碘“碘钟反应”的动力学和热力学参数的测定“碘钟反应”的动力学和热力学参数的测定
一.实验目的
用初速法测定碘钟反应的级数和活化能。
二.实验原理
在水溶液中,过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应[1]:
(1)
我们事先同时加入少量的硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂,则(1)式中产生的少量的
会优先和
反应而被还原成
:
(2)
这样,当溶液中的硫代硫酸钠全部反应掉后,(1)式生成的碘才会和淀粉指示剂反应,使溶液呈蓝色。由上可知,控制在每个反应中硫代硫酸钠...
“碘钟反应”的动力学和热力学参数的测定
一.实验目的
用初速法测定碘钟反应的级数和活化能。
二.实验原理
在水溶液中,过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应[1]:
(1)
我们事先同时加入少量的硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂,则(1)式中产生的少量的
会优先和
反应而被还原成
:
(2)
这样,当溶液中的硫代硫酸钠全部反应掉后,(1)式生成的碘才会和淀粉指示剂反应,使溶液呈蓝色。由上可知,控制在每个反应中硫代硫酸钠的物质的量均相同,这样从反应开始到出现蓝色的这段时间即可用来度量本反应的初速。
当反应温度和离子强度相同时,(1)式的反应速率方程可写为:
(3)
根据(1)式中的反应计量关系,可以认为:
(4)
根据(2)式的反应计量关系结合硫代硫酸钠的等量假设,可知
(5)
根据(3)(4)(5)可知,
(6)
移项,两边取对数可得
(7)
因而固定
,以
对
作图,根据直线的斜率即可求出
;固定
,同理可以求出
。然后根据求出的
和
,计算出在室温下“碘钟反应”的反应速率常数
。
最后改变温度,测出不同温度下从反应开始到出现蓝色所需的时间
,计算出不同温度下的反应速率常数,由Arrhenius公式,以
对
作图,根据直线的斜率即可求出活化能。
三.主要的实验仪器及试剂
恒温水浴槽一套;
50mL烧杯两个;
玻璃棒一支;
秒表一只;
0.20M
溶液;
0.20M
溶液;
0.01M
溶液;
4%淀粉溶液;
0.20M
溶液;
0.20M
溶液。
四.实验步骤
1反应级数和速率常数的测定
按照表1所列数据将每组的
溶液、
溶液和淀粉溶液放入烧杯A中混合均匀,
溶液、
溶液和
溶液放入B烧杯中混合均匀。在恒温水浴锅中水浴5分钟然后将两份溶液混合,当混合至一半时开始计时,并不断搅拌,当溶液出现蓝色时即停止计时。
表1 “碘钟反应”动力学数据测量的溶液配制表
序号
1
2
3
4
5
0.20M
溶液/mL
10.0
5.0
2.5
10
10.0
0.20M
溶液/mL
10.0
10.0
10.0
5.0
2.5
0.01M
溶液/mL
4.0
4.0
4.0
4.0
4.0
0.4%淀粉溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
0.20M
溶液/mL
0
0
0
5.0
7.5
0.20M
溶液/mL
0
5.0
7.5
0
0
2反应活化能的测定
按照表1中第2组反应的溶液配制
配制溶液,分别在35.0和40.0℃下按照3.1中的操作步骤测量溶液出现蓝色所需的时间
并记录,要注意必须先将溶液在相应的水浴槽中恒温一段时间,待溶液温度与恒温槽温度相同后再将溶液进行混合。
五.实验数据的记录和处理
1.反应级数和速率常数测定的数据记录
序号
1
2
3
4
5
溶液浓度(mol/L)
0.080
0.040
0.020
0.080
0.080
溶液浓度(mol/L)
0.080
0.080
0.080
0.040
0.020
溶液浓度(mol/L)
0.0016
0.0016
0.0016
0.0016
0.0016
时间t/s
25.31
59.17
113.50
54.12
95.28
根据表中的这些数据我们可以求出“碘钟反应”的反应级数和在室温下该反应的反应速率常数
,下面我们就依次求出这几个反应的动力学参数。
2.
反应级数的确定
与
的关系见表3,根据表3的数据作图,见图1。
表3
与
的关系数据表
序号
浓度(mol/L)
时间t/s
1
0.080
25.31
-2.526
-3.231
2
0.040
59.17
-3.219
-4.080
3
0.020
113.50
-3.912
-4.732
图1
与
的关系图
由图可知, 1.0830 - 0.5282
对比(7)式可知,m=1.083这就是
的反应级数。
3.
反应级数的确定
与
的关系见表3,根据表3的数据作图,见图2。
表3
与
的关系数据表
序号
浓度(mol/L)
时间t/s
1
0.080
25.31
-2.526
-3.231
4
0.040
54.12
-3.219
-3.991
5
0.020
95.28
-3.912
-4.557
图2
与
的关系图
由图可知, 0.9567 -0.8467,对比(7)式可知,m=0.9567,这就是
的反应级数。
4.反应速率常数的测定
我们根据(6)可知,
,这样就可以计算出反应速率常数
的值了。
表4 反应速率常数
的测定
序号
1
2
3
4
5
溶液浓度(mol/L)
0.080
0.040
0.020
0.080
0.080
溶液浓度(mol/L)
0.080
0.080
0.080
0.040
0.020
溶液浓度(mol/L)
0.0016
0.0016
0.0016
0.0016
0.0016
时间t/s
25.31
59.17
113.50
54.12
95.28
反应速率常数
0.02184
0.02079
0.02186
0.02182
0.02085
反应速率常数
的平均值
0.02143
由上可知,本反应的速率常数k=0.02183.
5.反应活化能的测定
根据(6)式的推论可知,
与
的关系如表5所示:
表5
与
的关系表
序号
温度
/℃
速率常数
1
295.2
3.388E-03
0.02143
-4.964
2
306.2
3.267E-03
0.04100
-3.194
3
308.2
3.224E-03
0.05084
-2.979
根据表5,以
对
作图,结果如图3所示,结合Arrhenius公式,
(8)
两边同时取对数,可得
(9)
由图可知,线性拟合的结果为ln k=-10116/T + 42.86这样“碘钟反应”的活化能
Ea = 84.10 KJ/mol
图3
与
的关系图
六.实验结论
反应级数为1.083
反应级数为0.9567
活化能Ea = 84.10 KJ/mol
2011级化基X班
XXX
2011301040xxx
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