硫的氢化物和氧化物教案硫的氢化物和氧化物教案
《硫的氢化物和氧化物》教案
文/李山红 【教学目的】
1.使学生掌握硫化氢、二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫的实验室制法和三氧化硫的性质。 3.了解可逆反应概念。
【教学重点和难点】
硫化氢和二氧化硫的化学性质。
【教学方法】多媒体辅助调节教学。
【实验用品】
1.仪器:集气瓶、自制SO性质微量反应装置、试管、酒精灯。 2
2.药品:石蕊溶液、溴水、品红溶液、NaSO固体、70%硫酸。 233.教具:多媒体计算机、实物投影仪、录放机、课件。 【素质教育与能力培养】
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硫的氢化物和氧化物
《硫的氢化物和氧化物》教案
文/李山红 【教学目的】
1.使学生掌握硫化氢、二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫的实验室制法和三氧化硫的性质。 3.了解可逆反应概念。
【教学重点和难点】
硫化氢和二氧化硫的化学性质。
【教学方法】多媒体辅助调节教学。
【实验用品】
1.仪器:集气瓶、自制SO性质微量反应装置、试管、酒精灯。 2
2.药品:石蕊溶液、溴水、品红溶液、NaSO固体、70%硫酸。 233.教具:多媒体计算机、实物投影仪、录放机、课件。 【素质教育与能力培养】
1.通过实验,培养学生观察能力、思维能力和独立分析问
的能力。 2.通过硫的氢化物和氧化物性质的学习,增强学生环保意识。 教学过程
【引言】我们学过硫能和某些金属及非金属反应,那么,硫蒸气和H,O反应生成什么?生成物有22
哪些性质?今天我们要学习硫的氢化物和氧化物的知识。 【板书】第二节硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物(HS) 2
【展示】一瓶HS气体。(要求学生仔细观察。) 2
【显示】HS的物理性质。 2
图1HS的酸性实验 2
【演示】HS溶于水的实验,并检验其水溶液的酸性。 2
【讲述】HS能溶于水,在常温、常压下,1体积水能溶解2.6体积的HS。 22
HS的水溶液能使石蕊试液变红,是一种弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性,这是HS的化学性质。22实验如图1所示。
【过渡】由于HS有毒,下面我们通过录像来了解它的性质。 2
【播放】HS燃烧和分解的录像。 2
【讨论】通过对实验的观察、分析,请学生讨论HS具有哪些主要化学性质,及反应的生成物是什2
么?写出反应的方程式。
【评价】提问及评价学生的讨论结果。
【讲述】从实验可以看出,HS具有可燃性,由于条件的不同,生成SO或S。我们把O充足生成222SO和HO的反应,称为HS的完全燃烧;把O不足,生成单质S和HO的反应,称为HS的不完全222222燃烧。
【显示】1.可燃性
硫化氢完全燃烧:
2HS+3O2SO+2HO 2222
硫化氢不完全燃烧:
2HS+O2S+2HO 222
2.不稳定性HSS+H 22
【演示】混合HS和SO气体,观察现象。实验如图2所示。 22
图2HS和SO的混合 22
【提问】分析所观察的现象,说明生成物是什么?写出反应方程式。并标出反应中硫元素的化合价变化,分析硫化氢起什么作用?
【板书】
2HS+SO=3S+2HO 222
【回答】HS作还原剂。 2
【提问】在HS的燃烧反应中,HS又起什么作用? 22【回答】HS都做还原剂,
现还原性。 2
【板书】3.还原性
【分析】从化合价的角度分析,为什么HS具有还原性呢? 2【回答】HS中硫元素的化合价为-2价,处于最低价态,它不能再获得电子,而只能失去电子,因2
此,硫化氢具有还原性。
【小结】硫化氢是一种还原性很强的物质,能被许多氧化剂所氧化,以后我们会陆续接触到。
【过渡】在这个反应中,SO起什么作用?它还有哪些性质呢? 2
【板书】二、硫的氧化物
(一)二氧化硫(SO) 2
【展示】一瓶SO气体。 2
【显示】SO的物理性质。 2
【演示】SO溶于水的实验,并检验其水溶液的酸性。 2
SO2的水溶液可以使石蕊变红,具有酸性氧化物的通性。 2
【显示】SO具有酸性氧化物的性质。 2
SO+HO=HSO 2223
HSO=SO+HO 2322
【讲述】在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
用可逆号来表示:
HO+SOHSO 2223【思考】H燃烧生成水,水电解生成H和O,是可逆反应吗?为什么? 222【设疑】SO中S元素的化合价为+4价,由此可推断SO既有氧化性,又有还原性,你能设计实22
验来证明吗?
【板书】SO既有氧化性,又有还原性 2
【回答】通过SO和HS的反应,可以证明SO具有氧化性;证明SO的还原性,可以让SO22222
跟氧化剂反应。可选择的氧化剂有:氯气、溴、氧气、酸性高锰酸钾溶液等。(可能还提出浓硫酸、硝酸
等。)
【小结】能氧化SO的氧化剂很多,但并不是所有的氧化剂都能氧化SO。氧气是我们常用的氧化22
剂,在一定条件下,可以氧化SO。 2
【板书】2SO+O2SO 223
【讲述】这也是一个可逆反应。我们再来看其他氧化剂氧化SO的现象。 2
图3HS使Br水退色实验 22【演示】用微量反应装置,演示SO通入溴水中的反应。实验如图3。 2
(介绍实验室制取SO的反应。) 2
【练习】观察溶液的颜色变化,判断SO和溴水反应的生成物,写出反应方程式。 2
【板书】
SO+Br+2HO=2HBr+HSO 22224
【设问】SO还有什么性质呢? 2
【演示】将SO气体通入品红试液,然后加热,检验加热后放出的气体。 2
【板书】漂白性
【讲述】和我们学过的氯水漂白不一样,SO漂白有色物质是生成一种不稳定的无色物质,加热时,2
颜色还会恢复。
此法可用于检验SO气体,在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 2
【显示】SO的用途和危害。 2
【讲述】SO是造成酸雨的主要物质,对人、动植物、建筑物的危害都很大。 2
【小资料】SO污染的动画和史料、城市空气质量检测数据,提高环保意识。 2
【过渡】除SO外,硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物——三氧化硫。 2
【板书】(二)三氧化硫(SO) 3
【显示】SO性质:无色易挥发的晶体,溶于水生成硫酸。 3
【小结】列表对比HS和SO的性质。 22
【板书】HSSSOSO 223
【反馈练习】下列各组气体中均能造成大气污染的是()。 A.CO,O 22
B.N,CO 2
C.Cl,N 22
D.HS,SO 22
【拓展练习】观察图4所示实验装置,回答下列问题: 1.硬质玻璃管中的现象?
2.滤纸条的变化?
3.小气球的作用?
【研究性课题】测定雨水的pH
用空饮料瓶改制雨水收集器采集雨水样品,并用pH试纸测定雨水的pH。
图4HS有关性质组合实验装置 2
请记录测定的时间、地点、当天的温度、湿度和空气质量日报,将实验的方法和结论写成小
,进
行交流。
图5自制雨水收集器
说明
本节知识重点为HS和SO的性质,由于HS有剧毒,设计利用多媒体放映自制录像,即可增加直222观性,又可教育学生加强环保意识。SO性质则改用微量反应器,加强实验教学,重视培养学生能力,2
养成严谨的科学态度。教学方法采用多媒体辅助调节教学法。
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