活跃金属与酸反应[精彩]

活跃金属与酸反应[精彩] 活泼金属与酸或水反应置换出H的计算2 位于金属活动性顺序(H)前面的金属称为活泼金属，它们都能与稀盐酸和稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气。 金属与酸发生置换反应的条件:(1)对金属的:必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属;(2)对酸的要求:这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。 一、等质量的几种活泼金属(K、Ca、Na除外，以下同)与少量的酸反应， 判断放出H2的量 [例1]质量一定的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Mg、Fe等金属反应，放出 的,,( ) (A) Al > Mg >Fe> Zn (B) Zn >Fe> Mg > Al (C) Mg > Al >Fe> Zn (D) Zn =Fe= Mg = Al 解析:活泼金属于酸反应放出,,，是酸分子中的氢原子被金属置换的缘故，换言之，,,来源于酸中的氢，若金属是足量的，酸中的氢可以全部被置换出来，即过量的金 属与酸反应放出的,,的量以酸的量来确定，故此题答案为(D)。 二、等质量的几种活泼金属与足量的酸反应，判断放出,2的量 [例2]等质量的Zn、Mg、Al跟足量的稀硫酸反应，放出,,的体积(同温同压)关系正确的是( ) (,)相等 (,)Al > Mg > Zn (,)Al < Mg Al > Zn 解析:金属与足量(即过量)的酸反应时放出,,的量以金属的质量为准进行计算，反应，判断消耗金属的多少 三、等质量的几种活泼金属与足量的酸反应，判断消耗金属的多少 [例3]等质量的Zn 、Fe、Mg跟足量的稀盐酸反应，则消耗金属的质量的说法正确的是( ) (A)一样多，都消耗完 (B)各不相同 (C)一样多,都有剩余 (D) 无法确定 解析:因为酸过量，所以金属全部都可以跟酸反应。而几种金属的质量又是相等的因此消耗的质量也相等。故选(A)。 四、等质量的几种活泼金属与少量的酸 [例4] 等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Mg、Fe反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是( ) (A) Al < Mg < Fe < Zn (B) Mg < Al < Fe < Zn (C) Fe < Zn < Al < Mg (D) Al < Fe < Mg < Zn 一、金属与酸是否能发生反应的判断 例1、(2005、日照市)下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是( ) A(氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 解析:在这里要考虑两个因素:?金属必须是金属活动性顺序中排在氢的前面;由于Cu排在H 以后，不能和酸发生反应，所以A错。?如果有铁，生成物必须是亚铁的盐。B、C中的Fe都是三价铁，也都不正确。正确答案为D。 二、金属与酸反应产生H2的问题探讨 例2、(2005、常德市)将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是( ) A. a,b B. a,b C.a=b D.无法判断 解析:此题是盐酸相同，镁、锌两种金属质量相等，且反应结束后，两种金属都有剩余，说明等质量的两份盐酸完全反应，根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是C 三、关于金属的组成判断 例3、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是() A. Zn 和 Mg; B.Fe 和Mg ; C .Zn 和Fe ; D . Fe和Cu 解析:在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在;若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。答案是:CD