酸、碱、盐复习一

nullnull1、概念null2、 酸的通性null3、碱的通性null4、盐的化学性质null5、中和反应（1）定义：由酸和碱作用生成盐和水的反应。（2）“中和反应”是复分解反应的一种。null复分解反应发生的条件１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐生成物有 沉淀、气 体或水(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)5、酸和金属氧化物；碱和非金属氧化物null练习：判断下列反应能不能发生，写出 能发生反应的化学方程式： 1、BaCl2+H2SO4 2、FeCl3+NaOH 3、KCl+AgNO3 4、Na2CO3+HCl 5、NaCl+KNO3 6、NaCl+Cu(OH)2 7、BaSO3+HCl 8、BaCO3+HCl null钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶助记口诀微溶的处理硫酸与硝酸银 硫酸与氯化银能否反应？null1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3C2、下列物质可共存于水溶液中的是（　） A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 3、下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　） A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④CBnull作业： 科学A本1-3页