文科大学化学复习题-答案

文科大学化学复习题 文科大学化学复习题 一、填空题： 1. 19世纪末，物理学的三大发现是 X射线 、 放射性 和 电子 ，发现者分别为 伦琴 、 居里夫人 和 汤姆生 。 2. 原子核外电子的运动具有 能量量子化 、 波粒二象性 、 统计性 三大特性。 3. 化学键可分为 离子键 、 共价键 和 金属键 三种基本类型。 4. 脂溶性维生素有 维生素A、D、E、K ，水溶性维生素有 B族维生素和维生素C 。维生素的摄取主要通过 食物 。 5. 人体内生命必需元素的主要生理和生化作用有 结构材料 ， 运载作用 ， 调节体液的物理、化学特性 ， 组成金属酶或作为酶的激活剂 ， 信使作用 。 6. 克山病的病因是人体内缺乏 硒 元素。 7. 共价键的基本特征是 方向性 和 饱和性 。 8. 拉瓦锡 被称为“化学之父”； 波义耳 被认为是“将化学确立为科学的人”。 9. “化学”是一门在 原子分子 层次上研究物质的 组成、结构、性质及其变化 的科学，是以研究物质的 化学变化 为主的科学。 10. 人类与化学最早的接触是 利用火 。 11. 玻尔在 普朗克量子论 、 爱因斯坦光子学说 、 卢瑟福行星原子模型 的基础上提出了著名的“玻尔理论”。 12. 光的 直线传播和反射 是光具有粒子性的典型体现，而光的 干涉和衍射 是光具有波动性的典型体现。 13. 道尔顿的原子论主要缺陷是 没有区分原子和分子 、 认为原子不可再分 。 14. 现代元素周期中每一横行称为一个 周期 ，周期表中共有 16 个族。 15. 化石燃料主要是指 煤 、 石油 、 天然气 。 16. 理论上来说，任何一个 氧化还原 反应都可以被设计为一个电池。 17. 原子核的反应包括 核裂变 和 核聚变 。 18. 大气的主要层次分为 对流层 ， 平流层 ， 中间层 ， 电离层 ， 外层（散逸层） 。 19. 混合气体的总压力等于各组分气体的 分压力 之和。 20. 大气污染源有 工业污染源 ， 农业污染源 ， 生活污染源 ， 交通污染源 四类。 21．历史上最著名的大气污染事件是 伦敦型 烟雾， 洛杉矶光化学 烟雾。 22. 能够导致 温室效应 的气体被称为温室气体，主要是 二氧化碳 。 23. 酸雨是 pH小于5.6 的降水，它是空气中的 NOx 和 SOx 转化为 HNO3 和 H2SO4 而形成的酸性降水。 24．根据联合国环境规划署的，臭氧层的破坏90%是由 氟利昂 ， 哈龙 ，其次是由 一氧化二氮 ， 一氧化氮 ， 四氯化碳 等气体造成的。 25．当代世界面临的主要大气环境问题是 温室效应 ， 臭氧层空洞 ， 酸雨 。 26. 防止大气污染的主要途径有 改变燃料的结构和成分 、 改进燃烧设备 。 27. 水中缔合分子的形成是由于水分子之间易形成 氢键 。 28. 酸碱缓冲溶液能保持其 pH值 不发生显著的变化。 29. 水的硬度是指 水中钙、镁离子的总量 ，硬度可分为 暂时硬度 和 永久硬度 。 30. 人体中化学反应的特点有 速率快 、 选择性好 、 效率高 。 31. 体内缺乏矿物质钙会导致婴幼儿 佝偻病 、成人 骨软化症 与 骨质疏松症 的发生。 32．脂类的生理功能有： 供给和储存热能 ， 构成自身组织 ， 维持体温，保护器官 ， 促进脂溶性维生素的吸收，增加食欲和饱腹感 ， 供给脂肪酸，调节生理功能 。 33. 某酸溶液中氢离子浓度为1.0×10-2 mol·dm-3，则该溶液的pH=_2_。 34. 天然气是一种优质气体燃料和重要的化工原料，其主要成分是_甲烷_。 35. 绿色化学认为治理污染的最好办法就是_不产生污染_。 36. DNA分子具有_双螺旋_结构。 37. 国际上通常将处于_1-100nm_尺度范围内的结构单元构成的任何类型的材料称为纳米材料。 38. 纳米微粒呈现_小尺寸_效应、_表面__效应、_量子尺寸_效应及_宏观量子隧道_效应等特点，从而导致纳米微粒的许多性质均不同于正常粒子，这就使得它具有广阔应用前景。 39. 在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 _不变__（填变大、变小或不变）。 40. __烟__是引起大气污染最明显、最常见的毒物，是一种含有固体微粒和液体微粒的气溶胶。 41. 热力学第三定律指出：在_0K_时，任何纯物质完整晶体的熵值等于___0___。 42. 在水分子间由于__氢键__的存在，缔合成为较复杂的缔合分子，因而带来了许多独特的物理化学性质，在自然界发挥了巨大的作用。 43. ，在常温、常压下，此反应的焓变_＜0__，熵变_＞0_，吉布斯自由能变_＜0__（填＞0或＜0或=0）。 44. _基因学说__是现代遗传学的主要理论基础。 二、选择题： 1. 利用下列哪种能源可实现低碳排放？（ D ） A. 汽油 B. 石油 C. 乙醇 D. 氢气 2.（ A ）是人体内含量较高的元素之一，仅次于C,H,O,N，居体内元素第五位，但却是以元素起作用的第一位。 A. 钙 B. 锌 C. 铁 D. 铜 3. 室内装修中大量使用的花岗岩或大理石在形成的过程中捕获了大量钍、铀等放射性元素，而这些元素又会衰变形成一种无色无味的放射性元素气体（ A ）。 A. 氡 B. 氦 C. 氢 D. 氖 4. 在正常状态下，人类的血液的pH值应保持在约（ D ）。 A. 6.50～7.50 B. 7.00 C. 5.35～6.45 D. 7.35～7.45 5. 将1mol的N2和1mol的O2在室温下于同一容器中混合，则此时混合气体的压力为（ C ）（假设气体为理想气体）。 A. 其中某一组分气体单独存在时的压力 B. 每种气体单独存在时的压力之积 C. 每种气体单独存在时的压力之和 D. 每种气体单独存在时的压力之差 7. 25℃时，NaCl（s）在水中的溶解度为6mo1/L，在此温度下，如果将1mo1NaCl（s）加入到1 L水中，则过程的（ B ）。 A． B． C． D． 8. 判定下列反应CO2(g)＋2H2O(l)＝CH4(g)＋2O2(g)的熵变（ A ）。 A. △rSm＞0 B. △rSm＜0 C. △rSm＝0 D. 无法判断 9．（ A ）创立了基因学说。 A. 孟德尔 B. 摩尔根 C. 玻尔 D. 海森保 10．（ A ）发现了原子中电子的存在。 A. 汤姆生 B. 普朗克 C. 玻尔 D. 卢瑟福 11．（ B ）提出了量子力学中的不确定性原理。 A. 狄拉克 B. 海森保 C. 薛定格 D. 康普顿 12．（ C ）提出了光量子假说。 A. 狄拉克 B. 海森保 C. 爱因斯坦 D. 康普顿 13．元素周期表是由（ C ）组成的。 A. 5周期16族 B. 6周期17族 C. 7周期16族 D. 7周期18族 三、是非题： 1. 从根本上来说，地球上的一切能量均来源于太阳辐射的能量。（ √ ） 2. 极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性溶质易溶于极性溶剂。（ × ） 3. 化学平衡是一定条件下化学反应所能进行的最大限度。（ √ ） 4. 缓冲溶液在任何情况下都能保持其pH值不发生明显变化。 5. 难溶电解质的溶解度越大，其溶解能力越强。（ √ ） 6. 人体内的毒性元素就是有害元素。（ × ） 7. 摄取越多的营养素越有利于人体的健康。（ × ） 8. 酸性溶液中不含OH-，碱性溶液中不含H+。（ × ） 9. 呼吸作用的本质是氧化反应。（ √ ） 10. 为了保持身材，有必要限制糖类和脂类营养素的摄取，摄取越少越好。（ × ） 11. “没有营养的营养素”是指水。（ √ ） 12. 石油和太阳能都是可再生能源。（ × ） 13．维生素中被称为凝血因子的是维生素K。（ √ ） 14．氢燃料电池就是氢气在氧气中的燃烧反应。（ × ） 15． 若盐酸溶液的浓度为醋酸浓度的2倍，则盐酸溶液中的H+也为醋酸溶液中H+的2倍。（ × ） 16．对于反应 的 ＞0，在一定温度下，随着反应进行，C浓度不断增加，A、B浓度不断减小，平衡常数不断增大。（ × ） 四、简答题： 1. 简要说明矿物质元素在人体内的重要生理功能。 2. 简述DNA和RNA作为遗传物质所必需的条件。 3. 简要叙述孟德尔的基因学说的主要内容。 4. 什么是能源？什么是一次能源？什么是二次能源？什么是可再生能源？ 5. 两种酸溶液HX和HY的pH相同，能够说明这两种酸的浓度也相同吗？为什么？ 6. 为什么钛被人们称为“空间金属”？钛及钛合金具有哪些重要性质？ 7. 简述光导纤维的光导原理。 8．简述热力学三大定律。 9．试举五例说明水的物理化学特性对环境的效应。 10. 简要叙说玻尔理论。 11. 简要叙述化学的发展历史。 12. 列举光的波动性和粒子性的具体体现。 五、计算题： 1. 在温度400K时，计算0.22kgCO2气体在0.02m3容器中产生的压力是多少？ 2. 300K时，A气体在4.0×104Pa下，体积为1.25×10-4m3，B气体在6.0×104Pa下，体积为1.50×10-4m3，现将这两种气体在300K下混合（彼此不发生反应）于2.50×10-4m容器中，求混合气体的总压力是多少？ 3. 计算浓度为0.25mol·L－1的某一元弱酸HA的pH值。已知Ka,HA=4.0×10-8。 4. 已知某AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.6×10-7，求该难溶电解质的溶解度s。 六、论述题： 1. 你在学习文科大学化学时有哪些收获？谈谈你对本门课程的有关建议。 2. 对于保护环境，我们自身在日常生活中可以在哪些方面做出自己的贡献? 3. 什么是温室效应？你认为人类应该采取什么行之有效的措施来应对温室效应带来的威胁？ 4．试述低碳经济对人类发展的意义? 5. 结合你自身的学习经验，谈谈你对面向文科生开设大学化学课程的必要性的认识。