHC3O过量:2HCO3,Ca2,,2OH～ CaCO3 ,CO3 3. Ca(HCO3)2与碱反应 (1)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应: Ca2,,HCO3,OH～ CaCO3 ,H2O (2)Ca(HCO3)2与NaOH反应，Ca(HCO3)2过量: ～～2～,2H2O Ca2,,HCO3,OH～ CaCO3 ,2H2O NaOH过量:Ca2,,2HCO3,2OH～ CaCO3 ,CO3 39 4. Mg(HCO3)2溶液与碱反应 由于溶解性Mg(OH)2 MgCO3，所以产物是Mg(OH)2，离子方程式: Mg2,,2HCO3,2Ca2,,4OH～ 2CaCO3 ,Mg(OH)2 ,2H2O 5. NH4HCO3与碱反应 (1)NH4HCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2过量: NH4,HCO3,Ca2,,2OH～ CaCO3 ,NH3 ,2H2O (2)NH4HCO3与NaOH反应，NH4HCO3过量: ～ HCO,OH H2O,CO33～2～,～～～2～～,2H2O ; NaOH过量: NH4,HCO3,2OH～ NH3 H2O,H2O,CO3。 6. 磷酸二氢盐与碱反应 (1)NaH2PO4与NaOH反应，NaH2PO4过量: H2PO4,OH～ HPO4～2～,～2～,H2O; 完全反应或NaOH过量: H2PO4,2OH～ PO4～3～,2H2O。 (2)Ca(H2PO4)2与Ca(OH)2完全反应或Ca(OH)2过量: 2H2PO4,3Ca2,,4OH～ Ca3(PO4)2 ,4H2O; Ca(H2PO4)2过量: 40 H2PO4,OH～,Ca2, CaHPO4 ,H2O。 (3)NaH2PO4与Ca(OH)2反应，NaH2PO4过量: ～～ 2H2PO4,Ca2,,2OH～ CaHPO4 ,H2O,HPO4 完全反应或Ca(OH)2过量: 2H2PO4,3Ca2,,4OH～ Ca3(PO4)2 ,4H2O ～～2～; 在以上反应中，有几个反应对应的离子方程式相同，如Ca2,,HCO3,OH～ CaCO3 ,H2O就对应3个不同的化学反应，原因是溶液中发生反应的离子是相同的，但各个反应的反应物并不同，希在学～习中引起注意。 醇与硫酸反应方程式(七) 提问 登录 注册 立即下载 立即下载 题目 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式怎么写? 琳姐89 化学 2014-11-25 作业帮-是干什么的呢,让我来告诉你 优质解答 2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2+2H2SO4+K2SO4 41 我作业上写过,是对的 3TP4 2014-11-25 查看更多回答 拍照搜题，秒出答案～覆盖中小学全部学科～ 其他回答 不反应; 有问题请追问~望点击满意支持一下~~ 旺旺雪饼WANG 2014-11-26 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ 不会生成三价Mn的，因为三价Mn在酸性条件下是很快歧化的 无论是酸性、中性、还是碱性，若Mn2+太多，都会与KMnO4反应，一般都生成MnO2 sxwslq 2014-11-26 是化学方程式，不是离子方程式，你写的是离子方程式 你傻啊，会写离子方程式，还不会化学方程式，死脑筋，你这种猪头能学好才怪呢 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+是一个归一反应 zhuzhenyao3939 2014-11-25 其他类 42 醇与硫酸反应方程式(八) 例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写 甘肃省天祝藏族自治县第一中学 陈浩 离子方程式既是高考的热点，也是学生学习的重点和难点。高一新教材第二章第二节课后有一道关于NaHCO 3与Ca(OH)2反应的离子方程式书写的问题，对于这类酸式盐与碱的反应, 情况比较复杂。加入碱的量不同, 其产物不同, 对应的离子方程式也不同, 这就要求我们在做此类题目时, 应该注意反应物之间量的比例。以下通过两个具体例子来对此类问题作出分析。 例1:Ca(HCO3) 2与NaOH 的反应: 如果n Ca(HCO3) 2 : n NaOH=1:2时，发生反应 Ca(HCO3)+2NaOH===CaCO3+Na2CO 3+2H2O -- 2-分析:碳酸酸式盐与碱的反应，其实质是 HCO3+OH=== CO3 + H2O 之间的反应 --生成物确定依赖于n HCO3 : n OH 的比值的大小: --2- 当n HCO3 : n OH=1:1时，两者恰好反应完全，则溶液中有CO 3 --,–2- – n HCO3 : n OH,1:1时，含HCO 3 的物质过量，则溶液中有CO 3 、HCO 3 ---2-- n HCO3 : n OH,1:1时，含OH 的物质过量， 43 则溶液中则有CO 3 、OH –-根据上述分析，借助HCO 3 与Ca(HCO3) 2和OH 与NaOH 的配比关系，可确定出n Ca(HCO3) 2 与 n NaOH的比值大小: 当:n Ca(HCO3) 2 : n NaOH=1:2时，两者恰好反应完全 Ca(HCO3) 2+2NaOH=CaCO3+Na2CO 3+2H2O (1) n Ca(HCO3) 2 : n NaOH,1:2时，Ca(HCO3) 2过量 Ca(HCO3) 2+2NaOH=CaCO3+NaHCO3+2H2O (2) n Ca(HCO3) 2 : n NaOH,1:2时，NaOH 过量 Ca(HCO3) 2+2NaOH=CaCO3+Na2CO 3+2H2O (3) 根据化学方程式写出离子方程式应该是轻而易举的事。 2+--2-所以:(1)、(3)可表示为: Ca+2HCO3 +2OH=== CaCO3+ CO3 +2 H2O 2+--(2)可表示为: Ca+HCO3 +OH=== CaCO3+H2O 例2:NaHCO 3与Ca(OH)2之间的反应 如果n NaHCO3 : n Ca(OH)2=2:1时，发生反应可表示为: 2 NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+Na2CO 3+2H2O (4)两者恰好反应完全 分析同例1，即可得出以下结论: n NaHCO3 : n Ca(OH)2,2:1时，NaHCO 3过量 44 2 NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+Na2CO 3+2H2O (5) n NaHCO3 : n Ca(OH)2,2:1时，Ca(OH)2过量 发生反应为: NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+NaOH+H2O (6) 所以根据化学反应方程式(4)(5)、(6)写出离子方程式: 2+--2-Ca +2HCO3 +2OH=== CaCO3+ CO3 +2 H2O 2+--Ca +HCO3 +OH=== CaCO3+H2O 2+--2+-那么在分析过程中，Ca 会不会有剩余呢,对NaHCO 3分析知n HCO3 : n OH=1:1，Ca(OH)2中n Ca:n OH=2:1，两者 –-2--2+比较，便能得出 HCO3 , OH，溶液中存在的离子之间关系CO 3 , OH ,Ca 分析知，无论在什什么么情况下，溶 2+2-液中都不会有Ca 剩余，有可能存在CO 3 、 --OH 、HCO 3 ，最终有什么离子，要看这几种离子的多少来定。 综合上面例题的分析和解题过程，碳酸酸式盐与碱反应的离子方程式的书写可以概括为:找准关系式，巧妙对配比，比较离子量，准确写方程。当然，此类问题的解决绝不是一朝一日就能办到的，在具体情况下，要学会具体分析研究，尤其是处理像Mg(HCO3) 2与 Ca(OH)2反应时，应注意生 45 成Mg(OH)2 而不是CaCO 3。 1 醇与硫酸反应方程式(九) 浓硫酸与铜反应的探究式教学 设计的背景:同学们在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性即脱水性，并且在上节课学生都基本上掌握了浓硫酸的物理性质以及部分化学性质。下节课，老师准备让学生进行一次综合性较强的探究式活动，根据目前学生的知识水平和探究能力，选择了―浓硫酸能与铜反应‖这一课题，因为掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件，这一课题与生活息息相关。通过这一节课的实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质，激发学生探究兴趣，引发学生的创造思维活动，同时还可以让学生应用所学知识解释生活中的现象和解决生活中的问题使他们获得探求知识的途径和方法，同时也让他们对硫酸的性质有一个知识的梳理，为以后学习类似的知识奠定基础。 设计的定位: 46 课型:本课题是以课堂讨论、实验为主的探究活动课，由于学生已经是高一的学生，对探究活动有一定的了解，所以在学生认识稀硫酸不能跟铜反应的基础上，提出―浓硫酸与铜反应‖这一课题，由学生设计实验并进行探究，得出结论。教学时间2课时，80min。 与学生所学的知识有产生一定程度上的矛盾，让学生产生思维的碰撞。 参考主要资料: 设计方案: 教学过程流程图 由教师提出猜想 制定实验计划 分组进行实验 分析信息得出结论 反思与 教师直接提出要探究的课题:浓硫酸能与铜反应 利用所学知识制定计划，主要包括三个方 面:?反应原理与条件，?实验所需要的仪器和操作方法，?生成物的检验 学生根据自己制定的方案分组进行实验，注意观察实验的现象，收集证据。 47 由小组代表说出本组实验的结果，其他同学补充说明;对实验中出现的新想法 以及遇到的问题展开讨论 总结实验中出现的问题，针对实验设计中不 大正确的内容，提出改进意见 醇与硫酸反应方程式(十) 实验二 十二烷基硫酸钠的合成实验 理化特性 分子式: C12H25SO4Na 分子量: 288.38 HLB:40，属于亲水基表面活性剂。 外观与性状: 白色或奶油色结晶鳞片或粉末。 pH: 6.5-7.5 熔点(?): 204-207 沸点(?): 无资料 相对密度(水=1): 1.09 相对蒸气密度(空气=1): 无资料 饱和蒸气压(kPa): 无资料 燃烧热(kJ/mol): 无资料 临界温度(?): 无资料 临界压力(MPa): 无资料 辛醇/水分配系数的对数值: 无资料 闪点(?): 无资料 引燃温度(?): 无资料 爆炸上 48 限%(V/V): 无资料 爆炸下限%(V/V): 无资料 溶解性: 易溶于热水，溶于水，溶于热乙醇，微溶于醇，不溶于氯仿、醚。 作用与用途 是一种白色或淡黄色微粘物，工业上常用于洗涤剂和纺织工业。属阴离子表面活性剂。易溶于水，与阴离子、非离子复配伍性好，具有良好的乳化、发泡、渗透、去污和分散性能，广泛用于牙膏、香波、洗发膏、洗发香波、洗衣粉、液洗、化妆品和塑料脱模，润滑以及制药、造纸、建材、化工等行业。 洗化:牙膏、洗发 香波 、 化妆品、 洗涤剂等 建材:石膏板、混凝土添加剂、涂料等 制药:医药、农药等 皮革:皮革松软剂、羊毛清洗剂等 造纸:蒸煮渗透剂、废水絮凝剂、废纸 脱墨剂等 助剂:纺织助剂、塑料助剂等 灭火:油井灭火剂、灭火器材等 矿选:矿物浮选剂、水煤浆等 实验室制法 用十二醇与氯磺酸反应后经中和而制得十二烷基硫酸钠。 其反应如下:C12H250H+C1S03H—一C12H250S020H+HCl千 49 C12H25()S02oH+NaOH—一C12H25OS02ONa+H2O 实验用仪器和试剂 (1)仪器:电动搅拌机、恒温水浴、气体吸收装置、三口烧瓶、滴液漏斗、温度计。(2)试剂:十二醇319、氯磺酸12mL、30,NaOH溶液。 实验步骤 在装有氯化氢吸收装置、温度计和电动搅拌机的125mL三口烧瓶?中加人319十二醇，加热并控制温度在25。C，同时在充分搅拌下用滴液漏斗于30min内缓慢加入12mL氯磺酸?，滴加时温 度不要超过30。C，注意反应会起泡沫，勿使物料溢出。加完氯磺酸后，于(30?2)?反应2h，反应中产生的氯化氢气体用5,氢氧化钠溶液吸收。 硫酸化结束后，将硫酸化物缓慢倒入盛有509冰水的烧杯中(冰:水一2:1)，同时充分搅拌，外面用冰水浴冷却。最后用少量冰和水把三口烧瓶中的反应物全部洗出。稀释均匀后，在搅拌下滴加30,氢氧化钠溶液进行中和至pH=7(0’--8(5。 用50mL烧杯取29样品测固形物含量。 本产品为白色或淡黄色固体，溶于水成半透明溶液。 [注释] ?氯磺酸遇水会分解，故所用玻璃仪器必须干燥。 50 ?氯磺酸的腐蚀性很强，使用时要戴橡胶手套，在通风橱内量取。 ?采用在约90。C下挥发溶剂并干燥至恒重的方法来测定其固含量。 实验讨论与思考题 1(高级醇硫酸酯盐有哪些特性和用途? 2(滴加氯磺酸时，温度为什么控制在30?以下? 3(产品的pH值为什么控制在7(o,8(57 4.十二烷基硫酸钠的合成实验中,加入的冰醋酸起到什么作用?? 十二烷基硫酸钠:阴离子表面活性剂,白色或微黄色粉末,高温水中有水解倾向,低温洗涤性能好.其作用是发泡,洗涤,乳化作用.加入冰醋酸防止有机物挥发并且避免产物降解 在装有氯化氢吸收装置、温度计和电动搅拌器和滴液漏斗的125 mL四口烧瓶中加入31 g(166 mmo1，熔点24?)月桂醇，控温25?，在充分搅拌下用滴液漏斗于20 min内缓慢滴加12 mL(182 mmo1，相对于水的密度为1.77)氯磺酸，滴加时温度不要超过30?，注意起泡沫，勿使物料溢出。加完氯磺酸后，于30?反应2 h。反应中产生的氯化氢气体用稀NaOH溶液吸收。 反应结束后，将反应混合物缓慢倒入150 mL盛有50 g碎冰的烧杯中，并充分搅拌。然后，在搅拌下滴加质量分数30, 51 NaOH溶液中和至pH为7~8.5。再用100 mL正丁醇分三次萃取，蒸出正丁醇后得到产物。 注意:硫酸化时，上述反应体系比较粘稠，产生的HCl气体使反应混合物中存在大量泡沫。控制好氯磺酸滴加速度，勿使物料溢出。在下面的试验方法中，加入冰醋酸作反应溶剂。有利于降低体系黏度、反应物均匀混合及传热，反应过程易于控制。 性状一 白色至奶黄色结晶或粉末。有特殊气味和咸味。溶于水。0.1mo1/L水溶液的pH值(25?)为5.5,7.0，呈半透明状。略有特殊气味，堆密度0.25g/ml。熔点180,185?(分解)。对碱、弱酸和硬水均稳定。可燃烧。 性状二 十二烷基硫酸钠有粉状和液体两种形式。液体产品为无色或淡黄色浆状物。浆状活性物含量在25%,60%之间。浊点(1%溶液)17,23?，粘度19,31 MPas，粉状产品活性物含量80%,90%。堆积密度0.25 g/cm3。熔点180,185?(分解)。易溶于水，对酸、碱和硬水稳定。易吸湿结块。生物降解性好。 所属类别一 化工助剂: 工业表面活性剂: 阴离子表面活性剂 所属类别二 52 食品添加剂: 赋形剂: 发泡剂 用途与作用一 用作药物、化妆品、合成树脂的乳化剂。牙膏、灭火器的发泡剂。用作丝毛类精品织物的洗涤剂。金属选矿的浮选剂。 用途与作用二 GB 2760-96规定为食品工业用加工助剂。发泡剂;乳化剂;阴离子型表面活性剂。用于蛋糕、饮料、蛋白、鲜果、果汁饮料、食用油等。 合成工艺与制法一 由十二醇和氯磺酸在40,50?下经硫酸化生成月桂基硫酸酯，加氢氧化钠中和后，经漂白、沉降、喷雾干燥而成。 合成工艺与制法二 十二迷基硫酸钠制备方法很多，目前最常用的有以下两种。 三氧化硫法 反应装置为立式反应器。在32?下将氮气通过气体喷口进入反应器。氮气流量为85.9 Lmin-1。在82.7 kPa下通入月桂醇，流量58 gmin-1。将液体三氧化硫在124.1 kPa下通入闪蒸器，闪蒸温度维持在100?，三氧化硫流量控制在0.907 2 kgh-1。然后将硫酸化产物迅速骤冷至50?，打入老化器，放置10,20min。最后打入中和釜用碱中和。中和温度控制在50?，当pH值至7,8.5时出料，即得液体成品。喷雾干燥得固体成品。 氯磺化法 53 间歇法 将月桂醇投入反应釜中，预热至30?。然后在高速搅拌下将比理论量过量0.03 mol的氯磺酸以雾状喷入醇中。反应温度控制在30,35?。硫酸化反应结束后，将其打入中和釜用30%的碱液中和至pH值7,8.5。最后用0.4%(质量)的双氧水漂白。喷雾干燥得固体。也可按质量配成溶液。 连续法 反应装置为管式反应器。首先用氯化氢把月桂醇进行饱和。月桂醇以334 gmin-1的流速，氯化氢以40.5 gmin-1 的流速通过计量器进入饱和室。然后在21.4?下将月桂醇的氯化氢溶液通入反应器与氯磺酸反应。反应物经气液分离后，硫酸化产物从分离器底部流入中和釜。在50?下用30%的氢氧化钠中和得液体产品。喷雾干燥得固体产品。反应式如下: $S001$S 操作注意事项 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 54 储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有 55