高锰酸钾的标定的实验报告

高锰酸钾的标定的实验 实验六高锰酸钾标准溶液的配制和标定 分析化学实验报告 实验六:高锰酸钾标准溶液的配制和标定 班级: 姓名: 日期: ?、实验目的 1、 学会KMnO4标准溶液的配制和标定方法。 2、 学会用基准物质Na2C2O4标定KMnO4的原理和方法。 3、 了解用KMnO4作为自身指示剂的特点和终点判断方法。 ?、实验原理 市售的KMnO4固体试剂中常含有少量MnO2和其他杂质，而且蒸(来自:WwW.xIelW.cOm 写 论文 网:高锰酸钾的标定的实验报告)馏水中也常似有微量还原性物质也可以与KMnO4反应，故不能用直接法配制。 标定KMnO4溶液常用的基准物质是Na2C2O4。原理: 2 MnO4-+5 C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2?+8H2O 反应达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液呈粉红色即为终点。 ?、实验仪器与试剂 分析天平、托盘天平、电炉、酸式滴定管、锥形瓶。 KMnO4、Na2C2O4、H2SO4溶液 ?、实验内容与步骤 1(配制0.02mol/L溶液: 2(标定KMnO4标准溶液 4.计算 CKMnO42mNa2C2O4?1000=MNaCO?VKMnO 2244 篇二:实验六高锰酸钾标准溶液的配制和标定 分析化学实验报告 实验六:高锰酸钾标准溶液的配制和标定 班级:姓名:日期: ?、实验目的 学会KMnO4标准溶液的配制和标定方法。 学会用基准物质Na2C2O4标定KMnO4的原理和方法。 了解用KMnO4作为自身指示剂的特点和终点判断方法。 ?、实验原理 市售的KMnO4固体试剂中常含有少量MnO2和其他杂质，而且蒸馏水中也常似有微量还原性物质也可以与KMnO4反应，故不能用直接法配制。 标定KMnO4溶液常用的基准物质是Na2C2O4。原理: 2 MnO4-+5 C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2?+8H2O 反应达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液呈粉红色即为终点。 ?、实验仪器与试剂 分析天平、托盘天平、电炉、酸式滴定管、锥形瓶。 KMnO4、Na2C2O4、H2SO4溶液 ?、实验内容与步骤 1(配制0.02mol/L溶液: 2(标定KMnO4标准溶液 3(数据 ? ? ? 基准物质Na2C2O4 (g) (mL) (mol/L) (mol/L) 4.计算 篇三:实验高锰酸钾标准溶液的配制和标定 实验:高锰酸钾标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件; 2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法; 二、实验原理 KMnO4 是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。市售的KMnO4常含杂质，而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH)2等都能促进 KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待 KMnO4 把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。 Na2C2O4是标定 KMnO4 常用的基准物质，其反应如下: 5C2O42, + 2MnO4, + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O (1)反应要在酸性、较高温度和有Mn2+ 作催化剂的条件下进行。滴定初期，反应很慢，KMnO4 溶液必须逐滴加入，如滴加过快，部分KMnO4 在热溶液中将按下式分解而造成误差: 4KMnO4 + 2H2SO4 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O + 3O2 (2)在滴定过程中逐渐生成的 Mn2+ 有催化作用，结果使反应速率逐渐加快。 因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。 三、实验仪器与试剂 试 剂:高锰酸钾(AR);草酸钠(基准试剂);3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4、 仪 器:酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。 四、实验步骤 1、0.02 mol?L,1KMnO4 溶液的配制 在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7~10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤， 残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。 如果将称取的高锰酸钾溶于大烧杯中，加500mL水，盖上面皿，加热至沸，保持微沸状态1小时，则不必长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂质后，将溶液储于500mL棕色试剂瓶可直接用于标定。 2、KMnO4浓度的标定 精确称取 0.15,0.20g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 40mL 蒸馏水和 10 mL3 mol?L-1H2SO4使其溶解，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75,85?)。趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下(为了使反应加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4)。近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。 最后滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。 五、数据记录与处理 六、思考题 1、配制KMnO4标准溶液为什么要煮沸，并放置一周后过滤, 能否用滤纸过滤, 2、滴定KMnO4标准溶液时，为什么第一滴KMnO4溶液加入后 红色褪去很慢，以后褪色较快,