离子反应

电解质  离子反应  考纲要求　 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一  电解质及其电离 1． 电解质和非电解质 （1）分类依据 （2）电解质与物质类别的关系 ①酸、碱、盐全为电解质。 ②水和离子化合物型氧化物均为电解质。 （3）电解质的强弱与物质类别的关系     强电解质：      、      、绝大多数盐。     弱电解质：      、      、少数盐（如醋酸铅）和水。 名师助学 　依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成                  的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用______表示。 (2)弱电解质部分电离，用______表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3：_________________________，_________________________， Fe(OH)3：_______________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________； NaHCO3溶于水中：_______________________、_______________________。 解题探究 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(  ) A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl　 ⑧CaCO3　⑨NaHCO3  ⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 考点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应：有离子      或有离子      的反应统称为离子反应。 2．离子反应发生的条件 （1）复分解反应型 ①生成        的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成        的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成        的物质，如CO2、SO2、NH3等。 （2）氧化还原反应型     离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：                                                             （3）络合反应型:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 3．离子方程式 （1）离子方程式：用                                            来表示反应的式子。 （2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示_____________________。 4．电解质的“拆”分原则 （1）      溶的      电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 反思归纳                书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况： ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“  ”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方 程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 3．完成下列反应的离子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ________________________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸 ________________________________________________________________________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ________________________________________________________________________。 课堂检测 1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是(  ) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(  )   A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO   B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋   C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O  H2S＋OH－   D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 3. NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)___________________________。 Na2S溶液呈碱性，其原因是____________________________________________________。