[资料]试验十七 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定哦哦哦哦哦普

[资料]试验十七 氢氧化钠滴定溶液的配制和标定哦哦哦哦哦普 实验十七 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定 一、预习要点 1.基准物质、标准溶液的配制和标定。 2.滴定管的使用与滴定基本操作技术。 3.有关反应原理。 二、目的要求 1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。 2.学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3.了解强碱弱酸盐滴定过程中 pH的变化。 4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。 三、实验原理 由于 NaOH容易吸收空气中的水分和 CO，故不能直接配制成标定溶液，必须经过2 标定以确定其准确的浓度。标定NaOH 溶液的基准物质主要有邻苯二甲酸氢钾 -1-1(KHCHO，摩尔质量为204.2 g ?mol )、草酸 (HCO ?2HO，摩尔质量126.07 g ?mol )8442242 等，其中以邻苯二甲酸氢钾使用最广泛。邻苯二甲酸氢钾，容易制得纯品，不含结晶水，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，比较稳定，是较好的基准物质。它与氢氧化钠的反应式为 反应物之间的摩尔比为 1 : 1。化学计量点的产物邻苯二甲酸钾钠是二元弱碱( K b1-9=2.6×10 )，因此化学计量点时的溶液为弱碱性， pH ? 9。选用酚酞作指示剂，滴定终点由无色变为浅红色。 四、实验用品 分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，塑料量筒。 工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾:先置于105?~110?电烘箱中干燥至恒重，保存于干燥器中。 浓HCl(浓或0.1mol/L)，、NaOH(固或0.1mol/L)， 酚酞指示液(10 g/L)、 五、实验步骤 1.氢氧化钠标准滴定溶液的配制 称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水(怎样制备,)中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料量筒量取上层清液5.4mL，用无二氧化碳的水稀释至1000 mL，摇匀。 2.氢氧化钠标准滴定溶液的标定 称取于105?~110?电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾4份，每份约0.75g(称准至0.1mg)，加无二氧化碳的水50mL溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。同时做空白试验。 3.计算 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算: 式 中 : m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); 1 V一 空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); 2 M一 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHCHO)= 844204.22 ]。 4.实验报告格式 氢氧化钠标准滴定溶液的标定记录格式自定。 六、问题讨论 1.为什么 NaOH标准溶液配制后，要经过标定 ? 2.若蒸馏水中含有 CO 对测定有何影响,如何避免, 2 3.市售的 NaOH试剂中常有少量的 NaCO等杂质，它们与酸作用即生成 CO，这232对滴定终点有无影响,在配制 NaOH标准溶液时，应采取什么措施, 4.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么用酚酞作指示剂而不用甲基红或甲基橙作指示剂, 5.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平,为什么, 6.标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处, 7.试分析实验中产生误差的原因。 七、参考文献 1.GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备 2.GB/T11792-1989测试方法的精密度 3.GB/T603-2002化学试剂 实验方法中所用制剂及制品的制备 4.JJF1059-1999中华人民共和国国家计量技术 测量不确定度评定与表示