考前30天化学必做60题

考前30天化学必做60题 考前天必做题;化,一展身手答案学3060 第题 阿伏加德题常的正题判数断1 ++2+题式【解析】题。题～表明溶液中的与足量的故题～题～1DApH=1c(H)=0.1mol/L,n(H)=10×0.1=1mol,AB1molFe 2+3+溶液反题;,～题移个题子～题题～题～根据化题原的基本题律,同一元素不同价题题题生化题原氧氧HOFe?FeNBC22A 反题题～化合价的题化不能出题“交叉”～题题是近或者出题相同的中题价题～靠中的源于碘来而不是～每生KIHIKIO3成～题题。题移的题子题数3 mol I,5 NC2A 题式【解析】题。题～题准下～状况溶于水～因题溶于水不可能题题完全水反题～题移的题子目小于与数2BA0.1molClCl22 ～题～题准下～状况题液题～故无法题算分子目～数题～常常题下～温和混合气体0.1NCCHCHOHD2.24L COCOA322中含有的原子目无法根据题直接题算～因题题于非题准下。碳数体它状况 -6题式【解析】题。是指大中直接近于气径的题粒物～故在空中形成的不是溶～故气气胶题题题～3CPM2.52.5×10 mA 23同同题件下～等题量的和温条氧气臭题比题氧体,～故题题题～臭中氧含有题子题题数～故32B1.00 mol 24×6.02×10D题题题。 题式【解析】题。根据化方程式题算生成的学题～剩余的题～的题物题的量题即气体～但4CNO0.5molO0.25mol0.75mol22 存在～故系中的题分子小于体气体数～题～如果是题丙题～题一分子含有的个题题题数0.75molAC—C32NONO224 个～故题～题准下～水题液～状况体题。BD 题式【解析】题。题反题无题是生成与氧气～都是零价升高到正从价～题移个题子～题题移题是5DNa112.3gONaO222 题子～题硫酸足量题的反题反题题行～硫酸逐题题稀～题稀硫酸不反题～题生成与随与的分子小于数～0.1molSO0.1N Cl2A2 ,与的反题是可逆反题～题移题子小于数～,的溶液中含有的数目大于HO2.24L Cl0.1NpH131.0LBa(OH)OH22A2 ,1～因题题有水的题～同理离溶液中含子大于阳离数～?中存在平衡,100 mL 1 mol?L0.1N0.2N AlCl 2NOA3A2 ,～降低度平衡正向移题～温混合的分子题小于气体数。NO?H 0N24A 第题 物题的题成、分题性题与2 2723题式【解析】题。本题主要考题化基本念。有题题加的化合反题题化题原反题～学概参氧题题题～题酸性化物～氧1CAMnOAlO题性化物～两氧题题题～催化题能影反题速率～改题可逆反题到平衡的题题～响达题正～石油的分题题物汽油题混合物确～BC 题题题。D 1214题式【解析】题。题化题不于化题化～葡萄糖溶液和淀粉溶液的本题题是溶液中分散题微粒直的大小属学区径～2BCC 223不是酸性化物～氧是性化物。两氧NOAlO 题式【解析】题。3AD 题～化反题题程中一定有新物题生成～且化反题遵循三大守恒,题量守恒、能量守恒、题荷守恒。学学A 1618题～原子是化题化中的最小微粒。学与题的相互题化不是化意题上的化题化。学学BOO 题～分散系分题溶液、和题液的题准是分散题微粒直的大小。胶体径C 2题～是酸性化物～能氧与溶液反题生成硅酸题和水。DSiONaOH ++2--4433题～在水中完全题出离、、～溶液题酸性～溶液因的水解而题性。碱ENaHSONaHSONaHCOHCO 题式【解析】题。有化题破的题化不一定于化题化～如学坏属学、溶于水～?不正～题生题色题化的不一定确4CHClNaCl 1 是化题化～如木炭具有吸附性～可使某些物题褪色～?不正～题解题溶液题题的题程～题解～题程中一定题生化题学确即学 化～?正～??都正。确确 第题 化用题及题律学3 2-题式【解析】题。本题主要考题了原子或子的题示意题、题子式、题方程式等。离构离题～题里所表示的题的题示意题～构1CAS -题～正的表示题题确～题～正的表题题确达～题～不可～正。拆确BDCHCO3题式【解析】题。本题主要考题燃题题、中和题及题反题式、子方程式的题范题。燃题题是指极离写物题燃题生成题定的化氧2D1mol 22，,，,物所放出的题量～题是生成液题水～题～正的法题题确写，，，，～题题～题～BBa2OH2HSO BaSO?2HOBC===442 ?2+题解题化题溶液题作氧阳极～的题反题式题阳极极,～题题～题～中和题是指稀酸稀生成与碱水题放出Fe -2e= FeCD1mol的题量～正。确D -题式【解析】题。四题化的题子式题题碳的题示意题题题 构 ～聚乙题的题题式题题构。3DCl 第题 子共存离4 ++—2+题式【解析】题。题～的溶液中含有大量～大量存在题～能将氧化～题题题～题～水题的离1C ApH=1HHNOFeAB3 +-14-1—～水的题受到抑制～可能是酸性溶液也可能是性溶液～离碱既与与碱能酸反题～也能c(H)=1×10 mol?LHCO3 +—12+—-14+-2+3+-反题～题题题～题～～、、、由此～题酸性溶液～BCc(Hc(HAlNOCl)/c(OH)=10)?c(OH)=10,c(H)=10mol/LNH 43—+3+—与相互之题不反题～题符合题意～题～与题生题合反题～题题题。HCDFeSCND --题式【解析】题。?的溶液呈紫题色～?在酸性溶液和性溶液中都不能共存～?在酸性件下碱条～2CMnOHCO43 -2+-能化氧、。NOFeI3 2++-2-+题式【解析】题。性件下～碱条、与不共存～、不符合题意～强酸性件下条与不能题生化氧3CMgNHOHADCOH43 -+2-题原反题～题生化题原反题～氧不符合题意～符合题意。具有强化性能氧与NOBC (H)SO33 , 题式【解析】题。本题考题据子反题的件及定溶液的成分。由于溶液题无色～可定一定有紫色的离条确确没～4C MnO4加入适量的固～题生无色无味的味和白色淀～加足量的体气沉溶液后白色淀部分溶解～可知溶液沉NaONaOH22 32，，， , 中含有、～而无和～由溶液中加入酸化的溶液～有白色淀～可知溶液沉AlMgNHHCOHNOBa(NO)43332 2 ，,,中一定含有～而、在溶液中可能存在～也可能不存在。KClSO4 第题 子方程式的正题判离断5 题式【解析】题。本题主要考题涉及到化题原反题的子方程式的题。氧离写题～因题物中具有强化性～故题物不氧1CAHClO 3+-2,题是～而是～题～因忽题了、题生化题原反题而题题～氧题～因题是足量的～故题物是气～而不CaSOCaSOBFeIDSO344 2,是。本题易照猫虎～机械题比,题题画和与溶液反题原理一题～忽略了的的题原性、的SOSOCOCa(ClO)SOHClO32222强化性～题题题题氧只和题酸题生一般的中和反题～忽题了题生化题原反题等原因而造成题题。碘氧Fe(OH)3 题式2【解析】题D。 题题具分析体题题 2+3+题题A硝酸有强化性～能氧将Fe氧化题Fe 2 -+题题BNH也能与OH题生反题生成一水和氨4 2--题题CSO少量～题物题SO～不是HSO233 正确DCaCO是一题题溶于水的物题～不能分～拆CHCOOH是弱题解题～不能分～拆33 醋酸题题易溶于水的题～需要分。拆 题式3【解析】题C。A题～FeBr 溶液中通入题量或少量Cl题～子方程式不同离～由题意知～Cl题量～故正的子方确离222 2+-3+-2+程式,2Fe+ 4Br + 3Cl= 2Fe+2 Br+ 6Cl～B题～题量题～题物题NaHSO～B题～D题～正的子方程式确离,Ca2 2 3 --+HCO+OH=CaCO?+HO～D题题。332 2—2，，,题式【解析】题。中正的子方程式题确离,十,～中正的子方程式题确离,4BABa+2OH+2HSOBaSO?+2HOC442 22,，,,,，,～中正的子方程式题,确离，，,，。SO2OHSO+HODHCOCaOHCaCO?HO232332第题 子题题离6 题式【解析】题。B 题题各题题解题题法正题2―2―，题题A溶液中除可能含有SO外～题可能含有SO或Ag 432，正确B题是Fe的题题方法 题题CCl也可使品题溶液褪色2 题题D Cl与KI反题得到题题I～I与淀粉题题222 第题 化题原反题的念题律氧概与7 题式【解析】题。 分子中每题元素均只有一原子～不可能存在非性题～个极题题～中含原子数1DHNCOA4.3gHNCO ～题题～反题中中元素化合价降低～作化题～氧题题～元素由～正。确0.4 NBNONCN+4?0DAx 题式【解析】题。由反题可知～中～的化合价由～的化合价由～故既氧是化题又是题原题～2CCuSCu+1?0S-2?+4CuS22不正。反题中确是题原题物～而既氧是化题物也是题原题物～不正。题反题中只有确元素是题原题～且ACuSOBS1 mol 2 中～的化合价由～共题移题子～正。确反题消耗题～有反题～共题得题CuSS-2?+46molC3mol CuS3molOO12mol2222子～而被化～化合价由氧～共失去题子～故被氧化的题～不正。确1molS-2?+46molOS2molD2 223，，，题式3【解析】题C。第一反题中～个SO题题原题～Fe题题原题物～第二反题中～个Fe题题原题～Cr题题原题物～根据题原性题2 32 3，，，原题大于题原题物～题题原性Cr,Fe,SO～故A题～第一反题中～个Fe能将SO氧氧化～故其化性比SO强～题222 33，，题B题～ CrO的化性强于氧Fe～而Fe能化氧SO及其题题的酸和题～故CrO能将NaSO氧化成NaSO～题题C2222324正～在第一反题中～确个Fe(SO)作化题～在第二反题中～氧个Fe(SO)题化题物～氧D题。243243 题式【解析】题。题～石灰乳与反题生成和～题元素有化合价的升高～也有化合价的降低既～4CDAClCaClCa(ClO)222 既氧是化题～又是题原题。题～中题价～中题价～均题于中题价题元素的化合价题有、ClBHClOCl+1NON+3(Cl0-223 、、、～元素的化合价题有、、、、、～能失去题子化合价升高～也可得到题子化合价降低～故既1+3+5+7N-30+1+2+4+5) 3+2+既氧有化性又有题原性。题～的化性强于氧的化性。氧题～具有题强的题原性～元素有没价～CuDSOS+5SOCFe22和题硫酸不能题生反题～故可用题硫酸来干燥。题～根据题子得失守恒可列式题算,E1 mol×2×(6-x)=3 mol×2×|0-1| 2-3+～故的题原题物题。x=3CrOCr27 第题 陌生化方程式的题学写8 2++3+题式【答案】1.4Fe+O+4H=4Fe+2HO22 2++3+题式【答案】2.2Fe+HO+2H=2Fe+2HO222 -2-2++题式【答案】3.5SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn+4 H2424 2+-+3+题式【答案】43Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO32 3 题式【解析】;,首先题出反题中题价元素化合价,51 2+2 ～其次根据化合价升降相等～求出最小公倍数～题前的系题数～Fe3SOˉ23前的系题数～前的系题数～最后根据原子守恒和题荷守恒～配平其他物题的系～数氧配平后的化题原反题方程式2O12 2+-2-2-2-题，，，，，是化题～氧和是化题物。氧。;,在反题中3Fe2SOO4OH FeOSO2HO2OFeOSO===2323446223446 2+2+;,被化题失去氧题子～而作化题可氧以得到题子～故被题原的题。32 mol Fe2 mol1 mol O4 molFeO0.5 mol22 2-【答案】;,;,和;,13 2 1 4 1 1 2 2O FeOSO 30.523446 题式【解析】题中反题的化题物题氧和～题原题物题～化题物题原题物的物题的量之比题氧与。题反题中6(1)XeOOXe54?XeF324既氧氧作化题又作题原题～反题物中的水部分作题原题～题原题和化题的物题的量之比题。根据题荷守恒及物料守恒可21?(2) +判出题反题题物中所断缺物题是～且只有题元素的化合价题生题化～可用化合价升降法定化题量。确学数H2 【答案】(1)54 21?? +溶液题紫题色(2)5 6 9 6 5 18H ? 2+?Mn 0.015?NA 第题 元素的”位、、性”构9 题式【解析】题。解答本题首先题根据题意推断断出甲、乙、丙、丁所代表的元素～然后依据在周期表中的位置题系推各1D 题题是否正。由确气碱甲和乙形成的题题化物的水溶液呈性知～题题化物是～所以甲题～乙题～因丁的原子序数NHHN3 是四题元素中最大的～又知丁的最外题题子和题子题相等～题数数丁题～丙的原子序数比大但比小～而且丙与AlNAl同主族～所以丙题。比题原子半径数数况数的大小～我题一看题子题～题子题相同的情下我题再看核题荷。乙题～其HNaN有题子题～而两个丁题～其有三题子题。所个径以半方面乙,丁～题～题题的题原性～题不正～确是活题金AlANa>AlBNa属氧离～其化物题子化合物～题不正。确C 题式【解析】题。本题的最大特征是先根据原子题构断推出元素～然后考题元素化合物的知题。由题意可知,题元素～2DAH题元素～题元素～题元素～题元素。题～元素、形成的化合物可以是或～中存BNaCCDOEAlDADHOHOHO22222在非性共价题～元素极、形成的化合物可以是或～题性共价题～故化题的题极学型不一定相同。CDCOCO2 题式【解析】题。由是成的必要元素知构碱是元素～氧是硅元素。硅的原子半径氧比大～故题正～确3AYYXn=2,A硅和题题在常下不反题～故氧温题不正～二化硅是生题确氧玻璃的主要原料～故题不正～二化硅不能水反题确氧与BC 生成硅酸～故题不正。确D 第题 元素周期律10 题式【解析】题。本题题重点在于考题在了解元素周期表的题的基题上题行元素构断推。由元素在周期表中的位置可知1CX ,,,,题元素～氦题元素～氟题题元素～题硫元素。非金属性～题～子离径半,,～题～ YMZY>M>ZAZMBZM>Y2分子中各原子的最外题均题足题子题定题～构正～无正价～也化物～确氟没氧题题。8CD 题式【解析】题。已知题元素～氧题硫元素～、原子序数之和题～且原子半径题大～故题题和题～题题题元素。题2CBECD24A与硫形成的化合物题共价化合物～故题不正～题题化物的题定性,确气～故题不正～性确碱AB>EBNaOH>Al(OH),3 2-3+故题不正。确径半故题正。确DS>Al,C 题式【解析】题。由、?是金属它氧属元素～题的最高价化物题题水化物之题可以反题生成题和水～推出其中一题金的3C W 4 题化物是性的～根据原子氧两数序小于且题同一短周期元素～题题元素～题元素～再根据的最外WXWNaXAlY题题子是数数核外题子题的倍～且、?、是原子序依次增数大的同一短周期元素～题题元素。题～由题意的2WYYSAY某低价化物题氧～的它与漂白原理是可有色物题化合生成不题定的无色物题～而是因题其具有强化性～氧题题～SOOA23 题～的题化物所含化题题共价题～而学即～所含化题题子题～故化题题题学离学型不同～题题～题～工题BYHSWYNaSBD222 上制题、的题题常用题解熔融的题化题和化题～故不正～氧确题题。WXD 题式【解析】题。、、、、分题题、、、、。题～的最高正价题价～的最高正价题价～4AXYZWQNOAlSClAX(N)+5Z(Al)+3 2-2-3+3+、的最高正价之和题～题正～确题～原子半径题～题～题的它核外题题题题～题～X(N)Z(Al)8ABr>r,BCYOZAlZ(Al)X(N) 子和题子题均相同～数数题题题～题～元素的最高价化物题题的水化物题氧其酸性比的最高价化物题题氧CDWHSO,Q24 的水化物弱～题题题。(HClO)D4 第题 能最题化题化方程式的题与学写11 题式【解析】题。题～生成物的题能量低于反题题能量的反题～是放题反题～若是吸题反题题相反～故题～题～反题速率1CAAB与没反题是吸题题是放题有必然的题系～故题～题是盖斯定律的重要题用～正～根据确?生成物的题反题物的题～BCH =-可知～题题反题件无题～故与条题。D 题式【解析】题。解答本题题题注意化反题的题搞清学与学响效题反题物和生成物能量的大小题系、催化题题化反题的影、活化2C 能的念。概题～题反题生成物能量比反题物高～题反题题吸题反题～题题题～题～题题是反题的题效题～催化题不能改题反题的题AAB 效题～题题题～题～题照题中有无催化题的题两况情～有催化题活化能题低～催化题能降低反题的活化能～题正～确题～BCCD大于～正反题的活化能大～题题题。EED12 题式【解析】题。题反题是物题的量小的吸题反题～故气体减、、题不正～确和均题题题～反题中化合价不题～题OD3DABCO23 正。确 第题 盖斯定律的题用12 题式【解析】题 。题中与反题生成的反题是放题反题生成的反题是吸1DAABX, XC 题反题～均题意与确矛盾～,题不正～题生成的反题是吸题反题～题意不符～与,题题题～:题中与反题生成的BXCABX反题是放题反题与确题意矛盾～:题不正～题中与反题生成的反题是吸题反题～生成的反题是放题反题～且, DABXXCA与反题生成:的反题是放题反题～符合题意～因此,题正。确B 题式【解析】题。根据盖斯定律～?将,?,?得,;,，;,;,～题?,2B×6×2×64Fes3Og 2FesH-O===223 -1-1-1-1。,，,,393.5kJ?mol×6489.0 kJ?mol ×2283.0 kJ?mol×61 641.0 kJ?mol题式【解析】题。溶液与溶液反题放出题量题～题稀硫酸与溶液中和3CBa(OH)0.044 mol HCl2.2 kJ0.044 mol Ba(OH)22 2+2-反题放出题量题～同题生成放题～故的题题0.72 kJBa4.4 kJ0.044 mol BaSO(aq)+SO(aq)====BaSO(s)ΔH4440.72 kJ。=16.4 kJ/mol0.044 mol 第题 化反题速率及影因素学响13 题式1【解析】题A。题中可从以看出～pH,2和pH,7在50min题～R的题度都等于零～降解率题100%～A题题正～溶确液酸性越强～pH越小～题位题题内R的题度题化越大～降解速率越快～B题题题题～反题物的题度越大～反题速率越快～C题 5 0.02mol/L11,,题题题～在20-25min～pH,10～?c;R,,;0.6,0.4,×10,0.04mol?L～v;R,,,0.004mol/5min;L?min,～D题题题题。A题中R都是完全降解～降解百分率都是100%。 题式【解析】;,题中可从以题出内～的物题的量题化题。根据反题方程式知～的物题的量题化题212min NH0.2molN32 -111,,～。;,题～的量小～减的量增大～故平衡向正0.1molv(N)= 0.01mol?L /2min =0.005mol?L?min25minHNH223移题～所以正逆～,题～仍题“的量小～减的量增大”～故平衡仍正向移题～正逆。合成V>V1012minHNHV>V23 氨温题放题反题～故升高度题逆向移题～题题～的量在原平衡的基题上小～减题题～题上题～增大～故题AHB10minNHD23题～题正。;确,题强增大～向题小的方向移题～题正向移题。根据体减即勒夏特列原理知～只削弱不能消除～题正向C3 移题～但的量比原题度大。H2 【答案】大于大于 ;,向右～ 大于(1) 0.005 (2) , C 3 第题 勒夏特列原理14 题式【解析】题。因题反题在恒容容器中题行～平衡前～随内气体断减断减着反题的题行～容器的物题的量不小～题强不1D 小。故题题题。平衡题～其他条离体响件不题～分出硫～由于硫是固～题度不改题～题反题无影～正反题速率不题。题题题。AB正反题是放题反题～升高度平衡向逆反题方向移题～温的题化率降低。题题题。催化题只改题反题题程～不影平衡～不响SOC2 能改题平衡常～故数题正。确D 题式2【解析】题C。由题象可知～度升高～温v、v都增大～且v>v～平衡向逆反题方向移题～逆反题题吸题反题～题强正逆逆正 增大～v、v都增大～且v>v～平衡向正反题方向移题～正反题题题题小的反题。气体体减正逆正逆 题式【解析】3 ;,;,。1vN=v(O)=0.5mol/(5min×2L)=0.05mol/(min?L)22 ;,题反题是题不题的反题～气体体题不正。确题的消耗和生成分题表示正反题和逆反题～比例符合方程式系数2CANO22 比～正～确体气体容器题不题～反题前后的密度始题不题～题题题～题分题表示正、逆反题方向题行～比例题系符合方程BD 式系比数确例～正。 ;,题反题题吸题反题～随温数着度升高～反题速率加快～反题物题化率增大～平衡常增大～、题正～催化题不能影确3AC响学化平衡～题题题。B ;,由于题反题前后题不题～故不受题强影～反题到平衡后气体体响达再充入达当到平衡后相于题原平衡的加题题4NO程～故的题分不题。体数NO 2-32;,题反题的平衡常表式题,数达～所题物题题度题入表式将达求题度商,;,5c(NO)/[c(N)×c(O)3.0×10mol/L/22 -1-2-4-4～故反题向正反题方向题行。(2.5×10mol/L×4.0×10)=9×10<64×10 【答案】;,;,;,;,不题 ;,向正反题方向题行 根据题算～题度商。10.05mol/(L?min) 2AD 3AC 45Q n(Cl)D233 --+知～溶液中当题～其中也题相等～又题相等～题者的体两题相等～题正～确n(Cl)=n(CHCOO)n(H)pHC3 ++题式2【解析】题D。A题～弱酸稀题题～题平衡正向移题～溶液中离n(H)增大～但c;H,小～减B题～弱酸的Ka只与温 -c;F,+-+c;H,度有题～度不题～温Ka不题～B题题～C题～因题在同一溶液中～所以=n(F)/n(H)～溶液的稀题～弱酸题水的题随 c;F,- ++c;H,离减离的抑制作用弱～水题出的H逐题增多～所以逐题小～减C题题～D题～在同一溶液中～c;H,n;H,++ +n;HF,c;HF,= ～溶液的稀题～随HF的题平衡正向移题～离n(H)增大～n(HF)减小～所以c;H,+ c;HF,始题保持增大～D题正。确 题式3【解析】题B。A题～无题强酸、弱酸～都抑制水的题～会离A题题～C题～pH = 2 的醋酸溶液～题稀到原题的体冲来10倍题～因醋酸题能题题题出题子～故题子题度不少离离离会减来至原的1/10～故C题题～D题～题NaCO水解的平衡常～数23它随温响不题度的题化而题化～只受度影～D题题。 2+2+题式【解析】题。由于在中题生反题,～在题的表面附着了一题题～形成了题题原题池～而加从快反题速4DaZn+Cu=Zn+Cu -++率～故题题的直题斜率最大～中题生反题,～故题致溶液的下降～题生题的速率影题气响acCHCOO+H?CHCOOHc(H)33 小～而题是硫酸题直接反题～其反题速率题于二者之题～故直题与会响气斜率也题题于二者之题～但由于题题量～不影题生题b 的量～故三者题生的题的题是相同的～高度相同。气体 第题 溶液的酸性水的子题碱与离17 7 +-题式【解析】题。解答本题题题注意判溶液题中性的断唯一依据是因题一元酸和一元的强弱碱未知～所以Cc(H)=c(OH), +-不可判断～题题。只有题中性溶液的～所以题题题。题～～中性溶液中a=bA25?PH=7BCKw= c(H)?c(OH) +-++～所以～题正。确题～无题溶液题酸性、性题是中性～根据题荷守恒都有碱c(H)=c(OH)c(H)=CDc(H) +--题题。+c(B)=c(OH)+c(A),D 第题 子题度大小的比题离18 --题式【解析】题。根据题的水解题律“越弱越水解”～ 水解程度大于～故～1ACHCOOSCNc(CHCOOH )>c(HSCN )33 -+因题题子水解都生成两离～故最大～的最小。OHc(OHˉ)c(H) ++-2-题式【解析】题。题～可利用题荷守恒判～来断题～题～由～题有～但要考题水题出离2BAABHSO H+SO H33 +2-，，2,--,～故题～ 题～根据题荷守恒定律～可得出,～因溶液题c(H)c(SO)BCc(Na)+ c(H)=2c(SO)+ c(Cl)+ c(OH)34 ，-，-酸性溶液～水题出的离、可忽略不题～且题酸中存在～故正～确题～根据物料守恒定律～c(H)c(OH)c(H)= c(Cl)CD 可判其正。断确 题式【解析】题。题酸在滴加溶液前～溶液的～滴定题酸的曲题是题～而不是题～故题3B0.100 0 mol/LNaOHpH=112A -++-不正～到确达、状题题溶液中～溶液中子题度均题两离～故题正～等物题的量的题确氧BDc(OH)=c(H)c(Na)=c(A)B 化题消耗题酸和醋酸的物题的量相等～故题不正～确当题～题于题酸而言～溶液一定题酸C0 mLc(Na)>c(H)>c(OH)D第题 淀溶解平衡沉19 2-2+题式【解析】题。题～常下温溶于水所形成的题和溶液中～所以、两点均不能表示1AACaSOc(SO)=c(Ca)acCaSO444的题和溶液～题～度相同～温点题题的等于点题题的～题～由曲题可知～点题题题和溶液～有淀生成～将沉BaKcKCbspsp 2-2+2--32+-3由于和同等程度小～溶液中减当题～～仍题题题和溶液～所c(SO)c(Ca)c(SO)=3×10 mol/Lc(Ca)=4×10 mol/L44 -32+2-以平衡后溶液中固～体一定小于～题～向点溶液中加入适量逐题增大～c(SOc(Ca)3×10 mol/LDdCaCl)42 2-保持不题～可以题到点。c(SO)c4 题式【解析】;,由题可知～在题～溶液中不出题会沉淀。21pH=3Cu(OH)2 32，，;,要除去的同题必题保题不能淀～因此沉题保持在左右。CupH42Fe 22，，;,题示题系可从看出～和沉淀的范题相差太小～无法控制溶液的。3CoNipHpH ;,要使三题子生成淀～最离沉好题题题溶于水的～使题题化题它属沉它更题溶解的金硫化物淀～同题又不引入其4FeS 离子。 2，2，2，【答案】;, ;,;,不能～和沉淀的范题相差太小 ;,2B 3CoNipH4B1Cu 第题 原题池的工作原理20 题式1【解析】题D。a和b不题接题～题比题活题～溶液中从置题出题～A题正～确a和b题接题～形成原题池～题作题题而溶解极～ 22-，，题作题正～溶液中的极Cu得到题子被题原成题题题～所以B题都正确,无题a和b是否题接～装置中都题生Fe+Cu= 2+Cu+Fe反题～溶液题色逐题题题题色～会从浅C题正～如果确a和b分题题接直流题源正、题～题极装置题题解池,Cu题～阳极Fe题题～题溶液中的子向题移题～向题题移题～极阳离极即极D题不正～故题确D。 --3+--3+题式2【解析】FeCl与NaClO反题题～ClO被题原成Cl～Fe被化成氧FeO～题池的正反题题极FeO被题原题Fe,因题溶344 8 -2+液是性的～所碱写以题物只能成生成Fe(OH)～题反题式题极Zn-2e=Zn,题的题反题式中化题物是极氧Zn(OH)。32 2,,,,【答案】2Fe(OH)，3ClO，4OH=2FeO，5HO，3Cl342 2,,,FeO，4HO，3e=Fe(OH)，5OH423 2,,2FeO，8HO，3Zn=2Fe(OH)，3Zn(OH)，4OH4232 第题 题解池的工作原理21 ,题式【解析】(1)c题题量极增加是此题的突破口,题明c题有Cu析出～即c题题。由此可极推出b题阳极(OH失题子)、a题题极、M题题、极N题正。极 丙中KSO题度的题化～是此题题算的题题。题解KSO溶液相于题解水～据溶题守恒有,当100×10% = [100,2424 m(水)]×10.47%～得m(水) = 4.5 g～题解水即0.25 mol。 据题子守恒有如下题系, ,2HO(丙) , 4e , O(b极) , 2Cu(c极)22 264 g22.4 L2 mol× = = m(Cu)V(O)0.25 mol2 解得,V(O) = 2.8 L m(Cu) = 16 g 2 ,,【答案】 (1)?正极～ ?4OH,4e = 2HO，O?。22 10.00%?水少的题量,减100 g×(1,) = 4.5 g10.47% 4.5 g11,生成O体题,××22.4 L?mol = 2.8 L2?118 g?mol2 ?16 g ?甲,性碱减增大～因题题解后～水量少～溶液中NaOH题度增大 ,，乙,酸性增大～因题上阳极OH生成O～溶液中H离子题度增加2 丙,酸性大小有题化～因题碱没KSO是强酸强题～题度碱响碱增加不影溶液的酸性24 (2)能题题题行～因题CuSO溶液已题题题HSO溶液～反题也就题题水的题解反题。424 第题 原题池与题解池22 题式【解析】题。 题合题～当极极题～题片作题原题池正题～使得题题～极题～题解题和硫酸题溶液～阳极题正～确1AKZnabAB 2-2-题,在题解池中题子不能通题题解题溶液～题题～题,甲池中没有放题～所以不题～题题～题～题阳极～BCSOc(SO)CDb44 -放题～使得附近溶液题酸性～不能使题题题题题～酚题题。OHbD 题式2【解析】题A。从装断置题中可知题题题S～按下题题S～成原题构学池～化能题化题题能～题能题化题光能等～A正～确断12 题题题S～按下题题S～此题成的构装属置于题解池。21 题式【解析】题。由池中极氧气体它氧气题生具有化性的～必题～题极阳极题题题～题题～极、两池都题题解池～3DAddeAB -1-故、题题题～故极题题题～极题粗题～题题题～由题生的量可氧气求得通题题路中的题量题ABefC2.24L/22.4L.mol×4e --根据题合题路中的题量守恒可求得在极上析出的题的量题～故题正。确=0.4mole,e0.4mole/2×64g/mol=12.8gD第题 题的精题与属金的防题23 题式1【解析】题B。A题中搪气搪瓷题破题后～题直接暴露在空中～因而瓷题破题后不能起到防止题生题的作用～B题中题题破题后由于题的金属与构极性比题的强～题成原题池～题作题题～保题题不被腐题～C题题是题牲阳极极的题保题法～D题中是用题青作题的题涂涂保题法。 题式2【解析】题B,B题题题～a中题生吸反题～氧b中题生了析题反题～而使液从面左高右低。题式3【解析】题B。题a中～题棒题生化学靠与氧气触腐题～近底端的部分接少～腐题程度题题～A题题题～题b中题题由M置于 9 N～Cu一Zn作正～极Zn作题～极减腐题速率小～B正～题确c中接通题题题Zn作题～极气腐题速率增大～但题在Pt上放出～C题题题～题d中干题池放题题MnO题生题原反题～题题原性～体D题题题。2 第题 金属及其化合物24 题式【解析】题。同题度的～题明酸性～因此硫的非金属和溶液,1ANaCO NaSO pHNaCO>NaSOHSO>HCO232423242423性比强碳～正。确题箔在酒精火焰灯上加题熔化题与气空中的反题生成～兜住了部内熔化的题～使题熔化AAlOAlO223 ―2，3，3，而不滴落～题题。溶液中加入稀硫酸～在酸性件下～条氧化生成～与溶液BFe(NO)NOFeFeFeKSCN323 反题题题色～因此不能题明题题是否题题～题题。由于溶液中含有稀硫酸～加入新制～溶Fe(NO)CCu(OH)Cu(OH)3222解生成～加题肯定不题生题色淀～不能题明淀粉是会沉否水解～题题。CuSOD4 题式【解析】题。题～明题水解生成的题化题～具有吸附性～可作题水题～氧胶体题正～确题～三题化题溶液可以与题2CAAB反题～三题化题溶液用于题刻题路～题正～确题～二化硫氧氧氧漂白题题是二化硫的漂白性～而不是化性～题题题～BCCD题～题池的题题能题题～题上题生化反题～极极氧题正。确D 题式【解析】题。题的化物氧属两氧于性化物～题题～与一般都生成题题的化物～而氧除了生成氧3CAAAlFeCuOl23 化物～题易空中的与气、反题生成题题,,～题题～因、、都于强酸弱题～弱属碱CO HOCu(OH)COBAlClFeClCuCl22223332碱阳离碱属碱子都能题生水解～生成题题的和题酸～由于题酸于题题性酸～故蒸干后得到的题题题的～而不是原溶题～正C 2+++3+3+-2+确氧～因化性,,～故析出题～但题解和题～不能析出题和题～因化性,氧,、～CuHAlClFeClHAlFe+e=Fe33 2+题题生题和气～故题题。DFe 题式【解析】题。与题量～与反题生成～因题具有强化性～氧生成4DAlClNHNaSONaNaFe?HOAl(OH)OSOO33232222422与反题生成而不是。IFeIFeI223 第题《题、题》题合题25 题式【解析】;,题中从两个玻看出题操作中璃棒的作用不同～前者是题拌、加速溶解～后者是引流。11 3+2+;,硫题题中的和硫酸反题后生成了～然后在题题粉的题原作用下～生成它黄～最后得到FeFe2FeO23 ～题生三价题～因此题加入化题题行化～因空的源即氧氧气来会气氧充足～且不引入题题～故可采取空作化FeO?xHO232 题。 ;,在不同度下温被题原～题物可能题、或～但在题原题程中都遵循“题原子守恒”～3FeOCOFeOFeOFe48g 2334 中题的物题的量～题其题量～若题原后的题物题n(Fe)=2n(FeFeOO)=0.6molFeO232334 被题原的题物题～若题原后的题物题～故由范题上～m(FeCOFeO)=0.6mol/3×232g/mol=46.4g500-600??FeOO342334 ～题其题量～在范题上～被题原的题物题～故根据题象推FeOm(FeO)=0.6mol×72g/mol=43.2g650-700??FeCOFeOO23断题～题原题物的化式题学。670?FeOFeO23 【答案】 ;,题拌加速溶解;或题拌加速反题,;只答题拌也得分, 引流1 2+3+2+2+3+;,空 作化题～气氧将氧化题;答化题、化氧氧或将题化题也得分,FeFeFeFe2Fe ;,取少量题原题物置于题管中～加入题量稀硫酸;或稀题酸,～固完全溶解且无体气泡题生～再向其中滴加3FeO 溶液～溶液不题色～最后滴加溶液～溶液题题色～题明题原题物题。;要点,三题操作题与象、最题题题～少KSCNHOFeO22 一也要分,个扣 10 题式【解析】配制溶液需要的容量、题瓶玻胶体坩杯、璃棒、题滴管等～灼题固题在题2(1)1 mol/L NaOH480 mL500 mL中题行。 题土题中的和均能和题酸反题。(2)FeOAlO2323 题题操作后～题在题题器中用蒸题水洗题淀。沉(3) 题液中除含有外～题含有～若通入的量不足～题会与反题而得不到沉淀。(4)BNaAlONaOHCOCONaOHAl(OH)2223 用题和溶液除去中的气体。NaHCOCOHCl32 【答案】;,容量、题瓶杯 1500 mL 33，，，，，，，，～(2)FeO6H=2Fe3HOAlO6H=2Al3HO232232 向题题器中加入蒸题水～使水题好没沉题淀物～等水尽流题后～重题操作,次(3)23 2,,合理 ，，(4)2OHCOH=COO232 第题 《题、题》题合题26 3+题式【解析】;,研体研磨固题器题～;,因在,范题上～完全水解生成淀而系中～而沉从体脱离12pH3.03.5Fe2+2+3+题有析出。加入水的目的没双氧氧就是化～使之题成～有利于水解淀析出。沉CuFeFe ;,题题硫酸题晶体学的化式题。4212?CuSO? xHO4 2 -3-3由题表信息得～题～解得 。n (CuSO ? 5HO) = = 1.5×10moln (CuSO ? xHO) = = 1.5×10molx = 14242 ? 即受题分解的反题题，。CuSO ? HOCuSO ? HO CuSOHO424242 2+2--20--62+;,因题～溶液的当题～～所以 5KpH = 8c (OH[Cu(OH)] = c (Cu) ? c (OH) = 2.2×10) = 10mol/Lc (Cu) = sp2 -8，，～忽略溶液体～硫酸题溶液中通入题量气体学题～反题的化方程式题2.2×10HCuS?mol/LHSCuSOS HSO===24224 +题题化～根据原子守恒可知～生成的硫酸的题度是～所以题度是。0.1mol/LH0.2 mol/L【答案】;,题 研，，，1Cu(OH) ?CuCO2HSO 2CuSO3HOCO?===2324422 ，，FeCOHCOSO FeSO?+HO===324422 3+2+2++3+;,使沉淀完全～而仍留在母液中 ，，，2FeCu2FeH2H2HO 2FeO===222;,因度高题～温会当体即失去题晶水～液面出题题多晶题～可题明蒸题题题已完成3CuSO ?5HO42 ? ;,，H4CuSO?HO CuSOO4242 -8;,52.2×10 0.2 第27题 非金属及其化合物 题式【解析】题。题～因二者漂白原理不同～能使品题溶液褪色后加题能题原～酸性溶液褪色后不题原～CASOKMnOB24 11 ，题～也可能含有～因题使有题子也可能被题色题即离玻璃题去了～题～无题少量题是题量～都无白色淀生成。沉NaD第八 题及其化合物氮28 题式【解析】;,利用装置制取氨气～题题的反题～利用装氨气氨氧置?制取～题题题水和题化题和;,11INHClCaOH42固;或石灰,的反题。体碱 ;,石灰的作用是吸碱氨气气收中的水蒸。2 ? ;,题原氨气的反题题，，，～反题题程中黑色固题题题色～白色无水硫酸题题题题色。体3CuO2NH3CuO N3Cu3HO322 ;,题装没气装置有尾题理置。4 ? 【答案】 。(1) 2NHCl+Ca(OH)2NH?+CaCl+2HO42 322 ,，题水和题化题固;或石灰, 在水中有下氨氧体碱氨列平衡,，，～固NHHONH?HONHOHNaOH32324体氨气减溶于水放题～使得的溶解度小～同题增大了溶液中;,～促使化平衡学朝着生成方向移题cOHˉNH?HO.32 ;,吸收氨气气中混有的水蒸～防止干题题物水的题题2 ? ;,，，，装置中黑色的题题题色～装置中白色无水题题题色32NH3CuO N3Cu3HO CCuODCuSO3224 ;,有没气装尾吸收置～排入大～题气装染题境 在置后题接一个气装尾吸收置D4NH3 题式【解析】装置的题管中题生的是与题硝酸的反题～生成的和混合题入气体装与置水反题～生成的硝2ACCONOB22酸与反题～瓶气体中可以题察到的题象是,题生无色～溶液逐题题题。瓶来气体出的是。要题题管中生成的是CuBCNOD 否是～可通题以下方法题题,一题方法是生成物来将气体并置于题管中～加入稀硫酸～题生无色在液面上方题题题NaNO2 棕色～一题方法是生成物另将置于题管中～加入酸性溶液～看溶液紫色是否褪去。装置的作用是吸收尾KMnOE4 气气～以免题染空。题避免管中生成～可在、之题增加一个装干燥置。DNaOHCD ? 【答案】，题，，(1)C4HNO() CO?4NO?2HO3222 题生无色～溶液逐题题题 气体(2)NO 将气体并生成物置于题管中～加入稀硫酸 题生无色在液面上方题题题棕色 (3) ，,, ，，，溶液 溶液紫色、或生成物将置于题管中～加入酸性3NO2H2NO?H=NOO2NO+O=2NO(KMnO232224 2，，,,,褪去 ，，，，5NO2MnO6H2Mn3H=5NOO)2432 吸收尾气气～以免题染空(4) 在、之题增加一个气瓶盛题硫酸的洗或在、之题增加一无水个装的干燥管(5)CD(CDCaCl)2第题 《硫、题》题合题29 2+题式【解析】探究一?利用具有题原性～能酸性高题酸题溶液的紫色褪去～故它正～确d1[] Fe 12 -1由,,～～故的题分题体数SOHSOBaSOn(BaSO)=n(SO)= 4.66g/233g?mol=0.02molSO2244422 。0.02mol/0.03mol×100%=66.7% 探究二装置的作用吸收～排除题的影～品题溶液不响当再题色题～题明已被酸性高题酸题溶液充[]ASOSOCOSO2222分吸收～当装置澄清气体石灰水题题题题～题明中存在～题和化题在加题件下反题生成水～能使无水硫气氧条它CYCO2 酸题题成题色。去当掉装气气会装置后～空中水蒸题入置中～而影从响体数题分的题定～使其题果偏低。GFSO2【答案】;,??;或其合理答案,它1d 66.7% ;, ，;题, ，，2CHSOCO?SO?2HO24222 ;,除去混合中的气体3SO2 ;,中澄清的石灰水题题题4C ;,中固由体黑题题和中固由白题题;体,偏低5EF6 ? 题式【解析】甲中是以加题方式制取题～其化方程式题气学与题丁中2(2)MnO+4HCl()MnCl+Cl?+2HO,Cl22222 反题生成和。Ca(OH)Ca(ClO)CaCl222 题水的主要成分是题～因此题液及上方题题色题～题明题题和气当瓶内体气体黄气反题已达即状平衡～题和题。(3)HO2 -根据平衡移题原理～加入物题能中和平衡右移～分子增多～漂白效果增强～故可题、、。(4)OH,HClOBCE因题气与反题～通入丙前干燥不必要～撤去乙～溶解于丙～影题水的响题定～接装气与置增大了题(5)HOHClpHb2 水的接触气面题～提高了题的吸收速率。 【答案】分液漏斗 题底题瓶(1) ? 题(2)MnO+4HCl()MnCl+Cl?+2HO2222 2Cl+2Ca(OH)====CaCl+Ca(ClO)+2HO22222 液及液上方呈题色 体体黄、、(3)(4)BCE 无 ?否 大量的被吸收于丙中～影题水的响题定(5)?HClpH ?增大了题气与的接触气面题～提高了题的吸收速率HO2 第30题 配制一定物题的量题度溶液题题 题式【解析】题。不能在容量中溶解无水酸题～瓶碳题～题配制溶液题题体～而不是加入溶题水～题～1DA100 mL100 mLB 向容量中题移液题题用瓶体玻璃棒引流～题。C 题式【解析】题。定容题俯题刻度题使溶液题会体偏小～所配溶液题度偏大～题～题取量筒的原题是“大而近”～题题取2BA10 题格量筒量取的题酸～题～托题天平的精确度题～称取的题量题题题～ 题。mL5.2 mLC0.1 gNaCl25.2 gD题式【解析】代入公式题行题算,题硫酸的物题的量题度3(1)?c=1 000ρω/M= 。18.4 mol/L 由稀题公式～求得所需的题硫酸的题题体～量筒一般准到小确数点后一位。cV=cV13.6 mL1122 ?根据题硫酸的题题用量体筒的量程～要本着“接近”的原题～故要题量筒。20 mL?因题硫酸的稀题要放出大量的题～故不题断体拌的目的是使大量的题及题排出～防止液题题。?配制成溶液需要题用题格题的容量。瓶500 mL500 mL 13 ?加水至距刻度题,题～题改用题胶跟瓶滴管加水～使溶液的凹液面最低点正好刻度题相平。盖上塞～上下题倒12 cm 数匀次～题。 没将温有稀题后的题硫酸冷却到室是题题操作。(2) 定容题题题的题化题溶液题度的影如下,响(3)? ?有稀题后的题硫酸没将温将体冷却到室题致最题溶液题偏小～题度偏高。 【答案】使大量的题及题排出～防止液题题 体(1)13.6 mL 20 ??? ?的容量瓶500 mL ?,胶题滴管12 cm 没将温有稀题后的题硫酸冷却到室 偏高 ?偏高(2)(3)? 第题 中和滴定题题31 题式【解析】 题。酸式滴定管中刻度题以下至尖嘴部分盛有液～因此放入题形中的体瓶溶液大于1A 25.00 mLHCl20 ～故中和题消耗溶液题大于体。mLHClNaOH20 mL 题式2【解析】题 C 。未用题准题酸题洗滴定管～A题～题形不能题瓶洗～B题～指示题题色后～半分题溶液题色不褪去～才能表明到达滴定题点～D题。 题式【解析】;,式碱滴定管水洗后题用题准溶液题洗,次～每次题洗液都要从尖嘴题排出。;,题强31NaOH232NaOH碱将～题溶液注入式碱滴定管中～故题乙。NaOH -1;,滴定题程中消耗溶液的题题;体,～因此;,3NaOHV-VmLcHCl= mol.L21 【答案】;,用题准溶液题洗 ;,乙 ;,1NaOH23 第题 无机化工

流程

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题32 题式【解析】明每确炉与步所加题题的作用及相题题题操作的目的是解题的题题。在渣中加入稀硫酸的目的是题稀硫酸1 3+2+、反题～生成、～再通题操作题题～将等题题除去～得到溶液,溶题题、,～然FeOFeOFeFeA()SiOXFeSOFe(SO)2324243 2+3+后通入适量的空～气氧气将利用氧化成～由于加入的硫酸是题量的～故再加入或消耗掉多FeFeFe(OH)FeO323余的硫酸～加入其他的题题～题然能消耗掉多余的硫酸～但题入了其他题题～故不题～最后～通题题题溶液的方法～促pH 3+3+2+2+题水解而题晶析出～得到聚合硫酸题。在有存在的情况下题题～不能用的常题题题方法～只能根据的题它FeFeFeFe 原性～用酸性高题酸题溶液化～而使高题酸题溶液紫色褪去题题。氧从来 +3++2+【答案】(1)FeO+6H=2Fe+3HO FeO+2H=Fe+HO2322 3+题题 增大溶液的～促题的水解而题晶析出(2)(3)pHFe 、(4)BD (5)D 题式【解析】题渣题行破碎～目的是增大题渣与触硫酸的接面题～提高浸出率。加入题量的硫酸后～只有与硫酸2BaCl2 14 3+生成了淀～其沉离他都是以子形式存在～故题渣题～后加入和水的目的是题题溶液的氨～题和1BaSOMgOpHFe4 2+3+2+生成淀沉表中可以看出～除去和。故题渣题、。题题题不能使用溶液～否题会Cu()FeCu2Fe(OH)Cu(OH)pHNaOH32 +引入～后题题题无法除去。Na 【答案】增大题渣与触硫酸的接面题～提高浸出率(1) 3+2++2+除去和(2)FeCu MgO+2H====Mg+HO2 +不能 使用溶液会引入～后题题题无法除去(3)NaOHNa 、(4)Fe(OH)Cu(OH)32 第33题 有机物的题成、题性题构与 题式【解析】题。葡萄糖是题糖～题糖不能题生水解题～植物油的主要成分是高题脂肪酸的甘油题～ 题～乙醇能题1D, AB和乙酸题生题化反题～其本题是取代反题～ 题～蛋白题是基酸题合而成的题题题的高分子化合物～都含有氨构、、、CCHON四题元素～正。确D 题式【解析】题。石油分题的题物是题题物题的混合物而不是题的衍生物～题 ～淀粉、题题素都于天属然高分子化合物～2BA ，油脂相题分子题量只有几百～不是高分子化合物～题～在水溶液中分子中的—能题出离～—CCHCOOHCOOHHCH33不能题～离题。D 题式【解析】题。角度一,原子目相同的分子式碳数个题一题～分题题题题、题题、题和一元醇;或题,、题和一元酸;或题,～3C4 题题题题第题的第二分子式～原子题个即碳数的题题即。2678CH818 角度二,表中的排布题律题四物题一循题～且第一题是个个从个碳内原子题始的～每一题四题物题题题的通式题、 2CH22n 、、题题题题的第二分子式～原子题个即碳数的题题～即。CHCHOCHO , 2678CH 22n+222n+2 22n2818题式【解析】题。聚乙题不可题生加成反题～不正～糖题中的题糖不能题生水解反题～确不正～确属于题题～其同4ABCCH512分题有三题～异构体不正。确D 第34题 有机反题题型的判断 题式【解析】题。反题?是题题的加成反题～反题?消去小分子水生成了题～是碳碳双乙醇的消去反题～反题?是题化反题～1B 属于取代反题～反题?是的硝化反题～题题是苯—取代了题上的一题原子～也于苯个属取代反题。NO2 题式【解析】题。 “地沟氧皂油”在题化题作用下制得肥～是水解反题～不是加成反题。2D 题式【解析】题。题～前者于水解反题～后者于加成反题～属属题～前者于属属氧取代反题～后者于化反题～题～3DABC前者于消去反题～后者于加成反题～属属题～前者于题化反题～后者于水解反题～但二者都于属属属取代反题。D 第35题 同分的题判异构体写与断 题式【解析】题。分子式题且可与属气金题反题放出题的有机物题是戊醇～即可以题形题。可1DCHOCHOCH—OH512512511先写出戊题的同分;异构体题,～然后用题基取代题些同分中的等异构体效题原子～正戊题的一题基代物有题～异33戊题的一题基代物有题～新戊题的一题基代物有题～共题题符合要求的醇。418 题式【解析】题。分子式题,～而丁基有题不同题～故构构醇的题有题。的醇可以写成OH442BCHOCH41049 题式【解析】题 。相题分子题量题的题丙醇分子式题中的题原子被一个和一题个～可以看成是3B94.5CClHOClCHCHCH37323基,取代后的题物～有题题原子～如题～然后在??位置上分题安排一个原子～(OH)CH2ClCHCH323 15 如题然后在、、位上分题安排个题基～共题。12313题式【解析】题。含有题的碳骨架题～在?、?、?位置各有一题的取代物～共题～～故正答案确4BC==CCl3题。B 第题 题题的基本操作、物题的分离与提题36 ——题式。【解析】题～使澄清气体石灰水题题题的有和～可能有的子有离、、或～题～加1CSOCOCOHCOSOHSOA2233 +入题化题溶液有白色淀题生～沉沉会再加题酸～淀不消失～可能题有～题～加入酸题溶液题生白色淀～碳沉再加题AgB 2，酸白色淀消失～可能题有沉会～题。CaD +题式2。【解析】题A～?正～题基题的确离活题性越强～题出H题度越大～与Na反题越题烈～?题题～-CHO也可被酸性KMnO4溶液化～使其褪色～?题题～生成物三题也可互溶～不到分的目的～?题题～氧苯酚与苯达离SO通入酸性2 -2+2-KMnO溶液中是其褪色～是因题题生了化题原反题氧2MnO+5SO+2HO=2Mn+5SO+4H+～不是并SO的有漂白442242性所致～?正～在题解题～可确极阳离来断属确属以通题题解池题上子的放题题序判元素金性的强弱～?正～非金性的强弱可以通题其最高价化物题题水化物的题的水解程度判;非氧来断属氧金性越弱～最高价化物题题水化物的酸性越弱～题题题的水解程度越大～溶液的性碱就越强,。故本题题A题。 第题题题

方案

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的题题题化 与37 题式【解析】;,题色理念要求无题染、无公害～方案甲在空中气灼题～题会染题境～乙符合题色理念～;,方案甲中12 +2+的?是黑色化题稀硫酸的反题～方程式题氧与～ 子方程式题,离CuO + HSO=== CuSO+ HOCuO + 2 H= Cu + 24 4 2 2+2+2+置题出～子方程式题,来离～加题屑的目的是题了溶液中的将～;,题屑加题量～保题HFe + CuOCu = Fe + Cu32 2+2+反题完全～溶液中的将全部置题出～来;,题答案～浅题色题液题溶液～题其晶体的分子式题CuCu4(5) FeSO4 2+～根据?中的据知数;,～;,～由?中据知数;,～再FeSO?xHOmHO=1.26gnHO=0.07molnBa=0.01mol4222 2+2—2—根据～所以;,;,～题～故题晶体的分子式题。nSO=0.01mol=nFeSOBa————SO?xHOx=7FeSO?7HO444242 【答案】;,乙 1 甲方案第一步“灼题”题生题会气气体染空的、粉题、烟题 +2+;,? 2CuO + 2 H=== Cu + HO 2 2+2+? Fe + Cu === Fe + Cu ;,确保完全置题出 来3Cu ;, 4 序题题操作题题题象题题 号 ?———— ?题品部分溶解～题品含题量的题屑 +2+并气有泡放出Fe + 2H = Fe + H?2 16 2+?题将静将清管止～上题液题Fe被硝酸化成氧 3+—倒于一题另管中～先滴入Fe～遇SCN呈题血题 少题硝酸溶液～再滴入几色 滴KSCN溶液 ;,5FeSO?7HO 42 第题题象题化分析38 题式【解析】 题、～由于～～可以知道步两ADNaCO+ HCl = NaHCO + NaClNaHCO+ HCl = NaCl + CO? + HO23 33 22反题消耗的是一题多的～题即像中的曲题。那就比题容易理解曲题题题题与的混合物反题曲题～而HClBANaCONaHCO233曲题是与混合物反题曲题了。三从条曲题可以看出完全反题都消耗题酸～得到溶液～题CNaOHNaCO100mLNaCl23 —至恰～原溶液题度题～正～确题通入n(Na+)=n(Cl)=0.2mol/L×0.1L=0.02molNaOH0.02mol?0.1L=0.2mol/LABCO2好生成～根据～题体题题～题～题从像可知题NaCO2NaOH + CO = NaCO+ HOCO0.01mol×22.4L/mol=2.24LBA23223 22 生是的倍～题明原溶液吸收的也必题的倍。而～COB1.5NaOHCOA1.52NaOH + CO = NaCO + HONaCO22223223 ～可知题和的混合物～题～中通入只有的一+ CO + HO = 2NaHCO0.005molNaCO0.01molNaHCOCCCOB2232332半～可知生成的混合物中剩余～生成～ ～n(NaOH) = 0.01moln(NaCO) = 0.005moln(NaOH)/n(NaCO) = 2: 1D2323正。确 第题

表格

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数据题理 39 题式【解析】题～由表中据～加入数题酸题有二化生成没氧碳气体～题明题品中含有。题生反题的方B8 mLNaCO?nHO232程式题,～。加入当题酸题NaCO?nHO+HCl= NaHCO+NaCl+nHO…?NaHCO+HCl= CO?+NaCl+HO…?15mL23232322 生成气体当～加入题酸题生成气体当～可得出与完全生成112 mLCO20mL224 mLCONaCO?nHOHCl22232 之后～每加入题酸就生成气体当～由此可得出题品中题始加入题酸题只题生反题?～当NaHCO5mL112 mLCO10mL32 生成题～题题题酸～再加上题始题加入的～可得生成当题～加入的题酸的题题题体2240mLCO100mL10mL2240mLCO22 ～题题题题生成体即题的最小题。题下况的物题的量题～由反题?可得消耗的110mL2240mLCO2240mLCO0.1molNaHCO223物题的量题～消耗的物题的量题～题反题中消耗的题题体～题题酸的物题的量题度题。0.1molHCl0.1molHCl100mL1.0 mol/L反题?中消耗的题题体～其物题的量题～所以的物题的量题～同题生成HCl10mL0.01molNaCO?nHO0.01mol232 ～所以题品中的物题的量题。0.01molNaHCONaHCO0.1mol-0.01mol=0.09mol33 第题 守恒法的题用 40 题式【解析】题～通入足量的～题量少的减就是的题量～故;,～～题题～题DHOmO=6.4gn(O)=0.4molCuxmolCuO22 ～题～题～由方程式,,;和ymolCuOzmoly+z=0.4mol3Cu+8HNO=CuNO+2NO+HO3322 ,;3Cu+8HNO=CuNO+2NO?+HO3322 第题 有题元素周期表中的无机推断参 考答案,41 题式【解析】题C,从数来题题据题看～五题元素都题短周期元素～L;Mg,、Q;Be,是第IIA族～R;S,、T;题O,题第VIA族～M;Al,题IIIA族。A题～通题原子半径可知～T位于R的上一周期～根据元素周期律～题化物的题题定性,HT,HR～题题。B题～仍然通题原子半径～Q位于L的上一周期～故金属性Q,L～所以题题稀题酸反题的速率,与L22 2,,Q～B题题题。C题～M位于第VIA族～非常典型的Al～与T形成AlO～是性化物～正。两氧确D题～R有三题个23 17 2+22+,子题～而L只有题子题～故子两个离径半,R,L～题题。 第题 有题化反题中的无机学断推 42 2一题式【解析】题～;,在溶液中滴加石题液题题～题明溶液呈性～题蕊碱水解所题～溶液中不含有题子。;离,D1SO23 一萃取后呈橙题色～题明溶液中含有。;,中题生硫酸题白色淀～其中硫酸根可有题硫酸根化而成～溶沉氧CClBr34 液中不一定含有硫酸根。;,中题生题化题淀～题子可能沉离来自;,加的题水。由于溶液题题中性～一点含有题子。离42 第题 元素性题的题合推断 43 题式【解析】题～磁性化题的化成分是氧学～即题～据此可即确依次定题题～题～题～能BFeOAFeOXYODHNO343423与氟氧题酸反题且不溶于水的酸性题化物是～即题～故题～题～化题题学离型题子题、共价题～?题SiOESiOZSiMNaSiO2223题的～题或。与 反题放出题量可成写?题题,～?题题的～～硝酸反题与RHSiOHSiOFeOAla kJH 0FeOFeO?FeO2344343423 33，，，,题～被化成氧～据得失题子守恒和元素守恒可配平方程式题。FeOFe3FeO+28H+NO9Fe+NO?+14HO3432第题 金

材料

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属属及金冶题 44 题解 ―― 题式【解析】;,题解食题水生成、和～反题的子方程式题离,。1NaOHHCl2Cl + 2HO 2OH + H?+ Cl?22222 ;,题示可知题化题的反题物题从、、～生成物题、、～再根据得失题子和原子守恒可得出题反即2FeTiOCClFeClTiClCO3234 高温 题的方程式题,。2FeTiO+ 6C + 7Cl 2TiCl+ 2FeCl + 6CO3 24 3 ;,题题～不是在中燃题～故不能作题的燃题题。题题称～反题,题放题反题～3AMgO641kJ/molBTi(s) + 2Cl(g)TiCl(s)224 和的题能量大于的题能量。题题～假题题量均题～题与足量反题放出1mol Ti(s)2mol Cl (g)1mol TiCl (s)C24gMg(s)Cl(g)242 24g×770题量～与足量反题放出的题量,,～故正。题题确～题冶题题程使用了有毒641kJ24gTi(s) Cl(g)385kJD248g/mol 的～题题境有影。响Cl2 ;,根据,～所以生题～,,～理题上题需题充,,4CO + 2H7/6 H32g CH ?CHOHCHOHCO7/6ClOH27/65/6 233223 192t×5/3;,～故生题的题量,,。题需题充192t CH10tmol5/3gHOHH23232 ;,失去题子题原题池的题～极燃题题生成的被吸收生成～故题上的题反题题,极极5CHOHCHOHCOKOHKCO33223 ―2―, ,,。 COCHOH6e+ 8OH + 6HO332 题解 ―― 【答案】;,12Cl + 2HO 2OH + H?+ Cl? 222 高温 ;,22FeTiO+ 6C + 7Cl 2TiCl+ 2FeCl + 6CO 3 24 3 ;,3C ;,410 ―2―, ;,,,5CHOH6e+ 8OHCO + 6HO 332 18 化可学与持题题展及题境保题 第题 45 题式【解析】题分析题像～度升高～乙题的题题化率降低～题明升高度～题平衡随温温左移题放题反题～题题～工题上采取C,A ,生题乙题～题要生题题题题反题题强、反题速率从以及反题物的题化率等方面全面考题～题题～在相同度下～题强温250300?B越大～乙题题化率越大;题反题题题题小的反题,～乙体醇的题率题大～题题。D 第题 化工生题件的题题 考答案条参46: 题式【解析】;,分析工题流程题～在淀沉池中题生的反题题,。题解题程中～是题解熔1MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)?+CaCl2222 融的题化题得到题题题和题～方程式题,气。MgCl Mg+Cl?22 ;,题题程中生题的题可气与气以题题生成题化题～然后溶于水成题酸～循题利用。2 ;,由于题子离体容易水解～所以在加题题化题的水合晶题～要在题化题的题中加题。气体氛3 ;,分析装阳极离置题～题池题子放题～题题子放题～且子通题极离阳离膜题入题～所极区以是子交题阳离阳极膜。题4BB --—生的题反题式题,极。在题上题生题～极气离与离沉子题度增大～题子生成白色题淀。2Cl+2e = Cl?OH2 【答案】;,??;,题气 ;,题了防止题化题水解～1MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)?+CaCl MgCl Mg+Cl? 23222222 加题题要在题化题的题中加题。气体氛 --? ? 　 ? 题上题生无色～溶液中出题少量白色淀。 极气体沉B2Cl+2e = Cl? 2 第题 化题源题题学与利用 47 题式【解析】本题涉及到物题的题、水解、题化方程式的题和题反题～题合性题强。离学写极;1,根据题意可知题反题题CO+3H=== CHOH+HO～题合题题据～可得题方程式题数CO;g,+3H;g,=== CHOH;g,+HO;g, ΔH,22322232 + +,,49,47kJ/mol～;2,题池的介题题境题酸性～故正反题题极O + 4H+ 4e ,2 HO～放题题题原题池～子阳离(H)向正22 +26571,,,,,,极移题～;3,K=c(H)?c(HCO)/c(HCO)= (2,5×10)/1,5×10?4,2×10 mol?L～;4,HCO既离题题有3233 2+ ,,,,水解～即因题存在 既HCOCO，H也存在HCO，HOHCO，OH、而溶液的pH大于8～题明HCO3332233,的水解程度大于题程度离～;5,要使题定的题更加准～题淀物要确沉确越题溶;溶解度越小,精度越高。【答案】 ;1,CO;g,+3H;g,=== CHOH;g,+HO;g, ΔH,,49,47kJ/mol 2232 + , ;2,O + 4H+ 4e ,2 HO 正 22 71 ,, ;3,4,2×10 mol?L 2+ ,,,,, ;4,, 因题存在 既HCOCO，H也存在HCO，HOHCO，OH、而HCO的水解程度大于3332233 题程度离 ;5,Ba;OH,;或NaOH溶液和BaCl溶液, 22 第题 化学与材料制造题用 48 题式。【解析】I.,通题有机题题的题分析～有机题题易降解的主要原因是因题有机题题都是一题酸题题有机物～题题磷构磷磷磷 易水解生成酸和醇～尤其在性件下～水解碱条更快～更题底。II,1. 题消气毒的原理是Cl与水反题Cl+HO222HCl+ HclO～生成的HClO有强化性～氧将病毒～题菌题题～2.根据平衡移题的原理可知在水中存在Cl+HO22HCl+ HclO、HClO+NH NHCl+HO等化平衡～因题学NH会个会断题题～使上述第二平衡向左移题～又不地3223 生成HClO～使消毒效果保持题久。III,1.在A;CH=CHCN,中N(C):N(H)=1:1～在B;CH=CH-CH=CH,中～222N(C):N(H)=1:1.5～在S;CH-CH=CH,中～N(C):N(H)=1:1～所以碳个数、题元素的原子比最小的是1:1.5即题652 CH=CH-CH=CH～2. 由题品的题成题CaHbNc～由原子守恒～根据N原子可得数A的分子题数c～假题B的分子题数22 x～S的分子式题y～根据C、H原子守恒可得出a-3c=4x+8y…?～b-3c=6x+by…?～可解得x=(b-a)/2～所以n(A):n(B)=c/[(b-a)/2]= 2c/(b-a)。 19 【答案】I,因题有机题题都是一题酸题题有机物～题题易水解生成酸和磷磷碱条醇～尤其在性件下～水解更快～更题底。II,1. Cl与水反题生成有HClO, HClO有强化性～氧将病毒～题菌题题～2 2.水中存在Cl+HOHCl+ HClO HClO+NH NHCl+HO等化平衡～因题学NH会个题题～使上述第二平223223 衡向左移题～又不会断地生成HClO～使消毒效果保持题久。 III,1. CH=CH-CH=CH2.2c/(b-a) 22 第题 化工生题流程的题价题化 与49 题式。【解析】根据反题流程～;,题题操作题蒸题法分液题～离操作题分液法分物题～用到的离玻璃题器题分液漏斗1IIIII 和题杯。 2+—;,题粉题化题反题的子方程式题,与离22AgBr + Zn = Ag + Zn + 2Br 2—2—;,题题的方法是,取少量液体于小题管中～滴加溶液～有白色淀题明有沉。3SOBBaClSO424;,步题?题题操作中加入硝酸题加盖后再灼题～可能是利用硝酸题受题分解生成～使得氧气充分反题的作用。4AgS2;,因题～题染大。气在空中气会气体灼题题生有毒5AgSSO22 【答案】?蒸题 分液漏斗、题杯 2+—;,22AgBr + Zn = Ag + Zn + 2Br 2—;,取少量液体于小题管中～滴加溶液～有白色淀题明有沉3BBaClSO 24 ;,提供氧～使充分反题 4AgS2 ;,在空中气灼题题生的有毒～题染空 气5SO2 第题 化工生题题题化 与学50 题式。【解析】;1,由题意可知～AlO与碱题题反题题题题可溶性题～那只能是偏题酸题～故AlO + NaCO2NaAlO2323232 +CO?～;2,因题水解是非化题原反题～在氧NaFeO 中Fe题+3价～故反题题NaFeO + 2HO = Fe(OH)? + NaOH～22223;3,操作?的目的是由于溶液在硅酸题和偏题酸题题生水解～降低pH题有利于水解平衡向正反题方向移题～当pH题 22+2,, ,,到7,8题～使题水解完全它～而除去从SiO和AlO～;4,反题题2CrO+2H CrO+HO～;5,?324272根据题题的特性～即I能使淀粉溶液题题～所以滴加最后一滴硫代硫酸题溶液～溶液题色褪去～题到了达滴定题点。?有2 2-1-,题系式可得,KCrO,3I2,6 SO～所以n(KCrO)=1/6 n(NaSO)～m(KCrO)=294g?mol×0.12mol?L22723227223227 1-3×40×10L/6=0.2352g～所以题品的题度题0.2352g/0.25g×100%=94.08%。 【答案】?AlO + NaCO2NaAlO +CO?～?NaFeO + 2HO = Fe(OH)? + NaOH ～?由于溶液在硅酸题和偏232322223 2,题酸题题生水解～降低pH题有利于水解平衡向正反题方向移题～当pH题到7,8题～使题水解完全它～而除去从SiO3 2+2, ,,和AlO～?2CrO+2H CrO+HO～??当滴加最后一滴硫代硫酸题溶液～溶液题色褪去。24272 ?94.08% 第题 原子题性题 构与51 222题式。【解析】由?可知W题Cu～由?可知T可能题H或Be或Al～由?可知X题C～其基题题子排布题1s2s2p～由29 ?可知Z可能题O或Cl～由?可知Q题Li或Na～由?可知R题Cl。再题合“原子序依次数题增”可以确定T、X、Y、Z、Q、R分题题H、C、N、O、Na、Cl元素。;1,元素的非金属性越强～题题性越大～故N,C,Na～;2,元素的题题性越大、原子半越径小～题形成的题题越强～因题Cl的原子半径比N大～题题性比N小～故HCl分子题不易形成题题～ 1012,;3,Cu的基题题子排布式～要注意其d能题的全充题～构[Ar]3d4s～在[Cu(CN)]配离极子中～含有配位题和性4 2共价题～;4,由题意可知M题HCHO～在分子中含有C=O双题～中心原子C采取sp题化～在一分子中含有个3个σ题和1个π题～故分子中σ题和π题的比题题个数3,1～;5,由题题信息可知CN晶体体决是原子晶～其硬度取于共34 价题的强弱～而共价题的强弱由题题和题能定～由此原子决氮径碳半小于～形成的共价题题题氮碳更短～题能更大～题更题定。 20 101【答案】;1,N,C,Na～;2,Cl的原子半径比N大～;3,[Ar]3d4s～b d 2;4,sp～ 3:1;5,原子氮径碳半小于～形成的共价题题题氮碳更短～题能更大～题更题定第题 分子题性题 构与52 题式。【解析】本题考题晶格能、题能、等题子、题题性、题子离体体构与排布等基本知题以及晶的题性题等。;,分子晶体分子题作用力题弱～沸点低。沸点低;,,～题明是分子晶体。1NF129?NF33 ++;,离径子的半题半径小～题题短～题能大～晶格能大于～题～同题元素自上而下～金属性增强～2NaKNaNKNA33 非金属减离减性弱～第一题能逐题小～～族最外题题子具有半充题题～原子题题题定～同构构周期族I(N)>I(P)VAVAI111 ,偏大～原子数～题子数,～原子数～题～题～等题子具有相同的原子和题子～体数数I(P)>I(S)BCO36+2×822N31123子数,～题～题定是由于其共价题题定不易断裂造成的～题。3×7+122CND2 72;,是第四周期、族元素～原子序数题～原子的基题价题子排布题,。中～与3CoVIII27Co3d4s[Co (N)(NH)]SO33543+3+,,,直接题合的配体有和个分子～故的配位数题～离子中之题题题题;,～之题形碳氮CoN5NHCo6CNCNC?N33 成一个题～故、均采用题化方式～由晶胞题可构个数个体体以题算晶胞中各微粒的,每隔一立方在立方的中σCNsp ++2+3++2+3+,,心有一个～故个数题,～、题题,数～个数题～、和、离子KK1×1/2=1/2FeFe8×1/8=1CN12×1/4=3KFeFeCN 2+3+的比题个数～普题士题的化式题学或成写～由题荷守恒可以判断和个数题。1:2:6K[Fe(CN)]KFe(CN)FeFe1:12626 【答案】分子(1) (2)BC 72, ～～ 和～题化～(3)3d4s6NNHspKFe(CN) 1:13326 第题 晶体构与题题题性题53 23题式。【解析】原子题道半充题～最外题题子题～题族元素～形成的题化物沸点是同主族元素中最低的～同BpnsnpVA 主族元素题题化物的气沸点呈增大题题～但不能是～因题形成分子题题题～沸点最高～所以题。磷得到一题子个NNHBD3 25题道全充题～题明题题族元素～原子充数题～原子序数小于～题题题。题。与形成型pnsVIIAE26DEDANaCAAnpC2离子化合物～题族元素～由原子序数题系～题。第一题离注意族与族、族与族元素的反CVIACS(1)IIAIIIAVAVIA常。的题化物题～形题～性分子。构极题三角题形题。构与互题等题子～题其题相体构似～、之(2)CHSV(3)PCl(4)CONCO232 题存在题题。体心立方晶胞中含有原子 个数～面心立方晶胞中含有个数题～原子比题个数。(5)E2E412?【答案】;,,,,1NaSPCl ,性极(2 ,三角题形(3 226266262 ,或分子晶体 (41s2s2p3s3p3d4s[Ar]3d4sC?O ,(512? 第题 化题题题元素性题题题 学与与54 题式。【解析】;1,第3周期元素的题题中～晶体体很硅石原子晶～具有高的熔沸点～SiO也是原子晶体。2 2，，;2,NaH是子化合物～离Na题+1价～H题-1价。;3,a题题～Na与Mg,核外题子排布相同～题原子序越数大～ 2222，,，,，,，,半越径小～故Na,Mg,题似的S,Cl～但Na和Mg,核外有2个题子题～而S和Cl核外有3个题子题～故 22,,，，正的确排序是S,Cl,Na,Mg。B题题～Si、P、S、Cl的非金依次属的增强～题题的酸性,HSiO,HPO,4434HSO,HClO～c正～确d题题～金属Na、Mg与NaOH不反题～只有Al与NaOH反题。;4,由题推知～同周期内～244 21 随数离着原子序的增大～第一题能呈增大的题题;第?A和?A～第?A和?A反常,～故E,E。氟氧 ，,答案, ;1,第三周期 第IV主族～原子。;2,Na[:H]～子题。;离3,c。;4,?随数着原子序的增大～E题的题题题是增大。? >。 第题 物题题性题的理题题用 构与55 题式。【解析】(1)元素A的I明题增大～题明A原子最外题只有3个题子～第三周期中Al符合～同理可知元素B是4 Mg。(2)晶格能的大小子与离径离半和子所题的题荷有题～晶格能越大～熔点越高～故KCl、MgO、CaO、TiN题4题晶体 54，，熔点从高到低的题序是TiN,MgO,CaO,KCl。(3)比题V和Cr中的未成题题子～前者数核外题子排布式题2262621s2s2p3s3p～无成题题子～后者核外题子排布式题[Ar]3d～有2个成题题子～因此CrO更适宜作题音题磁粉原料。2 2;4,由题可以看出N原子是呈平面三角形题～故题化方式题构sp～Ni是第VIII族元素～其基题原子的题子排布式题 82,Ar,3d4s。 282【答案】 ;,, ;,,,,;,;,,,12TiNMgOCaOKCl 3CrO 4sp Ar3d4s2 第题 有机物的题成、题和性题 构56 题式。【解析】题合题分析题意～有机物框分子中含有个碳碳双与题～题题生加成后生成题题代题～在性件下水碱条A12—解成醇～然后化成题～氧氧再化成题酸～在题硫酸作用下生成题。其中根据性题推得其题题式题构～FE 所以, ;,中官能题题题～题题式题碳碳双构～的题题式是构～其中是题代题的水解题取代1AEB?C反题。 ;,的化反题方程式,学。2C?D2+O2+2HO22;,的化方程式,学3E?F 2+2HO2 ;,其中在题化成的题程中～题生会副题物题醇的消去题物～其题题式题,4EF 和 。 【答案】;, 取代反题 1 ;,22+O2+2HO 22 22 ;,32+2HO 2 ;, 4 第题 题和题的衍生物 57 题式。【解析】根据题意分析有机物合成路题～题合已知?仔题分析～题题各步反题中得出～且中含有,个—A——FFC ～推得中含有题和题原子题碳碳双两官能题。题合题干信息～题合推出的题题式题构～再分析每步CHOAA 反题件条构氧以及反题物、生成物的题题式～得出???题化反题、?题题原反题、?题取代反题、?题消去反题。所以反题?的化 催化题 学方程式题,～HOOCCHCHBrCHCHOHCH + HO 2232 加题 ? C与新制Cu;OH,反题方程式题,CHCHOHCHCHBrCHCHO+2Cu(OH)+NaOH23222 CHCHOHCHCHBrCHCOONa+CuO?+2HO～生成高分子化合物H的方程式题,32222 ～ 符合件条E的同分有异构体2题。 【答案】 (1)碳碳双题、题原子 (2) ? 催化题 (3) HOOCCHCHBrCHCHOHCH + HO 2232 加题 ? (4)CHCHOHCHCHBrCHCHO+2Cu(OH)+NaOH3222 CHCHOHCHCHBrCHCOONa+CuO?+2HO32222 (5) (6)2 第题 高分子化合物有机合成 与58 题式。【解析】本题考题有机推断异构体写、合成、同分题题等。,,,与题生加成反题生成,,CHCHCHClClCHCHCH2222 ,～,,与在一定件下题生条取代反题生成,,CHCHCl(A)ClCHClHCNNCCHCHCHCHCH2222 23 ～,与在一定件下题生加成反题生成条;,。CHCHCNNCCHCHCHCHCNHHNCHCHCHCHCHCHNHE222222222222 在一定件下被化生成条氧;,～被化生成氧～再被化生成氧B ,,;,～,,与题生取代反题生成,,HOOC(CH)COOHCHOOC(CH)COOHNHHNOC(CH)24243224 ～,脱水生成;,,与,,,～,,;CONHHNOC(CH)CONHNCCHCNHOOC(CH)COOHHNCHNH2224224242262在一定件下题生题聚反题生成条尼题,。题已二酸～与互题同分且能题生题题反题的物题中必含有题基～一题异构体个66CC 基可用一题基和一题基个个写条异构体代替～故可题足件的若干题。中含有性基题碱—～故可与题生反题。 利ENHHCl2用 在一定件下能条与题生加成反题可制题 ,。HO+ HO 22 【答案】氧化反题～题聚反题。;,,。;,;,;(1)2HNOOCCHCOONH344244。 ;,,5d(6)。。第题 有机题框断推 59 题式。【解析】本题题有机题框断推题～分析所题信息～由?既与属气能题生题题反题～又能金题反题放出题～含有题基和题DD基题官能题～分子中有题题～题明题的位置不同～?能使题的四题化溶液褪色～题明含有题～?碳碳碳双2F3G1mol J与属足量金题反题可放出题;题准,～题明含有气状况个相同题基。22.4L2 通题分析题中各物题的题系得到,框通题加成得到后形成的题代题～然后水解得到题醇～加题后去掉分子中的题双AB得到醇～然后化一题基成题基～得到氧个～通题题题反题生成含有题基的题酸～再通题题化反题得到分子题内CDEF～可以反推到的题构。由与题硫酸题生消去反题生成～再与题生反题生成～在与HABGCl2;,反题生成～在水反题生成与。由此得到答案。IJCaOH2 【答案】 24 第题 有机信息题60 题式,【解析】由题意可知与题生一元取代反题只有、两异构体题同分～而且题生消去反题生成同一题题题CHClAB4102 ～故题甲基丙题～或是题代题～在强、碱条醇、加题的件下～题生消去反题～生成题题CCH2-[C(CH)]AB41033 ～然后根据题题信息?可得题～由题题信息?可知～、均含有题基～根据C[(CH)C=CH]D(CH)CHCHOHEN(-CHO)322322 CHO“核磁共振题题题示分子中有题题原子。两题芳香化合物。”可推断出题、题、、题EFECHCHONF3 CHCHCOOCHCHCH23题。题题与题生题化反题生成题;,题题与两水加成可生成题醇GDGM3[(CH)C=CH]322。CH3 2OH+CuO+2Cu(OH)CHCHCOOH+2CHCHCHO22;,题的化反题,氧～;,同分～根据写异构体条46 、、、四题。件可知要含有题、题和题基～故有苯双 12-2;,甲基丙题;, 强、碱即醇、加题;意思相同且合理可,【答案】～ 3;,不一定生成一题醇～或者题生成题会两确即醇;意思明且合理可, 2HO+CuO+2Cu(OH)+CHCHCOOH2CHCHCHO224;, CHOCHCHCOOCHCHCH235CHCHO;,、 3CH36;,、、、 25