在水溶液中，过二硫酸铵(NH4)2S2O

在水溶液中，过二硫酸铵(NH4)2S2O 无机化学实验指导 在水溶液中，过二硫酸铵(NH4)2S2O8和碘化钾(KI)发生如下反应: (2-1) 根据速率方程，该反应的反应速率v可表示为: 式中v为?t时间内的平均反应速率，[S2O82-]和[I-]分别为S2O82-和I-的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定反应级数。 为了能够测出反应在?t时间内S2O82-离子浓度的改变值，在混合(NH4)2S2O8和KI的同时，加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液，这样在反应(2-1)进行的同时，也进行着下列反应: (2-2) 反应(2-2)的速率比反应(2-1)快得多，因此由反应(2-1)生成的立即与S2O32-离子反应，生成无色的S4O62-和I-离子。但是一旦Na2S2O3耗尽，反应(2-1)生成的微量就立即与淀粉作用，使溶液显蓝色。 从反应(2-1)和反应(2-2)可以看出，S2O82-离子浓度减少的量为S2O32-离子浓度减少量的一半，即 记录从反应开始到溶液出现蓝色所需的时间?t。由于在?t内S2O32-离子全部耗尽，所以?[S2O32-]实际上为Na2S2O3的起始浓度。因此可根据?t和?[S2O32-]计算出反应速率。 若固定S2O82-离子的浓度，改变离子浓度，根据 比较离子在不同浓度下的反应时间?t，即可求得n同时，固定I-离子的浓度，改变S2O82-离子的浓度，比较S2O82-在不同浓度下的反应时间?t，则可求得m。 三、仪器与试剂 150ml烧杯、酒精灯、10ml量筒、100ml量筒、秒表 温度计、热水浴 0.20mol?L-1 (NH4)2S2O8、0.20mol?L-1 KI、 0.01mol?L-1 Na2S2O3 、0.2% 淀粉溶液， 0.20mol?L-1 KNO3、0.20mol?L-1 (NH4)2SO4 、0.02 mol?L-1 Cu(NO3)2