88克硫化亚铁固体至于200毫升20摩尔升的盐酸中
4548790 8.8克硫化亚铁固体至于200毫升2.0摩尔/升的盐酸中,以制备硫化氢气体。反应完全
后,若溶液中硫化氢的浓度为0.10摩尔/升,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的 硫化氢气体的体积(表况下)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子的物质的浓度。 解:?设反应产生的HS气体为xL,生成的FeCl为y mol,FeS与HCl反应时HCl过量。 22
FeS,2HCl,FeCl,HS,22
88g 2mol 1mol 22.4L 8.8g ymol xL 解得:x,2.24L,y,0.1mol溶液中溶解的HS的量为n(HS),0.1,0.2,0.02mol,其标况下体积为:22
V(HS),0.02,22.4,0.448L 2
收集到的HS气体体积为: ?V,2.24,0.448,1.792L2
?生成的FeCl为,反应后剩余的HCl的量为: n(HCl),0.2,2.0,0.2,0.2mol0.1mol2
0.20.1,2,由于忽略HS的电离,? C(H),,1mol/L, C(Fe),,0.5mol/L20.20.2