相对原子质量

相对原子质量 中国化学会第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷 (2008年9月15日9:00?12:00共3小时) He 相对原子质量 H 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La ~Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg ~Lr [223] [226] 1. (14分) (1)EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 I. 画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2?II. Ca(EDTA)溶液可用于静脉点滴以排出体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用2+Pb示铅)。 2?III. 能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)溶液排铅,为什么, (2)氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205?，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 2?(3)Na[Fe(CN)(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na[Fe(CN)(NO)]是鉴定S的2525 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 (4)CaSO?2HO微溶于水，但在HNO(1mol/L)、HClO(1mol/L)中可溶。写出能够解释4234 CaSO在酸中溶解的反应方程式。 4 (5)取质量相等的2份PbSO(难溶物)粉末，分别加入HNO(3mol/L)和HClO(3mol/L)，434充分混合，PbSO在HNO能全溶，而在HClO中不能全溶。简要解释PbSO在HNO中溶43443解的原因。 (6)X和Y在周期表中相邻。CaCO与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧3 化物;B与Y单质反应生成化合物C和X的单质;B水解生成D;C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。 2. (5分)化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X——在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入空气稀释的氯气氧化，也可产生X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 m(1)写出X的分子式和共轭π键(π)。 n (2)分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 (3)写出上述X歧化反应的化学方程式。 3. (4分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下: 催化剂, 700?标态CHOH(g)CHO(g)+H(g)，ΔH=84.2kJ/mol (1) 322rm 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量: 标态H(g)+?O(g)HO(g)，ΔH=?241.8kJ/mol (2) 222rm 要使反应温度维持在700?，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。 ?4. (10分)(CN)被称为拟卤素，它的阴离子CN作为配位体形成的配合物有重要用途。 2 (1)HgCl和Hg(CN)反应可制得(CN)，写出反应方程式。 222?(2)画出CN、(CN)的路易斯结构式。 2 (3)写出(CN)(g)在O(g)中燃烧的反应方程式。 22 (4)298K下，(CN)(g)的标准摩尔燃烧热为?1095kJ/mol，CH(g)的标准摩尔燃烧热为222 ?1300kJ/mol，CH(g)的标准摩尔生成焓为227kJ/mol，HO(l)的标准摩尔生成焓为286kJ/mol，222 计算(CN)(g)的标准摩尔生成焓。 2 (5)(CN)在300~500?形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。 2?(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN，写出化学反应式(漂?白粉用ClO表示)。 5. (5分)1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，2+温度达到8?即分解为方解石和水。1994年的文献指出:该矿物晶体中的Ca离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单3斜晶胞的参数为:a=887pm，b=823pm，c=1102pm，β=110.2?，密度d=1.83g/cm，Z=4。 (1)通过计算得出这种晶体的化学式。 (2)研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示(纵坐标为相对体积): ice ikaite gypsum 为什么选取冰和二水合石膏作对比,实验结果了什么, (3)这种晶体属于哪种类型的晶体,简述理由。 6. (11分)在900?的空气中合成出一种镧、钙和锰(摩尔比2:2:1)的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析: (1)准确移取25.00mL 0.05301mol/L的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25mL蒸馏水 和5mL 6mol/L的HNO溶液，微热至60~70?，用KMnO溶液滴定，消耗27.75mL。写出34 滴定过程发生的反应的方程式;计算KMnO溶液的浓度。 4 (2)准确称取0.4460g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL 6mol/L的HNO溶液，在60~70?下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO34溶液滴定，消耗10.02mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。 7. (14分)AX四面体(A为中心原子，如硅、锗;X为配位原子，如氧、硫)在无机化4 合物中很常见。四面体T按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T、T、„); 123 T T T 123(1)上图中T、T和T的化学式分别为AX、AX和AX，推算超四面体T的化学123441010204式。 (2)分别指出超四面体T、T中各有几种环境不同的X原子，每种X原子各连接几个A34 原子,在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少, (3)若分别以T、T、T、T为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子)，1234 形成无限三维结构，分别写出所的三维骨架的化学式。 (4)欲使上述T超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和?4，A选32+3+4+2?Zn、In或Ge，X取S，给出三种不同电荷的骨架的化学式(各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比)。 8. (9分)由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，32+氢的密度为0.101g/cm，镁和氢的核间距为194.8pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg的离子半径为72pm。 (1)写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。 (2)将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为MgNiH的化合24物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在MgNiH晶胞中的位置(写出推理过程)。 24 (3)实验测定，上述MgNiH晶体的晶胞参数为646.5pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。24 已知镁和镍的原子半径分别为159.9pm和124.6pm。 (4)若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算MgNiH的储243氢能力(假设氢可全部放出;液氢的密度为0.0708g/cm)。 9. (7分)化合物A、B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为:碳92.3%，氢7.7%。1mol A在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面;B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零;C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。 (1)写出A、B和C的分子式。 (2)画出A、B和C的结构简式。 10. (11分)化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明:化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应: 酸化酸化NaOH溶液NaOH溶液AE(CHO)+F BG(CHO)+H 76278酸化NaOH溶液NaOH溶液CI(芳香化合物)+J DK+HO 2 (1)写出A、B、C和D的分子式。 (2)画出A、B、C和D的结构简式。 (3)A和D分别与NaOH溶液发生了哪类反应, (4)写出H分子中官能团的名称。 (5)现有如下溶液:HCl、HNO、NH?HO、NaOH、NaHCO、饱和Br水、FeCl和NHCl。3323234从中选择合适试剂，设计一种实验，鉴别E、G和I。 11. (10分)1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应: CHOCrO+3CHOH, H3AB HSO, 丙酮, 0?24? 1. LiOH, CHOHHBrLiAlH34CDE +2. H, ?过氧化物无水四氢呋喃写出A、B、C、D和E的结构简式(不考虑立体异构体)。 及评分标准 评分通则: (1)凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 (2)有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 (3)单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 (4)只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 (5)方程式不配平不得分。 (6)不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 1. (14分) (1) ,OOC CH2HHH22,OOCNCCI. 2 (分),CCNCOOHHH22 HC2,COO H---[(OOCCH)NCHCHN(CHCOO)CHNH(CHCOO)2答或得分，质子必须在氮222222222H2 ] 原子上。2+2?2+2?II. Pb+Ca(EDTA)=Ca+Pb(EDTA)(1分) 2+2+III. 不能。[若直接用EDTA二钠盐溶液，]EDTA阴离子[不仅和Pb反应，也]和体内的Ca结合造成钙的流失。(答案和原因各0.5分，共1分) 22[S?ON?S()如右图(分)硫氧键画成双键或画成，氮硫键画成，均不影响得分。结+?11HNSON?SOHNSOH构式分，正负号分。答、等不得分。正确标出了正负号，如、333333+?HN?SO1得分。其他符合题设条件(有三重轴，有极性)的结构，33HOH12] 未正确标出正负极，得分，正确标出正负极，得分。 (3)Fe(II) [答II或+2也可](2分) NS2?2?4?[Fe(CN)(NO)]+S=[Fe(CN)(NOS)] 55 OHO [配合物电荷错误不得分](1分) +2+?(4)CaSO+H=Ca+HSO(1分) 44 [写成2CaSO+2HNO=Ca(NO)+Ca(HSO)也得分。高氯酸同。答案若生成HSO不得分。] 433242242+?(5)Pb与NO形成络离子(配离子或配合物)。(1分) 3++??[写方程式也可，如PbSO+H+NO。若将络离子(配离子或配合物)写=HSO+Pb(NO)4343?成Pb(NO)或Pb(NO)也得分，但方程式须配平。] 3233 (6)B:CaCC:CaCN D:CH或Ca(OH) E:NHCN [C(NH)也可] X:C 2 222222Y:N(各0.5分，共3分) 2. (5分) 5(1)ClO，π(各1分，共2分) 23+?(2)2ClO+HCO+2H=2ClO+2CO+2HO(1分) 3224222 [或2NaClO+HCO+HSO=2ClO+2CO+NaSO+2HO] 32242422242?2NaClO+Cl=2ClO+2NaCl(1分)[NaClO是固体，写成ClO，不得分。] 22222???(3)2ClO+2NaOH=NaClO+NaClO+HO(1分)[或2ClO+2OH=ClO+ClO+HO] 223222323. (4分)[要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1)全部利用，则:] [甲醇与氧气的摩尔比为:]n(CHOH):n(O)=(2×241.8)/84.2=5.74(2分) 32 [甲醇与空气的摩尔比为:]n(CHOH):n(空气)=5.74/5=1.1(2分) 3 [答成1.15或1.148得1.5分。答(写)成1:0.87也得2分。考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得2分。算式合理，结果错误，只得1分。只有结果没有计算过程不得分。] 4. (10分) (1)HgCl+Hg(CN)=HgCl+(CN)(1分) 22222?(2)[:C?N:]，:N?C?C?N:(各1分，共2分)[短线画成电子对同样得分;不画孤对电子不得分。] (3)(CN)(g)+2O(g)=2CO(g)+N(g)(1分)[不标物态也可。] 2222标态标态(4)[ (CN)(g)+2O(g)=2CO(g)+N(g)，2ΔH(CO)?ΔH[(CN)]=?1095kJ/mol， 2222fm2fm2标态标态2ΔH(CO)=?1095kJ/mol+ΔH[(CN)] ] fm2fm2标态标态标态[ CH(g)+2.5O(g)=2CO(g)+HO(l)，2ΔH(CO)+ΔH(HO)?ΔH(CH) 22222fm2fm2fm22标态=?1300kJ/mol，2ΔH(CO)=?1300kJ/mol+286kJ/mol+227kJ/mol ] fm2标态ΔH[(CN)]=1095kJ/mol?1300kJ/mol+286kJ/mol+227kJ/mol=308kJ/mol(2分) fm2 [计算过程正确计算结果错误只得1分。没有计算过程不得分。] 标态[ΔH[(CN)]=1095?1300+286+227=308(kJ/mol)也可以。但不加括号只得1.5分。] fm2 NNNNCCCC5[]2 ()或„„(分)CCCCnNNNN NNNNNN[21] 画成也得分。但画成只得分。NNNNNN ????2?(6)2CN+5ClO+HO=2HCO+N+5Cl(2分)[产物中写成CO，只要配平，也得2分。] 2323 5. (5分) (1)[ikaite晶胞体积:] ?243?223V=abcsinβ=(8.87×8.23×11.02×10cm)×sin110.2?=7.55×10cm(0.5分) 设晶胞中含有n个水分子，晶胞的质量:m=4×(100+18n)/N(g)(0.5分) A23?2233晶体密度:d=m/V=4×(100+18n)/(6.02×10×7.55×10)(g/cm)=1.83g/cm 100+18n=208，n=6(0.5分)，该晶体的化学式为CaCO,6HO(0.5分) 32 [算出6个水分子，未写化学式，得1.5分。] (2)Ikaite在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的结构有相似性，故选取冰作参比物;(0.5分)石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是8，可能与ikaite结构相似，故选取石膏作参比物。(0.5分)实验结果说明ikaite 的结构跟冰相似。(1分)[实验结果说明含水的摩尔分数越大膨胀越大，可以得0.5分。] (3)分子晶体。(0.5分)[答混合型晶体不得分。] [晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为]晶体中的化学微粒是CaCO,6HO，它们以分子间作用力[(氢键和范德华力)]构成晶体。(0.5分) 32 6. (11分) +2+?2?(1)2MnO+5CO+16H=2Mn+10CO+8HO(1分) 42422 [KMnO溶液浓度:](2/5)×0.05301×25.00/27.75=0.01910(mol/L)(1分) 42?[反应方程式反应物CO写HCO，只要配平，也得1分。下同。] 24224 (2)[根据化合物中金属离子摩尔比为La:Ca:Mn=2:2:1，镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为+2~+4，初步判断]复合氧化物的化学式为LaCaMnO，其中x=0~1。(1分) 226+x2?[滴定情况:]加入CO总量:25.00mL×0.05301mol/L=1.3253mmol(0.5分) 24 [样品溶解后，]滴定消耗高锰酸钾:10.02mL×0.01910mol/L=0.1914mmol(0.5分) 2?样品溶解后剩余CO量:0.1914mmol×5/2=0.4785mmol(0.5分) 242?样品溶解过程所消耗的CO量:1.3253mmol?0.4785mmol=0.8468mmol(0.5分) 24 若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得2分。 2?[在溶样过程中，]CO变为CO给出电子:2×0.8468mmol=1.694mmol(0.5分) 242 [有两种求解x的方法:] (i)方程法 复合氧化物(LaCaMnO)样品的物质的量为:0.4460g/[(508.9+16.0x)g/mol](0.5分) 226+x [LaCaMnO中，]锰的价态为:[2×(6+x)?2×3?2×2]=(2+2x)(1分) 226+x [溶样过程中]锰的价态变化为:(2+2x?2)=2x(0.5分) 2?[锰得电子数与CO给电子数相等:] 24?32x×0.4460g/[(508.9+16.0x)g/mol]=2×0.8468×10mol(1分)，x=1.012?1(0.5分) [如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分;如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分;推导错误，即便结果吻合，也不得分。] (ii)尝试法 2?[因为溶样过程消耗了相当量的CO，可见锰的价态肯定不会是+2价。]若设锰的价态为24 +3价，相应氧化物的化学式为LaCaMnO，此化学式式量为516.9g/mol，称取样品的物226.5?4质的量为:0.4460g/(516.9g/mol)=8.628×10mol(0.5分) ?3?4[在溶样过程中锰的价态变化为]1.689×10mol/(8.628×10mol)=1.96(0.5分) [锰在复合氧化物中的价态为:]2+1.96=3.96(0.5分) 3.96与3差别很大，+3价假设不成立;(0.5分)而结果提示Mn更接近于+4价。(0.5分) 若设Mn为+4价，相应氧化物的化学式为LaCaMnO，此化学式式量为524.9g/mol。 227?3[锰在复合氧化物中的价态为:]2+2×0.8468×10/(0.4460/524.9)=3.99?4(0.5分) 假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn为+4价。(0.5分) [如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分;如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分;推导错误，即便结果吻合，也不得分。] [该复合氧化物的]化学式为LaCaMnO(1分)，[溶样过程的反应方程式为:] 227+3+2+2+2?LaCaMnO+CO+14H=2La+2Ca+Mn+2CO+7HO(1分) 2272422 [未经计算得出LaCaMnO，方程式正确，只得方程式的1分。] 227 7. (14分) (1)[T超四面体的化学式为]AX。(1分) 42035 (2)T超四面体中，有3种不同环境的X原子。(1分)其中4个X原子在顶点上，所连3 接A原子数为1;(0.5分)12个X原子在超四面体的边上，所连接A原子数为2;(0.5分)4个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3。(1分)(共3分) T超四面体中有5种不同环境的X原子。(2分)其中4个X原子在顶点上，所连接A原4 子数为1;(0.5分)12个X原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接A原子数为2;(0.5分)6个X原子在超四面体的边的中心，所连接A原子数为2;(0.5分)12个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3;(0.5分)1个在超四面体的中心，所连接A原子数为4。(1分)(共5分) (3)[化学式分别为]AX，AX，AX，AX。(每式0.5分，共2分) 24810182033 [答分别为AX，AX，AX，AX也可。] 225920334+4+(4)AX只能是GeS;(1分) 10181018 AX可以是ZnGeS，InZnGeS，InGeS;(1分)[只要答出其中一种，得1分;] 10182818271846184?AX可以是 10184?4?4?4?4?ZnGeSZnGeS，InZnGeS，InZnGeS;(1分) ，InGeS，In4618821863184241823518[只要答出其中一种，得1分。] 8. (9分) ?(1)H(1分) 2+镁-氢间距离为194.8pm，Mg离子半径为72pm，则氢的半径为194.8pm?72pm=123pm。此?值远大于氢原子的共价半径，这说明H原子以H离子的形式存在。(1分) (2)Mg原子与Ni原子数之比为2:1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。(3分) [镁原子的位置用下列坐标参数表示也得3分:] 1,4，1,4，1,4; 1,4，1,4，3,4; 3,4，3,4，1,4; 3,4，3,4，3,4; 1,4，3,4，1,4; 1,4，3,4，3,4; 3,4，1,4，1,4; 3,4，1,4，3,4。 [坐标错一组，扣0.5分，不得负分。其他答案不得分。] 11(3)镁镍间的距离为(2分) d,，3a,3，646.5 pm,279.9 pmMg-Ni44 [算式及答案皆正确(包括单位)得2分;算式对但结果错;只得1分;结果中数对但单位错，得1.5分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。] (4)储氢能力=晶体的密度×氢的质量分数?液氢密度 ，，4，MMgNiH3.622/10024,，33(2分) Na0.0708g/cmA 4，111.34g/mol3.622/100,，23-1-8336.022，10mol，(6.465，10cm)0.0708g/cm =1.40 [=1.4] [算法及结果皆正确得2分;算法(式)正确但结果错得1分;无过程不得分。只有结果但无算式，不得分。氢的原子量取1不取1.008，算出结果1.39，只得1.5分。] 9. (7分) (1)CH(1分)[其他答案不得分。] 88 2A ()的结构简式: H CCH 2[或(分)写成或键线式也得分;CHCH2H ] 苯环画成也可，其他答案不得分。 B 的结构简式: H C CCH3 CC2[] (分)写成键线式也得分;其他答案不得分。 CHC3 C H C 的结构简式: HH HCCHCCHHCCHCCH2[] (分)写成，或写成键线式，其他答案不得分。HHCCHCC HCCHCCHHH 10. (11分) (1)CHO(1分) 882 (2)A的结构简式: O COOCH[]1[CHCOOCH] 或(分)若写成也得分。3653 OCH3 B的结构简式: O CHOCHO[]1[CHCHOCHO] 或(分)若写成也得分。2652CHOCH2 C的结构简式: O OCOCH[]1[CHOCOCH] 或(分)若写成也得分。3653OCCH3 D的结构简式: CHCOOH[]1[CHCHCOOH] 或(分)若写成也得分。2652OH O (3)A与NaOH溶液发生了酯的碱性水解反应。(0.5分) [答碱性水解反应、酯的水解反应或水解反应、皂化、取代反应也得0.5分。] D与NaOH溶液发生了酸碱中和反应。(0.5分) [答酸碱反应或中和反应也得0.5分;其他答案不得分。] (4)醛基和羧基。[各0.5分(共1分)] (5)[由题目给出的信息可推出:E是苯甲酸，G是苯甲醇，I是苯酚。根据所给试剂，可采用如下方案鉴定。] [方案1:]取3个试管，[各加2mL水，]分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1?2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I。(2分) 另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E。(2分) [方案2:]取3个试管，[各加2mL水，]分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I;(2分) 另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的为苯甲醇G。溶于NaOH溶液的为苯甲酸E。(2分) [方案3:]取3个试管，[各加2mL水，]分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I。(2分) 另取2个试管，各加适量NaHCO溶液，分别将E和G加到试管中。[加热，]放出气体的试3 管中的化合物为苯甲酸E。(2分) [方案4:]取3个试管，[各加2mL水，]分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I;(2分) 另取2个试管，各加适量NaHCO溶液，分别将E和G加入试管中。[加热，]放出气体的试3 管中的化合物为苯甲酸E。(2分) [方案5:]取3个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E、G和I加到试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E或苯酚I。(2 分) 另取2个试管，各加适量NaHCO溶液，分别将E、I加入试管中。[加热，]放出气体的试3 管中的化合物为苯甲酸E。(2分) [答出以上5种方案中的任何一种均给分。其他合理方法也得分，但必须使用上列试剂。] 11. (10分) O COOHCOOCHCOOCH33OHO BrOH A B C D E O OH[210D1] 每个结构简式分(共分)。画成下面的结构简式得分: OH OH -OO[E ]答如下结构也可: -O