【精品】相同质量水中最多能溶解的硝酸钾与氯化钠的质94

【精品】相同质量水中最多能溶解的硝酸钾与氯化钠的质94 九年级人教版 课题2 溶解度(第二课时) 南京市江宁区湖熟初级中学 窦忠庆 教学设想 一、本节教学内容与学情 本节教学内容(第二课时)先通过定性分析描述氯化钠、硝酸钾的溶解质量，再从定量角度引出溶解度的概念，溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度影响的变化情况(主要介绍三种代表性的曲线图)，借助于生活中的现象(打开汽水盖有气泡逸出„„)引出气体溶解度，从而让学生比较出固体溶解度与气体溶解度表示方法的不同。 由于这部分内容比较抽象，也是学生的一个分化点，必须让学生从四个角度把握固体溶解度概念(一定温度;100克溶剂;形成饱和溶液;溶解的溶质质量)。教师可借助于一些判断题来帮助学生突破对溶解度概念的形成，再利用中的数据画溶解度曲线，这就促使学生对溶解度概念的认识得到升华。 二、意图 本节课属于基本概念、理论范畴，与前面单元知识基本无联系，学生有可能在此出现分化。所以，本节课先采用设置问题悬念，再步步引入，经过讨论以及直观性的图示分解使学生充分认识理解溶解度，其中充分体现了学生自主、合作、交流的课堂教学模式，让他们亲身体验问题学习的过程，从而有效地突破难点获得新知识-----溶解度。 教学实录 教学目标: 1、知识与技能 (1)了解溶解度涵义; (2)初步学习绘制溶解度曲线,会查溶解度。 2、过程与方法 学习观察、分析现象，并能进行有关归纳。 3、情感态度与价值观 认识矛盾中的取舍并形成正确的理念。 教学重点: 固体溶解度 教学过程: [新课导入] 师(投影):我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱,但那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道这是什么原因吗? 生:不知道。 目的:设置悬念，让学生有“追”的欲望。 师:那今天我们就来学习-------<<溶解度>>(第二课时),答案自在其中。 师:室温时，相同质量水中最多能溶解的硝酸钾与氯化钠的质量相近,那温度升高时，它们在水中的溶解能力一样吗, 生:不一样，温度高时相同质量的水中溶解硝酸钾比氯化钠大得多。 师:显然,物质的溶解能力与哪些因素有关? 生1:与溶质种类有关; 生2:还与温度有关。 师:很好～那我们就从定量的角度描述物质的溶解能力--------溶解度(板) 1 师:要想把握固体溶解度概念，必须抓住四点:指明一定温度;100克溶剂;饱和溶液;溶解的溶质质量。 师:判断下列描述，若有错误请指出: 1、20?时氯化钠的溶解度为36; 2、20?时100克水中溶解了30克氯化钾，所以此时氯化钾溶解度为30克; 3、硝酸钾的溶解度为110克; 4、20?时50克水中溶解17克氯化钾刚好形成饱和溶液，所以此时氯化钾溶解度为17克。 生1:错误，因为溶解度用质量的单位表示; 生2:错误，未指明溶液是否饱和，所以无法判断; 生3:错误，未指明一定温度; 生4:错误，溶解度此时应为34克，是100克水溶解的; 生5:我认为第四个是正确的，不知道怎么错了。 生6:错误，我认为第四个是错误的，因为此时要将50克水折算为100克水，并不是所有饱和溶液中含有的溶质质量都能作为此温度下的溶解度。 师:大家回答得非常好，说明大家对溶解度有了一定的认识，下面我们来看一张表(也是溶解度表示的一种方法-----列表法)，请同学们根据表中信息说说其中的规律: 目的:培养学生的观察与分析能力。 温度(?) 0 10 20 30 40 50 60 70 „„ 溶解度氯化钠 35(7 35(8 36(0 36(3 36(6 37(0 37(3 37(8 „„ (克) 硝酸钾 13(3 20(9 31(6 45(8 63(9 85(5 110 138 „„ 氢氧化钙 0(18 0(17 0(16 0(15 0(14 0(12 0(11 0(10 „„ 生1:氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾溶解度的变化趋势比氯化钠大; 生2:氢氧化钙的溶解度都随温度升高而降低; 生3:我终于明白说溶解度时为什么要指明一定温度了; 生4:显然，在同温下同种溶剂里不同物质溶解度不尽相同; 生5:通过硝酸钾的溶解度我还发现溶剂质量不一定都大于溶质质量。 师:同学们的观察能力很强，认识得非常好～那氢氧化钙的不饱和溶液怎么变成饱和溶液，是升温还是降温呢, 生(齐答):升温～ 师:同学们要记住氢氧化钙的溶解度都随温度变化情况，它是反常的，你们可别反常哦。 生:(齐笑) 师:刚才通过列表展示了氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度，那大家是否可以利用坐标画出它们的图呢, 生(齐答):行～(学生在下面画) 目的:培养学生画图能力，理解溶解度曲线所蕴涵的意义。 师:(找图展示)通过下图你们能发现什么问题吗,大家讨论一下。 目的:培养学生处理信息的能力，要求每个学生都能积极参与到讨论中去，并知道亲 身体验也是学习的一种重要方式。 2 硝酸钾 溶解度(克) 氯化钠 氢氧化钙 温度(?) 生1:同种物质在不同温度下溶解度不相等; 生2:能比较不同种物质在同一温度下溶解度大小; 生3:发现硝酸钾溶解度受温度影响变化很大; 生4:(受到3的启发)发现氯化钠溶解度受温度影响变化很小，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 师:刚才几个同学的观察结果都很好，那下面我们再看课本37页的图， (教师引导) 师:显然大多数固体物质溶解度随温度影响变化怎样, 生(齐答):很大～ 师:我们就把这类曲线统称为-------陡升型曲线，同学们要记住代表性例子------硝酸钾。那少数固体物质溶解度随温度影响变化怎样, 生:很小～ 师:我们就把这类曲线统称为-------缓升型曲线，同学们要记住代表性例子------氯化钠，氢氧化钙呢, 生:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 师:我们就把这类曲线统称为-------下降型曲线，同学们要记住代表性例子------ 氢氧化钙。 目的:及时归纳、整理信息，形成理论性知识，使学生对溶解度的认识得到升华，使知识更具有条理性。 师:那么如何从硝酸钾的饱和溶液中及时获得晶体呢, 目的:适时激化矛盾，拓宽学生对溶解度的认识，或许学生回答“降温”、“蒸发”均可以～ 生1:降温; 生2:蒸发。 师:他们的方法都可以获得晶体，但我们只选择“降温”～ 生:(觉得奇怪) 师:由于硝酸钾的溶解度都随温度降低而明显减小，它的饱和溶液降温时很快析出晶体;尽管硝酸钾的饱和溶液蒸发溶剂(需要一定的时间)也能析出晶体，相比之下就选择前者～ 师:那么如何从氯化钠的饱和溶液中获得大量晶体呢, 目的:让学生比较、选择，明确固体物质溶解度随温度的变化情况。 生:蒸发水分。 师:那氯化钠的饱和溶液降温是不是就没有晶体析出呢, 生(齐答):不是，而是析出的少～ 3 师:大家理解的很好～另外我们还可以根据溶解度的大小对物质的溶解性进行分类，看表(投影): 20?时 溶解度(克) 一般称为 <0.01 难溶 0.01,1 微溶 1,10 可溶 >10 易溶 师:同学们再用数轴表示。 目的:培养学生动手与创新能力。 (学生展示图) 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 溶解度(克) 师:按序谐音成阑(难)尾(微)可(可)医(易)～ 生:(齐笑) 师:夏天你打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体溶解度与哪些因素有关, 生1:与压强有关，压强越小，气体溶解度越小; 生2:还与温度有关，温度越高，气体溶解度越小。 师:回答得很好，请同学们看课本知识认识气体溶解度的表示方法与固体有何不一样, 生:(看书) 师:经过养鱼池时，看到鱼池中设有几个水泵，这些水泵时常把水喷向空中，这是什么原因, 目的:从化学走向生活，运用所学知识解决生活中的问题，真正体现学以致用～ 生:增大水与氧气的接触面积，增加氧气的溶解量。 师:在家烧开水时，锅底有很多小气泡，这又是什么原因, 生:温度高，空气在水中的溶解度减小。 小结:今天我们着重认识了固体物质的溶解度，你们有什么样的认识, 生1:讲某种物质溶解度必须指明温度，否则毫无意义; 生2:应从四个角度把握固体溶解度的概念; 生3:我会从溶解度曲线上查物质溶解度; 生4:„„ 师:那我们再回到开始的部分(投影)，我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱,但那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道这是什么原因吗? 此时谁能分析, 生:由于纯碱溶解度受温度影响变化很大，冬天温度低，纯碱溶解度明显变小，所以会析出;而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发，有晶体析出。 目的:首尾呼应，悬念解决，适时化解矛盾，学生从中获得乐趣～ 作业:习题3、5、6、8 课后的家庭小实验-----制取明矾晶体 教学后记 4 本节课通过设置问题启发学生，通过识图，培养学生处理信息能力，对溶解度的认识比较充分。但笔者上到溶质质量分数(即混合物中某物质质量分数)时，发现如果在溶解度这一节上作如下处理的话对上溶质质量分数会大有帮助。如一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的比值为一定值(此时与饱和溶液中溶质质量多少无关)，在此基础上上升为一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为一定值(当然也就大于此时不饱和溶液中溶质质量分数)，如果这样点击一下，对于讲解溶质质量分数这一内容时，难度系数就大大下降，同时也让学生明确了一定温度下饱和溶液中溶质质量分数与此时溶解度的关系。 点评: 本课题是溶液教学中的重点，但也是一个难点。教师从列举生活中的感性问题入手设置悬念，让人回味，这一点就培养了学生的浓厚兴趣------我要揭开谜底～而对于固体溶解度的概念突出了理解的核心------四点:温度、100克溶剂、饱和溶液、溶解的溶质质量，步步为营，扎实前进。再通过列表、画图、讨论让学生对溶解度的概念上升为理性认识，符合学生认知规律。另外还充分利用学生已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，经过讨论、分析、归纳出有关化学原理，再从化学走向生活(解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的道理)。教师更注意到把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题，这样有利于难点的突破，处理比较到位。 5