文科：期中化学练习题

第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类【基础知识】1．葡萄糖的分子式是，是一种晶体，有味，能溶于水。结构简式是葡萄糖分子结构中含、（填官能团名称和结构简式），葡萄糖具有还原性能与和反应，其反应现象分别为和。反应的化学方程式为和。葡萄糖是一种重要的（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物，在人体组织中进行氧化分解，（填“放出”或“吸收）能量。2．淀粉是一种重要的多糖，其分子式为，它的相对分子质量很大，属于化合物，淀粉在催化剂的作用下能发生水解，水解的最终产物为。反应的化学方程式为。3．将0.5g淀粉放入试管中，再加入适量的稀硫酸，加热3~4min，然后加入使其恰好中和，取一半与银氨溶液反应，有出现，这说明。取另一半加入碘水无明显现象，这说明。【巩固练习】1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应2．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液，组合正确的是（）A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④3．关于葡萄糖的叙述中正确的是（）A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量4．能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）A．新制氢氧化铜 B．溴水 C．银氨溶液 D．酸性KMnO4溶液5．下列物质中属于天然有机高分子化合物的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．纤维素 D．乙酸6．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是　A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多7．在淀粉水解并用银氨溶液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热试管3~4min②加入稀硫酸③加入新制的银氨溶液，稍加热④加入NaOH溶液中和。以下各步骤操作的先后顺序正确的是（）A．①→②→③→④ B．②→①→④→③C．②→①→③→④ D．③→④→①→②8．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常见的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（）A．鉴别食盐和小苏打 B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子 D．检验白酒中是否含有甲醇9．某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：淀粉溶液混合物混合物（1）各步加入的试剂为：A，B，C。（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以其理由是。（3）当析出1.44g红色沉淀，淀粉的水解率是。第二节重要的体内能源——油质【基础知识】1．油脂的主要成分是和所生成的，叫做，其结构可示为，R、R’、R”分别代表高级脂肪酸的，如果R、R’、R”相同，称，如果R、R’、R”不相同，称。2．由于油脂属于脂类，所以具有酯的化学性质，能够发生反应，油酸甘油酯在酸催化下水解的化学方程式为，硬脂酸甘油酯在NaOH催化下发生皂化反应的化学方程式为。3．由于形成油脂的高级脂肪酸有饱和的，也有不饱和的，因此许多油脂兼有的化学性质，可发生反应。这一过程又称为油脂的，也称油脂的。这样制得的油脂叫，通常又称为，写出油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式。4．在人体中，油脂主要在______中被消化吸收，消化过程的实质上是在的催化作用下高级脂肪酸甘油酯发生水解，生成和。在人体内氧化生成CO2和H2O，同时释放热量。【巩固练习】1．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于脂类 B．没有固定的熔、沸点C．是高级脂肪酸的甘油酯 D．都不能使溴水褪色2．植物油是从花生、大豆等植物的果实中提取的油脂。下列关于油脂的叙述错误的是（）A．植物油可使溴水褪色B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应C．脂的水解是皂化反应D．甘油也是植物油脂3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应4．区别植物油和矿物油（石油）的最恰当的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察是否褪色B．加NaOH溶液，煮沸，冷却后观察是否分层C．加新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察是否有红色沉淀D．加溴水，振荡，观察是否褪色5．油脂是油与脂的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂既是重要的食物，又是重要的化工材料，油脂的以下性质和用途与其含有不饱和双键（）有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂（高级脂肪酸钠）C．植物油通过加氢可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6．从油酸甘油酯的结构简式分析，它可能发生的化学反应。（1）从饱和性质看，它能发生反应，例如与氢气反应的化学方程式为。（2）从酯的性质看，它能发生反应，该反应的化学方程式为。第三节生命的基础——蛋白质【基础知识】1．蛋白质中含有极少量的硫、有的还含有微量的等元素，蛋白质的相对分子质量很大，通常从，属于天然。2．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是。写出下面几种氨基酸的结构简式：甘氨酸；丙氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸。3．氨基酸的分子中包含有和，氨基酸属于羧酸，它的通式是。4．两个氨基酸分子在酸或碱的存在下加热，通过一个分子中的与另一个分子中的消去一分子的水，形成含有的化合物，这种化合物称为。5．蛋白质也是分子，既能与反应，又能与反应。蛋白质除了能水解为氨基酸外还能发生、和反应。6．少量的盐[(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质溶解度而从溶液中，这种作用称为，是一个过程。采用多次和，可分离和提纯蛋白质。7．蛋白质在一些物理因素如、、、、、或化学因素如、、等重金属盐类，以及一些有机化合物如、、等作用下，蛋白质的和会发生改变，这种现象称为蛋白质的，是一个过程，蛋白质失去原有的。9．含有苯基的蛋白质溶液中加入浓HNO3会有沉淀产生，加热后发现沉淀变。这一性质叫蛋白质的反应。10．人们从食物中摄入的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶的作用下，经过水解生成。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种。人体内各种组织的蛋白质也不断的分解，最后主要生成，排出体外。生每天应摄入蛋白质。食物中的蛋白质来源可分为：一种是，另一种是。【巩固练习】1．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色2．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④3．下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③MgSO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（）A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥4．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5．约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了诺贝尔奖。下列有关说法正确的是（）A．蛋白质溶液在紫外线的照射下会失去生理活性B．蛋白质溶液不能产生丁达尔现象C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质6．在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸钠溶液，观察到的现象是__________。这种现象叫____________．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是________________，这说明_________________是一个可逆反应利用这个性质，可以采用多次_____________的方法分离、提纯蛋白质7．在澄清蛋白质溶液中加入以下各物质。（1）加入大量饱和食盐水，现象为，此过程叫做。（2）加入甲醛溶液，现象为，此过程称为蛋白质的。（3）加入浓HNO3微热，现象为，这是由于浓HNO3与蛋白质发生了反应的缘故第四节维生素和微量元素【基础知识】1．各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，根据其的不同，可将维生素分为性维生素和性维生素两大类。脂溶性维生素主要包括维生素等。水溶性维生素包括维生素和维生素族。脂溶性维生素难溶于，易溶于。它们和共存于食物中，并随一起被吸收。因此脂溶性维生素不易，溶液在体内积存，主要积存在中。是脂溶性维生素的良好来源。水溶性维生素易溶于，被人体吸收，多余的则，一般在体内积存，所以容易。2．维生素C也称，分子是为，它是一种晶体，溶于水，有可口的味，它的水溶液显性。它在化学反应中容易电子，是一种较强的剂，在水溶液中或受热时容易被。3．维生素C在人体内的重要功能有：①参与体内的；②促进伤口，维持的正常结构；③帮助的吸收；④增强对。:【巩固练习】1．维生素C具有的性质是（）A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解2．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏3．右图是维生素C的结构式，有关它的叙述错误的是（）A．维生素C能使溴水褪色B．在一定条件下能与羧酸发生酯化反应C．有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾褪色D．在碱性溶液中能稳定的存在4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸钠会使人中毒，因为亚硝酸钠会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸钠的中毒，下列对亚硝酸钠和维生素C各自性质的表述中正确的是（）A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性5．维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。患夜盲症的人，缺乏的维生素是（）A．维生素A　 B．维生素B　 C．维生素C　 D．维生素D6．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症 B．骨质疏松症 C．甲亢 D．贫血7．我国政府以国家的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素（2）长期生长在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患（）A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中含有碘酸钾。反应的化学方程式为。氧化产物与还原产物的物质的量之比为，能观察到的明显现象为。8．维生素C又称为抗坏血病，在人体内有重要的功能。请回答：（1）维生素C的分子是为。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C溶于水。（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质）。若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明。此时若向其中加入一些维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有性。第二章促进身心健康第一节合理选择饮食【基础知识】1．水在人体内有重要作用，请列举出其中三点：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．食物的酸碱性是指食物的，是按食物在体内分类的，请你列举两种酸性食物　　　　，　　　　．人的血液呈＿＿＿（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈　　　　性．3．食品添加剂是指以改善食物，或补充食品在加工过程中失去的，以及防止等的需要而加入食品中的物质。食品添加剂的作用有：①；②；③；④。4．早期的防腐剂主要是，现在常用的防腐剂有等。【巩固练习】1．关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等、故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的D．正常人体内各体液pH总保持一定。2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄　　D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸3．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是：①检验自来水是否含氯离子　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸　④白酒中是否含甲醇（）A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④第二节正确使用药物【基础知识】1．阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有作用。化学名为。结构式为，是一种有机酸。物理性质：晶体，熔点为，溶于水。制备：和直接反应制备阿司匹林,反应的化学方程式为。阿司匹林与中和制得的钠盐，溶于水，称为。反应的化学方程式为。副作用：长期大量使用阿司匹林的不良反应有如、、等，如、、等。是出现中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注。2．胃液里含有少量，称为。胃酸过多会导致和抗酸药是一种治疗的药物，抗酸药的主要化学物质有、、、和。它们分别与盐酸反应的离子方程式为。【巩固练习】1．在医疗上，治疗胃酸过多可服用下列药剂（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．牛黄解毒丸 D．胃舒平2．抗酸药的有效成分都能与下列试剂反应的是（）A．盐酸 B．氢氧化钠 C．AlCl3 D．食盐3．下列药品对应的临床应用错误的是（）A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验C．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D．服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等4．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是（）A．阿司匹林B．氢氧化铝凝胶C．麻黄碱D．青霉素5．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下。取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式①　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　。第三章探索生活材料第一节合金【基础知识】合金是指。合金与各成分金属相比，具有很多优良的性能。例如，合金的硬度较大，多数合金的熔点一般比各成分金属的。合金的性能可以通过等来调节。【巩固练习】1．下列物质不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银2．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Cu-Zn合金 D．不锈钢3．有关合金的说法不正确的是（）A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成的物质C．合金的硬度和强度一般比纯金属大 D．硬铝、黄铜、钢等均为合金4．某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，了如下实验，请回答有关问题（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有，滤渣中含有，溶解、过滤用到的玻璃仪器是。（3）滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤。有关反应的化学方程式是。（4）步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳，过滤，有关的离子方程式为。（5）步骤（4）过滤的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是。原样品中铝的质量分数为。（6）若步骤（3）中加入的氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（“高”“低”或“不影响”）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏。第二节金属的腐蚀与防护【基础知识】1．电化学腐蚀是指。钢铁发生电化学腐蚀时的电解质溶液为（用离子方程式表示），其中负极为，电极反应式为；正极为，电极反应式为或。从本质上看化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子的过程。2．影响金属腐蚀的因素包括两方面。金属越就越容易而被腐蚀。如果金属在潮湿的空气中，或，都容易腐蚀。【巩固练习】1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-===H2↑ B．Fe2++2e-===FeC．2H2O+O2+4e-===4OH－ D．Fe3++e-===Fe2+2．下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用第三节玻璃、陶瓷和水泥【基础知识】1．制造玻璃的主要原料是、、，设备为。化学反应原理是、。玻璃的成分是、、，主要成分是。玻璃不是，称作。玻璃没有一定的，而是在某个温度范围内逐渐，在时，可以被吹成任何形状的制品。玻璃的种类很多，除普通玻璃外，还有、、等。提高玻璃中SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的和降低它的，从而使其更耐和；铅玻璃强，常用于制造；有色玻璃的颜色由的颜色决定，加入玻璃呈蓝色，加入玻璃呈红色，普通玻璃一般呈绿色，因为原料中混有的缘故。钢化玻璃的制备是把放入中加热，使其软化，然后而制得的。2．普通水泥的主要成分是、、等。将，叫做水泥的水硬性。水泥砂浆是指、和的混合物，是建筑用的粘合剂，混凝土是、和的混合物，混凝土常用做结构。3．光导纤维的主要原料是，它传导的能力特别强。主要用于。【巩固练习】1．普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤2．下列关于玻璃的叙述正确的是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体D．玻璃是硅酸钠盐，有一定的熔点3．下列不属于水泥的成分的是（）A．2CaO·SiO2 B．3CaO·SiO2 C．2Na2O·SiO2 D．3CaO·Al2O33．光导纤维的主要成分是（）A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2 D．沙子4．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（）A．是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B．水泥沙浆又称为混凝土C．具有水硬性，在空气和水中都能硬化，硬化是化学变化过程D．水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样5．下列说法不正确的是（）A．新型无机非金属材料具有光学特性，具有生物功能，具有电学特性，能承受高温，强度高。B．光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便。C．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面。D．光导纤维可以用作遥测遥控、照明等。第四节塑料、纤维和橡胶【基础知识】1．合成材料的品种很多，、和是我们常说的三大合成材料。2．天然橡胶的化学组成是其结构简式为，它的单体为。3．将组合起来，在性能上取长补短，就可以得到比单一材料的复合材料，在复合材料中，一种材料作为，另一种材料作为。如玻璃纤维（玻璃钢）就是和组成的复合材料，具有较好的，并且仍然保持着合成树脂较高的、和。【巩固练习】1．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（）A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．聚丙烯材料 D．聚乙烯塑料膜2．复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为（）A．增塑剂 B．发泡剂 C．防老化剂 D．增强剂3．下列属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．聚乙烯塑料 C．聚四氟乙烯 D．顺丁橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量【基础知识】1．正常雨水pH为，这是因为的缘故。酸雨是指的降水，主要是由而形成的。形成酸雨的有关化学方程式为。我国主要以型酸雨为主，是由我国以为主的能源结构造成的。2．大气中温室气体主要有、、、。3．如何减少煤燃烧对大气造成的污染？（1）改善燃煤质量。可采取的措施有：①②③（2）改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等，可采取的措施有：①②③④【巩固练习】1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤2．飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量4．1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）（1）在上述反应中，Cl是（）A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂（2）O3和O2是（）A．同分异构体 B．同系物 C．氧的同素异形体 D．氧的同位素5．“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）A．SO2、NO、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、雾6．某流酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下试验：取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗净、干燥后称重为0.233g。请回答下列问题并写出相应的化学方程式或离子方程式：（1）通入足量溴水的目的是。（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是。（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明。（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明。空气中SO2的体积分数为。7．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答以下问题：①雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)： 。②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变 。(填“大”、“小”、“不变”)（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤第二节爱护水资源【基础知识】1．植物营养素是指。蛋白质在水中的分解过程是：，其有关的化学方程式是、。2．要防止水体污染,改善水质,最根本的措施是____________________,处理污水的方法一般可归纳为_________法、__________法、________。污水处理的程度可分为________、_________、________，一般根据____________和_________来确定污水处理的程度。处理污水的化学方法主要有____________、___________、____________、______________。【巩固练习】1．天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不能作为混凝剂的是（）A．聚羟基氯化铝  B．明矾 C．聚丙烯酰胺  D．胆矾2．下列有关环境保护的说法中错误的是（） A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．我国对饮用水的质量标准有明确的规定，自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式：①；②；③。4．在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。　（1）井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式）　　　　　，形成的原因是（写离子方程式）：。　（2）用化学方法鉴别该井水中含有Fe2+的步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　；有关的离子方程式为：。（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：　　　　　　　　　　　　　；有关的离子方程式为：。第三节垃圾资源化1．二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是（）A．杜绝污染源 B．减少有害物质 C．治理污染点 D．处理废弃物2．下列关于垃圾处理的方法不正确的是A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法