钠及其化合物.ppt钠及其化合物

nullnull第一章 认识化学科学 第一节 钠及其化合物的性质必修一null1．金属钠露置在空气中的反应(2)涉及的主要反应 4Na＋O2===2Na2O， Na2O＋H2O===2NaOH， 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。(1)变化过程null （实质是钠原子与酸或水电离出的H＋反应，其反应速率取决于溶液中的[H＋]，[H＋]越高，反应速率越大）(2)与碱溶液：与熔融盐反应，如TiCl4＋4Na==Ti＋4NaCl。2．金属钠与酸、碱、盐的反应实质是与水反应常见型：向饱和石灰水中加入少量钠，分析现象以及溶液浓度、溶质微粒数、PH值变化情况(1)与酸溶液(H＋ )：（先H＋ 后H2O）（3）与盐反应：熔融null与盐溶液的反应实质：先与水反应生成NaOH，NaOH可能再与盐反应分析钠与下列盐溶液反应的情况：AlCl3溶液、饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液null例题：有人出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)有关钠的现象： (2)大试管中溶液颜色的变化： (3)装置中液面的变化： 大试管内__；长颈漏斗内__。 (4)写出反应的离子方程式：null思路点拨　解答本题时要明确以下三点： (1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。 (2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成NaOH和H2。 (3)FeSO4溶液为浅绿色，Fe(OH)2为白色絮状沉淀。答案　(1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 (3)下降　上升 (4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋null(2009·上海单科)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2 mol 中子　　　B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 解析　由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。null2、Na2O2的电子式、阴阳离子个数比、是否碱性氧化物、淡黄色null3．Na2O2与CO2/H2O反应的重要关系（1）氧化剂、还原剂均为Na2O2；转移电子与Na2O2、O2的关系；单线桥示方法；（2）先后关系： CO2/H2O （3）固体增重关系两个结论： a．足量过氧化钠与H2O或CO2反应，固体增重相当于与H2O或CO2等物质的量的H2或CO的质量 b．a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…，n＝0,1,2，…)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g。4、有关过氧化钠的探究实验null　例题：(2009·南京模拟)在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A B ， C ，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 .1 mol Na2CO3、1 mol NaOH1 mol Na2CO31 mol CaCO3、1 mol Na2CO3C＞A＞Bnull 考点3 碱金属元素1、碱金属元素；周期表中位置；原子结构特点2、颜色、状态、密度、熔沸点、保存3、在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。4、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。