铝与氢氧化钠的反应教学设计

教学设计 《金属的化学性质》（第三课时）　 一、结构和内容分析 1.1、教材地位和作用  本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。  1.2教学目标  依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点 、难点       重点: 铝的特殊性       难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法  以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是：  1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。 四.教学过程 教学环节 教　师　活　动 学　生　活　动 复习回顾 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。 （1）钠在常温下和点燃时与氧气反应 （2）钠与水反应 化学方程式（1）__________________ (2)_____________________________ 离子方程式：____________________ ________________________________   新课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。 新 知 学 习 实验探究 （1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。 （2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。 归纳整理 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式：________ _______________________离子方程式：__________________________________ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________________________________ 离子方程式：_____________________ 思考交流 1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？ 2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？ 1、原因：_______________________ 2、物质名称：___________________ 应用提高 根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？ 实践活动 1、金属是如何分类的？ 2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？ 3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？ 围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。 学习提高 阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属―――钛。 板书设计 1.金属与氧气的反应 2Na +O2 Na2O2 2.金属与水的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 3.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 五.巩固练习   两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[    ]。   A.1：2      B. 1：3      C.3：2      D.1：1