元素质量守恒法

null专题复习专题复习2012～2013中考化学null【复习目标】 了解元素质量守恒法在解题中的应用，学会分析方法和分析思路，掌握解题技巧。 计算专题：元素质量守恒法 计算专题：元素质量守恒法 这一类计算题中通常发生多个化学反应，但是其中一定存在着某一种元素的质量保持不变。这样就可以根据该元素的质量不变进行计算。null例1.将100克含碳酸钙80℅的石灰石高温灼烧一段时间后，冷却，得到残余固体中的钙元素的质量分数是41℅，则生成氧化钙质量为 。28克分析：由于高温灼烧前后固体中的钙元素的质量没有 改变，因此可以抓住反应前后钙元素的质量守恒列出 方程，求出剩余固体的质量，从而可以得出反应生成 CO2的质量，再根据化学方程式进行计算，就能得出 生成氧化钙的质量。100g×80%× =x×41% x=78g 则反应生成CO2的质量=100g-78g=22g再根据化学方程式进行计算就可以得出氧化钙的质量null （镇江市2012）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 gA分析：由于反应前后固体中的钙元素质量没有发生改变，所以可以抓住钙元素的质量相等列方程。null 例2、把5.1克镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.5克氢气，向反应后的溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好使上述反应产生的氯化镁、氯化铝完全转化为沉淀，则生成的氯化钠的质量是（ ） A.12.25克 B.29.25克 C.30.5克 D.20.25克BH---Cl----NaCl 58.5 0.5g x分析：生成氢气的质量就是参加反应的盐 酸中溶质氯化氢中的氢元素的质量，而氯 化氢中氢和氯的原子个数比为1︰1，且所 有的氯元素全部生成了氯化钠，所以它们 之间的关系如下：null 1.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。现取4.65g已变质的氢氧化钠固体跟36.5g10℅的稀盐酸恰好完全反应后将溶液蒸干，所得固体的质量是( ) A、5.85g B、1.17g C、58.5g D、11.7g 2. 由MgO和Mg(OH)2组成的混合物中，镁元素的质量分数是48℅，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为( ) A、12g B、24g C、36g D、48g AB抓住氯元素的质量相等抓住镁元素的质量相等null 3.取一定量的氧化铜和氧化铁的混合物，加入到 50g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ） A、6.4g B、3.2g C、1.6g D、0.8g分析：从CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 不难看出：反应物H2SO4中的氢元素的质量应该等于生成物水中的氢元素的质量；生成物水中的氧元素质量应该等于氧化铜和氧化铁的混合物中的氧元素质量。50g×19.6%× =x·X=1.8g1.8g× =1.6gCnull例3.有CO和CO2的混合气体，其中氧元素的质量分数是64％，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，再将剩余气体通过足量的氢氧化钙溶液，可得到碳酸钙沉淀 克。 15分析：混合气体中只有两种元素，已知其中氧元素的 质量分数是64％，就可以得出碳元素的质量分数，从 而也就知道碳元素的质量。由于反应前后碳元素的质 量没有改变，即生成碳酸钙中的碳元素质量与混合气 体中的碳元素质量是相等的，根据这一关系就可以求 出碳酸钙的质量了。5g×(1-64%)=x· X=15gnull 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25℅的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量是（ ） A、0.15g B、0.20g C、0.30g D、0.45gA SO42-～2H+～2H～H2 96 2 11g-3.8g x x=0.15gnull（2009常州市中考题）某物质是由葡萄糖（C6H12O6）、尿素【CO(NH2)2】、乙酸（CH3COOH）混合而成，有该物质240g在充足的氧气中完全燃烧生成水的质量是（ ） A.36g B.72g C.144g D.无法计算分析：由于三种物质中的氢元素质量分数相等，且 反应生成的水中氢元素的质量与混合物中的氢元素 的质量相等。设水的质量为x，则 240g× =x· X=144g null例4.取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44克二氧化碳和36克水。则 ⑴该可燃物的质量至少 _____克。 ⑵另取该可燃物16克在氧气中完全燃烧，消耗氧气24克。该可燃物的组成元素为 _________，各元素的质量比为 ________。分析：根据质量守恒定律可知，该可燃物中一定含有碳、 氢两种元素，可能含有氧元素，且碳、氢两种元素的质量 等于生成的CO2和H2O中的碳、氢两种元素的质量。这两 种元素的质量和就是该可燃物的至少的质量。（2）题中反应物的质量和是40g，则完全燃烧生成物的 质量和也是40g，结合（1）中CO2和H2O的质量比可以 得出生成CO2和H2O的质量，再结合元素质量守恒就可以 确定可燃物的元素组成以及各元素的质量比了。16C、H、O3︰1︰4化学式是___________CH4Onull 将一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气中燃烧生成44克二氧化碳、56克一氧化碳和若干克水，则燃烧的乙醇质量是_____克，生成水的质量是_____克。设乙醇的质量为x，则 X· =44g· +56g· X=69g设生成水的质量为y，则 =69g. y=81g6981碳元素质量相等氢元素质量相等null 有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%。取一定质量的样品加入到46g质量分数为36.5%的盐酸中，充分反应后过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和到PH=7，用去NaOH溶液20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为_____克.26.9null 将8克氧化铁放在一硬质玻璃管中，通入CO气体高温加热一段时间，测得玻璃管内固体的质量减少了1.2克，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量是 。思考：此时玻璃管内固体物质中有哪些物质？ 质量各多少克？分析：反应前后铁元素的质量没有改变。分析：固体质量减少了1.2g，就是说参加反应的氧化铁 中的氧元素的质量是1.2g。（固体减少的质量就是参加 反应的氧化铁中的氧元素的质量）x· =1.2g x=4g有氧化铁和铁，质量分别是4g和2.8g5.6gnull 现有Na2O、 NaOH、Na2CO3的混合物11.2g，将其与49.5g20%的稀盐酸混合，恰好完全反应，同时放出2.2g气体。试求： （1）原混合物中Na2CO3的质量; （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.3g15.9g、58.5g、27.2%