水果中维生素C含量测定

实验 果汁饮料中维生素C含量的测定 【实验目的】 了解用碘量法测定维生素C含量的原理和方法。 【实验原理】 维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，分子中的烯二醇基具有较强的还原性，故能被I2定量地氧化成二酮基。反应如下： 实验中淀粉溶液作为指示剂，通过I2溶液滴定维生素C。 设I2溶液的浓度为c (mol/L)，滴定时消耗的体积为V (mL)，则维生素C的含量(mg/L)可用下面的公式计算： 【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备 25 mL 碱式滴定管；50 mL、500 mL烧杯；250 mL锥形瓶；10 mL移液管；电子天平。 1.2试剂准备 (1) 0.5%淀粉溶液； (2) I2溶液； (3) 0.10 mol/L Na2S2O3溶液； (4) 2 mol/L HAc溶液。 2实验步骤 2.1 0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液的配制与标定 略。由老师完成。 2.2 I2溶液的配制与标定 称取4.0 g I2于50 mL烧杯中，加入8 g KI和少许水，玻棒搅拌溶解后转移至500 mL烧杯中，加水稀释至300 mL，即得到浓度约为0.050 mol/L I2溶液。 准确吸取25.00 mL Na2S2O3标准溶液于250 mL的锥形瓶中，加50 mL水和2 mL淀粉溶液，用I2溶液滴定成稳定的蓝色且半分钟内不褪色即为终点。平行滴定3份，计算I2溶液的浓度，相对偏差不超过±0.5%。 2.3 样品处理 水果去皮称量135g(加入一倍体积2 mol/L的HAc，匀浆1min( 纱布过滤 (滤液定容至250mL 2.4果汁饮料中维生素C含量的测定 吸取10.00 mL饮料试样，加10 mL新煮沸过的冷蒸馏水，2 mL淀粉溶液。摇匀后，立即用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色，即为终点。平行测定3份。记录消耗I2溶液的体积并计算饮料中维生素C的含量。 3结果分析 表21-1测定结果 V (mL) c (mol/L) 1 2 3 平均值 【注意事项】 (1) 维生素C很容易被氧化，整个实验动作要快。 (2) 超市购买的果汁有些较粘稠，需要过滤，过滤可在适当稀释后进行，然后再进行滴定测定。 【思考题】 (1) 溶解I2时，加入过量KI的作用是什么? (2) 测定维生素C的溶液中为什么要加入稀HAc? (3) 为什么要用新煮沸过并放冷的蒸馏水溶解维生素C样品? 样品 数据类型 _1370950671.unknown _1373009377.unknown