物质结构基础

物质结构基础 第一章 物质结构基础 一、名词解释 1. 电子云 2. 洪特规则 3. 电负性 4. 化学键 5. 氢键 二、单选 1(下列分子属于非极性分子的是( ) A(CH 4 B(HCl C(NH 3 D(HO 2 2(下列各种作用力中通常较强的是:( ) A(色散力 B(取向力 C(诱导力 D(氢键 3(下列说法不属于杂化轨道理论的基本要点的是( ) A. 原子形成共价键时，可运用杂化轨道成键 B. 杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目 C. 杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成 D. 运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理。 4(下列各项中与键的牢固性不相关的是( ) A(键能 B(键长 C(键角 D(以上三项都不是 5(将量子化概念引入原子结构的科学家是( ) A(卢瑟福 B(德布罗依(Louis de Broglie) C(玻尔 D(薛定锷(Erwin Schrodinger) 6(下列每组物质的分子之间均存在氢键的是( ) A(苯(CH)和四氯化碳(CCl) 664 B(乙醇(CHOH)和水(HO) 252 C(碘(I)和酒精(CHOH) 225 D(氯化钠(NaCl)和水(HO) 2 7(下列不属于元素的性质的是( ) A(熔点 B(原子半径 C(电负性 D(电离能 8(下列关于离子极化作用的结果不正确的是( ) A. 化合物的熔点降低 B. 化合物在水中的溶解度减小 C. 化合物的沸点降低 D. 化合物分子的极性增强 9(下列离子极化能力最大的是( ) +A(Na 2+B(Mg 2-C(S -D(Cl 22626210(Ca原子的电子排布式写成1s2s2p3s3p3d，其违背了( ) A(能量最低原理 B(泡利不相容原理 C(洪特规则 D(元素周期律 11. 下列物质中存在分子间氢键的是( ) A. CH 4 B. HCl C. HF D.CO 2 12. 下列不属于键参数的是( ) A. 氢键 B. 键能 C. 键长 D. 键角 13. 原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是( ) A(进行电子重排 B(增加配对的电子数 C(增加成键能力 D(保持共价键的方向性 14. 基态Cu原子的电子排布式为( ) 2992A([Ar]3d4s 101B([Ar]3d4s 29 C([Ar]3s3d 110 D([Ar]3s3d 15. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A(KCl B(CO C(NaSO24 +D(NH 4 16. 多电子原子核外电子填充规则不包括( ) A. 能量最低原理 B(泡利不相容原理 C(洪特规则 D(能量守恒原理 17. HO的熔点比氧族其他元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在( ) 2 A. 键能高 B. σ键 C. 氢键 D. π键 222118(若将某原子的电子排布式写成1s2s2px2py，则违背了( ) A(能量守恒定律 B(能量最低原理 C(保利不相容原理 D(洪特规则 19(PH分子的几何构型是( ) 3 A(正三角形 B(直线形 C(三角锥形 D(四面体形 20(下列各组量子数中，其中合理的( ) A(n=2，l=2，m=,1 B(n=3，l=1，m=，2 C(n=1，l=2，m=，1 D(n=2，l=1，m=0 21(下列说法不属于现代价键理论的基本要点的是( ) A. 共价键具有方向性，沿着最大重叠方向进行重叠成键。 B. 共价键具有饱和性 ，共价键的数目取决于原子中未成对电子的数目。 C. 自旋相反的两个单电子才能成键 D. 原子形成分子时轨道要进行杂化 22(下列说法不属于杂化轨道理论的基本要点的是( ) A. 原子形成共价键时，可运用杂化轨道成键 B. 杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目 C. 杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成 D. 运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理。 23(下列说法不属于分子轨道理论的基本要点的是( ) A. 分子中的电子围绕整个分子运动，分子轨道是多中心的 B. 分子轨道由原子轨道线性组合而成，有几个原子轨道，就组合成几个分子轨道。 C. 每一个分子轨道都有一定的能量和图像 D. 分子轨道中电子的排布可以不遵循能量最低原理。 三、多选题 324. 下列化合物中采用sp杂化轨道成键的分子有( ) A(HO 2 B(NH 3 C(CH 4 D(HCl E(H 2 25. 下列属于键参数的是:( ) A(键能 B(键长 C(氢键 D(键角 E(σ键 26. 下列分子中，是非极性分子的有( ) A(N 2 B(NH 3 C(CH 4 D(Br 2 E(HO 2 ) 27. 下列物质中，通过共价键而形成的分子有( A(N 2 B(NH 3 C(NaCl D(Fe E(HO 2 28. 多电子原子核外电子排布的填充应遵循的规则是( ) A(能量最低原理 B(泡利不相容原理 C(洪特规则 D(能级组 E(能量守恒原理 四、判断题 1. S电子云的界面图是个圆，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。 ( ) 2(其余电子的排斥作用减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为钻穿效应。 3(通常非极性溶质易溶于非极性溶剂，比如:AgCl易溶于氨水。 ( ) 4. 原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的本质原因。 ( ) 5(主量子数n=3时，有3s，3p和3d三个原子轨道。 ( ) 6(氢原子电子云黑点图中的小黑点的疏密示电子的多少。 ( ) 7(S电子云的界面图是个圆，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。 ( ) 8(由于相同构型分子型物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是:HF答案

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