氧化剂与还原剂样稿

null第二章 元素与物质世界第二章 元素与物质世界第三节 氧化剂和还原剂null写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温加热 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应交流·研讨null氧化还原反应：在反应过程中有元素 化合价变化的化学反应.反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)一、氧化还原反应反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应null小结: 从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将化学反应分为两大类 两个对立的过程 和谐统一的存在 于一个氧化还原 反应中 氧化还原反应非氧化还原反应 氧化反应 还原反应 化合价升高化合价降低null判断下列反应是否为氧化还原反应？该反应属于四大基本反应类型的哪一类？〖练习〗Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑CaCO3 CaO + CO2↑是置换反应 不是化合反应 分解反应复分解反应 是置换反应 是化合反应 不是是分解反应不是不是复分解反应 -10+1-2+1+5+1-20null基本反应类型化合反应（1）单质间的化合（2）单质与化合物间的化合（3）化合物间的化合分解反应（1）分解产物均为化合物（2）分解产物中至少有一种单质置换反应反应物与生成物中均有单质复分解反应反应物与生成物均为化合物（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）null氧化还原反应与四种基本反应类型的关系null例 : 钠在氯气中燃烧 在氧化还原反应中，是什么原因引起了元素化合价的变化？null化合价升降的原因： 电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+null氧化还原反应的实质:电子的转移电子的转移元素化合价变化表示氧化还原反应的表示氧化还原反应的方法双线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失去1e －，化合价升高，被氧化得到1e －，化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。注 意：0+1-1失去2e－，化合价升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得到2e －，化合价降低，被还原0+10-1null 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤： 1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物 3、算出化合价变化的数目 4、在线桥上标出得失电子的总数目null失去 2e－，化合价升高，被氧化MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 到2e－，化合价降低，被还原+4+2-10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。null氧化性：化合价可降低，得电子的性质。 还原性：化合价可升高，失电子的性质。 氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。元素化合价处于： 最高价——只具氧化性 ， 中间价——兼有氧化性和还原性， 最低价——只具还原性 。二、氧化剂和还原剂氧化还原反应有关的概念氧化还原反应有关的概念有氧化性，得到e-，化合价降低，被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 有还原性，失去e-，化合价升高，被氧化“失 升 氧化 还原剂，得 降 还原 氧化剂”null【练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。① Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ② Zn+2H+ = = Zn2++H2↑还原剂氧化剂还原剂氧化剂 ③ Cu + Cl2 = = CuCl2④Cl2 + 2NaOH =NaCl+NaClO+H2OCl2既是氧化剂又是还原剂还原剂氧化剂点燃还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物null (1)活泼的非金属单质:O2,Cl2,Br2等; (2)含某些较高化合价元素的化合物: Fe2O3,HNO3,KMnO4等;1、常见氧化剂: (1)活泼金属单质:K,Ca,Na,Mg等; (2)某些非金属单质:C,H2等 (3)含某些较低化合价元素的化合物: FeCl2,HCl,H2S等2、常见还原剂:三、常见的氧化剂、还原剂四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较（1）根据化学方程式判断氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物Fe + CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物null（2）由金属活动性顺序表判断null 根据下列方程式，判断氧化性和还原性强弱 Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S 则物质氧化性由强到弱的顺序是____________ 物质的还原性由强到弱的顺序是__________Cl2 >Br2 > I2 > SH2S > HI > HBr >HCl方法:1.找出氧化剂及其还原产物;2.找出还原剂及其氧化产物;3.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,排列氧化性和还原性强弱顺序.null一、氧化还原反应 1、定义： 2、实质：电子的转移 3、特征：元素化合价的变化还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，还原反应二、氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性还原性强弱的比较课堂小结null随堂练习：1、指出氧化剂和还原剂（1）Mg＋Cl2 MgCl2 （2）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （3）2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ （4）2H2S＋SO2 ＝3S↓＋2H2O2. 填空： （1）Fe→FeCl2 ，需加 剂 （2）CuO→Cu， 需加 剂 （3）HCl→Cl2， 需加__ __剂 （4）HCl→H2， 需加___ _剂 （5）Fe3＋→Fe， 需加__ __剂点燃MnO2氧化还原氧化还原还原null3、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl— ⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中， 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 4、下列反应需要加入氧化剂才能实现 的是(  ) A．Cl-→Cl2  B．S2-→H2S   C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO2① ⑥ ⑨ ② ④ ⑦ ③ ⑤ ⑧ ⑩Anull5、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还 原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺 序为： Cl- < Fe2+ < H2O2< I- < SO2，则 下列反应不能发生的是（ ） （ ） A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-C D