化学平衡移动与转化率 论文

化学平衡移动与转化率 化学平衡移动与转化率 江西省吉安县第二中学 万子厚 邮编:343100 化学平衡移动指一定条件下的可逆反应达平衡后，改变影响平衡的一个条件(温度、浓度或压强)，使，原平衡遭到破坏。可逆反应将向某个方向,,,正逆 ,,(正或逆)进行，经过一段时间后，从而达到新的平衡状态。化学平衡,,,正逆 移动方向与改变条件的瞬间、相对大小有关:若，平衡正移;若,,,,,正正逆逆 ，平衡不移动;若，平衡逆移。转化率指可逆反应达到平衡状,,,,,,正正逆逆 态时，已转化的某一反应物的量占起始加入量的百分比。其数学表达式为:转化 已转化的某反应物的量，100%率 = 。当化学平衡发生移动时，转化率是否发生该反应物起始加入量 变化,若变化，有何规律,下面就这一问谈谈自己的体会。 一、反应物为两种或两种以上气态物的可逆反应，一定条件下在容积固定的密闭容器中达到平衡后，改变条件，化学平衡移动方向与转化率变化关系为:(以 为例) ，，，，，，，，mAg，nBgpCg，qDg;,H,0 改变条件 平衡移动方向 A的转化率 B的转化率 加入少量A 正移 减小 增大 加入少量B 正移 增大 减小 加入少量C或D 逆移 减小 减小 移去少量C或D 正移 增大 增大 升温 逆移 减小 减小 降温 正移 增大 增大 m，n,p，q若 平衡正移 不变 不变 按原起始加 m，n,p，q若 入量之比充平衡正移 减小 减小 入A和B m，n,p，q若 平衡正移 增大 增大 二、只有一种气态反应物的可逆反应，一定条件下在容积固定的密闭容器中 达平衡状态后，改变条件，平衡移动方向与转化率变化关系为(以 为例)。 ，，，，，，mAgpCg，qDg;,H,0 改变条件 平衡移动方向 A的转化率 加入少量C或D 逆移 减小 移去少量C或D 正移 增大 升温 逆移 减小 降温 正移 增大 若 m,p，C正移 不变 若 m,p，C加入少量A 正移 增大 若 m,p，C正移 减小 三、对于有气体参与的可逆反应，在一定条件下的密闭容器中达到平衡状态 后，增大或减小压强、平衡移动方向与转化率变化关系为(以 为例) ，，，，，，，，mAg，nBgpCg，qDg p，q与关系 m，n改变压强 平衡移动方向 A、B转化率 增大压强 正移 均增大 m，n,p，q 减小压强 逆移 均减小 m，n,p，q 增大或减小压强 均不移动 均不变 增大压强 逆移 均减小 m，n,p，q 减小压强 正移 均增大 四、强化练习 1、如图曲线表示某一气态反应物的转化率随压强变化的关系，下列各反应 符合该曲线的是( ) 反A. 2SO(g)+O(g)2SO(g) 223 应 物 转B. N(g)+3HO(g)2NH(g) 223 化 率 C. H(g)+I(g)2H(g) 222 O 压强 D. C(g)+HO(g)CO(g)+H(g) 22 2、如图曲线表示反应物G的转化率随温度、压强变化的关系，下列判断正 G确的是(反应为m L + n G(g)2R(g))( ) 转 化,H,0A.该反应 B. L为非气态 率 51.01×10Pa 6m，n,2C. D. m = 1 1.01×10Pa 71.01×10Pa 3、a和a分别为NO在两个恒容容器中平衡体系 122 T SO(g)+NO(g)NO(g)+SO(g)和2NO(g)NO(g)的转化率，在温度不223224 变的情况下，均增加NO的物质的量，下列判断正确的是( ) 2 A. a、a均减小 B. a、a均增大 1212 C. a减小，a增大 D. a增大，a减小 1212 4、体积相同的甲、乙两个容器中，都分别充有等物质的量的SO和O，在22 相同温度下发生反应:2SO(g)+O(g)2SO(g)，并达平衡，在这个过程中，223 甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO的转化率为p%，2则乙容器中SO转化率( ) 2 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断 5、有机物M与N是同分异构体，一定条件下在1L恒容容器中发生如下转 化M(g)N(g)。M转化率为80%，若向该容器中再充入M(g)，达平衡时M(g) 的转化率( ) A.大于80% B.小于80% C.等于80% D.无法确定 6、一定温度下，向某恒容容器中加入足量铁粉并充入一定量CO使之发生2 ,H,0反应:Fe(g)+CO(g)FeO(s)+CO(g),，达平衡后，再向容器中充入少2 量CO，达到新平衡后，CO转化率与原平衡比较将( ) 22 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 参考 1、D 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C